wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

2 уровень

Total questions: 100

Worksheet time: 1hrs 10mins

Name
Class
Date
1.

A  осы схема қандай реакция түріне жатады:

a)

Бірінші ретті қайтымды реакция.

b)

Бірінші ретті екі тізбектелген қайтымсыз реакция

c)

Тізбектелген реакция

d)

Параллель реакция

e)

Қайтымсыз реакция.

2.

Қандай молекулалар активті молекулалар деп саналады (Аррениус бойынша)?

a)

заттардың соқтығысатын молекулалары;

b)

молекулалардың орташа энергиясымен салыстырғанда энергияның артық қажетті мөлшерін қабылдаған молекулалар;

c)

соқтығысу нəтижесінде энергияны жоғалтатын молекулалар;

d)

соқтығысу нəтижесінде энергияны артатын молекулалар;

e)

молекулалардың орташа энергиясымен салыстырғанда энергиясы төмен молекулалар;

3.

А.А.Баландиннің гетерогенді катализдің мультиплеттік теориясы қандай принципке негізделген:

a)

Физикалық сәйкестік.

b)

Геометриялық сәйкестік

c)

Энергетикалық сәйкестік.

d)

Химиялық сәйкестік.

e)

Физика-химиялық сәйкестік

4.

Ф.Волькенштейннің теориясы бойынша жартылай өткізгіштің кристалл бетінде ... бар:

a)

Бос электрон.

b)

Оң зарядталған атом.

c)

Бейтарап атом.

d)

Теріс зарядталған атом.

e)

Оң және теріс иондар.

5.

Электролит ерітіндісіне электрод батырылғанда ерітінді мен металл арасында пайда болатын қос электр қабатындағы потенциалдар айырымы қалай аталады:

a)

Электрлік потенциал.

b)

Электродтық потенциал.

c)

Нерст потенциалы.

d)

Стандарт потенциал

e)

Гельм-Гольц потенциалы.

6.

Екінші топтағы парциалды мольдік шамаларға нені жатқызамыз:

a)

Парциалды мольдік энтропия.

b)

Парциалды мольдік термодинамикалық потенциал.

c)

Парциалды мольдік көлем.

d)

Парциалды мольдік энтальпия.

e)

Парциалды мольдік жылу сыйымдылық.

7.

Химиялық реакцияға Вант Гофф температуралық коэффициентінің анықтамасы:

a)

температуралық коэффициент температураны он градусқа жоғарылатқанда реакция жылдамдығы неше есе артатынын көрсетеді;

b)

температуралық коэффициент жылдамдықты екі есе арттыру үшін температураны неше градусқа жоғарылату қажет екенін көрсетеді;

c)

температуралық коэффициент реагенттердің молярлық концентрациясының температураға тəуелділігін көрсетеді;

d)

температуралық коэффициент температураны бес градусқа жоғарылатқанда реакция жылдамдығы неше есе артатынын көрсетеді;

e)

температуралық коэффициент температураны он градусқа жоғарылатқанда реакция жылдамдығы 2 немесе 4 артатынын көрсетеді;

8.

Реакцияның реттілігі қандай мәндерді қаблдайды

a)

Нөл

Оң

b)

Теріс

c)

Бүтін

d)

Бөлшек

e)

Жай

9.

Максвелл-Больцман статистикасын қандай жүйелерге қолдануға болмайды:

a)

Бозондарға.

b)

Мезондарға.

c)

Металға.

d)

Фотон газына.

e)

Металдардағы электрон газына.

10.

Меншікті электр өткізгіштің өлшем бірлігі:

a)

b)

c)

d)

e)

11.

η=εi –  εT   формуласындағы η қалай аталады:

a)

Бөлшектің үлесі.

b)

Электродтық үйектелу.

c)

Аса кернеу.

d)

Бөлшектің соқтығысы.

e)

Активтену потенциалы.

12.

Гетерогенді катализ қасиетінің бірі:

a)

Талғағыштығы.

b)

Ерекше әсері.

c)

Ынтықтылығы.

d)

Сіңірілуі.

e)

Реакцияға әсер етпеуі.

13.

Химиялық ынтықтықты реакцияның жылу эфектісі бойынша анықтауды ұсынған.

a)

Томсон.

b)

Бертло

c)

Гибсс.

d)

Венцель.

e)

Вант-Гофф.

14.

Күрделі реакциялардың кинетикасын зерттегенде қандай принциптер пайдаланылады:

a)

Қатар өмір сүру принципі

b)

Қос бағыт принципі.

c)

Тура бағыт принципі.

d)

Өзара ескеру принципі.

e)

Тәуелсіздік принципі.

15.

Химиялық реакцияның реттілігі мен жылдамдық константасын анықтау әдістері

a)

Вант Гофф әдісі

b)

Оствальд  нойес әдісі

c)

График әдісі

d)

Орнына қою әдісі

e)

Фазалық диаграммасы әдісі

16.

Активтену энергиясын анықтау әдісі

a)

График әдісі

b)

Оствальд  нойес әдісі

c)

Вант Гофф әдісі

d)

Фазалық диаграммасы әдісі

e)

Есептеу әдісі

17.

Адсорбция қандай түрлерге бөлінеді:

a)

Механикалық.

b)

Физикалық.

c)

Химиялық.

d)

Фазалық.

e)

Функционалды.

18.

Тұрақты қысымда газдың көлемі температураға тәуелді өзгереді. Бұл қандай заңдарға негізделген:

a)

Шарль.

b)

Гей – Люссак.

c)

Гиббс.

d)

Дебай – Гюккель.

e)

Келвин.

19.

Иондардың тасымалдау саның тәжірибе жүзінде анықтауда қандай әдістер қолданылады:

a)

Молекулалардың энергия бойынша таралу әдісі.

b)

Үрдіс эндотермиялық әдісі.

c)

Гитторф әдісі.

d)

Үрдіс экзотермиялық әдісі.

e)

Жылжымалы шекара әдісі

20.

Ауыспалы құрамды аз диссоциоланған қосылысты қалай аталады:

a)

Аэротроп.

b)

Азиатроп.

c)

Ертітінді.

d)

Сольват.

e)

Гидрат.

21.

Химимялық кинетикада

a)

Химиялық реакциялардың уақыт бойынша жүру заңдылықтарын

b)

Химиялық реакциялардың механизмі туралы ғылым

c)

Үрдістің өтуі немесе өтпеуі, олардың бағыты және шегі сияқты құбылыстар.

d)

Химиялық кинетикада химимялық реакциялардың жылдамдығын зерттейді

e)

Дене күйлерінің температураға тәуелділігі.

22.

Катализ түрлері

a)

Жай катализ

b)

Тұзды катализ

c)

Гетерогенді катализ

d)

Гомогенді катализ

e)

Қышқылдық - негіздік катализ

23.

Қандайтұжырымдамадұрыс:

a)

катализаторреакцияласатынзатпен əрекеттеспейді;

b)

Катализатор реакцияласатын затпен ешқандай стехимотериялық қатынаста болаалмайды;

c)

катализатордың реакцияға жұмсалуы оның реакцияласатын затпен стехимотериялық қатынасына байланысты.

d)

катализатор реакция ласатын затпен əрекеттеседі

e)

катализатор əсерінен тура жəне кері реакция жылдамдықтары бірдей өзгереді.

 

24.

Қандай тұжырымдама дұрыс емес:

a)

катализатор реакция аяғында таза күйінде бөлініп шығады;

b)

катализатор реакцияласатын затпен стехимотериялық қатынаста болады

c)

катализатор реакцияның тепе-теңдік константасын өзгерте алады;

d)

катализатор реакцияның жылдамдық константасын өзгерте алмайды;

e)

катализатор реакция жылдамдығына әсері жоқ

25.

Термодинамикалық процесстер:

a)

Оңашаланған.

b)

Статистикалық.

c)

Қайтымды.

d)

Тепе-теңдік.

e)

Қайтымсыз.

26.

Химиялық кинетиканың мәселелері:

a)

Статистикалық.

b)

Электрохимия.

c)

Химиялық тепе-теңдік.

d)

Химиялық реакция жылдамдығы.

e)

Химиялық байланыс мәселелері.

27.

Газ күйін сипаттайтын параметрлер:

a)

Концентрация.

b)

Жылу сыйымдылық.

c)

Көлем.

d)

Температура.

e)

Қысым.

28.

Катализатордың талғағыштық əсері:

a)

оның барлық реакцияларға сəйкес болуына əкеледі;

b)

оның реакция жылдамдығының өзгермеуіне əкеледі;

c)

оның реакцияның константасының өзгермеуіне əкеледі.

d)

оның реакцияның тепе-теңдік константасының өзгеруіне əкеледі;

e)

оның барлық реакцияларға сəйкес болмауна əкеледі;

29.

Автокатализ 

a)

барлық жауаптар дұрыс.

b)

катализатор рөлін активті бөлшектер немесе толқын ұзындығы көрінетін жарыққа жуық сəулеленуатқаратын катализді айтады;

c)

катализатор рөлін реакцияға түсетін немесе реакциядан шығатын заттардың бірі атқаратын катализді айтады;

d)

Автокатализ реакция жылдамдығын тездетеді  

e)

Автокатализ оның реакцияның тепе-теңдік константасының өзгеруіне əкеледі;

30.

Жүйелерде жаңа фазалық тепе-теңдік орнығатын үрдістер:

a)

Тепе-теңдік.

b)

Қайнау немесе балқу.

c)

Балқу немесе қату.

d)

Қайнау немесе конденсациялану.

e)

Еру және тұну.

31.

Реакцияның молекулярлығы бойынша бөлінеді:

a)

Қайтымды реакция.

b)

Қайтымсыз реакция.

c)

Үшмолекулалық реакция.

d)

Бимолекулалық .

e)

Мономолекулалық.

32.

Электродтың қанша түрі бар:

a)

Пісіру электроды.

b)

Пештік электрод.

c)

Гальваникалық электрод.

d)

Айналу электродтары.

e)

Тербеліс электродтар

33.

Кирхгофф теңдеуі:

a)

b)

c)

d)

e)

34.

Химиялық кинетика тәжірибе арқылы алынған фактілерді қарастыруда қандай әдістерге сүйенеді:

a)

Статистикалық физика әдісі.

b)

Термохимиялық әдіс.

c)

Термодинамикалық әдіс.

d)

Электрохимиялық әдіс.

e)

Кинетикалық әдіс.

35.

Термодинамикалық процесстер:

a)

Изотермиялық процесс.

b)

Изобаралық процесс.

c)

Қайтымды процесс.

d)

Қайтымсыз процесс.

e)

Тепе-теңдік процесс.

36.

Гомогенді каталитикалық реакцияларға жатады;

a)

əлсіз қышқылдарға - гетерогенді, күшті қышқылдарға         гомогенді каталитикалық реакцияларға жатады;

b)

Əлсіз қышқылдарға - гомогенді, күшті қышқылдарға           гетерогенді каталитикалық реакцияларға жатады;

c)

Қышқылдық-негіздік катализ:

d)

Ферменттік катализ

e)

Бір текті жүйеде жүретін катализ

37.

Гетерогенді  катализге электрондық көзқарастар

a)

Кобозевтің активті ансамблдер теориясы арқау бетіне (мономерлі қабатпен) қондырылған катализаторлар үшін жақсы қолданылады.

b)

Активті центрдің құрамы катализденетін байланыстардың санымен жəне түрімен анықталады.

c)

катализатор бетіндегі адсорбциялық центрлер əдетте жылжымалы, оларды тек адсорбцияның болуы катализатор бетіне орнықтырады;

d)

адсорбцияланған бөлшектер химиялық байланысты катализатор бетіндегі бос электрондар немесе тесіктер көмегімен немесе тікелей өзінің қатысуымен түзеді; 

e)

катализдік активтілік металдың табиғатына, химиялық адсорбция түріне тəуелді.

38.

Сутектің катодта бөліну үдерісін мынадай сатыларға бөліп қарастыруға болады:

a)

Баяу разряд сатысы.

b)

Рекомбинациялық сатысы.

c)

Диффузия сатысы.

d)

Дегидратация сатысы.

e)

Газ бөліну сатысы.

39.

Кобозев теориясының негізгі қағидалары

a)

Катализатордың активті центрлері аморфты атомдар тобынан тұрады,

b)

Инертті арқау бетінің құрылымы блокты құрылым, блоктар бір бірінен геометриялық жəне энергиялық бөгеттермен бөлінген ұяшықтардан (миграция облысы) тұрады

c)

Ансамблдердің таралуы кездейсоқ таралу заңына бағынады

d)

Активті ансамблдегі атомдар саны жүргізілетін реакцияның түріне, механизміне байланысты əртүрлі болады

e)

катализатор бетіндегі адсорбциялық центрлер əдетте жылжымалы, оларды тек адсорбцияның болуы катализатор бетіне орнықтырады;

40.

Бос валенттілік қандай үдерістің нәтижесінде жойылады:

a)

Бос радикалдың электрон беруге не қосып алуға қабілеті бар металл қосылыстарымен әрекеттесуі.

b)

Бос радикалдың реакция өтетін ыдыс материалымен әрекеттесуі.

c)

Бос радикалдың өзара әрекеттесуі.

d)

Бос радикалдың өзара әрекеттеспеуі.

e)

Бос радикалдың бейметалдармен әрекеттесуі.

41.

Фазалық диаграмма дегеніміз -..........

a)

Жүйеде жұмыс арқылы іске асатын мөлшер

b)

Қорытып шығарылмайтын энергия сақталу заңынын сандары.

c)

Жүйедегі фазалық тепе-теңдіктің сыртқы параметрлерінің қалай өзгеретіндігін корсететін диаграмма.

d)

Фазалық тепе-теңдіктің жүйедегі сыртқы параметрлерінің қалай өзгеретіндігін көрсететін диаграмма.

e)

Сыртқы параметрлердің жүйедегі фазалық тепе-теңдігінің қалай өзгеретіндігін көрсететін диаграмма.

42.

Химиялық кинетика бөлімдері:

a)

Формальді кинетика.

b)

Активті және ауыспалы күй теориялары.

c)

Катализ.

d)

Термохимия.

e)

Химиялық тепе-теңдік.

43.

Катализдің мультиплеттік Баландин теориясы

a)

атомдар байланыс ұзындығына тең қашықтықта əрекеттесетіндіктен катализдік реакцияда тұтас молекула емес, оның құрамындағы атомдар немесе атомдар тобы əрекетке түседі;

b)

Бос радикалдың реакция өтетін ыдыс материалымен әрекеттесуі.

c)

реакцияға түсетін молекуланың құрамында реакция кезінде химиялық байланыстары қайта бөлінетін атомдар тобы болады;

d)

Фазалық тепе-теңдіктің жүйедегі сыртқы параметрлерінің қалай өзгеретіндігін көрсететін диаграмма.

e)

молекулалардың катализатор бетіне адсорбциялануы бір атомда емес, бірнеше атомдар тобында жүреді. Бұл атомдар тобын - мультиплеттер деп атайды.

44.

Гетерогенді катализ Тейлор теориясы

a)

катализде тек химиялық адсорбция (хемосорбция) болады, деген қағидалар ұсынылды.

b)

активті центрлер қатты катализатор бетінің жарқышақтарында, кеуектерінде орналасады;

c)

адсорбция жылулығы катализатор бетінің басқа бөліктеріне қарағанда оның жарқышақтары мен кеуектерінің қабырғаларында көп болады:

d)

адсорбцияланған молекулалар (полярлы молекула) катализатор бетіне белгілі бір бағытпен бағытталып орналасады;

e)

Бос радикалдың реакция өтетін ыдыс материалымен әрекеттесуі.

45.

Ленгмюр жалпы теориясы

a)

Күрделі заттың қарапайым заттан түзілу реакциядағы жылу әсерін айтады

b)

 Катализатор беті біркелкі жəне активті центрлердің энергиялары бірдей.

c)

Жеке молекулалар қасиеті қарастырылады.

d)

Адсорбцияланған молекулалардың бір-біріне əсері жоқ.

e)

Адсорбаттың адсорбцияланған молекулалары оның адсорбцияланбаған молекулаларымен динамикалық тепе-теңдікте болады

46.

«Идеал газ» ұғымының анықтамасы:

a)

Қарапайым термодинамикалық жүйе.

b)

Материя қозғалысының өлшемі.

c)

Бөлшектер өзара әрекеттеспейді.

d)

Жеке молекулалар қасиеті қарастырылады.

e)

Құрамында үш параметрдін екеуі болғаны жеткілікті

47.

«Жүйе» ұғымына анықтама:

a)

Термодинамикада зерттелетін объект.

b)

Жылу мен жұмыстың өзара байланысы.

c)

Кеңістіктің бөліп алынған бір бөлігі.

d)

Химиялық заттарды зерттеудің негізі.

e)

Айналадағы ортадан ойша бөлініп алынған объект.

48.

Жүйенің  түрлері:

a)

Қайтымды.

b)

Оңашаланған.

c)

Ашық

d)

Тепе – теңдік.

e)

Жабық.

49.

Адсорбция

a)

Қайтымды.

b)

Оңашаланған.

c)

Физикалық

d)

Химиялық

e)

Жабық.

50.

Аралық активті комплекс екі түрлі   механизммен түзіледі

a)

Біріккен механизм

b)

Сыртқы.

c)

Интенсивті

d)

Дараланған  механизм

e)

Ашық.

51.

Катализатордың жалпы қасиеттері

a)

Катализатор термодинамикалық мүмкін болатын (демек, ΔG)реакцияның жылдамдығын өзгертеді

b)

Микробөлшектердің қозғалыс энергиясы.

c)

Изотермиялық процесс.

d)

Катализатор реакцияның жылдамдық константасына əсер еткенмен, тепе теңдік константысына əсер етпейді.

e)

Катализатордың концентрациясы реакцияға түсетін бастапқы заттарға қарағанда аз болады.

52.

Потенциал деп:

a)

Жүйеде жұмыс арқылы іске асатын мөлшер.

b)

Термодинамикада берілген жүйе күйін сипаттаушы макропараметрлерге байланысты функция ретінде қарастырылады.

c)

Жүйенің жалпы энергиясының жұмысқа ауыса алатын бөлігі.

d)

Жылу.

e)

Термодинамикалық жүйенің қасиетін анықтауға болады.

53.

Катализ

a)

гетерогенді

b)

Оң

c)

Теріс

d)

Жартылай

e)

гомогенді

54.

Электрохимия жалпы ... зерттейді.

a)

химиялық энергияның

b)

электр энергиясына

c)

 электр энергиясының химиялық энергияға айналу заңдылықтарын

d)

Жүйеде жұмыс арқылы іске асатын мөлшер.

e)

Жүйенің жалпы энергиясының жұмысқа ауыса алатын бөлігі.

55.

Химиялық  реакциялардың ерекшеліктері

a)

Реакцияласатын заттардың (мысалы, Fe3+ жəне Cu+ ) бір-бірімен араласуы қажет.

b)

Электрондардың ауысу жолы ұзын.

c)

Жүйеде электрондар қозғалысы бағытталған қозғалыс

d)

Электрондардың ауысу жолы қысқа

e)

Электрондардың қозғалысы хаосты, ретсіз жəне бағытсыз қозғалыс.

56.

Электрохимиялық реакциялардың ерекшеліктері

a)

Электрондардың ауысу жолы ұзын.

b)

Жүйеде электрондар қозғалысы бағытталған қозғалыс.

c)

Реакцияласатын заттар (мысалы, Fe3+ , Cu+ ) бір-бірінен кеңістікпен

d)

Электрохимиялық реакцияның жылдамдығы концентрацияға, температураға, тоқ тығыздығына, электрохимиялық потенциалға т.с.с. тəуелді: Wэ/х. р.=f (C, T, і, E жəне т.с.с.).

e)

Реакцияласатын заттар (мысалы, Fe3+ , Cu+ ) бір-бірінен кеңістікпен бөлініп тұруы қажет.

57.

Гиббс-Гельмгольц теңдеуі қарастыратын үдерістер:

a)

Гальваникалық элементтердің жұмыс істеуі

b)

Электролиз процестері

c)

Жылу қозғалтқыштың п.ә.к. анықтау

d)

Ерітінділерде өтетін кейбір үрдістер

e)

Электр және магнит өрістеріндегі өндірілетін жұмыс

58.

Тепе-теңдік константасының реакцияға қатысушы заттардың концентрациялары арқылы өрнектелген теңдеуі:

a)

b)

c)

d)

e)

59.

Дебай-Хюккель теориясының негізгі қағидалар

a)

Дебай - Хюккель теориясында электролит толығымен диссоциацияланған (α=1) деп қарастырылады

b)

Жылу қозғалтқыштың п.ә.к. анықтау

c)

Иондар ерітіндіде иондық атмосфера түзеді, олардың таралуы Больцман заңына бағынады жəне иондар арасында тек электростатикалық күштер əсер етеді

d)

Химиялық реакциялардың жүру мүмкіндіктерін зерттеу

e)

Иондық атмосферада иондардың заряды үздіксіз жəне оған Пуассон теңдеуі қолданылады, бұл теңдеу ионның заряд тығыздығы (ρ) мен оның потенциалының (ψ) байланысын көрсетеді.

60.

Газ күйінде молекулалар саны өзгермей жүретін қарапайым реакциялар:

a)

b)

c)

d)

e)

61.

Молекулалар саны өзгере жүретін газ фазадағы химиялық реакциялар:

a)

b)

c)

d)

e)

62.

Электролит ерітіндісінің термодинамикалық теориясы

a)

əлсіз электролиттер теориясы

b)

Электрондардың ауысу жолы ұзын.

c)

Жүйеде электрондар қозғалысы бағытталған қозғалыс.

d)

Күшті электролиттердің теориясы - ол Льюстің термодинамикалық теориясы жəне Дебай - Хюккелдің күшті электролиттер теориясы.

e)

күшті электролиттер теориясы болып екіге бөлінеді.

63.

электрөткізгіштіктің эквиваленттік нүктеге дейінгі өзгерісі үш түрлі болады

a)

Электр өткізгіштік төмендейді;

b)

Электр өткізгіштік көттеп өседі.

c)

Электр өткізгіштік көптеп төмендейді.

d)

Электр өткізгіштік өзгермейді;

e)

Электр өткізгіштік аздап өседі.

64.

a)

Белгілі температурадағы химиялық тепе-теңдік константасының мәнін

b)

Барлық реагенттердің жылу сыйымдылықтарының температураға тәуелділігін

c)

Кез келген бір температурадағы химиялық тепе-теңдік константасының мәнін

d)

Кез келген бір температурадағы реакцияның жылу эффектісін

e)

Химиялық тепе-теңдік константасының мәнін

65.

Жүйенің еркіндік дәреже саны:

a)

Компоненттер санынан фазалар санын алып тастап, айырмасына екіні қосқанға тең сан

b)

Компоненттер санынан фазалар санын алып тастап, айырмасына екіні алғанға тең сан

c)

Жүйедегі тепе-теңдікті бұзбай отырып өзгертуге болатын термодинамикалық параметрлер саны

d)

Жүйедегі тепе-теңдікті өзгертуге болатын термодинамикалық параметрлер саны

e)

Жүйедегі фазалар санын бұзбай отырып өзгертуге болатын термодинамикалық параметрлер саны

66.

Бренстед теориясының артықшылықтары:

a)

Жүйедегі тепе-теңдікті өзгертуге болатын термодинамикалық параметрлер саны

b)

Жүйедегі компонент санын бұзбай отырып өзгертуге болатын термодинамикалық параметрлер саны

c)

«қышқыл» жəне «негіз» дейтін ұғымдар кеңейтілген, оларға нейтралды (бейтарап) молекулалар ғана емес, зарядталған бөлшектер де жатады.

d)

«қышқыл» жəне «негіз» деген ұғымдар заттың тұрақты қасиеті жəне заттың белгілі бір класқа жатуын көрсетуі емес.

e)

Брестед теориясы бойынша, гидроксил (ОН- ) анионынан басқа аниондарда сутек катионын қосып ала алатындықтан негіздер болып есептеледі.

67.

Льюис теориясы бойынша:

a)

қышқыл деп сыртқы электрон қабатын тұрақты 8-электрондық қабатқа жеткізуге электроны жетіспейтін заттарды, ал негіз деп жетіспейтін электрон жұбын қышқылға бере алатын заттарды айтады.

b)

Льюис бойынша, қышқылдық- негіздік реакция деп қышқылға негіз электрон жұбын беріп екеуінің арасында коваленттік байланыс түзілетін реакцияны айтады.

c)

Льюис бейтараптану реакциясын мойындайды, бірақ бейтараптану кезінде тұз түзілу процесін тіптен  жоққа шығарады.

d)

Компоненттер санынан фазалар санын алып тастап, айырмасына екіні алғанға тең сан

e)

Жүйедегі тепе-теңдікті бұзбай отырып өзгертуге болатын термодинамикалық параметрлер саны

68.

Бір компонентті жүйеге жататындар:

a)

Эвтектикалық қоспа

b)

Күкірттің күй диаграммасы

c)

Бензофенонның күй диаграммасы

d)

Судың күй диаграммасы

e)

Балқыма-кристалл диаграммасы

69.

Қатты  сұйық фазалық ауысу параметрлерін есептеу теңдеуі:

a)

b)

c)

d)

e)

70.

Активтену энергиясын анықтау әдістері:

a)

Графиктік

b)

Есептеу

c)

Эмпирикалық

d)

Жартылай ыдырау периоды арқылы

e)

Дифференциалдық

71.

Аррениус теңдеуі:

a)

b)

c)

d)

e)

72.

Реакцияның механизмін анықтау үшін шешу қажет мәселелер:

a)

Реакцияның жеке кезеңдерін және тепе-теңдік сатыларын анықтау

b)

Процестің аралық өнімдер сипаты мен жылдамдығын анықтау

c)

Әрбір саты үшін өтпелі күйді анықтау

d)

Аралық өнімдер сипаты мен олардың өмір сүру анықтау

e)

Реакцияның элементар сатысын анықтау

73.

Химиялық реакцияның жылдамдығына әсер ететін факторлар:

a)

Қысым, температура, ток тығыздығы

b)

Реакция жүретін ыдыстың формасы және меншікті беті

c)

Ортаның -ы, температура, концентрация

d)

Көлем, температура, қысым

e)

Жарық толқынының ұзындығы, сәулелену дозасы

74.

Осмос қысымын зерттеген ғалымдар:

a)

Рауль

b)

Вант-Гофф

c)

Пфеффер

d)

Нолл

e)

Усанович

75.

Электролиттердің түрлерге бөлінуі:

a)

Орташа.

b)

Күшті.

c)

Әлсіз.

d)

Ионогендік.

e)

Стандартты.

76.

Электролиттер типтері:

a)

Тернарлы

b)

Симметриялы

c)

Квартерналы

d)

Зарядты

e)

Бинарлы

77.

Бірінші текті электродтар схемасы:

a)

b)

c)

d)

e)

78.

Электрохимияның жеке ғылым болып дамуына үлес қосқан ғалымдар –

a)

Гальвани

b)

Аррениус

c)

Оствальд

d)

Вольта

e)

Нернст

79.

Льюис теориясы бойынша ерітіндінің активтілігі –

a)

b)

c)

d)

e)

80.

Меншікті электр өткізгіштік:

a)

b)

c)

d)

e)

81.

.... коэффициенті фазадағы компоненттің активтігіне тәуелді емес

a)

ыдырау

b)

таралу

c)

термодинамикалық

d)

кинетикалық

e)

жылдамдық

82.

.....ықтималдылық деп берілген макрокүйге сәйкес микрокүйді айтады.

a)

математикалық

b)

кинетикалық

c)

термодинамикалық

d)

физикалық

e)

механикалық

83.

Активтік.... – бұл ион активтігінің жалпы концентрацияға қатынасы.

a)

шама

b)

коэффициент

c)

күш

d)

шек

e)

константа

84.

....иондық күші –иондар арасындағы электростатистикалық әрекеттесу өлшемі.

a)

ертіндінің

b)

қышқылдың

c)

еріткіштің

d)

титранттың

e)

ионның

85.

Химиялық реакция кезіндегі эффективті концентрациясы -....активтілігі

a)

комплекстің

b)

атомның

c)

молекуланың

d)

радикалдың

e)

ионның

86.

Аррениустың төртінші жорамалына қандай тұжырымдама сəйкес:

a)

A.   температура соңғы өнімінің түзілуіне ғана əсер етеді;

b)

B.    активті молекулалардың түзілуі - қайтымсыз процесс;

c)

D.   активті молекулалар температураға тəуелсіз жылдамдықпен реакция өнімдеріне ауысады;

d)

C.    активті молекулалардың түзілуі - қайтымды процесс, олардың концентрациясы термодинамикалық теңдікке сəйкес,   А→А∗, сонда:   Кс = .

e)

E.    жүйеде тек активті молекулалар емес, барлық молекулалар əрекеттеседі; олардың түзілу жылдамдығы температураға тəуелді.

87.

Жүйенің тепе-теңдік күйі – жүйенің қасиеті өзгермейтін, энергия ағыны және...байқалмайды. 

a)

жылу

b)

зат массасы

c)

күш

d)

энтропия

e)

көлем

88.

Аррениус теңдеуі күрделі реакцияға орындалады, егер:

a)

реакцияның жылдамдық константасын бөлек сатылардың жылдамдық константаларының қатынасы не көбейтіндісі ретінде жаза алсақ;

b)

реакцияның жылдамдық константасын бөлек сатылардың жылдамдық константаларының қосындысы не айырымы ретінде жаза алсақ;

c)

реакцияның жылдамдық константасын бөлек сатылардың жылдамдық константаларының қосындысы ретінде жаза алсақ;

d)

реакцияның жылдамдық константасын бөлек сатылардың жылдамдық константаларының қатынасы не айырымы ретінде жаза алсақ;

e)

реакцияның жылдамдық константасын бөлек сатылардың жылдамдық константаларының көбейтіндісі не қосындысы ретінде жаза алсақ.

89.

Температураны 310 К-нен 320 К-ге дейін жоғарылатқанда реакция жылдамдығы екі есе артады. Активтену энергияның мəні неге тең (кДж/моль)?

a)

59,6;  

b)

51,6;      

c)

56,9; 

d)

53,9;      

e)

57,63.

90.

Химиялық реакцияның изобара теңдеуі-

a)

b)

c)

d)

e)

91.

Аррениустың екінші жорамалына сəйкес тұжырымдама:

a)

активті молекулалардың түзілуі - қайтымды процесс, олардың концентрациясы термодинамикалық теңдікке сəйкес, А→А∗, сонда: Кс = .

b)

активті молекулалардың түзілуі - қайтымсыз процесс;

c)

активті молекулалардың концентрациясы бастапқы заттың концентрациясымен салыстырғанда аз, сондықтан активті молекулалардың түзілуі

d)

активтену энергияның тəжірибелі мəнін Аррениус теңдеуінің дифференциалды түрін қолданып анықтауға болады

e)

активтену энергияның тəжірибелі мəнін анықтауға болмайды

92.

Aктивтену энергияның тəжірибелі мəнін анықтауға бола ма?

a)

активтену энергияның тəжірибелі мəнін Аррениус теңдеуінің дифференциалды түрін қолданып анықтауға болады;

b)

активтену энергияның тəжірибелі мəнін анықтауға болмайды;

c)

Активтену энергияның тəжірибелі мəнін келесі теңдеу бойынша анықтайды:

d)

активтену энергияның тəжірибелі мəнін графикалық əдіспен lgК - 1/Т тəуелділіктен анықтайды;

e)

активтену энергияның тəжірибелі мəнін:   теңдеуі бойынша анықтайды.

93.

 Жылдамдық константасының температураға тəуелділігінен қандай шамаларды анықтауға болады?

a)

активтену энергиясы мен реакцияның реттілігін;

b)

активтену энергиясы мен экспонента алдындағы көбейткішті;

c)

тепе-теңдік константасын жəне реакция реттілігін;

d)

экспонента алдындағы көбейтішті;

e)

реакцияның молекулалығы мен реттілігін.

94.

Активтену энергия оң мəндерді қабылдайтын реакцияларға:

a)

температура реакция жылдамдығына əсер етпейді;

b)

температура өскен сайын реакция жылдамдығы төмендейді;

c)

температура өскен сайын реакция жылдамдығы артады;

d)

температура өскен сайын реакция жылдамдығы минимумнан өтеді;

e)

температура өскен сайын реакция жылдамдығы максимумнан өтеді.

95.

Ертіндіде иондарға толық немесе жартылай ыдырайтын химиялық қосылыстар -

a)

электролит еместер

b)

жартылай электролиттер

c)

электролиттер

d)

изоляторлар

e)

өткізгіштер

96.

Егер активтену энергияның мəні 126,61 кДж/моль болса, температура 298 К-нен 373 К-ға дейін өскенде реакция жылдамдығы неше есе өседі?

a)

1,5.10-4;      

b)

1,9.104;   

c)

9,5.103;  

d)

2,7.104;    

e)

3,3.104

97.

Температура 333 К-нен 343 К-ге дейін өскенде реакция жылдамдығы екі есе жоғарылады. Реакцияның активтену энергиясы неге тең (кДж/моль)?

a)

95,6;   

b)

65,5;    

c)

77,2;    

d)

54,6;   

e)

102,3.

98.

Криометриялық әдіспен заттың молекулалық массасын анықтауға болады:

a)

балқу жылуы жоғары мәнді

b)

тек аз ұшатын немесе ұшпайтын

c)

еріген заттың табиғатына әсері жоқ

d)

балқутемпературасы төменгі

e)

қайнау температурасы төменгі

99.

Жүйеде: PCl5 ↔ PCl3 + Cl2   500 оС-тағы тепе-теңдік 1 моль/л-ге тең PCl5 бастапқы концентрациясы 0,46 моль/л-ге дейін төмендеген кезде орнатылды. Көрсетілген температурада тепе-теңдік тұрақтысының мәнін табыңыз.

a)

1,45

b)

0,63

c)

4.15

d)

0,93

e)

0,99

100.

Температура 333 К-нен 343 К-ге дейін өскенде реакция жылдамдығы екі есе жоғарылады. Реакцияның активтену энергиясы неге тең (кДж/моль)?

a)

54,6;    

b)

77,2;    

c)

102,3.

d)

65,5;

e)

95,6;   

Similar Resources on Wayground

Вирусология және диагностика бойынша сұрақтар

100 questions

Вирусология және диагностика бойынша сұрақтар

quiz

Worksheet

•

University

Физика бойынша тест 1

103 questions

Физика бойынша тест 1

quiz

Worksheet

•

University

Аслан және оның достары

98 questions

Аслан және оның достары

quiz

Worksheet

•

University

ТОТ сессия два ебать

95 questions

ТОТ сессия два ебать

quiz

Worksheet

•

University

ВСС 100-200

101 questions

ВСС 100-200

quiz

Worksheet

•

University

Вопросы по гидрометаллургии

100 questions

Вопросы по гидрометаллургии

quiz

Worksheet

•

University

Вопросы по биохимии

101 questions

Вопросы по биохимии

quiz

Worksheet

•

University

Электрометаллургия туралы сұрақтар экзамен

98 questions

Электрометаллургия туралы сұрақтар экзамен

quiz

Worksheet

•

University