Free Printable Аналитика 81-160

Worksheets

Аналитика 81-160

Total questions: 80

Worksheet time: 40mins

Name

Class

Date

81.Активтілік формуласы – {

# a=fc

# a=f/c

82.1 мл ерітіндідегі еріген заттың грамм саны {

титр

қалыптылық

83. Гидроксид иондарының концентрациясының теріс ондық логарифмі

# pOH

OH-]

84. Сілтілік ортадағы фенолфталеин {

Таңқурай

қызыл

85. Буферлік жүйелер не үшін пайдаланылады {

Белгілі бір рН мәнін сақтау

Тотығу ортасын табу

86. Гипс суымен әрекеттесу жағдайы {

Барий катиондарының болмауы

қыздыру

87. Химиялық реакцияның жылдамдығы неге тәуелді {

Табиғаттан, әрекеттесуші заттар, температура, қысым, катализаторлар

температураға

88.Сапалық талдауда қандай реакцияларды ерекше реакциялар деп атайды {

Түсінің өзгеруі, тұнбаға түсуі немесе газдың бөлінуі арқылы иондарды анықтауға болатын реакциялар

Жарықта болатын реакциялар

89. Гальваникалық элементтердің электр қозғаушы күшін анықтау қай әдіске негізделген: {

Потенциометриялық әдіс

Титриметриялық әдіс

10.

90. Теңдеулердің қайсысы Нернст теңдеуі болып табылады: – {

E=E0+0,059/n *lg [окс]/[ред]

#E=E0-0,59/n

11.

91. 1 моль H2SO4 бейтараптандыру үшін қанша моль NaOH қажет – {

2моль

3моль

12.

92. Бұл реакция реакцияның қай түріне жатады -2Co⁺²+12CN-=2[Co(CN)6]3+2Cl {

комплекс түзу

тотығу тотықсыздану тузу

13.

93. Тотығу-тотықсыздану титрлеудің ең танымал әдісі {

Перманганатометрия

Дихроматометрия

14.

94. Калий тұздарының жалын түсі {

күлгін

қызыл

15.

95. Қорғасын хлоридінің тұнбасы –{

ыстық суда ериді

салқын суда ериді

16.

96. Эквиваленттілік заңы: {

C1V1=C2V2

E = m\V

17.

97. қорғасын йодидінің түсі {

сары

жасыл

18.

98. Эквиваленттік молярлық масса {

Э=Mr*f

# Э=Mr*f2

19.

99. Ыстық суда ериді {

қорғасын иодиді

сынап хлориді

20.

100. Күміс хлориді ериді {

Концентрлі аммиак ерітіндісінде

ыстық суда

21.

101. кальций тұздарының жалын түсі{

кірпіш қызыл

көк

22.

102. Кальций оксалатының тұнбасы {

ақ

қызыл

23.

103.Аммоний оксалаты барий тұздарына әсер еткенде

ақ тұнба пайда болады

сары тұнба пайда болады

24.

104.Хром гидроксидінің тұнбасы {

сұр жасыл

қызыл

25.

105. Алюминий гидроксиді тұнбасы {

ақ

сары

26.

106. Комплекс ионының зарядының шамасы мен таңбасы [PtCl4], егер Pt2+ тең болса: {

27.

107. Комплекс ионының [AuCl4] зарядының шамасы мен таңбасы, егер Au3+ тең болса:{

28.

108. Комплекс ионының [Co(NO6] зарядының шамасы мен таңбасы, егер Co3+ тең болса: {

29.

109. Ерітінді және ерітінді ортасының рН, сәйкесінше [H+] = 10-5: {

рН=5, қышқыл

pH=9, аздап сілтілі

30.

110. Ерігіштік деген {

Тұрақты температура мен қысымда аз еритін электролиттің қаныққан ерітіндісіндегі иондарының концентрациясының көбейтіндісі

Белгілі бір уақытта еріген моль затының мөлшері

31.

111.Ерігіштік формуласы {

Е= [A][B]

C = m\V

32.

112. Ерітіндіде [H+] = 10^-4, осы ерітіндінің рН: {

33.

113.1. Тұнба Ag2CrO4{

кірпіш қызыл

ақ

34.

114. Суда және сулы ерітінділерде 22 градус С температурада судың иондық көбейтіндісі:{

1·10-14

1 10-12

35.

115. Сутегі иондарының концентрациясы мынаған тең ерітінділер: {

10-7 моль/л

10-8моль/л

36.

116. Сілтілік ерітінділерде сутегі иондарының концентрациясы: {

pH>7

pH-7

37.

117. Топтық реагент III аналитикалық топ катиондарына әсер еткенде қандай түсті тұнба алынады:{

ақ

жасыл

38.

118. Метилоранж қышқыл ортада түсін өзгертеді{

қызылға

күлгінге

39.

119. Метилоранж аймақтары{

3,1 – 4,4

6 – 6

40.

120.Фенолфталеиннің аймақтары{

8,3 – 10

2-2

41.

121. Натрий гидротартраты калий тұздарына әсер еткенде түсті тұнба алынады: {

ақ

сары

42.

122. Аммоний тұздары сілтілердің әсерінен ашылады: {

қызған кезде

салқындаған кезде

43.

123. Несслер реактивінің аммоний тұздарына әсерінен қай түсті тұнбаны түзеді:

қызыл-қоңыр

жасыл

44.

124. Натрий тұздарының калий гексагидроксостибиатымен (V) реакциясын жүргізген кезде: {

шыны таяқшаны пробирка қабырғаларына үйкеу

жылыту

45.

125. Ag2CrO4 тұнбасының түсі бар:{

кірпіш қызыл

ақ

46.

126. Са2+ аммоний оксалатымен ашу реакциясын жүргізу керек: {

барий тұздары болмаған кезде

қызған кезде

47.

127.CaSO4-тің толық тұнбаға түсуі мына жағдайларда жүреді:

спирт қосқанда

жылыту

48.

128. Қай тұнба сілтілерде ериді:{

Fe(OH)2

Cr(OH)3

49.

129.Комплекс

Этилендиаминтетрасірке қышқылының натрий тұзы

Нитрилетриметиленфосфон қышқылы

50.

130. Жұмсақ су{

1,5-тен 4-ке дейін

12-ден көп

51.

131. Хроматографиялық талдаудың негізін қалаушы{.

М.Цвет

Ломаносов

52.

132.Анализдің хроматографиялық әдісі {

Екі еріткіш арасында заттардың таралу процестерін қолдануға негізделген

Хроматография заттың тұнбасын түзеді

53.

133. Потенциометрия –{

Бұл әртүрлі физикалық және химиялық шамаларды анықтауға арналған электрохимиялық әдіс

Бұл ерітіндінің қышқылдығын анықтаудың сандық әдісі

54.

134. Потенциометрия әдісі {

Электр қозғаушы күштерді өлшеу туралы

Барлық заттардың әртүрлі температурада булануы туралы

55.

135. Fe(SCN)3 комплексінің түсі {

қан қызыл

ақ

56.

136. Fe4[Fe(CN)6]3 тұнбасының түсі :{

қарқынды көк

жасыл

57.

137.Fe3[Fe(CN)6] тұнбасының түсі

қою көк

сары

58.

138. Mg2+ тұзына тән және фармакопеялық реакция: {

MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH = MgNH4PO4 + 2NaCl + H2O

MgCl2 + NH4OH = MgNH4PO4 + 2NaCl + H2O

59.

139. Қара тұнба Fe3+ реагентінің әсерінен түзіледі: {

(NH2S

HCl

60.

140. HgO тұнбасының түсі бар: {

сары

қоңыр

61.

141. Аниондардың бірінші аналитикалық тобының топтық реактиві: {

BaCI2 бейтарап және сілтілі ортада

HCl

62.

142. Тотығу-тотықсыздану реакциясы берілген бағытта жүреді, егер {

E=Eox-Ered> 0

E=Eox<0

63.

143. Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын көрсетеді {

ЭҚК

тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыштың концентрацияларының қосындысы

64.

144. Жұптың тотығу-тотықсыздану потенциалы байланысты{

тотығу-тотықсыздану формаларының концентрациясы

Қысым

65.

145.Гальваникалық элемент тұрады {

екі жарты элементтен

төрт жарты элемент

66.

146. В.Нернст теңдеуі {

E=E0+0,058/n * lg([Ox]/[red]

E=E0+0,058/n * lg[Ox]

67.

147. PO4^3- анионын сипаттайтын реакция {

Na2HPO4 + MgCl2 + NH4OH = MgNH4PO4 + 2NaCl + H2O

2Na3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO2?+ 6NaOH

68.

148. MgNH4PO4 кристалдық тұнбасының түсі {

ақ

көк

69.

149. CO3^2- ионын ашудың сипаттамалық реакциясы: {

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

NaOH + BaO= Ba(OH)2+NaO

70.

150. Br-ионның ашылуына тән реакция: {

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

NaOH + BaO= Ba(OH)2+NaO

71.

151. ЭҚК- {

электр қозғаушы күш

жұп потенциалы

72.

152. E0(Br2\Br-)=+1,087 және E0(S\S2-)=-0,48жұбынын тотықтырғышы қайсысы {

бром

мыс

73.

153.Тотығу-тотықсыздану потенциалының шамасы

концентрациясына байланысты

қысымына байланысты

74.

154. J- ионының ашылуына тән және жиі қолданылатын реакция: {

2KJ+Cl2 = 2KCl+J2

NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3

75.

155. Хлороформдағы бос йодтың түсі: {

қызыл күлгін

қоңыр

76.

156. Ag2S тұнбасының түсі: {

қара

сары

77.

157. Комплекс ионының [Ni(NH5Cl] зарядының шамасы мен таңбасы, егер Ni2+ тең болса:{

78.

158. Тұз эквиваленті {

E=Mr/n(Ме)

E=Mr/n(H+)

79.

159. Эквивалент Cr2(SO3={

E=M/2

E=M+6

80.

160. Na2CO3 эквиваленті ={

E=M/2

E=M*2

Reset