Font size
Worksheets1 SERIE QUÍMICA SE LIGA GERAL
Total questions: 30
Worksheet time: 1hrs 7mins
Sódio(Z=11) /Cálcio(Z=20) /Lítio(Z=3) /Estrôncio(Z=38)
Todos possuem altos pontos de fusão e ebulição.
Todos são metais e possuem uma grande eletronegatividade.
O Cálcio é um metal que para ficar estável tende a perder 2 elétrons na sua camada de valência.
Os elementos Li, Cu, Ba, Sr, Na e Ca, são péssimos condutores de eletricidade no estado sólido
Os átomos podem fazer ligações iônicas, covalentes e metálicas para ficarem estáveis. Sobre ligação iônica, marque os itens verdadeiros
Acontece entre átomos que possuem tendência a perder elétrons.
Se dá por transferência de elétrons.
Ocorre entre um cátion e um ânion.
Acontece com compartilhamento de pares de elétrons.
COMPOSTOS IÔNICOS, marque os itens corretos
são sólidos à temperatura ambiente
atração eletrostática
alto ponto de fusão e ebulição
são gasosos
Qual a fórmula do composto obtido pela união dos átomos 13A e 9B ?
AB
AB2
A2B
AB3
O que são cátions?
espécie químicas que perderam elétrons
espécie químicas que ganharam elétrons
Como a tabela periódica atual é organizada?
Massa atômica através dos períodos
Número atômico através das famílias
Número atômico através dos períodos
Massa atômica através das famílias
O que indicam os períodos e as famílias em relação ao átomo, respectivamente?
Número de elétrons nas camadas e número de elétrons na camada de valência
Número de elétrons na camada de valência e número de camadas
Número de camadas e número de elétrons na primeira camada
Número de camadas e número de elétrons na última camada
Quantos períodos e famílias possui a Tabela Periódica?
18 períodos e 7 famílias
6 períodos e 18 famílias
7 períodos e 18 famílias
9 períodos e 16 famílias
(UNITINS – TO) Elemento químico pode ser definido como um conjunto de átomos que tem o mesmo número de prótons em seu núcleo. A tabela periódica agrupa os elementos químicos naturais e sintéticos, obedecendo a critérios internacionais. Ouro, prata, magnésio, estanho, sódio são representados, respectivamente, pelos seguintes símbolos:
Ou, Pt, M, Es, Na.
Au, Ag, Mg, Sn, Na.
Ou, P, M, Et, So.
O, P, Ms, Es, Sd.
Au, Ag, Mn, Es, Na.
Qual das moléculas a seguir é apolar e tem ligações covalentes polares?
H2
H2O
CO2
SO2
Qual das fórmulas a seguir tem somente ligações covalentes polares?
NaBr
H2S
KNO3
CaSO4
Os coeficientes para reação são, respectivamente: C6H12O6 → C2H6O + CO2
1, 3 e 3
1, 2 e 2
1, 1 e 1
2, 2 e 1
Os coeficientes para reação são, respectivamente: BaO + As2O5 → Ba3(AsO4)2
3, 1 e 2
2, 1 e 1
3, 1 e 1
Dada a equação química não balanceada:
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
É possível realizar o balanceamento com a seguinte ordem de coeficientes estequiométricos:
1, 3, 2
1, 1, 2
3, 1, 2
Toda reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um combustível que é queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação completa sempre produz gás carbônico e água. Abaixo temos a equação química que representa a reação de combustão completa do gás metano:
CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (v)
Indique a alternativa que traz os menores coeficientes que tornam essa equação corretamente balanceada:
1, ½, ½, 1
1, 2, 1, 4
2, 1, 1, 2
1, 2, 1, 2
13, 13/2, 13/2, 6
Como calcula-se a massa molar?
colocando substância na balança
medindo o volume ocupado
utilizando fórmula e massas dos componentes
fazendo balanceamento da equação
O que deve ser feito antes de iniciar a resolução de exercícios de estequiometria?
balancear equação
calcular a massa molar
calcular volume molar
fazer regra de três
A Estequiometria estuda:
a energia das reações
a troca de elétrons entre substâncias
a proporção entre quantidades de reagentes e produtos
a velocidade das reações químicas
O que é Reagente Limitante?
reagente em maior quantidade
reagente que está impuro
reagente sólido
reagente que é consumido totalmente
Quanto vale 1 mol?
10g
6 x 1023 entidades
6000 mL
6 x 1020 entidades
Sobre o Reagente em Excesso, é o reagente que:
sempre é totalmente gasto
nunca é consumido completamente
está impuro
diminui o rendimento da reação
Qual ferramenta matemática é pode ser sempre utilizada nos cálculos estequimétricos?
regra de três
equação logarítmica
equação do 2° grau
gráficos
A principal característica de uma solução é:
ser sempre uma mistura homogênea.
possuir sempre um líquido com outra substância dissolvida.
ser uma substância pura em um único estado físico.
А 42ºС, а ѕоlubіlіdаdе dе сеrtо ѕаl é dе 15 g раrа саdа 100 g dе águа. А ѕоluçãо quе ѕеrá fоrmаdа nеѕѕа tеmреrаturа ѕе аdісіоnаrmоѕ 30 g dеѕѕе ѕаl еm 200 g dе águа е аgіtаrmоѕ соnvеnіеntеmеntе é ѕаturаdа.
VERDADEIRO
FALSO
Umа ѕоluçãо fоі рrераrаdа dіѕѕоlvеndо-ѕе 4,0 g dе сlоrеtо dе ѕódіо (NаСl) еm 2,0 lіtrоѕ dе águа. Соnѕіdеrаndо quе о vоlumе dа ѕоluçãо реrmаnесеu 2,0 L, quаl é а соnсеntrаçãо dа ѕоluçãо fіnаl?
1g/L
2g/L
3g/L
4g/L
Qual é a massa molecular de uma molécula de etano (C2H6)?DADOS C=12u e H=1u
10
20
30
40
Segundo o Sistema Internacional de unidades (S.I.) a concentração mássica exprime-se em:
L/g
g/L
L/dm3
mL/cm3
A concentração em quantidade de matéria é uma relação entre:
o n° de mols e a massa do solvente.
as massas do soluto e solvente.
o volume do soluto e o volume do solvente.
o n° de mols do soluto e o volume da solução.
