wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

НХ 101-200

Total questions: 102

Worksheet time: 51mins

Name
Class
Date
1.

Наиболее тугоплавким металлом является:

a)

Свинец

b)

Вольфрам

c)

Цинк

d)

Магний

e)

Железо

2.

При действии избытка SO2 на 2 моль H2S можно получить серу в количестве

a)

2 моль

b)

5 моль

c)

3 моль

d)

4 моль

e)

1 моль

3.

Относительная плотность ангидрида ортофосфорной кислоты по водороду

a)

24

b)

142

c)

35

d)

134

e)

71

4.

Смесь карбоната и гидрокарбоната натрия массой 100 г прокалили. Объем выделившегося газа (н.у.) составил 11,2 л. Масса карбоната натрия в смеси

a)

84 г

b)

26 г

c)

36 г

d)

74 г

e)

16 г

5.

Раствор хлорида алюминия имеет среду:

a)

Индифферентную

b)

Кислую

c)

Слабощелочную

d)

Щелочную

e)

Нейтральную

6.

Железо нельзя получить:

a)

Восстановлением лимонита углем

b)

Восстановлением магнетита водородом

c)

Электролизом водных растворов солей железа (II)

d)

Нейтрализацией гидроксидов железа

e)

Восстановлением гематита водородом

7.

При взаимодействии 3 моль оксида алюминия и 294 г серной кислоты, получится количество вещества соли (в молях)

a)

2

b)

1

c)

5

d)

3

e)

4

8.

Объем (мл) 2%-ной хлороводородной кислоты с плотностью 1 г/мл, необходимый для нейтрализации 100 мл 1М раствора гидроксида бария

a)

365 мл

b)

235 мл

c)

225 мл

d)

175 мл

e)

335 мл

9.

Масса 10%-ного раствора гидроксида натрия, которая потребуется для растворения гидроксида алюминия массой 7,8 г

a)

50 г

b)

20 г

c)

40 г

d)

60 г

e)

10 г

10.

Если через раствор, содержащий 0,4 моль NaOH пропустили 8 л (н.у.) HBr, то реакция среды

a)

щелочная

b)

кислая

c)

слабокислая

d)

водная

e)

нейтральная

11.

Водород из воды при комнатной температуре вытеснит металл

a)

Fe

b)

Mg

c)

K

d)

V

e)

Cr

12.

Красный цвет крови из-за

a)

углеводов в гемоглобине

b)

аминогруппы в гемоглобине

c)

остатков фосфорной кислоты в гемоглобине

d)

азотистых оснований в гемоглобине

e)

гемов, которые содержат III валентное железо в оксигемоглобине

13.

Для обнаружения ионов Fe2+ и Fe3+ используется:

a)

Гидроксид калия

b)

Карбонат натрия

c)

Соляная кислота

d)

Лакмус

e)

Раствор перманганата калия

14.

184. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия серебра и разбавленной азотной кислоты (образуется газ NO)

a)

10

b)

13

c)

9

d)

12

e)

11

15.

К основаниям относятся:

a)

NaOH, Ca(OH)2

b)

Cu(OH)2, HCl

c)

Ba(OH)2, CO2

d)

KNO3, Ba(OH)2

e)

NaNO3, H3PO4

16.

Соединения с ионной связью:

a)

NaCl, BaCl2

b)

Fe, CuO

c)

O2, H2O

d)

C2H5OH, CH3COOH

e)

I2, H2

17.

К химическим явлениям не относится

a)

Ржавление железа

b)

Скисание молока

c)

Брожение ягод

d)

Горение свечи

e)

Таяние льда

18.

26 протонов в ядре атома элемента

a)

Ba

b)

Fe

c)

Cu

d)

Zn

e)

Al

19.

В большинстве соединений кислород проявляет степень окисления

a)

+3

b)

+1

c)

-2

d)

+4

e)

-3

20.

Единица измерения скорости химической реакции

a)

моль/л с

b)

г/моль

c)

л/моль

d)

кДж/моль с

e)

моль/с

21.

Растворение твердых веществ зависит:

a)

от повышения давления

b)

наличия ингибитора

c)

от повышения температуры

d)

наличия катализатора

e)

от понижения давления

22.

Осушенный в сушильной башне сернистый газ поступает в:

a)

Контактный аппарат

b)

Электрофильтр

c)

Циклон

d)

Теплообменник

e)

Поглотительную башню

23.

Расщепление и изомеризация молекул углеводородов в присутствии катализаторов при t= 500oC – это:

a)

Термический крекинг

b)

Прямая перегонка нефти

c)

Каталитический крекинг

d)

Пиролиз

e)

Гидратация

24.

Хлор не может вступать в реакцию с:

a)

NaOH

b)

HF

c)

H2O

d)

HBr

e)

HI

25.

Реагирует с водой при обычных условиях:

a)

оксид меди (II)

b)

оксид кремния (IV)

c)

оксид углерода (II)

d)

оксид железа (III)

e)

оксид кальция

26.

К физическим свойствам оксида фосфора (V) не относится:

a)

Имеет запах свежей рыбы

b)

Хорошо растворим в воде

c)

Рыхлый порошок

d)

Белый порошок

e)

Гигроскопичный порошок

27.

Для полного перевода в раствор 10,6 г карбоната натрия израсходовано 36,5 г раствора хлороводородной кислоты. Массовая доля вещества в растворе кислоты

a)

     A) 30%

b)

     B) 10%

c)

     C) 20%

d)

     D) 50%

e)

     E) 40%

28.

Наибольшее значение электроотрицательности имеет

a)

Фосфор

b)

Натрий

c)

Магний

d)

Алюминий

e)

Кремний

29.

Для полной нейтрализации 0,1 моль H2SO4 требуется NaOH количеством вещества

a)

0,5 моль

b)

0,4 моль

c)

0,1 моль

d)

0,2 моль

e)

0,3 моль

30.

180. Если температура понизилась на 30о С, и скорость уменьшилась в 27 раз, то температурный коэффициент равен

a)

3

b)

3.5

c)

2

d)

4

e)

2.5

31.

Масса (г) 1 моль воды равна

a)

9

b)

1,8

c)

36

d)

18

e)

27

32.

Степень окисления алюминия в соединениях

a)

+2

b)

+1

c)

+4

d)

+6

e)

+3

33.

. всех коэффициентов в уравнении Сумма реакции

     Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2

a)

7

b)

1

c)

5

d)

9

e)

3

34.

Степень окисления азота -3 характерна для соединения:

a)

N2O

b)

N2O3

c)

NH3

d)

NO2

e)

NO

35.

Сумма всех коэффициентов в уравнении  2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + 2HCl + S равна

a)

9

b)

6

c)

10

d)

8

e)

7

36.

В MgCl2 и AlBr3 тип гибридизации соответственно

a)

sp3 и sp2

b)

sp и sp3

c)

sp2 и sp3

d)

sp и sp2

e)

sp и s2p

37.

Для обоих процессов

сместит равновесие влево

a)

     A) понижение температуры

b)

     B) понижения давления

c)

     C) повышение давления

d)

     D) повышение концентрации N2

e)

     D) повышение концентрации N2

38.

Число протонов в атоме равно:

a)

числу нейтронов

b)

атомной массе элемента

c)

номеру группы

d)

номеру периода

e)

числу электронов

39.

Из приведенных признаков к кислороду нельзя отнести:

a)

тяжелее воздуха

b)

малорастворим в воде

c)

без запаха

d)

электропроводен

e)

бесцветный газ

40.

Химия изучает

a)

Строение атома и молекулы

b)

Химические реакции, строение атома

c)

Вещества, их строение, свойства, превращения

d)

Химические свойства

e)

Строение молекулы

41.

Если при взаимодействии углерода с концентрированной серной кислотой выделилось 134,4 л газов (н.у.), то масса вступившего в реакцию углерода равна

a)

10 г

b)

48 г

c)

36 г

d)

20 г

e)

24 г

42.

К реакциям обмена относится:

a)

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

b)

2Cu + O2 2CuO

c)

CuCO3 CuO + CO2

d)

CuO + H2 Cu + H2O

e)

Cu(OH)2 CuO + H2O

43.

Самым распространенным жидким веществом в природе является

a)

вода

b)

кислород

c)

сера

d)

водород

e)

азот

44.

Азот и сера – это элементы групп

a)

V и III

b)

V и VII

c)

V и VI

d)

V и VIII

e)

V и IV

45.

К эмульсиям относится смесь:

a)

воды и поваренной соли

b)

воды и углекислого газа

c)

воды и песка

d)

воды и растительного масла

e)

воды и спирта

46.

Вид связи в оксидах углерода (II) и (IV)

a)

Ковалентный неполярный

b)

Ионный

c)

Водородный

d)

Металлический

e)

Ковалентный полярный

47.

Электролизом расплава и раствора можно получить

a)

Mg

b)

Cs

c)

Al

d)

Cu

e)

Na

48.

NaCl называют

a)

Поваренная соль

b)

Медный купорос

c)

Гипс

d)

Мел

e)

Пирит

49.

Реакция, в результате которой образуется вода

a)

Хлорид цинка + гидроксид натрия

b)

Хлорид натрия + нитрат серебра

c)

Аммиак + соляная кислота

d)

Сульфид натрия + соляная кислота

e)

Соляная кислота + гидроксид бария

50.

Ортофосфорная кислота вступает в реакцию с:

a)

SO3

b)

NaCl

c)

K

d)

KNO3

e)

Cu

51.

При нагревании 10 г цинка и 10 г серы можно получить массу (г) сульфида цинка

a)

29,8

b)

14,9

c)

44,0

d)

86,0

e)

15,2

52.

Масса бензола, вступившего в реакцию с азотной кислотой, если при этом получилось 61,5 г нитробензола

a)

59 г

b)

29 г

c)

69 г

d)

39 г

e)

49 г

53.

Наименьшая масса соли будет затрачена при получении 1 моль HCl действием серной кислоты на хлорид

a)

Магния

b)

Лития

c)

Алюминия

d)

Натрия

e)

Калия

54.

Не подвергается гидролизу соль

a)

Ацетат аммония

b)

Ацетат калия

c)

Хлорид кальция

d)

Сульфат натрия

e)

Нитрат аммония

55.

В схеме превращений Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна

a)

11

b)

10

c)

8

d)

12

e)

9

56.

Масса хлората калия, из которого получено 672 л кислорода (при н.у.) при объемной доле выхода продукта реакции 80%

a)

3062,5 г

b)

1633,1 г

c)

2253,1 г

d)

2041,7 г

e)

1541,7 г

57.

Если давление увеличить в 4 раза в реакции А (к) + В (г) = АВ (к), то скорость реакции

a)

не изменится

b)

возрастет в 16 раз

c)

уменьшится в 4 раза

d)

возрастет в 4 раза

e)

возрастет в 8 раз

58.

Тип химической реакции KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3

a)

Обмена

b)

Соединение

c)

Разложение

d)

Замещение

e)

Нейтрализация

59.

Твердыми являются вещества группы

a)

H2, Fe

b)

F2, H2

c)

Fe, S

d)

S, F2

e)

H2, S

60.

Завершенное состояние внешнего энергетического уровня имеет элемент с порядковым номером

a)

17

b)

16

c)

14

d)

19

e)

18

61.

Три атома кислорода содержит в своем составе

a)

Хлорноватистая кислота

b)

Хлорная кислота

c)

Азотная кислота

d)

Азотистая кислота

e)

Серная кислота

62.

В химических реакциях фосфор проявляет свойства:

a)

     A) Только восстановителя

b)

     B) Окислителя и инертного вещества

c)

     C) Только окислителя

d)

     D) Инертного вещества

e)

     E) Окислителя и восстановителя

63.

Углеродотермией нельзя получить из соответствующих оксидов металл

a)

Au

b)

Ca

c)

Cu

d)

Pt

e)

Hg

64.

Двойная соль

a)

Na3PO4

b)

NaAl(SO4)2

c)

NH4NO3

d)

Ca(HCO3)2

e)

MgBr2

65.

Количество вещества гидроксида калия (в моль), необходимое для нейтрализации 68 мл 24%-ного раствора HCl (= 1,12 г/мл)

a)

0,5

b)

2

c)

0,4

d)

2,5

e)

3,5

66.

В реакции 4HCl + O2 2H2O + 2Cl2 хлороводород используется как

a)

Восстановитель

b)

Окислитель

c)

Осадитель

d)

Сильная кислота

e)

Слабая кислота

67.

Для увеличения скорости реакции в 9 раз (температурный коэффициент равен 3) нужно повысить температуру на:

a)

40о С

b)

10о С

c)

50о С

d)

20о С

e)

30о С

68.

Наибольшее значение электроотрицательности имеет

a)

Магний

b)

Радий

c)

Стронций

d)

Кальций

e)

Барий

69.

139. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между нитратом бария и серной кислотой (разб.)

a)

9

b)

10

c)

7

d)

11

e)

8

70.

Массовая доля нитрата железа (III), полученного растворением 10 г гексагидрата нитрата железа (III) в 100 мл воды, составляет

a)

7%

b)

6,32%

c)

6,28%

d)

8%

e)

6,45%

71.

Превращение Fe → FeO → Fe2O3 → Fe соответствует переходу

a)

b)

c)

d)

e)

72.

Основной оксид образует элемент

a)

K

b)

S

c)

C

d)

P

e)

N

73.

Формула определения скорости гомогенной реакции

a)

V =Δt ⋅ Δc

b)

V =Δt / Δc

c)

V = c-t

d)

V = c2 – c1

e)

V =Δc / Δt

74.

Число энергетических уровней в атоме элемента калия равно

a)

3

b)

4

c)

1

d)

2

e)

5

75.

Эмульсиями называются смеси, состоящие из:

a)

газообразного и твердого вещества

b)

твердого растворимого вещества и воды

c)

твердого нерастворимого вещества и воды

d)

газообразного вещества и воды

e)

двух нерастворимых друг в друге жидкостей

76.

Водород проявляет отрицательную степень окисления в следующем веществе:

a)

H2O

b)

KH

c)

NH3

d)

H2S

e)

HCl

77.

Сплав алюминия с кремнием называется:

a)

Силумином

b)

Бронзой

c)

Латунью

d)

Сталью

e)

Мельхиором

78.

Степень окисления серы в серной кислоте:

a)

+6

b)

-4

c)

+2

d)

-6

e)

+4

79.

Ряд Э ЭО ЭО2 соответствует

a)

N2 N2O NO2

b)

C CO CO2

c)

S SO SO2

d)

C CO2 CO

e)

Na Na2O2 Na2O

80.

Некаталитической будет реакция между

a)

оксидом углерода (II) и кислородом

b)

оксидом серы (IV) и кислородом

c)

этиленом и водой

d)

нитробензолом и водородом

e)

азотом и водородом

81.

Щелочную среду имеет раствор

a)

Сульфат натрия

b)

Хлорид цинка

c)

Сульфат аммония

d)

Нитрат меди (II)

e)

Карбонат натрия

82.

Количество вещества кислорода, выделяющееся при разложении 8 моль азотной кислоты

a)

1 моль

b)

2 моль

c)

3 моль

d)

8 моль

e)

4 моль

83.

Количество вещества щелочи и хлора, затраченные на получение 245 г бертолетовой соли, соответственно равно

a)

3 и 1 моль

b)

6 и 3 моль

c)

12 и 6 моль

d)

8 и 4 моль

e)

10 и 5 моль

84.

Электроотрицательность элементов возрастает в ряду

a)

O – N – C – B

b)

Cr – Se – Mo – Te

c)

P – As – Sb – Bi

d)

Si – Al – Mg – Na

e)

Si – P – S – Cl

85.

Общая сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия магния с азотной кислотой (если образуется азот)

a)

27

b)

29

c)

28

d)

24

e)

21

86.

96%-ный раствор серной кислоты содержит в 100 г раствора

a)

96 г воды

b)

96 г серы

c)

100 г воды

d)

4 г серы

e)

4 г воды

87.

Неметалл – это

a)

Ba

b)

Mn

c)

S

d)

Se

e)

Cr

88.

Запись «5 N» означает:

a)

атомную массу азота

b)

5 атомов азота

c)

химический знак азота

d)

5 молекул азота

e)

молярную массу азота

89.

Группа, в которой расположены только оксиды

a)

MgO, NaOH

b)

MgO, CaCO3

c)

MgO, OF2

d)

MgO, SO2

e)

MgO, HCl

90.

Соединение NaHSO4 имеет название

a)

Гидросульфит натрия

b)

Сульфит натрия

c)

Сульфат натрия

d)

Сульфид натрия

e)

Гидросульфат натрия

91.

Состав химического стекла можно выразить формулой:

a)

Al2O3x6SiO2x2H2O

b)

Na2O2x2CaOxSiO2

c)

K2OxCaOx6SiO2

d)

K2OxAl2O3x6SiO2

e)

Na2OxCaOx6SiO2

92.

Металлическую и ионную связи может образовывать:

a)

Натрий

b)

Кремний

c)

Теллур

d)

Селен

e)

Бор

93.

Соединение, в котором степень окисления водорода (-1)

a)

CaH2

b)

H2S

c)

HCl

d)

H2O

e)

CH4

94.

Вода горит в присутствии

a)

J2

b)

Br2

c)

F2

d)

Cl2

e)

H2

95.

Гидроксид ионы образуются при диссоциации:

a)

средних солей

b)

нерастворимых оснований

c)

щелочей

d)

кислот

e)

кислых солей

96.

Гетерогенная реакция

a)

2Ca + O2 = 2CaO

b)

H2 (г) + Cl2 (г) = 2HCl (г)

c)

N2 + O2 = 2NO

d)

2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)

e)

N2 + 3H2 = 2NH3

97.

При электролизе раствора гидроксида натрия образуется

a)

Na0 и H2O

b)

Н20и H2O

c)

О20и Na0

d)

Н20и О20

e)

Н20и Na0

98.

Масса 0,4 моль оксида алюминия

a)

60,2 г

b)

38,7 г

c)

32,4 г

d)

27,2 г

e)

40,8 г

99.

Наименьшую степень окисления имеет фосфор в соединении:

a)

H3PO4

b)

HPO3

c)

P2O5

d)

H3P

e)

P2O3

100.

Формула вещества Х в результате превращений

a)

CaSO4

b)

H3PO4

c)

Ca(OH)2

d)

Ca(HSO4)2

e)

Ca3(PO4)2

101.

Масса 60% раствора серной кислоты, которую можно получить из 264 г пирита, содержащего 9,1% примесей

a)

) 657 г

b)

683,3 г

c)

764 г

d)

653,3 г

e)

455,5 г

102.

Объем водорода, который необходим для полного гидрирования 20 л смеси этена и этина (объемная доля этина в смеси 40%) (н.у.)

a)

12 л

b)

28 л

c)

30 л

d)

8 л

e)

16 л