wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

кинетика

Total questions: 283

Worksheet time: 3hrs 40mins

Name
Class
Date
1.

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ определяется…

a)

принципом Паули

b)

законом действующих масс

c)

правилом Вант-Гоффа

d)

законом Гесса

e)

правилом Хунда

2.

Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется…

a)

правилом Хунда

b)

правилом Вант-Гоффа

c)

законом действующих масс

d)

принципом наименьшей энергии

e)

принципом Паули

3.

Математическим выражением закона действующих масс является выражение…

a)

См=

b)
c)

А=

d)
4.

На скорость гетерогенной химической реакции не влияет…

a)

концентрация вещества, находящегося в жидкой фазе

b)

концентрация вещества, находящегося в газовой фазе

c)

концентрация вещества, находящегося в твердой фазе

d)

.концентрация вещества, в  виде пара газа

e)

.концентрация вещества, в виде жидкости растворов

5.

Выражение υ2 = υ1γΔt/10 является математической записью...

a)

.закона Гесса    

b)

.правила Вант – Гоффа

c)

.закона эквивалентов

d)

.первого начала термодинамики

e)

принципом Паули

6.

Константа скорости химической реакции в законе действующих масс не зависит от…

a)

природы реагирующих веществ    

b)

.концентрации реагирующих веществ

c)

температуры

d)

природы взаймодействующих химических растворов

e)

температуры взаймодействующих  химических растворов

7.

Увеличение концентрации кислорода в реакцииS + O2 = SO2 в 2 раза приведет к увеличению скорости реакции в…

a)

0

b)

2

c)

0,5

d)

5

e)

7

8.

Увеличение концентрации угарного газа в реакции 2CO + O2 = 2CO2 в 3 раза приведет к увеличению скорости реакции в…

a)

81

b)

9

c)

3

d)

0

e)

10

9.

Увеличение внешнего давления в реакции 2A + B = 2C, где A, B – газы, а C – жидкость; в 3 раза приведет к увеличению скорости реакции в…

a)

0

b)

27

c)

3

d)

9

e)

10

10.

Температурный коэффициент некоторой реакции равен 2. При увеличении температуры на 30°C скорость данной реакции увеличится в…

a)

4

b)

8

c)

16

d)

0

e)

10

11.

При увеличении температуры некоторой реакции на 20°C скорость реакции увеличилась в 9 раз. Температурный коэффициент данной реакции равен…

a)

1

b)

3

c)

2

d)

4

e)

5

12.

Температурный коэффициент реакции A + B = 2С, где вещества A, B – газы, аC– жидкость; равен 3. Чтобы скорость реакции увеличилась в 9 раз нужно…

a)

увеличить концентрацию вещества A3 раза

b)


увеличить внешнее давление в 3 раза

c)

увеличить температуру реакции на 40°

d)

увеличить концентрацию вещества Bв 4 раза

e)

увеличить температуру реакции на 50°

13.

Температурный коэффициент реакции 2A + B = 2С, где вещества A, B, C – газы; равен 4. Чтобы скорость реакции увеличилась в 16 раз нужно…

a)

увеличить концентрацию вещества A в 3 раза

b)

увеличить температуру реакции на 20°C

c)


увеличить концентрацию вещества Bв 4 раза

d)

увеличить внешнее давление в 4 раза

e)

увеличить внешнее давление в 10раз

14.

Температурный коэффициент реакции 3A + B = 2С, где вещества A, B, C – газы; равен 3. Чтобы скорость реакции увеличилась в 8 раз нужно…

a)

увеличить концентрацию вещества B в 4 раза

b)

увеличить концентрацию вещества A в 2 раза

c)

увеличить температуру реакции на 30°C

d)

.увеличить внешнее давление в 5 раза

e)

увеличить внешнее давление в 10раз

15.

Температурный коэффициент реакции A + 3B = 2С, где вещества A,B,C – жидкости; равен 3. Скорость химической реакции не увеличится если…

 

a)


увеличить концентрацию вещества A в 2 раза

b)

увеличит внешнее давление в 3 раза

c)

увеличить концентрацию вещества Bв 4 раза

d)

увеличить температуру реакции на 60°C

e)

увеличить температуру реакции на 50°C

16.

Как формулируется основной постулат химической кинетики?

a)

скорость химической реакции определяется изменением числа реагирующихмолекул в единицу времени и единицу объëма

b)

скорость химической реакции при постоянной температуре пропорциональнапроизведению реагирующих веществ, возведëнных в степени, равныестехиометрическим коэффициентам

c)

скорость любой сложной реакции, состоящей из ряда последовательных стадий,определяется скоростью самой медленной стадии

d)

скорость химической реакции равна концентрациям реагирующих веществ,возведëнных в некоторые (целые или дробные) степени

e)

скорость химической реакции равна концентрациям  реагирующих целые илидробные степени

17.

Чему равен порядок химической реакции (n) 2CO + O2 → 2CO2, если еë

кинетическое уравнение имеет вид   KCСО CО2  ?

a)

n = 2

b)

n = 3

c)

n = 4

d)

n = 10

e)

n = 11

18.

Bо сколько раз изменится скорость реакции второго порядка 2NO2 → 2NO+O2, еслиисходное давление оксида азота (IV) увеличить в 3 раза?

a)

увеличится в 18 раз

b)

увеличится в 9 раз

c)

увеличится в 12 раз

d)

увеличится в 13 раз

e)

увеличится в 10 раз

19.

Укажите размерность константы скорости реакции для реакций нулевого порядка,если концентрация выражена в моль/л, а время реакции в секундах

a)

1/Дж

b)

моль /лс

c)

cек/Дж

d)

К/моль

e)

гр/ моляр

20.

Каков физический смысл константы скорости химической реакции?

a)

константой скорости – средняя скорость химической реакции в данных условиях

b)

константа скорости – скорость химической реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ

c)

константа​скорости​химической​реакции  определяет​выход  продуктов данной реакции константа​скорости​химической​реакции​определяет​выход продуктов даннойреакции

выход продуктов данной реакции

d)

константа скорости определяет энергию взаимодействия веществ

e)

константа скорости определяет энергию Активации

21.

Что называется скоростью гомогенной химической реакции?

a)

увеличение массы вещества

b)

изменение концентрации вещества в единицу времени

c)

изменение реагирующего вещества в единицу времени

d)

увеличение массы продукта реакции с течением времени

e)

уменьшение числа молей реагирующего вещества в единицу времени

22.

Bо сколько раз изменится скорость реакции третьего порядка

2NO+O2 →2NO2, если давление увеличить в 2 раза?

a)

увеличится в9 раз

b)

увеличится в 8 раз

c)

увеличится в 12раз

d)

увеличится в 10раз

e)

увеличится в 14раз

23.

Что называется молекулярностью химической реакции?

a)

число молекул образующихся продуктов реакции

b)

число частиц, взаимодействующих в элементарном химическом акте

c)

число необходимых для начала реакции

d)

число веществ, принимающих участие в сополимеризации

e)

число веществ, принимающих участие в реакции

24.

Как изменяется скорость химической реакции с изменением энергииактивации?

a)

с увеличением энергии активации скорость реакции увеличивается

b)


с увеличением энергии активации скорость реакции уменьшается

c)


с уменьшением энергии активации скорость реакции уменьшится

d)

изменение энергии активации не влияет на скорость реакции

e)

изменение энергии активации независить от скорости реакции

25.

Если скорость реакции увеличилась в 4 раза при повышении температуры на 20˚С, то во сколько раз изменится скорость реакции при повышениитемпературы на 30˚С?

a)

увеличится в  9 раз

b)

увеличится в 8раз

c)

увеличится в10 раз

d)

не изменится

e)

изменится на 30˚С

26.

К каким агрегатным состояниям веществ применим закон действующих масс?

a)

к твëрдым веществам

b)

к газообразным и растворëнным веществам

c)

к твëрдым веществам и растворам

d)

к газообразным и твëрдым веществам

e)


к парообразным и твëрдым веществам

27.

Bо сколько раз изменится скорость реакции третьего порядка

2NO+Сl2 =2NOCl, если давление увеличить в 3 раза?

 

a)

увеличится в 30 раза

b)

увеличится в 27 раз

c)

увеличится в 36 раз

d)

уменьшится в 39 раз

e)

увеличится в 49 раз

28.

Укажите размерность константы скорости реакции для реакций первого порядка,если концентрация выражена моль/л, а время реакции в секундах

a)

моль/л-сек

b)

1/c

c)


с\Дж

d)

л/моль-сДж

e)

л-с

29.

Какой знак может иметь порядок односторонней химической реакции,   имеющий сложный механизм?

a)

знак зависит от условий протекания реакции

b)

может принимать и положительные значения, и отрицательные, в зависимости отмеханизма химической реакции

c)

всегда отртцательный

d)

всегда положительный

e)

всегда нейтральный

30.

Что называется энергией активации?

a)

максимальная энергия межмолекулярного взаимодействия при столкновениимолекул

b)

минимальный избыток внутренней энергии по сравнению со средней, которым должны обладать частицы, чтобы произошло их химическое взаимодействие

c)

энергия химической реакции

d)

энергия смеси в химической реакции

e)

энергия, необходимая реакционной смеси для протекания в ней химическойреакции

31.

Химическая реакция протекает по уравнению

OH + H2 → H + H2O  где OH и H являются радикалами, укажите молекулярностьэтой реакции

a)

6

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

32.

Можно ли априори достоверно определить порядок реакции постехиометрическому уравнению реакции?

a)

можно

b)

нельзя

c)

можно для некоторых сложных реакций

d)

иногда бывает

e)

можно для комплексных соединений

33.

Что называют временем полупревращения химической реакции?

a)

время, за которое образуется половина продуктов реакции

b)

время, за которое реагирует половина исходного вещества

c)

время, за которое объëм реакционной смеси уменьшается в 2 раза

d)

половина​времени,​необходимого​для​полного превращения реагентов в продукты реакции

e)

время, которое превращении реагентов в продукты реакции

34.

Как влияет температура на значение энергии активации реакции?

a)


с увеличением энергии плотность уменьшается

 

b)

энергия активации не зависит от температуры в сравнительно большом интервалетемператур

c)

с ростом температуры молярная активация увеличивается

 

d)

с уменьшением температуры увеличивается

e)

с увеличением температуры энергия активации анулировается

 

35.

Bо сколько раз изменится скорость реакции второго порядка

2NO2 →2NO + O2, если давление увеличить в 3 раза?

a)

увеличится в 31 раза

b)

увеличится в 9 раз

c)

уменьшится в 31 раза

d)

увеличится в 10раз

e)

уменьшится в 13 раз

36.

Элементарная химическая реакция протекает по уравнению

CCl4 → CCl3 + Cl,

где CCl3 и Cl являются радикалами, укажите молекулярность этой реакции

a)

2

b)

1

c)

3

d)

5

e)

4

37.

Укажите размерность константы скорости реакции для реакций второгопорядка, если концентрация выражена моль/л, а время реакции в секундах

a)

л/моль-с

b)

с

c)

1/с

d)

моль-с

e)

моль/л-с

38.

Укажите размерность константы скорости реакции для реакций второгопорядка, если концентрация выражена моль/л, а время реакции в секундах

a)

л/моль-с

b)

с

c)

1/с

d)

моль-с

e)

моль/л-с

39.

Укажите размерность константы скорости реакции для реакций второгопорядка, если концентрация выражена моль/л, а время реакции в секундах

a)

л/моль-с

b)

с

c)

1/с

d)

моль-с

e)

моль/л-с

40.

Укажите размерность константы скорости реакции для реакций второгопорядка, если концентрация выражена моль/л, а время реакции в секундах

a)

л/моль-с

b)

с

c)

1/с

d)

моль-с

e)

моль/л-с

41.

Hа сколько градусов необходимо изменить температуру, чтобы уменьшитьскорость реакции в 16 раз, если температурный коэффициент реакции равен 2?

a)

увеличить на 80˚С

b)

уменьшить на 40˚С

c)

уменьшить на 40 К

d)

увеличить на 50˚С

e)

уменьшить на 80˚С

42.

Какой знак может иметь молекулярность у элементарной химическойреакции?

a)

всегда отрицательный

b)

всегда положительный

c)

иногда положительный

d)

иногда отрицательный

e)

знак зависит от условий протекания реакции

43.

Какой знак может иметь молекулярность у элементарной химическойреакции?

a)

всегда отрицательный

b)

всегда положительный

c)

иногда положительный

d)

иногда отрицательный

e)

знак зависит от условий протекания реакции

44.

Что называют порядком химической реакции?

a)

сумму​стехиометрических​коэффициентов​всех комплексном  соединении

b)

сумму​показателей​степеней​при​концентрациях реагентов​в   кинетическом уравнении

c)

порядок химической реакции – число компонентов, участвующих в реакции

d)

сумму стехиометрических коэффициентов реагирующих веществ в уравненииреакции

e)

сумму стехиометрических коэффициентов в проценте

45.

Что называют порядком химической реакции?

a)

сумму​стехиометрических​коэффициентов​всех комплексном  соединении

b)

сумму​показателей​степеней​при​концентрациях реагентов​в   кинетическом уравнении

c)

порядок химической реакции – число компонентов, участвующих в реакции

d)

сумму стехиометрических коэффициентов реагирующих веществ в уравненииреакции

e)

сумму стехиометрических коэффициентов в проценте

46.

Что называют порядком химической реакции?

a)

сумму​стехиометрических​коэффициентов​всех комплексном  соединении

b)

сумму​показателей​степеней​при​концентрациях реагентов​в   кинетическом уравнении

c)

порядок химической реакции – число компонентов, участвующих в реакции

d)

сумму стехиометрических коэффициентов реагирующих веществ в уравненииреакции

e)

сумму стехиометрических коэффициентов в проценте

47.

Что называют порядком химической реакции?

a)

сумму​стехиометрических​коэффициентов​всех комплексном  соединении

b)

сумму​показателей​степеней​при​концентрациях реагентов​в   кинетическом уравнении

c)

порядок химической реакции – число компонентов, участвующих в реакции

d)

сумму стехиометрических коэффициентов реагирующих веществ в уравненииреакции

e)

сумму стехиометрических коэффициентов в проценте

48.

Какой знак имеет константа скорости реакции

a)

всегда отрицательный

b)

всегда положительный

c)

для прямой – положительный

d)

для обратной – отрицательный

e)

иногда положительный, иногда отрицательный

49.

Определите температурный коэффициент реакции, если при повышениитемпературы с 30˚С до 50˚С, скорость реакции увеличилась в 9 раз

a)

3,5

b)

3

c)

4

d)

4,5

e)

5

50.

сколько раз изменится скорость реакции первого порядка N2O5 =N2O4 +1/2О2, если исходное давление увеличили в 2 раза?

a)

увеличится в 3 раза

b)

увеличится в 2 раза

c)

уменьшится в 3 раза

d)

уменьшится в 3,5 раза

e)

увеличится в 3,5 раза

51.

Как изменится порядок химической реакции H2 + С2H4 → С2H6, имеющей при сопоставимых концентрациях реагентов второй порядок, при условии, чтоконцентрация водорода во много раз меньше, чем концентрация этилена (С2H4)?

a)

не изменится

b)

уменьшится до единицы

c)

повысится до трех

d)

повысится до десяти

e)

уменьшится до пяти

52.

Что называется энергией активации?

a)

энергия, необходимая реакционной смеси для протекания в ней химическойреакции

b)

минимальный избыток внутренней энергии по сравнению со средней, которыйдолжны иметь частицы, чтобы произошло их химическое взаимодействие

c)

максимальная энергия межмолекулярного взаимодействия при столкновениимолекул

d)

максимальная энергия химической реакции

e)

максимальная энергия и минимальный избыток химической реакции

53.

Как изменяется скорость химической реакции с изменением температуры?

a)

c увеличением температуры скорость химической реакцииуменьшается

b)

c увеличением температуры скорость химической реакции возрастает

c)

скорость химической реакции не зависит от температуры

d)

уменьшается или увеличивается в зависимости от знака теплового эффектахимической реакции

e)

увеличивается в зависимости от плотности химических веществ

54.

Элементарная химическая реакция протекает по уравнению  H + СH4 → H2 + СH3,

где H и СH3 являются радикалами, укажите ее молекулярность

a)

3

b)

2

c)

4

d)

5

e)

2,5

55.

B каких случаях порядок реакции и молекулярность совпадают?

a)

порядок и молекулярность реакции совпадают для реакций, протекающих врастворах

b)

порядок и молекулярность реакции совпадают для реакций, протекающих в однуэлементарную стадию

c)

порядок и молекулярность реакции совпадают для реакций, в которых совпадаютсуммы стехиометрических коэффициентов исходных веществ и продуктов реакции

d)

порядок и молекулярность реакции никогда не совпадают для реакций

e)

порядок и молекулярность реакции совпадают для реакций комплексных соединении

56.

Oт каких факторов зависит величина константы скорости химическойреакции?

a)

от концентрации реагентов, формы сосуда

b)

от температуры и природы веществ

c)

от температуры и начальных концентраций взаимодействующих веществ

d)

от концентрации образующихся веществ

e)

от концентрации  комплексных соединении

57.

Укажите размерность энергии активации

a)

Дж/ мольК

b)

кДж /моль

c)

Дж/ К

d)

Дж

e)

К

58.

Если скорость реакции увеличилась в 9 раз при повышении температуры на 20К, то во сколько раз изменится скорость реакции при понижении температуры от50˚С до 40 ˚С?

a)

увеличится в 4 раза

b)

уменьшится в 3 раза

c)

не изменится

d)

увеличится в 6 раз

e)

уменьшится в 8 раза

59.

Какой знак имеет скорость химической реакции

a)

всегда отрицательны

b)

всегда положительный

c)

иногда положительный, иногда отрицательный

d)

знак зависит от условий проведения реакции

e)

знак зависит от природы веществ

60.

Как изменится порядок химической реакции второго порядка

H2 + С2H4 → С2H6, имеющей при сопоставимых концентрациях реагентоввторой порядок, при условии, что концентрация водорода во много раз приусловии больше, чем концентрация этилена (С2H4)?

a)

повысится до трëх

b)

уменьшится до единицы

c)

не изменится

d)

повысится до четырех

e)

повысится до пяти

61.

Во сколько раз изменится скорость реакции первого порядка

2N2O5 → 2N2O4+O2, если давление увеличили в 3 раза?

a)

уменьшится в 10 раз

b)

увеличится в 9 раз

c)

уменьшится в 19 раз

d)

увеличится в 13 раза

e)

увеличится в 16 раза

62.

Определите температурный коэффициент реакции, если при понижениитемпературы с 40˚С до 10˚С, скорость реакции уменьшилась в 8 раз

a)

2,5

b)

2

c)

3

d)

3,5

e)

4

63.

Элементарная химическая реакция протекает по уравнению

H + HBr → H2 + Br,  где H и Br являются  радикалами,  укажите ее молекулярность

a)

3

b)

2

c)

4,5

d)

5

e)

5,5

64.

Bо сколько раз изменится скорость реакции первого порядка

H2 +I2 → 2HI, если давление увеличили в 5 раз, если известно, что йод (I2) находится в твердом состоянии?

a)

увеличится в 10раз

b)

увеличится в 5 раз

c)

увеличится в 25 раз

d)

уменьшится в 25 раз

e)

уменьшится в 5 раз

65.

Как изменится значение константы скорости реакции, если энергия                активации возрастет?

a)

в одних случаях увеличится, в других – уменьшится

b)

уменьшится

c)

увеличится

d)

не изменится

e)


в одних случаях увеличится, в других – уменьшится

66.

Как изменится время полупревращения для реакции первого порядка приувеличении концентрации реагента в 3 раза?

a)

временами изменяется

b)

не изменится

c)

увеличится в 3 раза

d)

уменьшится в 3 раза

e)

уменьшится в 5 раза

67.

как влияет катализатор на значение энергии активаций

a)

в одних случаях увеличивает, в других уменьшает

b)

уменьшает

c)

увеличивает

d)

не влияет

e)

остается без изменении

68.

До какой температуры необходимо изменить температуру с 30˚С, чтобыувеличить скорость реакции в 16 раз, если температурный коэффициентреакции равен 2?

a)

до 680˚С

b)

до 343К

c)

до 70˚С

d)

до 513 К

e)

до 423К

69.

В 2 стакана налили равный объем соляной кислоты одной концентрации. В 1-й опустили цинковые таблетки, во 2-й равную им по массе цинковую пыль. Где раньше завершится реакция?

a)

одновременно

b)

Во 2-м стакане

c)

В 1-м стакане

d)

В соединений комплексных растворов

e)

нет правильных ответов

70.

Во сколько раз увеличится скорость реакции H2(г) + +I2(г)→2HI(г) при повышениядавления в системе вдвое?

a)

Между какими веществами будет протекать реакция при комнатной температуре с наибольшей скоростью?

b)

Порошка цинка с раствором соляной кислоты

c)

гранул цинка с раствором соляной кислоты

d)

порошка цинка с раствором уксусной кислоты

e)

гранул цинка с раствором уксусной кислоты

71.

Скорость химических реакций зависит

a)

от природы реагирующих веществ

b)

от температуры

c)

от концентрации реагирующих веществ

d)

от обьем а вещества

e)

Скорость химических реакций, природы реагирующих веществ, температуры, концентрации реагирующих веществ

72.

Использование катализатора

a)

увеличивает энергию активации реакции

b)

снижает энергию активации реакции

c)

увеличивает тепловой эффект реакции

d)

увеличивает концентрацию исходных веществ

e)

снижает концентрацию

73.

Как изменится скорость гомогенной химической реакции 2А + В = С при увеличении концентрации вещества А в 2 раза?

a)

Увеличится в 2 раза

b)

уменьшится в 2 раза

c)

увеличится в 4 раза

d)

не изменится

e)

увеличится в 5 раза

74.

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 40оС, если температурный коэффициент реакции равен 3?

a)

в 27 раз

b)

в 81 раз

c)

243 раза

d)

в 9 раз

e)

в 19 раз

75.

На состояние химического равновесия , как правило , не влияет

a)

изменение давления

b)

принименение катализатора

c)

использование избытка реагентов

d)

изменение температуры

e)

изменение обьема

76.

По термохимическому уравнению

Fe3O4(т) +4CO(г)         3Fe(т) + 4CO2(г) - 44 кДж определите, в каком направлении

a)

смещается в низ

b)

смещается влево

c)

смещается вправо

d)

смещается в сторону образования продуктов реакции

e)

не смещается

77.

При повышении давления равновесие в гомогенной реакции

2Н2О            2Н2 + О2

 можно максимально сместить равновесие вправо?

a)

Уменьшить температуру , увеличить давление

b)

уменьшить температуру, увеличить давление

c)

увеличить температуру, увеличить давление

d)

увеличить температуру, уменьшить давление

e)

увеличить температуру

78.

С помощью какого воздействия на равновесную систему

2SO2(г) + O2(г)        2SO3(г) + Q

   можно максимально сместить равновесие вправо?

a)

0

увеличить температуру, увеличить давление

b)

уменьшить температуру, увеличить давление

c)

уменьшить температуру, уменьшить давление

d)

увеличить температуру, уменьшить давление

e)

увеличить температуру

79.

При каком условии растворение цинка  в соляной кислоте будет замедляться

a)

При раздроблении цинка

b)

при  разбавлении кислоты

c)

при разбавлении кислоты

d)

при повышении температуры

80.

Скорость гетерогенной химической реакции зависит

a)

от соприкосновения реагирующих веществ

b)

от площади соприкосновения, от температуры, от природы реагирующих веществ

c)

от температуры  кипения реагирующих веществ

d)

от кислотности реагирующих веществ

e)

от твердости реагирующих веществ

81.

Использование катализатора:

a)

уменьшает скорость химической реакции

b)

увеличивает скорость химической реакции

c)

увеличивает тепловой эффект реакции

d)

увеличивает концентрацию исходных веществ

e)

увеличивает обьема веществ

82.

Как изменится скорость гомогенной химической реакции

2А + В = С при увеличении концентрации вещества А в 3 раза?

a)

уменьшится в 9 раз

b)

Увеличится в 9 раз

c)

увеличится в 16 раз

d)

не изменится

e)

Увеличится в 19 раз

83.

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 50оС, если температурный коэффициент реакции равен 2?

a)

В 4 раза

b)

32 раза

c)

в 8 раз

d)

в 16 раз

e)

в 26 раз

84.

Какое из воздействий не может повлиять на положение  равновесия в обратимой реакции?

a)

изменение концентрации исходных веществ

b)

внесение катализатора

c)

изменение температуры

d)

изменение концентрации продуктов реакции

e)

внесение коллоидных веществ

85.

По термохимическому уравнению  определите, в каком направлении смещается равновесие при увеличении температуры реакции:

PCl5(ж)         PCl3(ж) + Cl2(г) - 129 кДж

a)

смещается влево

b)

смещается вправо

c)

не смещается

d)

смещается влево и изменится цвет и выделяется  углекислый газ

e)

не смещается ,  выделяется  кислород

86.

При повышении давления равновесие в гомогенной реакции

CО +  Cl2          CОCl2  

a)

сместится вправо

b)

сместится влево

c)

не сместится

d)


смещается влево и изменится цвет и выделяется  комплексные соединения

e)

не смещается ,  выделяется  водрод

87.

С помощью какого воздействия на равновесную систему можно максимально сместить равновесие вправо?

2NO(г) + O2(г)        2NO2(г) + Q

a)


0

Увеличить температуру, уменьшить давление

b)

уменьшить температуру, увеличить давление

c)

увеличить температуру, увеличить давление

d)

уменьшить температуру, уменьшить давление

e)

уменьшить концентрацию, уменьшить плотность

88.

Закон Бойля-Мариотта

a)

pV/T = const,  если К= cons

b)

pV = const, если T= const

c)

AD= const, если U= const

d)

PD= const, если U= const

e)

AP= const, если T= const

89.

Уравнение Клапейрона

a)

Aр= const

b)


pV/T = const 

c)

AD= const

d)

рD= const

e)

AP= const

90.

При каких условиях константа скорости химической реакции А + В →С равна скорости реакции (w = k)?

a)

элементарные химические реакции

b)

при равенстве концентраций реагирующих веществ (СА = СВ = 1)

c)

в случае нахождения реагирующих веществ в газовой фазе

d)

в случае протекания реакции на границе фаз

e)

константа скорости химической реакции не равна скорости реакции

91.

Каково физическое значение константы скорости химической реакции?

a)

в случае прохождения газовой фазы константа скорости химической реакции равна скорости реакции

b)

константа скорости гомогенной химической реакции при равенстве концентраций реагирующих веществ вместе равна скорости реакции

c)


в случае, когда реакция протекает на границе фаз, константа скорости химической реакции равна скорости реакции

d)

константа скорости химической реакции не имеет физического смысла

e)

константа скорости реакции на элементарные химические реакции или гетерогенные реакции, состоящие из одной стадии, равна скорости реакции

92.

Что называется константой скорости химической реакции?

a)

константой скорости называют скорость элементарных, одноступенчатых реакций

b)

константой скорости называют скорость гомогенной химической реакции, при которой концентрации реагирующих веществ равны

c)

константой скорости называют скорость химической реакции, протекающей на границе фаз

d)

константа скорости относится к скорости химической реакции в условиях, в которых свойства идеальных газов выполняются для реагирующих веществ.

e)

константой скорости называется скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе

93.

Какова размерность константы скорости химической реакции первого порядка?

С-концентрация; t-время.

a)

C-1⋅t-1

b)

C-2⋅t-1

c)

C⋅ t-1

d)

t-1 C-5

e)

t-6 C-3

94.

Как формулируется основной постулат химической кинетики?

a)

скорость химической реакции зависит от концентраций продуктов реакции

b)

скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагентов разной степени

c)

скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций всех веществ разной степени

d)

скорость химической реакции равна константе скорости в случае, когда к реакционным компонентам выполняются свойства идеальных газов

e)

скорость химической реакции равна изменению концентрации в единице реакционной поверхности

95.

Принимает ли последовательность реакции нулевое число, дробные значения, отрицательные значения?

a)

последовательность реакции не принимает дробных и отрицательных значений

b)

последовательность реакции принимает только целые числа

c)

Последовательность реакции принимает только положительные значения

d)

последовательность реакции принимает произвольные значения

e)

последовательность реакции принимает дробные и отрицательные значения, но не может быть равна нулю

96.

Что называется последовательностью реакции, полученной по веществу, а также общей последовательностью реакции?

a)

последовательность реакции, полученная по веществу, называется стехиометрическими коэффициентами концентрации в уравнении реакции; сумма коэффициентов называется общей последовательностью реакции

b)

результирующая последовательность реакции по веществу относится к количеству молекул, участвующих в элементарной стадии; их сумма называется общей последовательностью реакции n = n1 + n2

c)

результирующая последовательность реакции по веществу относится к показателям степени концентраций в кинетическом уравнении w = K ⋅CnAA⋅CnBB; сумма показателей степени называется общей последовательностью реакции n = nA + nB

d)

результирующая последовательность реакции по веществу относится к показателям степени концентраций в кинетическом уравнении w = K ⋅CnAA⋅CnBB; произведение показателей степени называется общей последовательностью реакции n = nA + nB;

e)

результирующая последовательность реакции по веществу относится к количеству молекул, участвующих в элементарной стадии; их произведение называется общей последовательностью реакции n = n1⋅ n2

97.

Что такое молекула реакции

a)

выражает сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции

b)

количество молекул, участвующих в элементарной стадии (акте) химической реакции

c)

количество молекул, реагирующих в единицах объема и времени

d)

элементарность относится к изменению количества реагирующих молекул на химической стадии

e)

говорит величину, определяемую опытом

98.

Что такое механизм химической реакции

a)

относится к совокупности стадий химической реакции

b)

говорит о полном теоретическом определении процесса образования промежуточных веществ

c)

говорит  о выходе продуктов

d)

описывает процессы, протекающие с участием радикалов

e)

способы проведения химического процесса

99.

может ли скорость химической реакции быть независимой от концентрации реагирующих веществ? Какова последовательность реакции в этом случае?

a)

скорость реакции во всех случаях зависит от концентрации, последовательность реакции различна

b)

Если реакция нулевого порядка

c)

химическая реакция независима, если газ проходит в фазе; последовательность реакции принимает только положительные значения

d)

Если реакция происходит в присутствии катализатора; последовательность реакции различна

e)

если концентрация одного вещества выше концентрации другого; последовательность реакции будет разной

100.

Размерность константы скорости

a)

зависит от последовательности реакции

b)

величина без размера

c)

независимо от размера реакции

d)

обратно пропорционально концентрации (моль-1 л)

e)

обратно пропорциональности времени (с -1)

101.

Константа скорости химической реакции – это

a)

скорость реакции, измеренная в начале реакции

b)

скорость реакции в случае, когда концентрации реагирующих веществ равны вместе

c)

скорость реакции, при которой концентрации веществ соответствуют времени частичного взаимодействия

d)

истинная скорость реакции

e)

средняя скорость реакции

102.

Последовательность химической реакции называется:

a)

выражает сумму стехимотерных коэффициентов исходных веществ в уравнении реакции

b)

количество молекул, участвующих в элементарной стадии химической реакции

c)

выражает сумму экспоненты степени концентраций в кинетическом уравнении реакции

d)

указывает количество элементарных стадий для данной реакции

e)

произведение концентраций в кинетическом уравнении реакции

103.

в каких случаях молекулярность реакции равна сумме стехиометрических коэффициентов в кинетическом уравнении реакции?

a)

никогда не сравнится

b)

приравнивается к элементарным гомогенным реакциям

c)

равняется во всех случаях

d)

реакции второго порядка

e)

мономолекулярные реакции

104.

Что такое скорость гомофазной химической реакции

a)

катализатор и температура

b)

изменение количества реагирующего вещества в единицах объема и в единицах времени

c)

природа, концентрации

d)

Изменение объема реакционной системы в единицу времени

e)

изменения концентраций реагирующих веществ в единицах концентрации

105.

Скорость гомогенной химической реакции измеряется в

a)

моль/с;

b)

моль/ л×с;

c)

моль×с/л;

d)

моль/ м2×с

e)

моль/ с2×с

106.

Скорость гетерогенной химической реакции измеряется в

a)

моль/кг×с;

b)

моль/м2× с;

c)

моль×м2/с;

d)

моль/м×с.

e)

моль/моль×с.

107.

При увеличении концентрации вещества А в 3 раза скорость химической реакции 2А(г) + В(г) = С возрастет в:

a)

3 раза

b)

6 раз

c)

8 раз

d)

9 раз

e)

10 раз

108.

При увеличении давления в 2 раза скорость химической реакции 2А(г) + В(г) = С возрастет в

a)

2 раза

b)

4 раза

c)

6 раз

d)

8 раз

e)

9 раз

109.

сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость химической реакции 2А(г) + В(г) = С возросла в 1000 раз

a)

в 10 раз

b)

в 20 раз

c)

в 50 раз

d)

в 100 раз

e)

в 110 раз

110.

Средняя скорость гомогенной химической реакции измеряется по изменению концентрации

a)

только одного из исходных веществ

b)

только одного из конечных веществ

c)

любого из исходных или конечных веществ

d)

исходного и конечного вещества одновременно

e)

исходного вещества

111.

При протекании большинства необратимых химических реакций их скорость в результате расходования исходных веществ

a)

постоянно возрастает

b)

постоянно уменьшается

c)

сперва возрастает, а затем уменьшается

d)

сперва уменьшается, а затем возрастает

e)

все время возрастает

112.

Истинная или мгновенная скорость химической реакции, согласно закона действующих масс, пропорциональна

a)

произведению молярных концентраций всех исходных веществ, независимо от их агрегатного состояния

b)

произведению молярных концентраций только твердых веществ

c)

произведению молярных концентраций веществ газообразных и растворенных в жидкой фазе

d)

произведению молярных концентраций только газообразных веществ

e)

произведению элементов

113.

Константа скорости химической реакции – это

a)

скорость реакции через единицу времени после ее начала

b)

скорость реакции в тот момент, когда исходные вещества расходовались на 50%

c)

скорость реакции в тот момент, когда концентрации каждого из исходных веществ равны 1 моль/дм3;

d)

скорость реакции в начальный момент времени.

e)

скорость реакции химических элементов.

114.

Увеличение давления в реакционной системе:

a)

всегда приводит к возрастанию скорости химической реакции

b)

всегда приводит к уменьшению скорости химической реакции

c)

повышает скорость реакции только в том случае, если одно или несколько исходных веществ находятся в газообразном состоянии

d)


не влияет на скорость любой химической реакции

e)

скорость любой химической реакции возрастает

115.

Скорость простых реакций количественно определяется с помощью

a)

принципа Ле – Шателье

b)

температурного коэффициента Вант – Гоффа

c)

принципа Паули

d)

закона действующих масс

e)

закона Кирхофа

116.

Простой называется…

a)

реакция, в которой все исходные вещества являются простыми

b)

реакция, протекающая в одну стадию

c)

реакция, протекающая в несколько последовательных стадий

d)

реакция, приводящая к образованию простых веществ

e)

комлексных простых веществ

117.

На величину скорости гетерогенной реакции оказывает влияние

a)

концентрация всех исходных веществ, независимо от их агрегатного состояния

b)

площадь поверхности раздела между веществами, участвующими в химической реакции и отличающимися друг от друга агрегатным состоянием

c)

наличие в реакционной смеси катализатора

d)

только концентрация газообразных веществ и веществ, находящихся в растворенном виде

e)

концентрация  раствора

 

118.

В реакции, протекающей по схеме 2А(г)+В(г)→С концентрацию вещества А увеличили в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшили в 6 раз. Скорость реакции при этом изменилась следующим образом

a)

уменьшилась в 2 раза

b)

уменьшилась в 3 раза

c)

увеличилась в 1,5 раза

d)

увеличилась в 2,5 раза

e)

увеличилась в 3,5 раза

119.

Через 4 секунды после начала реакции 2СО+О2=2СО2 в сосуде объемом 10 дм3 образовалось 56 дм3 СО2 (н.у.). Определите среднюю скорость образования углекислого газа:

a)

0,0625 моль/(дм3∙с)

b)

0,825 моль/(дм3∙с)

c)

1,41 моль/(дм3∙с)

d)

2 моль/(дм3∙с)

e)

9 моль/(дм3∙с)

120.

В сосуд объемом 5 дм3 внесли 20 моль N2 и некоторое количество Н2. Через 10 секунд после начала реакции N2 + 3Н2↔2NН3 в сосуде находилось 15 моль N2. Средняя скорость расходования Н2 в этой реакции равна

a)

0,1 моль/(дм3∙с)

b)

0,2 моль/(дм3∙с)

c)

0,3 моль/(дм3∙с)

d)

0,4 моль/(дм3∙с)

e)

0,9 моль/(дм3∙с)

121.

Средняя скорость реакции Н2+Сl2=2HCl равна 0,05 моль/(дм3∙с). Определите концентрацию Н2 в сосуде через 20 секунд после начала реакции, если известно, что исходная концентрация Н2 была равна 2,5 моль/дм3

a)

0,5 моль/дм3

b)

1 моль/дм3

c)

1,5 моль/дм3

d)

2 моль/дм3

e)

5 моль/дм3

122.

Скорость гомогенной реакции, протекающей по схеме 2А(г) + +В(г) = С + 2D в некоторый момент времени равна 2 моль/(дм3∙с). Чему равно значение константы скорости этой реакции, если концентрации веществ А и В в этот момент были, соответственно, равны 0,8 моль/дм3 и 2,5 моль/дм3

a)

0,4

b)

1,25

c)

1,5

d)

2,15

e)

4,15

123.

Во сколько раз скорость прямой реакции станет меньше скорости обратной реакции при уменьшении давления в равновесной системе: 2А(г) + В(г)↔ С(г) в 3 раза

a)

13

b)

9

c)

18

d)

27

e)

10

124.

Для гомогенной химической реакции вида

А(газ) + В(газ) = С

главным (основным) кинетическим уравнением является

a)

v = k·CA·CB

b)

v = ± ΔCA/ Δt

c)

v = ± ΔCB/ Δt

d)

v = ± ΔCB/ Δt S

e)

v = C/ Δt

125.

Порядок химической реакции по реагенту – это:

a)

стехиометрический коэффициент, стоящий перед формулой реагента в уравнении химической реакции

b)

показатель степени, в которую возводится концентрация реагента в главном кинетическом уравнении реакции

c)

определяемое опытным путём и зависящее от концентрации реагента число

d)

числовой показатель скорости химической реакции, протекающей при определённых условия

e)

протекающей при н.у. условия

126.

Порядок реакции по каждому из реагентов (или частный порядок реакции):

a)

всегда совпадает с его стехиометрическим коэффициентом в химическом уравнении

b)

зависит от концентрации реагента в системе

c)

совпадает с его стехиометрическим коэффициентом в химическом уравнении только для сложных реакций

d)

совпадает с его стехиометрическим коэффициентом в химическом уравнении только для простых реакций

e)

для комплексных реакций

127.

Простыми химическими реакциями называются реакции:

a)


в которых принимают участие только простые вещества;

b)

протекающие в одну стадию, при этом в элементарном акте (соударении) такой реакции принимают участие и претерпевают изменения не более трех частиц: молекул, ионов либо радикалов

c)

протекающие в несколько стадий, при этом в элементарном акте (соударении) каждой из них принимают участие не более трех частиц

d)

в которых исходные вещества находятся в одинаковом агрегатном состоянии

e)

протекающие только нейтральной среде

128.

Молекулярность простой реакции

a)

всегда выражается целым числом

b)

может быть как целым так и дробным числом

c)


бывает не больше трех

d)

протекающие только кислой среде

e)


может принимать любое целочисленное значение

129.

Для простой бимолекулярной химической реакции

a)

частный порядок по каждому из реагентов равен двум

b)

общий порядок равен двум

c)

количество получившихся веществ не может быть больше двух

d)


в элементарном акте (соударении) принимают участие две частицы

e)


в элементарном акте  принимают участие  только комплексные  соединения

130.

Основное кинетической уравнение простой бимолекулярной химической реакции может иметь вид

a)

v = k · CAa · CBb, где а,b – любые целые числа

b)


v = k · CA2

c)

v = k · CA · CB

d)


v =2 k · CA

e)

v = k

131.

В случае мономолекулярной реакции

a)

частный порядок по реагенту и общий порядок всегда не совпадают

b)

в качестве продукта может образоваться только одно вещество

c)

частный порядок по реагенту и общий порядок совпадают

d)

в элементарном акте не происходит столкновение (соударение) частиц исходных веществ друг с другом

e)

общий порядок несовпадают

132.

Наиболее распространенными простыми реакциями являются

a)

моно – и бимолекулярные

b)

тетрамолекулярные

c)

тримолекулярные

d)


все вышеперечисленные

e)

четыремолекулярные

133.

Сложными химическими реакциями называются реакции

a)

в которых принимают участие только сложные вещества

b)

протекающие в одну стадию, но с участием четырех и более исходных веществ

c)


протекающие в несколько стадий и с образованием промежуточных продуктов

d)

протекающие с образованием только сложных веществ

e)

протекающие с образованием кислот

134.

Скоростью химической реакции будет являться:

a)

изменение числа молей любого из участников реакции в единицу времени

b)


изменение концентрации любого из участников реакции в единицу времени

c)

изменение объема любого из участников реакции в единицу времени

d)

изменение числа молей продуктов реакции в единицу времени

e)

изменение числа молей реагентов реакции в единицу времени

135.

Какой знак имеет величина скорости реакции?

a)

положительна, если выражена через изменение концентрации продуктов реакции, и отрицательна, если выражена через изменение концентрации исходных веществ

b)

всегда положительна;

c)

зависит от механизма реакции (в случае обратимой реакции скорость положительна для прямой стадии и отрицательна для обратной);

d)

все ответы неверны

e)

всегда отрицательна

136.

Порядком реакции является:

a)

сумма стехиометрических коэффициентов при исходных веществах в уравнении реакции

b)

сумма стехиометрических коэффициентов при продуктах в уравнении реакции;

c)

сумма стехиометрических коэффициентов при исходных веществах в уравнении элементарной реакции;

d)

сумма всех стехиометрических коэффициентов в уравнении элементарной реакции

e)


разность всех коэффициентов

137.

Порядок реакции совпадает с молекулярностью:

a)

для реакций, протекающих в одну стадию

b)

для газофазных реакций, происходящих при постоянном объеме;

c)

для газофазных реакций, происходящих при постоянном давлении

d)

для реакций, протекающих в конденсированной фазе.

e)

для сложных реакций, протекающих в несколько стадий

138.

Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами

a)

порядок – да, молекулярность – нет;

b)

нет

c)

да

d)

В зависимости от стадий реакций

e)

молекулярность – да, порядок – нет.

139.

В соответствии с принципом лимитирующей стадии химической реакции

a)

скорость любой сложной химической реакции определяется скоростью самой медленной ее стадии;

b)

скорость любой сложной химической реакции определяется скоростью самой быстрой ее стадии;

c)

скоростью самой медленной стадии определяется скорость сложной химической реакции, если она состоит из ряда параллельных реакций;

d)

скоростью самой быстрой стадии определяется скорость сложной химической реакции, если она состоит из ряда параллельных реакций.

e)

скорость любой сложной химической реакции определяется суммой скоростей всех стадии;

140.

Мультиплетная теория катализа Баландина

a)

определяет, что в твердом катализаторе существуют сочетание атомов в форме дуплетов, триплетов, квартетов, мультиплетов, в которых расстояние между атомами совпадает с длиной связи в молекулах углеводородов.

b)

определяет число атомов, в углеродах, расстояние

c)

определяет расстояние между атомами совпадает с длиной связи в молекулах углеводородов.

d)

определяет качественный состав в молекулах углеводородов.

e)

Определяет число дуплетов, квартетов, мультиплетов

141.

Методы определения порядка реакции и константы скорости подразделяются

a)

Интегральные и дифференциальные

b)

Метод изолирования

c)

Метод постановки

d)

Метод Освальда

e)

Метод линейных координат

142.

Теория активных соударений 

a)

химическое взаимодействие осуществляется только при столкновении активныхчастиц, которые обладают достаточной энергией для преодоления потенциального барьера реакции и ориентированы в пространстве друг относительно друга.

b)

химическое взаимодействие осуществляется только при столкновении активных молекул, обладающих высокой энергией

c)

Взаимодействие, которое осуществляется за счет соударения ионов, молекул, частиц с наиболее высокой энергией

d)

Химическое взаимодействие осуществляется молекулами, участвующими в самой медленной стадии

e)

Химическое взаимодействие осуществляется атомами, участвующими в самой быстрой стадии

143.

Температурный коэффициент некоторой реакции равен 2. При увеличении температуры на 30°C скорость данной реакции увеличится в…

a)

8 раз

b)

12 раз

c)

6 раз

d)

16 раз

e)

4 раза

144.

Если скорость реакции увеличилась в 4 раза при повышении температуры на 20˚С, то во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температурына 30˚С?

a)

8 раз

b)

4 раз

c)

6 раз

d)

12 раз

e)

4 раза

145.

Чему равен порядок химической реакции (n) 2CO + O2 → 2CO2, если её

кинетическое уравнение имеет вид ?

1) 2) 3) 4)

a)

n = 2

b)

n = 3

c)

n = 1

d)

n = 0

e)

n = 1/2

146.

В гальваническом элементе, в котором катодом является цинковый электрод, анодом может выступать _________ электрод

a)

магниевый;

b)

оловянный

c)

серебряный

d)

свинцовый

e)

медный

147.

В системе, состоящей из стального корпуса корабля, защищенного магниевым

протектором, в морской воде самопроизвольно протекает…

a)

окисление магния;

b)

восстановление магния;

c)

окисление железа;

d)

восстановление железа.

e)

окислительно-восстановительный процесс не идет

148.

При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислоте на аноде будет протекать реакция

a)

Fe0- 2ē = Fe2+;  

b)

Sn2+ + 2ē = Sn0;

c)


2H++ 2ē = H2;

d)

Sn0- 2ē = Sn2+

e)

Sn0- 2ē = Sn4+

149.

Определите продукты электролиза водного раствора хлорида свинца (II) при инертных электродах.

a)

Свинец, хлор,вода

b)

Водород,хлор, соль

c)

Соль, вода, водород

d)

Вода, хлор, хлорид свинца

e)

Водород, хлор, кислород

150.

Определите продукты электролиза водного раствора нитрата цинка при инертных электродах.

a)

Цинк, водород, кислород, вода

b)

Азотная кислота, кислород, водород

c)

Соль, вода, водород

d)

Нитрат цинка, водород, вода

e)

Водород, азот, кислород

151.


Как влияет катализатор на значение энергии активации

a)

уменьшает

b)

в одних случаях увеличивает, в других уменьшает

c)

увеличивает

d)

не влияет

e)

Уменьшает, а затем увеличивает

152.

До какой температуры необходимо изменить температуру с 30˚С, чтобы

увеличить скорость реакции в 16 раз, если температурный коэффициент

реакции равен 2

a)

До 700С

b)

До 500С

c)

До 273К

d)

До 278К

e)

До 400С

153.

Определите продукты электролиза расплава хлорида цинка при инертных электродах.

a)

Цинк, хлор

b)

Цинк, вода

c)

Цинк, хлорат

d)

Гидроксид цинка, вода

e)

Электролиз не идет

154.

Процессы окисления в электрохимии называются

a)

анодными

b)

катодными

c)

обмена

d)

разложения

e)

замещения

155.

Процессы восстановления в электрохимии называются

a)

катодными

b)

анодными

c)

замещения

d)

разложения

e)

обмена

156.


Процесс превращения химической энергии в электрическую происходит

a)

Гальваническом элементе

b)

При электролизе

c)

Разложении солей

d)

Разложение щелочи

e)

Разложение нерастворимых гидроксидов

157.

Процесс превращения электрической энергии в химическую происходит

a)

При электролизе

b)

Гальваническом элементе

c)

Разложении солей

d)

Разложение нитратов

e)

Разложение карбонатов

158.

Hа сколько градусов необходимо изменить температуру, чтобы уменьшитьскорость реакции в 9 раз, если температурный коэффициент реакции равен 3?

a)

уменьшить на 30˚С

b)

уменьшить на 20 К

c)

уменьшить на 20˚С

d)

увеличить на 30˚С

e)

увеличить на 20˚С

159.

Hа сколько градусов необходимо изменить температуру, чтобы увеличитьскорость реакции в 8 раз, если температурный коэффициент реакции равен 2?

a)

уменьшить на 40˚С

b)

увеличить на 30˚С

c)

увеличить на 30 К

d)

увеличить на 40 ˚С

e)

уменьшить на 50 К

160.

До какой температуры необходимо изменить температуру с 30˚С, чтобыуменьшить скорость реакции в 9 раз, если температурный коэффициентреакции равен 3?

a)

до 10˚С

b)

до 500˚С

c)

до 283К

d)

до 293 К

e)

до 239 К

161.

Hа сколько градусов необходимо изменить температуру, чтобы увеличитьскорость реакции в 27 раз, если температурный коэффициент реакции равен 3?

a)

увеличить на 30 К

b)

увеличить на 30 ˚С

c)

увеличить на 90 ˚С

d)

уменьшить на 90 К

e)

уменьшить на 90 ˚С

162.

Химическая кинетика - раздел физической химии, изучающий

a)

принципиальную возможность самопроизвольного протекания химического процесса в том или ином направлении

b)

тепловые эффекты химических реакций

c)

скорость протекания химических реакций во времени, факторы, влияющих на её величину

d)

возможный механизм химических реакций с учётом строения молекулучаствующих в них веществ

e)

возможный каталитический химических связи соли

163.

Скорость гомогенной химической реакции, протекающей в водном растворе, зависит от

a)

концентрации исходных веществ

b)

температуры раствора

c)

давления над раствором

d)

наличия катализатора

e)

наличия иониота

164.

Скорость гетерогенной химической реакции, протекающей между твердым веществом и жидким раствором, зависит от

a)

площади поверхности твердого вещества

b)

концентрации раствора

c)

температуры

d)

давления над раствором

e)

плотностьнад раствором

165.

В элементарном акте простой реакции могут принимать участие

a)

две молекулы

b)

три молекулы

c)

пять молекул

d)

неограниченное число молекул

e)

ограниченное число молекул

166.

В сложных химических реакциях

a)

отдельными стадиями могут быть только химические процессы

b)

отдельными стадиями могут быть, как химические так и физические процессы

c)

каждая из составляющих ее простых реакций протекает независимо от других и описывается своим кинетическим уравнением

d)

продукты промежуточных последовательных стадий обычно расходуются и в конечном состоянии системы не присутствуют

e)

в резульате продукты сополиеризации

167.

Поверхностная активность ПАВ имеет наименьшее значение при

a)

при его малых концентрациях в растворе

b)

при его высоких концентрациях в растворе

c)

независимо от его концентрации в растворе

d)

при его концентрации в растворе равной 1 моль/л

e)

при  резульате продукты сополиеризации

168.

К ПАВ относятся вещества, молекулы которых

a)

состоят только из гидрофобной углеводородной цепи

b)

являются симметричными и обе их части являются или гидрофильными, или гидрофобными

c)

имеют несимметричное строение и состоят из сравнительно небольшой полярной группы и длинного углеводородного радикала

d)

могут иметь самое различное строение

e)

в резульате продукты сополиеризации

169.

Полярная и неполярная части молекулы ПАВ соединяются между собой

a)

ковалентной связью

b)

ионной связью

c)

водородной связью

d)

межмолекулярными связями

e)

в резульате продукты сополиеризации

170.

Поверхностная активность ПАВ возрастает с

a)

увеличением длины его углеводородного радикала

b)


уменьшением длины его углеводородного радикала

c)

увеличением его растворимости

d)

уменьшением его растворимости

e)

в резульате продукты сополиеризации

171.

Поверхностная активность ПАВ равна нулю

a)

в области малых концентраций

b)

в области больших концентраций

c)

при Г = Г∞

d)


ни при каких условиях не может быть равна нулю

e)

в резульате продукты сополиеризации

172.

Зависимость поверхностной активности ПАВ от длины его углеводородного радикала определяется

a)

изотермой его адсорбции

b)

правилом Дюкло-Траубе

c)

уравнением Гиббса

d)

уравнением Лэнгмюра

e)

в резульате продукты сополиеризации

173.

Поверхность твёрдого адсорбента

a)

является однородной

b)

обладает одинаковыми адсорбционными свойствами

c)

содержит в своём составе так называемые адсорбционные или активные центры

d)

в резульате продукты сополиеризации

e)

содержит малые участки с повышенным запасом свободной поверхностной энергии Гиббса

174.

Адсорбция на твёрдой поверхности в отличие от адсорбции на поверхности жидкости

a)

может быть как мономолекулярной, так и полимолекулярной

b)

может осуществляться только за счёт действия сил физической природы

c)

происходит, в первую очередь, на её определённых участках, обладающих повышенным запасом внутренней энергии

d)

всегда является необратимым процессом

e)

в резульате продукты сополиеризации

175.


Мономолекулярная адсорбция газа по Лэнгмюру на твёрдом адсорбенте

a)

происходит на всей поверхности адсорбента

b)

происходит только на активных центрах адсорбента

c)

является обратимым процессом

d)

осуществляется только за счёт действия сил химической природы

e)

в резульате продукты сополиеризации

176.

Уравнение Лэнгмюра позволяет описать

a)

любой участок изотермы адсорбции

b)

только тот участок изотермы адсорбции, который имеет прямолинейный характер

c)

только тот участок изотермы адсорбции, который изображается параболической кривой

d)

в резульате продукты сополиеризации

e)

только тот участок изотермы адсорбции, который изображается прямой, параллельной оси абсцисс

177.

Уравнение Фрейндлиха позволяет описать

a)

любой участок изотермы адсорбции

b)

только тот участок изотермы адсорбции, который имеет прямолинейный характер

c)

только тот участок изотермы адсорбции, который изображается параболической кривой

d)

только тот участок изотермы адсорбции, который изображается прямой, параллельной оси абсцисс

e)

продукты сополиконденсации

178.

Адсорбция газа на твердом адсорбенте зависит от

a)

его цвета и запаха

b)

температуры кипения газа

c)

природы адсорбента и адсорбтива

d)


равновесного давления газа над твердым адсорбентом

e)

продукты полиеризации

179.

Эквивалентная ионная адсорбция

a)

характерна только для слабых электролитов

b)

характерна только для сильных электролитов

c)

характерна для любого электролита

d)

не характерна никакому электролиту

e)

характерна для сополиеризации

180.

Двойной электрической слой на поверхности твердого адсорбента образуется:

a)

при избирательной ионной адсорбции

b)

при эквивалентной ионной адсорбции

c)

всегда, независимо от вида ионной адсорбции

d)

при ионообменной адсорбции

181.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе

Процес

А) PCI3(г) + CI => pCI5(тв) + Q

Б) 2SO2(г) + O2(г) => HSO3(г) + Q

В) H2(г) + S(тв) => H2S(г) + Q

Направление смещения химического равновесия

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещается равновесия

a)

А)3, Б)2,  В)3

b)

А)1, Б)1,  В)3

c)

А)2, Б)3,  В)3

d)

А)2, Б)3,  В)2

e)

А)3, Б)3,  В)3

182.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и

направлением смещения химического равновесия при уменьшении

давления в системе

ПРОЦЕСС

A) H2(г) + СI2(г) = 2HCl(г) + Q

Б) 2NO2(г) = N2O4(ж) + Q

B)  2NO2(г) = 2NO(г) + O2(n) - Q

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону обратной реакции

2) в сторону прямой реакции

3) не сместится  

a)

А)3, Б)1  В)3

b)

А)3, Б)1,  В)2

c)

А)2, Б)2,  В)1

d)

А)1, Б)3,  В)2

e)

А)1, Б)3,  В)3

183.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и

направлением смещения химического равновесия при уменьшении

давления в системе

ПРОЦЕСС

A) H2(г) + СI2(г) = 2HCl(г) + Q

Б) 2NO2(г) = N2O4(ж) + Q

B)  2NO2(г) = 2NO(г) + O2(n) - Q

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону обратной реакции

2) в сторону прямой реакции

3) не сместится

a)

А)3, Б)1  В)3

b)

А)1, Б)1,  В)3

c)

А)2, Б)2,  В)1

d)

А)1, Б)3,  В)2

e)

А)1, Б)3,  В)3

184.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении давления в системе

ПРОЦЕСС​

А) N2(г)+O2(г)⇄2NO(г)-Q

Б) CO(г) + H2O(г) ⇄ CO2(г) + H2(г) + Q

В) Fe2O3(тв.) + 3CO(г) ⇄ 2Fe(тв.) + 3CO2(г) – Q

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

a)

А)3, Б)1  В)3

b)

А)3, Б)3,  В)3

c)

А)2, Б)2,  В)1

d)

А)1, Б)3,  В)2

e)

А)1, Б)3,  В)3

185.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе

ПРОЦЕСС​

А) CO(г) + Cl2(г) ⇄ COCl2(г) + Q

Б) H2(г) + Cl2(г) ⇄ 2HCl(г) + Q

В) CH4(г) ⇄ C(тв.) + 2H2(г) – Q

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

a)

А)3, Б)1  В)3

b)

А)1, Б)3,  В)2

c)

А)2, Б)2,  В)1

d)

А)1, Б)3,  В)2

e)

А)1, Б)3,  В)3

186.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении давления в системе

ПРОЦЕСС​

А) 2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г) + Q

Б) 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) + Q

В) CaCO3(тв.) ⇄ CaO(тв.) + CO2(г) – Q

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

a)

А)3, Б)1  В)3

b)

А)2, Б)2,  В)1

c)

А)2, Б)2,  В)1

d)

А)1, Б)3,  В)2

e)

А)1, Б)3,  В)3

187.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе

ПРОЦЕСС​

А) CO(г) + Br2(г) ⇄ COBr2(г) + Q

 

Б) PBr3(г) + Br2(г) ⇄ PBr5(тв.) + Q

В) N2(г)+O2(г)⇄2NO(г)-Q

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

a)

А)3, Б)1  В)3

b)

А)1, Б)1,  В)2

c)

А)2, Б)2,  В)1

d)

А)1, Б)3,  В)2

e)

А)1, Б)3,  В)3

188.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении давления в системе

ПРОЦЕСС​

А) CH4(г) + H2O(г) ⇄ CO(г) + 3H2(г) + Q

Б) 2NH3(г) ⇄ N2(г) + 3H2(г) – Q

В) C2H4(г) + H2(г) ⇄ C2H6(г) + Q

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

a)

А)3, Б)1  В)3

b)

А)1, Б)1,  В)2

c)

А)2, Б)2,  В)1

d)

А)1, Б)3,  В)2

e)

А)1, Б)3,  В)3

189.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе

ПРОЦЕСС​

А) CH3OH(ж) + HCOOH(ж) ⇄ HCOOCH3(ж) + H2O(ж) + Q

Б) COCl2(г) ⇄ CO(г) + Cl2(г) - Q

В) BaCO3(тв.) ⇄ BaO(тв.) + CO2(г) – Q

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

a)

А)3, Б)1  В)3

b)

А)2, Б)2,  В)1

c)

А)2, Б)2,  В)1

d)

А)1, Б)3,  В)2

e)

А)1, Б)3,  В)3

190.

Металлическую деталь с общей поверхностью 100 см 2 электролитически покрывают слоем никеля толщиной 0,3 мм. Какова продолжительность электролиза при силе тока 3 А? Плотность никеля равна 9 г/см 3

a)

9 ч 13 мин

b)

8 ч 13 мин

c)

21 ч 13 мин

d)

10 ч 13 мин

e)

13ч 13 мин

191.

В процессе рафинирования меди при силе тока 50 А за 5 ч выделяется 281 г меди. Каков выход меди по току?

a)

102,8  %.

b)

94,8    %

c)

111,8  Дж

d)

105,8  гн

e)

99,8    нм

192.

При электролизе раствора NaCl было получено 400 см 3 раствора, содержащего 18,00 г NaOH. За то же время в кулонометре из раствора сульфата меди выделилось 20,20 г меди. Определить выход по  току.

a)

710,76 Жд

b)

70,76 %

c)

75,76 нм

d)

700,76 грн

e)

701,76 %

193.

Определить активность ионов брома в растворе, содержащем  KBr и CaCl2, если их эквивалентные концентрации равны и составляют 0,1 Н.

a)

11 * 10 –2 моль–сек

b)

6,8 * 10 –2 моль–экв/л

c)

10,8 * 10 –2 моль–мин

d)

15,8 * 10 –2 моль–Жд

e)

51,8 * 10 –2 моль–нм

194.

В течение какого времени следует проводить электролиз при силе тока 8,00 А для выделения на катоде всей меди, содержащейся в 250 мл 0,100 М раствора CuSO4?

a)

50 час 3 сек

b)

10 мин 3 сек

c)

90 час 13 сек

d)

110 час 3 сек

e)

120 мин 3 сек

195.

Вычислить молекулярную массу озона, если при 28,2 °С в колбе объемом 235,67 см3 при давлении озона 274,4 мм рт. ст. находилось 0,1626 г озона.

a)

147,25 г⋅сек-1

b)

47,25 г⋅моль-1

c)

471,25 г⋅нм

d)

470,25 г⋅гр

e)

57,25 г⋅Жд

196.

Стандартные энтальпии образования жидкой и газообразной воды при 298 К равны -285.8 и -241.8 кДж/моль, соответственно. Рассчитайте энтальпию испарения воды при этой температуре

a)

88.0 кДж/сек

b)

44.0 кДж/моль.

c)

78.0 кДж/мин

d)

48.0 кДж/нм

e)

49.0 кДж/пр

197.

Давление пара над раствором, содержащим 5,2 г некоторого вещества в 117,0 г воды равно 5 3,07 ×10 Па (при 70 оС); давление водяного пара при 70 оС равно 5 3,12 ×10 .Определите молярную массу вещества

a)

49,12г/Дж

b)

50,12г/моль

c)

54,12г/сек

d)

59,12г/мин

e)

89,12г/нм

198.

При электролизе раствора сульфата меди подается ток силой 10 А и используется медный анод массой 9 г. Сколько времени может протекать электролиз до полного растворения анода?

a)

65,6 час

b)

45,6 мин

c)

95,5 час

d)

85,9 мин

e)

75,6 час

199.

Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции. Определите в каком направлении при 298 °К  (прямом или обратном) будет протекать реакция. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции.
Fe2O3 (к) + 3H2 = 2Fe(к) + 3H2O(г)

a)

Т = 205,03 Кс,  Реакция будет идти в обратном направлении.

b)

Т = 705,83 К,  Реакция будет идти равновероятно как в прямом так и в обратном направлении.

c)

Т = 905,93 К\Дж,  Реакция будет идти равновероятно

d)

Т = 805,93 К\сек,  Реакция будет идти в обратном направлении.

e)

Т = 1005,83 Жд,  Реакция будет идти равновероятно

200.

Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
1. FeO (к) + CO (г) = Fe (к) + CО2 (г);   ΔH1 = -18,20 кДж;
2. СO (г) + 1/2O2 (г) = СO2 (г)     ΔН2 = -283,0 кДж;
3. H2 (г) + ½ O2 (г) = H2O (г)     ΔН3 = -241,83 кДж.

a)

320 к/сДж

b)

22,97 кДж

c)

32 сек/м

d)

230 кнм

e)

203 кПа

201.

Единицей измерения электропроводимости в системе СИ является

a)

См (Сименс)

b)

Ом-1

c)

В

d)

А

e)

Дж

202.

Под удельной электропроводностью раствора электролита в системе СИ подразумевают

a)

скорость перемещения (м/с) ионов в нем при наложении внешнего электрического поля с разностью потенциалов 1 В

b)

электропроводность объема раствора, заключенного между двумя параллельными электродами, имеющими площадь поверхности в 1 м2 каждый и расположенными на расстоянии 1м друг от друга

c)

силу тока, возникающего в 1 м3 раствора, расположенного между двумя параллельными электродами площадью 1 м2 каждый, при наложении разности потенциалов 1 В

d)

суммарный электрический заряд проходящий за 1 сек. через 1 м3 раствора, при наложении разности потенциалов 1 В

e)

наложении разности потенциалов 1 В расположенными на расстоянии 1м друг от друга

203.

Удельная электропроводность раствора в системе СИ измеряется в

a)

В · 1 м3

b)

См · м-1

c)

Ом-1 · м-1

d)

В · м

e)

см-сек

204.


Удельная электропроводность растворов зависит от

a)

концентрации электролита в растворе

b)

природы растворенного в нем электролита

c)

приложенной разности потенциалов

d)

температуры

e)

кипения

205.

Удельная электропроводность раствора слабого электролита зависит от

a)

степени диссоциации электролита

b)

внешнего давления над раствором

c)

приложенной разности потенциалов

d)

концентрации электролита

e)

концентрации в молярности

206.

Удельная электропроводность растворов сильных электролитов при увеличении их концентрации:

a)

всегда возрастает

b)

всегда уменьшается

c)

сначала уменьшается, а затем возрастает

d)

сначала возрастает, а затем уменьшается

e)


не изменяется

207.

На величину удельной электропроводности раствора оказывают влияние такие свойства ионов, как:

a)


их окраска в растворе

b)

величина заряда

c)

радиус

d)

степень гидратации

e)

степень оссциации

208.

Удельная электропроводность растворов слабых электролитов в отличие от сильных:

a)

с увеличением концентрации возрастает в меньшей степени

b)

не зависит от температуры

c)

сначала возрастает, а затем уменьшается

d)

при одной и той же молярной концентрации всегда будет значительно меньше

e)

мицелярная концентрации

209.

Уменьшение удельной электропроводности сильных электролитов в концентрированных растворах по сравнению с разбавленными связано с:

a)

уменьшением степени диссоциации электролита

b)

увеличением сил электростатического взаимодействия между ионами

c)

образованием ассоциатов (ионных двойников, тройников и т.д.)

d)

интенсификацией процесса образования ионных атмосфер

e)

образования мицеллы

210.


Для сильных и слабых электролитов эквивалентная электропроводность

a)

возрастает с увеличением концентрации дисперсии

b)

возрастает с уменьшением концентрации раствора

c)

зависит от их природы

d)

возрастает с увеличением температуры и коллоидности

e)

возрастает с увеличением коагуляции

211.


Эквивалентная электропроводность достигает максимального значения

a)

в насыщенных растворах электролитов

b)


в сильно разбавленных растворах электролитов

c)

в растворах, содержащих 1 моль растворенного вещества

d)

в растворах, содержащих 1 г растворенного вещества

e)


в растворах, содержащих серебра и иода

212.

В сильно-разбавленных растворах электролитов λ∞ приобретает наибольшее значение, т.к.:

a)

в консиситенции этом случае количество ионов электролита достигает своей максимальной величины

b)

взаимодействия между ионами в растворе отсутствуют

c)

степень диссоциации как сильных так и слабых электролитов приближается к 1

d)

образование мицелярных ионных атмосфер не происходит

e)

степень кинетических диссоциации к 10

213.

Мономолекулярная адсорбция газа по Лэнгмюру на твёрдом адсорбенте:

a)

происходит на всей поверхности адсорбента

b)

происходит только на активных центрах адсорбента

c)

является обратимым процессом

d)

осуществляется только за счёт действия сил химической природы

e)

является миниобранойдиффузионным процессом

214.


Уравнение Фрейндлиха для адсорбции газа имеет следующий вид

a)
b)
215.

Предельное значение адсорбции газа Г∞ на данном адсорбенте с увеличением температуры

a)

достигается при более низком равновесном давлении газа р

b)

достигается при более высоком равновесном давлении газа р

c)

достигается всегда при одном и том же равновесном давлении газа р

d)

не изменяет своей величины

e)


в сторону ассимимтрии

 

216.

Адсорбция газа на твердом адсорбенте зависит от:

a)

его цвета и запаха

b)

природы адсорбента и адсорбтива

c)

температуры кипения газа

d)

равновесного давления газа над твердым адсорбентом

e)

равновесного давления концентрации

217.

При адсорбции из растворов на твердом адсорбенте:

a)

всегда происходит накопление только растворителя

b)

может происходить как адсорбция растворенного вещества, так и растворителя

c)


осаждаются только молекулы растворенного вещества, независимо от его природы

d)

могут осаждаться как молекулы, так и ионы растворенного вещества

e)

могут осаждаться как диффузонной состоянии и мицелярной

218.

С помощью гидрофильного адсорбента (глина, силикагель) ПАВ лучше извлекается из

a)

диффузионных свойств

b)

бензола

c)

гексана

d)

этанолила

e)

гексанолила

219.

Отрицательная адсорбция на твердом адсорбенте происходит:

a)

если вместо растворенного вещества адсорбируется растворитель

b)

при использовании разбавленных растворов водорода

c)

при использовании концентрированных растворов

d)

если растворитель и адсорбент очень сильно различаются своей полярностью иодаводорода

e)

если красител очень сильно различаются своей полярностью

220.

Специфическая или избирательная ионная адсорбция происходит на

a)

неполярном адсорбенте раствора водорода

b)

любом твердом адсорбенте краахмала

c)

ионных кристаллах

d)

твердом адсорбенте, поверхность которого образована полярными молекулами, способными к диссоциации в водном растворе

e)

любом красителе адсорбенте

221.

Адсорбционная способность ионов в водном растворе зависит от

a)

величины их заряда

b)

степени гидратации

c)

радиуса в гидратированном состоянии

d)


массы иона водорода

e)

массы кислорода ионогеля

222.

Катионитом будет являться адсорбент, содержащий в своем составе многочисленные

a)


–SO3H – группы

b)

–COOH – группы

c)

–NH1 – группы

d)


–ОН4 – группы

e)

–НН4 – группы

223.

Анионитом будет являться адсорбент, содержащий в своем составе многочисленные

a)

NH3+Cl- - группы

b)

NH2 – группы

c)

SO3Na +Na – группы

d)

SH – +Na группы

e)

SH – +La группы

224.

Аниониты диссоциируют с выделением в раствор

a)

катионов

b)

анионов

c)

OH- – ионов

d)

Н+ –ионов

e)

катионов Н+ 

225.

Катиониты диссоциируют с выделением в раствор

a)

анионом

b)

катионов

c)

Н+–ионов

d)

OH- – ионов

e)

анионов OH- 

226.

Хроматографические методы анализа используются для

a)

определения размеров молекул растворённых веществ коллоида

b)

разделения веществ в смесях

c)

определения количественного и качественного состава смесей различных соединений

d)

выделения индивидуальных веществ из смесей

e)

определения размеров молекул растворённых веществ диффузии

227.

К основным хроматографическим параметрам, характеризующим поведение веществ в колонке, относятся

a)

распределения молярности

b)

время удерживания

c)

удерживаемый объем

d)

коллоидным составом  геля и серебра

e)

распределения комплексного заряда

228.

Адсорбционная способность иона усиливается при

a)


уменьшении раствора обьема химических водорода

b)

возрастании величины его заряда

c)

уменьшении криогеля радиуса избытка

d)

увеличении его радиуса

e)

распределения комплексного осадка гелобразующих

229.

В каких случаях молекулярность реакции равна сумме стехиометрических коэффициентов в кинетическом уравнении реакции?

a)

никогда не сравнится;

b)

приравнивается к элементарным гомогенным реакциям

c)

равняется во всех случаях

d)

реакции второго порядка

e)

мономолекулярные реакции

230.

Физическое значение электрохимического потенциала-

a)

измерение электрических сил в химическом процессе

b)

суммарная мера химических и электрических сил в системе

c)

мера перехода заряженных частиц из вакуума в заданную точку поверхностного слоя с потенциалом

d)

размер перехода заряженных частиц от поверхностного слоя электрода к объему раствора

e)

мера перехода от объема раствора заряженных частиц к заданной точке поверхностного слоя электрода

231.

Гальвани-потенциал

a)

резкое изменение потенциала, возникающее внутри двух фаз или на границе поверхности разделения двух фаз

b)


резкое изменение потенциала между двумя точками в поверхностном слое электрода

c)

резкое изменение потенциала между двумя внутренними точками твердой фазы

d)

резкое изменение потенциала между двумя точками одной фазы

e)


все ответы неверны

232.

……называется электрохимической системой гальваническим элементом или источником тока

a)

система, в которой электрическая энергия возникает в результате реакции горения топлива

b)

система, при которой электрическая энергия образуется в результате реакции горения топлива

c)

электрохимической системы, в результате которой происходит химическая реакция, получаемая извне

d)

система, в которой электрическая энергия преобразуется в химическую

e)

все ответы неверны

233.

Последовательность химической реакции называется:

a)

выражает сумму стехимотерных коэффициентов исходных веществ в уравнении реакции

b)


выражает сумму экспоненты степени концентраций в кинетическом уравнении реакции

c)

указывает количество элементарных стадий для данной реакции

d)

количество молекул, участвующих в элементарной стадии химической реакции

e)

произведение концентраций в кинетическом уравнении реакции

234.

При каких условиях константа скорости химической реакции А + В →С равна скорости реакции (w = k)?

a)

элементарные химические реакции

b)

в случае нахождения реагирующих веществ в газовой фазе

c)

при равенстве концентраций реагирующих веществ (СА = СВ = 1);

d)

элементарные физческие реакции

e)

в случае протекания реакции на границе фаз

235.

Каков физический смысл константы скорости химической реакции?

a)

в случае прохождения газовой фазы константа скорости химической реакции равна скорости реакции

b)

константа скорости гомогенной химической реакции при равенстве концентраций реагирующих веществ вместе равна скорости реакции

c)


в случае, когда реакция протекает на границе фаз, константа скорости химической реакции равна скорости реакции;

d)

константа скорости химической реакции не имеет физического смысла

e)

константа скорости реакции на элементарные химические реакции или гетерогенные реакции, состоящие из одной стадии, равна скорости реакции

236.

Что называется константой скорости химической реакции

a)

константой скорости называют скорость элементарных, одноступенчатых реакций

b)

константой скорости называется скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе

c)

константой скорости называют скорость химической реакции, протекающей на границе фаз

d)

константой скорости называют скорость гомогенной химической реакции, при которой концентрации реагирующих веществ равны

e)

константа скорости относится к скорости химической реакции в условиях, в которых свойства идеальных газов выполняются для реагирующих веществ

237.

Как формулируется основной постулат химической кинетики?

a)

скорость химической реакции зависит от концентраций продуктов реакции

b)

скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагентов разной степени

c)

скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций всех веществ разной степени

d)

скорость химической реакции равна константе скорости в случае, когда к реакционным компонентам выполняются свойства идеальных газов

e)

скорость химической реакции равна изменению концентрации в единице реакционной поверхности

238.

Принимает ли последовательность реакции нулевое число, дробные значения, отрицательные значения?

a)

последовательность реакции не принимает дробных и отрицательных значений

b)

Последовательность реакции принимает только положительные значения

c)

последовательность реакции принимает произвольные значения

d)

последовательность реакции принимает только целые числа

e)

последовательность реакции принимает дробные и отрицательные значения, но не может быть равна нулю

239.

В чем состоит принцип мультиплетной теории гетерогенного катализа А. А. Баландина:

a)

Геометрическое соответствие

b)

Энергетическое взаимодействие.

240.

Какова разность потенциалов в двойном электрическом слое между раствором и металлом при погружении электрода в раствор электролита

a)

Электродный потенциал.

b)

Потенциал Нерста.

c)

Механический потенциал.

d)

Все ответы правильные

e)

Потенциал Гельм-Гольца.

241.

Одно из свойств гетерогенного катализа

a)

адсорбция

b)

Все ответы правильные.

c)

селективность

d)

автивность

e)

вид связи

242.

Типы адсорбции:

a)

физическая

b)

фазовая

c)

химическая

d)

геометрическая

e)

механическая

243.

При постоянном давлении объем газа зависит от температуры. На каких законах она основана:

a)

Томсона

b)

Гей-Люссака

c)

Шарля

d)

Рауля

e)

Генри

244.

Разделы химической кинетики:

a)

Теории активного и переменного состояний

b)

Катализ

c)

формальная кинетика

d)

энтропия

e)

термохимия

245.

Какова разность потенциалов в двойном электрическом слое между раствором и металлом при погружении электрода в раствор электролита

 

a)

Электродный потенциал.

b)

Потенциал Нерста.

c)

Потенциал Гельм-Гольца.

d)

Электрический потенциал.

e)

Все ответы правильные

246.

A данная схема к какому порядку реакции относится:

 

a)

Необратимая первого порядка

b)

Последовательная реакция

c)

Все ответы правильные

d)

Непрерывная реакция

e)

Обратимая первого порядка

247.

Каково математическое выражение для скорости прямой реакции

2NO +Br2 →2NOBr

a)
b)

.

248.

как изменится скорость реакции второго порядка

2NO2 → 2NO+О2, если исходное давление оксида азота (IV) увеличить в 3 раза

a)

увеличится в 3 раза

b)

уменьшится в 9 раз

c)

увеличится в 27 раз

d)

уменьшится в 2 раза

e)

уменьшится в 12 раз

249.

Укажите размерность константы скорости реакции для реакций нулевого

порядка, если концентрация выражена в моль/л, а время реакции в секундах

a)

МОЛЬ

л•с

b)

к

c)

J

моль • с

d)


л/моль

e)

к/2

250.

физический смысл константы скорости химической реакции

a)

константа скорости – скорость химической реакции при единичных

концентрациях реагирующих веществ

b)

константа скорости определяет энергию взаимодействия веществ

c)

Константа скорости не влияет на скорость реакции

d)

Константа скорости реакции зависит от порядка реакции

e)

константа скорости химической реакции определяет выход

продуктов данной реакции

251.

скорость гомогенной химической реакции - это

a)

изменение концентрации вещества в единицу времени

b)

V=C/t

c)

изменение объема реагирующего вещества в единицу времени

d)

V=rxC

e)

V=n/t

252.

Какое из уравнений описывает кинетику необратимой реакции первогопорядка

a)

R=1/2lnC

b)

K=1/2lgC

c)

K=1/2lnC-lnC0

d)

R=1/2lnK

e)
253.

Электроды первого рода

a)


Металлические электроды и водородный электрод

b)

Металлы и их гидроксиды

c)

(Pt) H2|H+

d)

Инертные электроды

e)

обратимый электрод

254.

Электроды второго рода

a)

Электроды состоят из трех фаз

b)

Хлорсеребряный электрод

c)

Каломельный электрод

d)

катионы

e)

анионы

255.

Электродвижущая сила элементов (ЭДС)

a)

Разность равновесных потенциалов катода и анода

b)


Е=Ек -Еа

c)


Потенциал сравнения

d)

Потенциальная энергия на поверхности

e)

Сумма потенциалов

256.

Анодные процессы

a)

окисление

b)

Окисление металла

c)

Металлы отдают электроны

257.

Суммарная химическая реакция, протекающая в гальваническом элементе называется

a)

токообразующей

b)

Электрической энергией

c)

Механическая энергия

d)

Относительной работой

e)

Химической энергией

258.

Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного

раствора йодида калия, имеет вид…

a)

2I–- 2ē = I2;

b)

Процесс окисления

c)

О2+ + 4ē = 4ОН– +2Н2О

d)

Процесс восстановления

259.

Катодные процессы

a)

Процессы восстановления в электрохимии

b)

электроды

c)

Процессы восстановления ионов металла

d)

Необратимый электрод

e)

Металлический электрод

260.

Схема Даниэля-Якоби

a)

Zn|Zn2+||Cu2+|Cu

b)

Cu|Cu2+||Cu2+|Cu

c)

Cu|Cu||Al|Al3+

d)

Hg|Hg+||Pt|Pt

e)

Ba|Ba2+||Cu|Cu2

261.

Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного

раствора хлорида натрия, имеет вид …

a)
b)
c)
262.

Уравнение процесса, протекающего на аноде при электролизе водного раствора

бромида калия с инертными электродами, имеет вид

a)

Окисление ионов брома

b)

2Вг -26 = Br;

c)

Восстановление калия

d)

40H - 4ẽ = 40H;

e)

Реакция не идет

263.

Щелочные металлы получают

a)

Электролизом расплава солей

b)

Электролизом расплава щелочей

c)

Электролизом водных растворов гидрооксидов

d)

Электролизом водных растворов солей

e)

Электролизом водных растворов оксидов

264.

Закон Фарадея

a)

Количество вещества, испытавшего электрохимические процессы на электроде, прямо пропорционально количеству прошедшего электричества

b)

Массы прореагироваавших на электродах веществ при постоянном количестве электричества относятся друг к другу как молярные массы их эквивалентов

c)

концентрации веществ на электродах при постоянном количестве электричества относятся друг к другу как отношение при разных температурах

d)

При постоянном объеме веществ на электродах при постоянном количестве электричества относятся друг к другу как молярные концентрации их эквивалентов

e)

При постоянной массе веществ на электродах при постоянном количестве электричества относятся друг к другу как молярные концентрации их эквивалентов

265.


Количество электричества Q рассчитывается по формуле

a)

𝑄=𝐼⋅𝜏

b)

𝑄=𝑚𝐹⋅𝑛/𝑀

c)

Q=1/2R

d)

Q=1/2MnC

e)

Q=2R

266.

электролиз водного раствора CuCl2 на графитовых (нерастворимых) электродах

a)

Cu2++2e=Cu

b)

2Cl- -2e=Cl2

c)

40H - 4ẽ = 40H;

d)

2H++2e=H2

e)

H2+2e=2H+

267.

При равенстве концентраций в водном растворе катион какого металла первым восстанавливается на катоде

a)

Fe2+

b)

Zn2+

c)

Al3+

d)

Hg+

e)

Cu2+

268.

Какой процесс протекает на катоде при электролизе водного раствора сульфата калия

a)

2Н++2е=Н2

b)

2Н2О+2е=Н2+2ОН-

c)

К++е=К

d)

SO42--2e=SO2

e)

40H - 4ẽ = 40H;

269.

При электролизе водных растворов солей органических кислот на аноде происходит следующий процесс

a)

2RCOO– — 2e = 2CO2 + R–R

b)

2CH3COO– — 2e = 2CO2 + CH3–CH3

c)

2Н2О-4е=О2+4Н+

d)

К—2е=К

e)

CH3COONa → CH3COO– + Na+

270.

Какое из веществ дает одинаковые продукты при электролизе водного раствора и расплава

a)

CuCl2

b)

CuCl

c)

FeCl2

d)

Таких веществ не бывает

e)

KBr

271.

При полном электролизе водного раствора хлорида калия на аноде выделилось 2,8л газа. Какой объем и какого газа (н.у) выделилось на катоде

a)

2,8л

b)

Н2

c)

5,6л

d)

H2O

272.

Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе её водного раствора.

A) KBr    

                                                                         1) 2H2O – 4e → O2 + 4H+

Б) NaNO3

 

2) 2H2O + 2e → H2 + 2OH–һ

a)

А-2, Б-2

b)

2-А, 2-Б

c)

Нет соответствия

d)

1-А, 2-Б

e)

А-1, Б-2

273.

А) CuSO4

 

1) 2Cl– – 2e → Cl2 

В) AgNO3

 

                                                                        2) Me+n + ne → Me

 

3) 2NO3– – 2e → O2 + 2NO2

 

4) SO42– – 2e → SO2 + O2

Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса,

 

 

протекающего на катоде при электролизе её водного раствора.

a)

А-2, В-2

b)

2-А,2 -В

c)

1-В, 4-А

d)

А-3,В-4

e)

А-1,В-2

274.

Специальные емкости, в которых проводиться электролиз для получения вещевт в промышленности, называется

a)

электролизерами

b)

емкость

c)

Пластическая ванна

d)

конвекторами

e)

Стеклянный электрод

275.

Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

Металл

Электролиз

А) натрий

1) водного раствора солей

Б) алюминий

2) водного раствора гидроксида

В) серебро

3) расплава поваренной соли

Г) медь

4) расплавленного оксида

 

5) раствора оксида в расплавленном криолите

 

6) расплавленного нитрата

a)

А-3, Б-5,В-1,6, Г-1,6

b)

3-А, 5-Б,1,6-В, 1,6-Г

c)

1,6-А, 1,2-В, 3,4-Б, 1,2-Г

d)

А-1,Б-2, В-3, Г-4

e)

1,5-А, Б-1,4, В-1,4, Г-3,4

276.

При электролизе растовра хлорида кальция на катоде выделилось 5,6г водорода. Какой газ выделился на аноде и какова его масса

a)

198,8г Cl2

b)

117г H2

c)

129 г  Cl2

d)

112 г Н2

e)

117г H2

277.

Какой продукт образуется на катоде при электролизе раствора хлорида цинка, при медном аноде

a)

медь

b)

Cu

c)

Электролиз не идет

d)

хлор

e)

H2O

278.

Если предварительно очищенный наждачной бумагой железный гвоздьпогрузить в синий раствор медного купороса, то поверхность гвоздяпокроется красным налетом. Цвет раствора меди изменяется от голубого до светло-коричневого.

 

a)

1-B, 2-C, 3-D, 4-E, 5-A

b)

1-D, 2-C, 3-E, 4-A, 5-B

c)

1-А, 2-В, 3-C, 4-В, 5-E

d)

1-C, 2-E, 3-С, 4-A, 5-B

e)

1-B, 2-E, 3-A, 4-D, 5-C

279.

Если раствор серы растворить в растворителе (например, 〖CS〗 2) и выдержать раствор на воздухе до испарения растворителя, образуется бесцветное твердое вещество. При повторном нагревании до 119 он плавится и превращается в коричневую жидкость. Когда расплавленную серу выливают в стакан с холодной водой, она превращается в пластилиновую массу, которая липнет к рукам, но примерно через полчаса на воздухе темнеет.

a)

1-B, 2-C, 3-D, 4-E, 5-A

b)

1-D, 2-C, 3-E, 4-A, 5-B

c)

1-C, 2-E, 3-D, 4-A, 5-B

d)

1-B, 2-E, 3-A, 4-D, 5-C

e)

1-А, 2-В, 3-C, 4-D, 5-А

280.

Понятие активности было предложено Льюисом  в 1907 году. С помощью активности можно описывать термодинамику реальных растворов соотношениями, полученными для идеальных растворов при замене концентрации на активность.

a)

1-Е; 2-D; 3-А; 4-С; 5-В

b)

1-Е; 2-В; 3-D; 4-Е; 5-А

c)

1-С; 2-Е; 3-D; 4-А; 5-А

d)

1-С; 2-А; 3-В; 4-В; 5-С

e)

1-А; 2-С; 3-D; 4-A; 5-А

281.

Электролизом называется электродный химический процесс,

наблюдаемый при прохождении постоянного электрического тока черезэлектролиты. Протекание первичных анодных и катодных процессовподчиняется законам, установленным английским ученым М. Фарадеем(1834).

a)

1-Е; 2-D; 3-А; 4-С; 5-В

b)

1-С; 2-Е; 3-D; 4-А; 5-А

c)

1-Е; 2-В; 3-D; 4-Е; 5-А

d)

1-С; 2-А; 3-В; 4-В; 5-С

e)

1-А; 2-А; 3-А; 4-A; 5-А

282.

Гальванический элемент – прибор, который преобразовывает химическую энергию в электрическую. Одним из таких элементов является элемент Даниэля – Якоби. Этот элемент состоит из двух электродов: цинкового и медного, – погруженных в соответствующие сульфатные растворы, между которыми пористая перегородка:

a)

1-Е; 2-D; 3-А; 4-С; 5-В

b)

1-С; 2-Е; 3-D; 4-А; 5-А

c)

1-Е; 2-В; 3-D; 4-Е; 5-А

d)

1-С; 2-А; 3-В; 4-В; 5-С

e)

1-В; 2-А; 3-А; 4-A; 5-А

283.

Химическая кинетика – это наука, изучающая скорость и механизм химических

превращений. Макрокинетика, элементарные стадии, формальная кинетика (черныйящик), моделирование, технологические процессы

Гомогенные и гетерогенные химические реакции. Скорость

химической реакции – это изменение концентрации одного из

участников реакции.

a)

1-Е; 2-D; 3-А; 4-С; 5-В

b)

1-С; 2-Е; 3-D; 4-А; 5-А

c)

1-Е; 2-В; 3-D; 4-Е; 5-А

d)

1-С; 2-А; 3-В; 4-В; 5-С

e)

1-В; 2-С; 3-D; 4-С; 5-В

Similar Resources on Wayground

Тест по истории Казахстана

287 questions

Тест по истории Казахстана

quiz

Worksheet

•

KG