wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

СПФХ 136-265

Total questions: 126

Worksheet time: 1hrs 3mins

Name
Class
Date
1.

  1. Тұздың еру жылулығы нөлге жақын немесе нөлге тең болуы мүмкін бе?

a)

үмкін емес, себебі тұз ерігенде жылу бөлінеді

b)

тек идеал ерітінділер түзелгенде мүмкін

c)

мүмкін емес, себебі тұз ерігенде жылу сіңіріледі

d)

тұздардың белгілі бір концентрациясы үшін ғана мүмкін

e)

барлық жауаптар дұрыс емес

2.

  1. 3A+B=C+D, =10 кДж/моль бұл:

a)

эндотермиялық реакцияның жазылуының термохимиялық түрі

b)

эндотермиялық реакция

c)

барлық жауаптар дұрыс емес

d)

экзотермиялық реакцияның жазылуының термохимиялық түрі

e)

экзотермиялық реакцияның жазылуының термодинамикалық түрі

3.

  1. Судың күй диаграммасы қандай координаталарда құралады?

a)

Т=f(Р)

b)

Р=f(T)

c)

lgP=f(1/T)

d)

P=f(V

e)

lgP=f(T)

4.

  1. Газдың изобаралық ұлғаю кезіндегі жұмыс қай теңдеумен анықталады?

a)

A=P(V2-V1)

b)

A=P(V2+V1)

c)

A=Cv(T2-T1)

d)

A=Q-U

e)

A=RTlnV2/V1

5.

  1. Оттегiн идеалды газ деп санап тұрақты көлемде 16 кг 273 К-тан 373 К -шейiн қыздыртса энтропияның өзгерiсi нешеге тең

a)

10,15 *105

b)

17,02 *1030

c)

0,02 *103

d)

3,02 *103

e)

6,02 *103

6.

  1. Тепе-теңдiк константасын қандай шама арқылы анықтауға болады?

a)

энтропия

b)

энтальпия

c)

температура

d)

концентрация

e)

Гиббс энергиясы

7.

  1. Фазалар аралық өзгеру процессiнде энтропияны есептеңiз

a)

S=Q/T

b)

S=H

c)

S=Hф.ө./Tф.ө

d)

H=U+nRT

e)

PV=nRT

8.

  1. Қалыпты қысымда екi атомды идеалды газдың жылу сиымдылығы қаншаға тең?

a)

7/2R

b)

2R

c)

3R

d)

5/2R

e)

R

9.

  1. Активтілік дегеніміз не?

a)

ктивтік компоненттер

b)

активтік иондар

c)

активтік концентрация

d)

активтік парциалдық қысым

e)

активтік молекулалар

10.

  1. Идеалды газ деп нені айтады?

a)

сұйылтылған газды

b)

аза газды

c)

молекулалар арасында әрекеттесуі жоқ газ

d)

сығылған газды

e)

кеңейтілген газды

11.

  1. Менделеев-Клайперон теңдеуін көрсетіңіз?

a)

P=nRT/V

b)

PV=nT

c)

P=nRV/T

d)

P=nRT

e)

PV=R/T

12.

  1. Егер стандартты жағдайда заттардың жану жылулықтары берiлген болса заттың стандартты түзiлу жылуын қалай есептеуге болады, Т=298 К және қысымы 1,0133 ( 10 н/м. Жану өнiмдерi - СО2 (г), Н2О(с) оксидтерi.

a)

H=H бастапқы - H өнiмдер

b)

H=Hөнiмдер/Hбастапқы

c)

H=Hөнiмдер * Hбастапқы

d)

H=Hөнiмдер - Hбастапқы

e)

H=Hөнiмдер + Hбастапқы

13.

  1. Кирхгоф заңын көрсетіңiз?

a)

dH=dU+pdV

b)

H=Ho+CpdT

c)

dH=dU

d)

H=G+TS

e)

lgp/p=H/2,3 RT(1/T-1/T)

14.

  1. Қалыпты қысымда 18 кг О2 273-тен 373 К-ке дейiн қыздырғандағы энтропияның өзгерiсi нешеге тең. Оттегiн идеалды газ деп санаңыздар.

a)

133,63 Дж/кмоль*К

b)

5 Дж/кмоль*град

c)

10 Дж/кмоль*град

d)

00,02 Дж/кмоль*град

e)

4070 Дж/кмоль*К

15.

  1. Идеалды газдың Cp және Cv байланыстылығы қандай?

a)

Cv=Cp/RT

b)

Cp=Cv*R

c)

Cp=Cv+R

d)

Cp=Cv

e)

Ср+Cv=RT

16.

  1. Бромбензолдың қайнау температурасы 429,8 К, булану жылуы 241900 Дж/кг. 10 кг бромбензолдың булануының энтропиясының өзгерiсiн есептеңiз.

a)

5628 Дж/кмоль*град

b)

55 Дж/кмоль*град

c)

654,2 Дж/кмоль*град

d)

654,2 Дж/кмоль*град

e)

283 Дж/кмоль*град

17.

  1. Стандартты жағдайда келтiрiлген реакцияның Гиббс энергиясын анықтаңыз C2H2+2H2O(С)=CH3COOH(С)+H2

a)

Go=G(C2H2)+2G(H2O) - Go(CH3COOH)-Go(H2)

b)

Go=Ho-TSo

c)

Go=H+(oG/oT)p

d)

Go=Ho

e)

Go=Go(CH3COOH)+Go(H2)-Go(C2H2)+2G(H2O)

   

18.

  1. Бiр атомды идеалды газдық 1 молiнiң адиабатты көбеюiнiң жұмысын есептеңiз, егер газдың температурасы 500С төмендесе.

a)

00,2 Дж

b)

10 Дж

c)

320Дж

d)

623,5 Дж

e)

35Дж

19.

  1. Идеалды газдың изотермиялық көбею жұмысын анықтаңыз

a)

A=Cv(T1-T2)

b)

A=P(V2-V1)

c)

A=Q-U

d)

A=RT(lnV2/V1)

e)

A=Q

20.

  1. Химиялық потенциал қандай меншiктi туындымен сипатталады?

a)

(dR/dn)

b)

dG/dn)

c)

(dF/dV)

d)

(dG/dT)

e)

(dG/dP)

21.

  1. Газдың изобарлы көбеюiнiң жұмысын қалай анықтайсыз?

a)

A=P (V2-V1)

b)

A=Cv

c)

A=Cv(T2-T1)

d)

A=RTlnV2/V1

e)

A=Q-U

22.

  1. Гиббс фазалар ережесін көрсетіңіз:

a)

Cf= n + f - K

b)

Cf=K - f + n

c)

Cf=K + n + f

d)

Cf=K - n - f

e)

Cf=K - n + f

23.

  1. Гиббс фазалар ережесін көрсетіңіз, егер тек температура әсер етсе?

a)

Cf=K - n - f

b)

Cf= n + f - K

c)

C=K - f + 1

d)

Cf=K + n + f

e)

Cf=K - n + f

24.

  1. Қандай жағдайда Q=U:

a)

V=сonst(изохора)

b)

P=сonst(изобара)

c)

T=сonst(изотерма)

d)

Q=0(адиабата

e)

Q=0

25.

  1. Қандай жағдайда Q=Н:

a)

Q=0(адиабата)

b)

P=сonst(изобара)

c)

тепе-теңдік

d)

T=сonst(изотерма)

e)

V=сonst(изохора)

26.

  1. Заттың үш агрегатты күйiндегi мольдық энтропияларының ара қатысы қалай өзгереді?

a)

S(газ)<S(с)<S(қатты)

b)

S(г)<S(с)>S(қ)

c)

(г)<S(қ)<S(с)

d)

S(газ)>S(сұйық)>S(қатты)

e)

өзгермейді

27.

  1. Гиббс теңдеуін көрсетіңіз.

a)

∆G=T∆H-∆S

b)

>∆G=∆H-T∆S

c)

∆G=T∆S/ ∆H

d)

∆G=∆H+T∆S

e)

G=∆Н/Т∆S

28.

  1. Келтiрiлген термодинамикалық системада Гиббс энергиясы мен G Гельмгольц энергияларымен F ара қатынасын көрсетiңiз:

a)

G=F+TS

b)

G=F+PV

c)

G+F=A

d)

G+F=PV

e)

G+F=PV

29.

  1. Тұрақты қысым мен температура болған жағдайда қай термодинамикалық потенциалды процесстiң өз бетiмен жүруiнiң критерийi ретiнде алуға болады?

a)

энтропияны

b)

Гельмгольц энергиясын

c)

Гиббс энергиясын

d)

ешқандай

e)

энтальпияны

30.

  1. Системада максималды жұмыс Гиббс энергиясының төмендеуi арқылы жүру үшiн қандай жағдай болуы қажет?

a)

S=сonst

b)

P,T=сonst

c)

V,S=сonst

d)

P,S=сonst

e)

V,T=сonst

31.

  1. Энтропия системаның термодинамикалық ықтималдықпен қалай байланысқан?

a)

S=klnW

b)

S=Q

c)

S=nCvlnT2/T1+nRlnV2/V1

d)

S=nCvlnT2/T1

e)

S=Q/T

32.

1.      ∆Н мен ∆S қандай мәндерінде химик

a)

∆H>O, ∆S>O

b)

∆H<O, ∆S>O

c)

∆H>O, ∆S>O

d)

∆H=O, ∆S>O

e)

∆H=O, ∆S>O

33.

  1. Системада тепе-теңдiк процесс қалыпты қысым және температурада жүру үшiн Гиббс энергиясының төмендеуi неге тең?

a)

iшкi энергияға энтальпия

b)

энтальпия

c)

энтропия

d)

энергия

e)

максималды пайдалы жұмысқа

34.

  1. Системада тепе-теңдiк процесс қалыпты көлем және температурада жүру үшiн Гельмгольц энергиясының төмендеуi неге тең?

a)

iшкi энергияға

b)

энтропияға

c)

>максималды пайдалы жұмысқа

d)

энергияға

e)

энтальпияға

35.

  1. Бiратомды идеалды газдық 1 молiнiң адиабатты көбеюiнiң жұмысын есептеңiз, егер газдың температурасы 500С төмендесе:

a)

100,2 Дж

b)

10 Дж

c)

320Дж

d)

35Дж

e)

623,5 Дж

36.

  1. Изохорлы-изотермиялық потенциал қандай шамалардың функциясы:

a)

P, S

b)

P

c)

V,T

d)

V, S

e)

P, T

37.

  1. Реакцияның өз бетімен жүру критериі ретінде қандай функция қолданылады?

a)

∆H=O

b)

∆S>O

c)

G <0

d)

∆H>O

e)

∆G>0

38.

  1. Келтiрiлген реакцияның нәтижесiнде газ тәрiздi заттардың моль санының өзгеруi қаншаға тең? C2H2+2H2O(с)=CH3COOH(с)+H2

a)

4

b)

3

c)

0

d)

1

e)

2

39.

  1. Келтiрiлген реакцияның нәтижесiнде газ тәрiздi заттардың моль санының өзгеруi қаншаға тең? C2H4+H2=C2H6

a)

1

b)

2

c)

0

d)

3

e)

4

40.

  1. ∂∆U/∂T)v=∆Cv ,бұл теңдеу:

a)

Рауль теңдеуі

b)

Кирхгофф теңдеуі

c)

Вант-Гофф теңдеуі

d)

Майер теңдеуі

e)

Гесс теңдеуі

41.

  1. Н298 деген не?

a)

заттың стандартты жану жылулығы

b)

заттың стандартты түзілу жылулығы

c)

стандартты жағдайдағы бірден булану (возгон) жылулығы

d)

химиялық реакция Т=298 К -дегі жылу эффектісі

e)

заттың булану жылулығы

42.

  1. Оқшауланған жүйе дегеніміз не?

a)

дұрыс жауап жоқ

b)

қоршаған ортамен тек масса алмасатын жүйе

c)

қоршаған ортамен тек жылу мен алмасатын жүйе

d)

қоршаған ортамен тек жылу мен алмасатын жүйе

e)

қоршаған ортамен масса алмаспайтын, бірақ жылу алмасуы және көлемі өзгеруі мүмкін жүйе

43.

  1. Төмендегі теңдеулердің қайсысы дұрыс жазылмаған?

a)

∆H=∆U+∆vRT

b)

∆U=CV (T1-T2

c)

∆H= CV (T2-T1)

d)

∆H=Qv

e)

δQ=δU+δA

44.

  1. Балқу жылулығы дегеніміз 1 моль затты қандай күйден қандай күйге айналдыруға қажетті жылу?

a)

мұндай ұғым жоқ

b)

қатты күйден сұйыққа

c)

сұйық фазадан буға

d)

қатты фазадан буға

e)

сұйық күйден буға

45.

  1. Жүйенің ішкі энергиясы мен энтальпиясы бір-бірімен қалай байланысты?

a)

∆H=QP

b)

H=U+PV

c)

H=G+TS

d)

U=F+TS

e)

∆U=Q2

46.

  1. CP=a+bT+cT2 –теңдеу ненің теңдеуі?

a)

Заттың жылу сыйымдылығының температураға тәуелділігінің теңдеуі

 

b)

идеал газдың ұлғаюы жұмысын есептеуге арналған теңдеу

c)

Химиялық реакцияның жылу эффектісін есептеуге арналған теңдеу

d)

Термодинамиканың 1-ші заңы

e)

Гесс заңы

47.

  1. н/т=- с теңдеуі ненің теңдеуі?

a)

термодинамикада мұндай теңдеу жоқ

b)

Кирхгроф теңдеуі

c)

термодинамиканың 1-ші бастамасы

d)

Гесс заңы

e)

Майер теңдеуі

48.

  1. Термодинамиканың 1-ші бастамасының теңдеуі?

a)

Q=∆U+A

b)

∆H=QP

c)

∆U=Cv(T2-T1)

d)

∆H=∆U+P∆V

e)

∆H=CP(T2-T1)

49.

  1. Компоненттің химиялы потенциалы:

a)

(dU/dS)v

b)

dG/dnj)P,T,nj

c)

(dG/dP)T

d)

(dS/dT)v

e)

(dF/dT)v

50.

  1. Клаузиус-Клайперон теңдеуін көрсетіңіз.

a)

dlnKp/dT = H/RT2

b)

G= - RTlnKp

c)

dP/dT = V/TH

d)

dP/dT = ΔH/TΔV

e)

dlnKc/dT = U/RT2

51.

  1. Гиббс-Гельмгольц теңдеуі:

a)

∆G=-S∆T+V∆P

b)

dG=dH-TdS

c)

∆G=∆H+T(∂∆G/∂T)P

d)

(∂∆G/∂T)P=-∆S

52.

  1. Тұрақты қысымда заттың тепе-теңдiктi фазалық ауысуы (мысалы, балқу, булану) болатын температураны.......*........ температурасы деп атайды

a)

фазалық өзгеру

 

b)

диссоциацялану

c)

булану

d)

қызу

e)

критикалық

53.

  1. Егер сұйықтың қысымы Р1 және Р2, қайнау температуралары Т1 мен Т2 болатын болса сол сұйықтың  булану жылуын анықтаңыз.

a)

Hбул=2,3RT1*T2*lgP2/P1/T2-T1

b)

dlnKp/dT=Hбул

c)

dlnKp/dT=Hбул/RT2

d)

dP/dT=Hбул/T*V

e)

dlnP/dT=H бул/RT2

54.

  1. Термодинамиканың 2-ші бастамасының теңдеуі?

a)

Q/T

b)

=0

c)

∆GP,T≤0

d)

∆G=∆H-T∆S

e)

T∆S0=0

55.

  1. Температура процесс бағытынның критериі ретінде қолданыла ма?

a)

идеал газдар қоспасы үшін

b)

қолданылмайды                                                                                      

c)

идеал сұйық жүйелер үшін

d)

ол химиялық жүйенің қасиетіне байланысты

e)

қолданылады

56.

  1. Жүйенің күй функциясы процестің жүру жолына:

a)

тәуелділігі жүйе сипаты мен (идеал не реал) анықталады

b)

реал жүйелер үшін тәуелді емес

c)

тәуелді емес

d)

идеал жүйелер үшін тәуелді емес

e)

тәуелді

57.

  1. Изобара-изотермиялық потенциал дегеніміз

a)

g

b)

f

c)

h

d)

c

e)

j

58.

  1. Жабық жүйе дегеніміз не?

a)

қоршаған ортамен жылу алмаспайтын жүйе

b)

масса алмаспайтын, бірақ қоршаған ортамен жылу алмасуы, сондай-ақ көлемі, электр заряды және т.б өзгеруі мүмкін жүйе

c)

көлемі өзгермейтін жүйе

d)

жылу және масса алмаспайтын, көлемі өзгермейтін жүйе

e)

қоршаған ортамен масса және жылу алмасатын жүйе

59.

  1. Энтропия артатын процесті көрсетіңіз?

a)

2Н2(г)+О2(г)=2Н2О(ж)

b)

2Н2(г)+О2(г)=2Н2О(г

c)

Н2(г)+СаО(к)=Са(к)+Н2О(г)

d)

Н2(ж)=Н2(г)

e)

2Н2(г)+С(т)=СН4(г)

60.

  1. Реакция кезінде энтропия қалай өзгереді Н2(г)+СаО(к)=Са(к)+Н2О(г)?

a)

артады

b)

S?0

c)

S=0

d)

S?0

e)

кемиді

61.

  1. Жүйенің реттілігін сипаттатайтын параметрді көрсетіңіз?

a)

көлем

b)

энтропия

c)

бос энергия

d)

энтальпия

e)

температура

62.

  1. Гиббс энергиясы және тепе-теңдік константасы қалай байланысқан?

a)

ΔG=RT+lgКр

b)

ΔG=-2,3RT·lgКр

c)

ΔG=RT·lgКр

d)

байланыс жоқ

e)

ΔG=ΔН-ТΔS

63.

  1. Өздігінен жүретін процестерде Гиббс энергиясы қалай өзгереді?

a)

ΔG=298

b)

ΔG=0

c)

ΔG=2

d)

ΔG<0

e)

ΔG>0

64.

  1. Жүйенің стандартты күйі дегеніміз?

a)

1 атм

b)

250С және 1 атм

c)

00С

d)

2730К және 1 атм

e)

00С және 1 атм

65.

  1. Реакцияның жылу эффектісін есептеңіз СО2(г)+4Н2(г)=СН4(г)+2Н2О(г), егер , ,

a)

200,3 кдж/моль

b)

254 кдж/моль

c)

–169,5 кдж/моль

d)

–72,3 кдж/моль

e)

169,5 кдж/моль

66.

  1. Э.Қ.К көрсетіңіз?

a)

ΔG = -n/FE

b)

ΔG = -nE/F

c)

ΔG = -nFE

d)

ΔG = nFE

e)

ΔG = -nF/E

67.

  1. <question1> Э.Қ.К. 0,188 В, 25оС. Реакцияның Гиббс энергиясын анықтаңыз.

a)

>-836,285·103 Дж/моль

b)

306,285·103 Дж/моль

c)

100,28 Дж/моль

d)

6,285·103 Дж/моль

e)

-36,285·103 Дж/моль

68.

  1. <question1> Э.Қ.К. 0,188 В, 25оС. Реакцияның максимал жұмысын анықтаңыз.

a)

-836,285·103 Дж/моль

b)

100,28 Дж/моль

c)

36,285·103 Дж/моль

d)

6,285·103 Дж/моль

e)

306,285·103 Дж/моль

69.

  1. Pb+2AgCl= PbCl2+2 Ag Э.Қ.К 0,4900 В, 25оС. Реакцияның Гиббс энергиясын анықтаңыз.

a)

- 94,57·103 Дж/моль

b)

6,285·103 Дж/моль

c)

100,28 Дж/моль

d)

306,285·103 Дж/моль

e)

836,285·103 Дж/моль

70.

  1. Pb+2AgCl= PbCl2+2 Ag Э.Қ.К 0,4900 В, 25оС. Максимал жұмысын анықтаңыз.

a)

100,28 Дж/моль

b)

6,285·103 Дж/моль

c)

94,57·103 Дж/моль

d)

306,285·103 Дж/моль

e)

836,285·103 Дж/моль

71.

  1. Мұздың стандартты балқу энтропиясын анықтаңыз, егер мұздың стандартты балқу энтальпиясы 6,00 кДж/моль.

a)

-306,25·103 кДж·К-1·моль-1

b)

2,2·10-2 кДж·К-1·моль-1

c)

6,28·103 кДж·К-1·моль-1

d)

100,28 кДж·К-1·моль-1

e)

836,28·103 кДж·К-1·моль-1

72.

  1. Судың стандартты булану энтропиясын анықтаңыз, егер судың стандартты булану энтальпиясы 41,0 кДж/моль

a)

0,28 кДж·К-1·моль-1

b)

0,28 кДж·К-1·моль-1

c)

0,11 кДж·К-1·моль-1

d)

2,2·10-2 кДж·К-1·моль-1

e)

836,28·103 кДж·К-1·моль-1

73.

  1. Фазалық өзгеріс кезінде энтропия қалай анықталады?

a)

ΔS = Gбул/T

b)

ΔS =nRT

c)

ΔS=U+nRT

d)

ΔS= Q/T

e)

ΔS=PV

74.

  1. Реакцияның ΔG° анықтаңыз, егер ΔН°х.р.=+178кДж/моль ΔS°х.р.=+161Дж/(моль∙К).

a)

+836,28·103 Дж/моль

b)

-306,25·103Дж/моль

c)

+100,28 Дж/моль

d)

+6,28·103 Дж/моль

e)

+130,00 Дж/моль

75.

  1. П.Ә.К. көрсетіңіз (η)?

a)

η=(q1+q2)/q1

b)

η=(q2-q1)/q1

c)

η=(q2+q1)/q2

d)

η=(q1-q2)/q1

e)

η=q2/q1

76.

  1. Химиялық реакцияның Т температурадағы жылу эффектісі қалай белгіленеді?

a)

∆r HT

b)

∆tr H

c)

∆c H

d)

∆f H

e)

∆v H

77.

  1. Қайсы теңдеу дұрыс емес?

a)

A=P(V2-V1)

b)

A=CV (T1-N2)

c)

A=RT

d)

A=RT

e)

A=∆vRT

78.

  1. Идеал газдың тұрақты температурада көлемі өскен кезде ішкі энергиясы:

a)

өседі

b)

өзгерісі газдың табиғатына баланысты

c)

төмен температурада өседі, жоғары температурада кемиді

d)

өзгермейді

e)

кемиді

79.

  1. Адиабаттық ұлғаю кезіндегі жұмысты анықтаңыз?

a)

A=C(T2+T1)

b)

A=C/(T1+T2)

c)

A=0

d)

А=Сv(T1-T2)

e)

А=(T1-T2)/Сv

80.

  1. 10 л метан жанған кезінде қандай мөлшерде жылулық бөлінеді (қ.ж.) СН3ОН(г)+3/2О2(г)=СО2(г)+2H2O(ж), ΔН°=-726,5кДж?

a)

83,28 кДж

b)

100,28 Дж

c)

6,28·103 Дж

d)

324,33 кДж

e)

306,25 кДж

81.

  1. Берілген концентрациялы, шексіз көп мөлшерлі ерітіндіге 1моль еріткіш қосылғандағы процестың жылу эффектісі қалай аталады?

a)

дифференциалдық кристалдану

b)

дифференциалдық сұйылту жылуы

c)

дифференциалдық еру жылуы

d)

интегралдық еру жылу

e)

интегралдық сұйылту жылуы

82.

  1. Еріткіштің кез келген мөлшерін заттың 1 молі еріген кездегі энтальпия өзгеріс қалай аталады?

a)

аралық еру энтальпиясы

b)

дифференцияалдық еру энтальпиясы

c)

толық еру энтальпиясы

d)

парциалдық еру энтальпиясы

e)

интегралдық еру энтальпиясы

83.

  1. Егер құрамындағы күкірттің элемент ретіндегі массалық үлесі 33,68% екені белгілі болса, салмағы 28,5 г олеум үлгісін құрайтын заттардың массасын анықта.

a)

7г, 29,3г

b)

10г, 30,5г

c)

1г,12г

d)

4г, 24,5г

e)

2г,13г

84.

  1. Стандартты жағдайда 26,88 л оттегінің массасын анықта

a)

46,5г

b)

38,4г

c)

14,3г

d)

36,3

e)

24,5

85.

  1. 18 °С және 122 кПа қысымда 15 литр газдың массасы 30,3 г.Осы газдың молярлық массасын анықта.

a)

40г/моль

b)

16г/моль

c)

23г/моль

d)

15г/моль

e)

20г/моль

86.

  1. Сыйымдылығы 5,6 л ыдысқа 75 г кальций карбонаты салынды. Ыдыс жабылып, тұз толығымен ыдырап кеткенше 400 °C температурада қыздырылды. Осы температурадағы ыдыстағы қысымды анықта.

a)

727,1 кПа

b)

238,1 кПа

c)

121,3 кПа

d)

998,7 кПа

e)

212,3 кПа

87.

  1. Нақты электрондық күйде ішкі еркіндік дәрежесі бойынша тербелмелі энергияның шашырауына алып келетін:

a)

фософросценция

b)

конверсия

c)

фотохимиялық

d)

тербелмелі релаксация

e)

флуоресценция

88.

  1. Біріншілік фотохимиялық процестердің негізгі типтері:

a)

тотығу реакциялары

b)

фотохимиялық реакция

c)

радикалдарға диссоциациялану

d)

тізбекті реакция

89.

  1. Браундық қозғалыс қандай дисперстік жүйелерге тән болады?

a)

гидрофобтық жүйелерге

b)

гидрофильдік жүйелерге

c)

орташа дисперстік жүйелерге

d)

жоғары дисперстік жүйелерге

e)

суспензияларға

90.

  1. Полиэлектролиттер деп нені айтады?

a)

функциялық топтары бар YMҚ-ды айтады

b)

ерiтiндiде үлкен молекулалық ион түзiп диссоциацияланатын ҮМҚ айтады

c)

полифункциялык топтары бар ҮМҚ-ды айтады

d)

үлкен молекулалық иондарға диссоциацияланбайтын заттарды айтады

e)

иондарға диссоциацияланатын заттарды айтады

91.

  1. Дисперстік жүйелерді анықтауға қолданылады:

a)

турбидиметрия, интерферометрия, рефрактометрия

b)

рентгенография, электронография

c)

рентгенография, полярография, электрография

d)

ультрамикроскопия, фотоколориметрия, нефелометрия

e)

рефрактометрия, электрография

92.

  1. Адсорбция дегеніміз не?

a)

адсорбция – қатты адсорбенттің көлемінде заттың жұтылуы

b)

адсорбция – молекулалар мен иондардың конденсирленген фазаның көлемінде байланысуы

c)

адсорбция – заттың концентрациясының фазалардың бөліну шекарасында өзгеруі

d)

адсорбция – газдар мен буларды бірлік уақытта байланыстыру

e)

адсорбция – заттық көлем мен беттік қабаттағы концентрациясының қарым-қатынасы

93.

  1. Адсорбцияға кері процесс:

a)

десорбция

b)

флокуляция

c)

коагуляция

d)

абсорбция

e)

сорбция

94.

  1. Капиллярлық қысым дегеніміз не?

a)

капилляр бетіндегі қысым

b)

қисық және жазық беттердің қысымдарының айырмашылығы

c)

сұйықтың жазық бетіндегі қысымы

d)

сұйықтықтың молекулалық қысымы

e)

сұйықтықтың қабырғаға түсіретін қысымы

95.

  1. Егер [ОН] = 10-11 моль/л болса, ерітіндінің ортасы қандай?

a)

сілтілік

b)

бейтарап, қышқыл

c)

сілтілік, қышқыл

d)

бейтарап

e)

қышқыл

96.

  1. Судың иондық көбейтіндісі қандай (t = 250 С)?

a)

10-12

b)

10-9

c)

10-15

d)

10-14

e)

10-1

97.

  1. РН < 7 болса, ерітіндінің ортасы қандай?

a)

бейтарап

b)

сілтілік

c)

сілтілік, қышқыл

d)

қышқыл

e)

сілтілік, қышқыл

98.

1.      Егер [Н+]=10-5 моль/л болса, ерітіндінің рН неге тең?

a)

5

b)

8

c)

7

d)

10

e)

12

99.

  1. Келесі тұздардың қайсысы гидролизге ұшырамайды?

a)

PbNO3

b)

AI2 (SO4)3

c)

Pb2CO3

d)

KNO3

e)

CaS

100.

  1. Қандай электролиттер рН > 7 мәндерімен сипатталады?

a)

BaCI2

b)

AI (NO3)3

c)

KNO3

d)

CaS

e)

Na2CO3

101.

  1. Қышқыл ортада 1 моль K2Cr2O7 тотықсыздандыру үшін қанша эквивалент КJ қажет ?

a)

6

b)

4

c)

3

d)

5

e)

1

102.

  1. Қандай сульфидтер HCl 1м ерітіндісінде ерімейді

a)

Al2S3; Cr2S3

b)

барлық сульфидтер ериді

c)

ZnS; МnS

d)

СоS; NiS

e)

FeS; ZnS

103.

  1. Амфотерлік гидроксидтердің қандай қасиеттері бар

a)

қышқылдармен және сілтілермен өзара әрекеттеседі

b)

қышқылдар мен сілтілермен әрекеттеспейді

c)

қышқылдар мен сілтілермен бір мезгілде әрекеттесед

d)

тек сілтілермен өзара әрекеттеседі

e)

тек сілтілермен өзара әрекеттеседі

104.

  1. Катиондардың қайсысы аммоний роданидімен қан қызыл тұнбасын құрайды ?

a)

К+

b)

Na+

c)

Li+

d)

Fe3+

e)

Ca2+

105.

  1. Ерітіндідегі Аg+ иондарын анықтау үшін берілген реактивтердің қайсысын пайдалануға болады

a)

НNO3

b)

H2O2

c)

NaNO3

d)

НCl

e)

HCN

106.

  1. Тотығу тотықсыздану реакциясында қандай өнімдер түзіледі H2O2+Aq2O=

a)

Аq(ОН)2+О2

b)

Аq+АqН

c)

О2+Аq

d)

АqОН+О2

e)

Aq

107.

  1. Реакциядағы тотықтырғышты көрсетіңіз CrCl3+Br2+KOH

a)

КОН

b)

К+

c)

Br2

d)

Сl-

e)

KOH

108.

  1. Қандай ион (NH4)2S ерітіндісімен қара тұнба түзеді ?

a)

К+

b)

К+

c)

Мq2+

d)

Fe2+

e)

Na+

109.

  1. Гидроксидтердің қайсысы тотығу қасиетін көрсетеді ?

a)

Fe(OH)2

b)

Co(OH)2

c)

Ni(OH)2

d)

Ni(OH)3

e)

Ва(OH)2

110.

  1. Төртінші топта орналасқан, реттік нөмірі 6-ға тең элементтің улы қосылысы:

a)

N2О

b)

CO2

c)

Н2 S

d)

СO

e)

SiO2

111.

Өте улы сутекті қосылыс:

a)

аммиак

b)

натрий гидриді

c)

пергидроль

d)

фторлы сутек

e)

аммоний ионы

112.

  1. Суда жуғыш заттардың әсерінен иондар түрінде болатын күшті электролит:

a)

натрий гидроксиді

b)

титан гидроксиді

c)

мыс гидроксиді

d)

мырыш гидроксиді

e)

алюминий гидроксиді

113.

  1. Алюминийден ауада түзілетін қосылыс:

a)

алюминий сульфиді

b)

алюминий сульфаты

c)

алюминий оксиді

d)

алюминий нитраты

114.

  1. Көмірқышқыл газындағы көміртектің массалық үлесі (%):

a)

50

b)

27.27

c)

37.37

d)

20

e)

12.17

115.

  1. Көміртектің оттекті улы қосылысындағы оттектің массалық үлесі (%):

a)

62

b)

55.27

c)

52

d)

47.37

e)

57.14

116.

  1. Сынап оксидіндегі сынаптың массалық үлесі (%):

a)

82.6

b)

100

c)

92,6

d)

16.6

e)

62.6

117.

Азот (II) оксидіндегі азоттың массалық үлесі (%):

a)

53,84

b)

33.84

c)

16

d)

14

e)

26.84

118.

  1. Гетерогенді процестің кинетикалық теңедуі:

a)

w гет

b)

w гет= k×DC

c)

w гет= ± km×

d)

w гет=k0×e-E/RT

e)

wгет= km×DC×F

119.

1.      Электролиз қалай анықталады:

a)

Ток күшімен

b)

Концентрация арқылы

c)

Қысыммен

d)

Температура арқылы

e)

Моншадағы кернеу

120.

1.      Химиялық реакциямен қатар жүретін газдың сұйықтықпен бөлінуі:

a)

Абсорбция

b)

Адсорбция

c)

Десорбция

d)

Хемосорбция

e)

Экстракция

121.

  1. СО+2Н2=СН3ОН+Q реакция өнімінің шығымына жоғары температураның әсері қандай?

a)

өнімнің шығымы баяулайды

b)

температураның әсері жоқ

c)

метанолдың түзілу жылдамдығы өседі

d)

метанол шығымы төмендейді

e)

өнімнің шығымы кемиді

122.

  1. Аммиак селитрасының синтезінің жылу эффектісі қандай?

a)

Q<0

b)

ΔΗ>0

c)

ΔΗ=0

d)

ΔΗ<0

e)

Q>0

123.

  1. NН3(г)+НNО3=NН4NО3+Q әрекеттесу процесінде қай саты лимиттеуші болып табылады?

a)

НNО3 молекуласының активациясы

b)

NН3 молекуласының активациясы

c)

Реакция зонасында НNО3 молекуласының диффузиясы

d)

Сұйықта газ тәрізді аммиактың еруі

e)

NН4NО3 молекуласының активациясы

124.

  1. Химиялық тепе-теңдікке әсер ететін шамалар?

a)

қышқыл, негіз, тұз

b)

температура, қысым, концентрация

c)

ешқайсысы әсер етпейді

d)

өнімнің шығымы, қышқыл

e)

бастапқы заттардың табиғаты

125.

  1. Электролиз жолымен қандай ерітіндіден күйдіргіш натрийды алады?

a)

натрий сульфидінен

b)

натрий сульфидінен

c)

натрий карбонатынан

d)

натрий гидрокарбонатынан

e)

натрий хлоридінен

126.

  1. NаСІ ерітіндісінің электролизі кезінде катодқа қандай зат бөлінеді?

a)

хлор

b)

гидроксид тобы

c)

сутегі

d)

натрий

Similar Resources on Wayground

1 часть Зарубежной литературы

121 questions

1 часть Зарубежной литературы

quiz

Worksheet

•

University