Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

midterm chem

Total questions: 64

Worksheet time: 39mins

Name
Class
Date
1.

ธาตุ A มีนิวตรอนน้อยกว่า B 5 ตัว โดยที่ A และ B เป็นไอโซโทปกัน ซึ่ง B2+ มีอิเล็กตรอน 10 ตัว และนิวตรอน 15 ตัว จงหาสัญลักษณ์ธาตุของ A

a)

b)

c)

d)

2.

(เพิ่มเติมจากการบ้านรุ่นพี่) ธาตุ X มีประจุนิวเคลียสเป็น 8 เท่าของประจุในนิวเคลียสของไฮโดรเจน และมีเลขมวลเป็น 4

เท่าของฮีเลียม สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ X คือข้อใด

a)

168X

b)

88X

c)

164X

d)

84X

3.

(เพิ่มเติมจากการบ้านรุ่นพี่) ธาตุ A และ B เป็นไอโซโทปซึ่งกันและกัน จากการทดลองพบว่าธาตุ A เมื่อเป็นไอออนเขียนได้

เป็น A2- และมี e- ทั้งหมด 18e- ถ้าธาตุ B มีจํานวนนิวตรอนทั้งหมด 20 สัญลักษณ์นิวเคลียร์ของธาตุ B คือข้อใด

a)

3616X

b)

3818X

c)

4020X

d)

3416X

4.

จงแสดงโครงแบบอิเล็กตรอนแบบย่อของธาตุ Ge

a)

[Ar] 4s2 3d10 4p1

b)

[Ar] 4s2 3d10 4p2

c)

[Ar] 4s2 3d10 4p3

d)

[Ar] 4s2 3d10 4p4

5.

Cr จัดเรียงอิเล็กตรอนได้ตามข้อใด

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

6.

ข้อใดมีจำนวนอิเล็กตรอนเดี่ยวต่างจากข้ออื่น

a)

Cl-

b)

Ce4+

c)

Hg2+

d)

Os3+

7.

จงหาว่าธาตุใดมีคุณสมบัติ diamagnetic

a)

P

b)

Os3+

c)

Pt4+

d)

Ce4+

8.

Mn2+ ในสถานะพื้น มีอิเล็กตรอนเดี่ยวกี่ตัว สมบัติแม่เหล็กเป็นอย่างไร

a)

0 ตัว diamagnetic

b)

1 ตัว paramagnetic

c)

3 ตัว paramagnetic

d)

5 ตัว paramagnetic

9.

จงหาว่าธาตุใดอยู่ในสภาวะกระตุ้น

a)

[Ne] 3s2 3p2

b)

[Ar] 4s2 4p1

c)

[Kr] 5s2

d)

[Xe] 6s2 4f14 5d6

10.

ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับสมบัติของตารางธาตุ

a)

ขนาดอะตอมใหญ่ขึ้นเมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น

b)

ในหมู่เดียวกัน ความเป็นโลหะลดลงจากบนลงล่าง

c)

ในคาบเดียวกัน ธาตุแฮโรเจนมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวีตีสูงสุด

d)

พลังงานไอออไนเซชันอันดับที่ 1 จะมากขึ้นจากซ้ายไปขวาโดยไม่มีข้อยกเว้น

11.

ไอออนข้อใดมีขนาดใหญ่ที่สุด

a)

Na+

b)

Cl-

c)

S2-

d)

F-

12-16.

12.

ธาตุ A

a)

C

b)

N

c)

O

d)

F

13.

ธาตุ B

a)

Na

b)

Mg

c)

Al

d)

Si

14.

ธาตุ C

a)

K

b)

P

c)

S

d)

Cl

15.

ธาตุ D

a)

Si

b)

P

c)

S

d)

Cl

16.

ข้อใดถูกต้อง

a)

เลขออกซิเดชันสูงสุดของ A < B

b)

สูตรเคมีของสารประกอบ B และ D คือ BD3

c)

สารประกอบที่เกิดจาก C และ D เป็นสารประกอบโคเวเลนซ์

d)

สารประกอบที่เกิดจาก A และ C เมื่อละลายน้ำมีสมบัติเป็นกรด

17.

พิจารณาธาตุต่อไปนี้ : Na , Cl , Ca , Br

การเปรียบเทียบขนาดของอะตอมและไอออนในข้อใดถูกต้อง

a)

Na > Na+ > Cl

b)

Ca > Cl > Na+

c)

Br- > Br > Ca

d)

Br > Cl > Na

18.

กลุ่มของธาตุในข้อใดมีการเรียงลำดับค่าพลังงานไอออไนเวชันลำดับที่หนึ่ง (IE1) ได้ถูกต้อง

a)

C < Si < Li < Ne

b)

Ne < C < Si < Li

c)

Li < Si < C < Ne

d)

Ne < Si < C < Li

19.

สมบัติของ EN ข้อใดผิด

a)

ตัววัดความสามารถของอะตอมในการดึงดูด e- ที่อยู่ในพันธะเข้าหาตัวเอง

b)

ตามคาบ : เพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา

c)

ตามหมู่ : ลดลงจากบนลงล่าง

d)

หมู่ 8 มีค่า EN สูงสุด

20.

ธาตุใดมีค่า EN มากที่สุด

a)

Si

b)

S

c)

As

d)

Ca

21.

ธาตุใดมีค่า EN มากที่สุด

a)

Ca

b)

N

c)

Ne

d)

P

22.

ธาตุใดมีค่า EA ติดลบมากที่สุด

a)

C

b)

N

c)

O

d)

F

23.

ธาตุใดมีค่า EA เป็นบวกมากที่สุด

a)

Be

b)

Mg

c)

Ne

d)

Ar

24.

สูตรอย่างง่ายของ Ca + N

a)

CaN

b)

Ca2N

c)

CaN2

d)

Ca3N2

25.

จงอ่านชื่อ CuO

a)

copper (I) oxide

b)

copper (II) oxide

c)

copper (III) oxide

d)

coppermonoxide

26.

ข้อใดไม่ใช่สารประกอบไอออนิก

a)

NaCl

b)

H2O

c)

MgO

d)

KBr

27.

ข้อใดอ่านชื่อสารได้ถูกต้อง

a)

NH4Br : แอมโมเนียมโบรไมด์

b)

CrO3 : โครเมียมไตรออกไซด์

c)

Na3PO4 : ไตรโซเดียมฟอสเฟต

d)

P4O6 : ฟอสฟอรัสออกไซด์

28.

(เพิ่มเติมจากการบ้านรุ่นพี่) ข้อใดอ่านชื่อสารผิด

a)

SiO2 : ซิลิกอนไดออกไซด์

b)

K3PO4 : โพแทสเซียม ฟอสเฟต

c)

FeCl3 : ไอออน (IIl) คลอไรด์

d)

CaS : แคลเซียมซัลไฟต์

29.

สารใดมีขั้วมากที่สุด

a)

C—N

b)

C—S

c)

C—F

d)

C—Cl

30.

ข้อใดเป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว

a)

SF4

b)

SCl2

c)

PCl3

d)

PF5

31.

โมเลกุลใดไม่มีโครงสร้างเรโซแนนซ์

a)

O3

b)

CO3 2-

c)

H2CO

d)

SO4 2-

32.

ในโครงสร้างแบบลิวอิส NOCl ซึ่ง N เป็นอะตอมกลาง ถามหาสมบัติ ข้อใดไม่ถูกต้อง

a)

O = N - Cl เป็นโครงสร้างที่ดีที่สุด

b)

มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 1 คู่ จึงเป็นโมเลกุลมีขั้ว

c)

รูปทรง : สามเหลี่ยมแบนราบ , รูปร่าง : มุมงอ

d)

พันธะเดี่ยว 1 พันะะคู่ 1

e)

มุมพันธะ 120 องศา

33.

พิจารณาโครงสร้างลิวอิสที่ดีที่สุดของ NO3-

a)

b)

c)

d)

34.

ข้อใดเป็นสารประกอบที่มีมุมระหว่างพันธะแคบที่สุด

a)

ClF3

b)

SiF4

c)

NCl3

d)

OCl2

35.

CBr4 มีรูปร่างอย่างไร

a)

ทรงสี่หน้า

b)

see-saw

c)

สี่เหลี่ยมแบนราบ

d)

พีระมิดฐานสามเหลี่ยม

36.

เมื่อตัดอิเล็กตรอนออก 2 ตัว ใน XeF4 จะมีรูปร่างโมเลกุลเป็นอย่างไร

a)

สี่เหลี่ยมแบนราบ

b)

see-saw

c)

ทรงสี่หน้า

d)

พีระมิดฐานสามเหลี่ยม

37.

สารใดมีรูปร่างโมเลกุลแบบ T-shaped

a)

ClF3

b)

BF3

c)

ClO3 -

d)

SiH3 -

38.

ข้อใดเทียบมุมพันธะได้ถูกต้อง

a)

CS2 > BF3 > Cl2O > CCl4

b)

CS2 > BF3 > CCl4 > Cl2O

c)

BF3 > Cs2 > Cl2O > CCl4

d)

Cs2 > Cl2O > BF3 > CCl4

39.

สมบัติโมเลกุลของ CO3 2- ข้อใดผิด

a)

ไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว จึงเป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว

b)

เป็นโครงสร้างเรโซแนนซ์

c)

รูปร่างสามเหลี่ยมแบนราบ

d)

อันดับพันธะ = 1.5

40.

ข้อใดไม่เป็นไปตามกฎออกเตท

a)

XeF2

b)

BF4 -

c)

ClO2

d)

CO3 2-

41.

โมเลกุลใดจัดเรียงเกินออกเตท

a)

BF3

b)

BeCl2

c)

NO2

d)

PCl5

42.

พันธะ C และ O ข้อใดมีอันดับพันธะน้อยสุด

a)

CO

b)

CO2

c)

CO3 2-

d)

CH3CH2OH

43.

หาประจุฟอร์แมลที่ดีที่สุดของ OCN-

a)

-2 +2 -1

b)

-2 0 +1

c)

0 0 -1

d)

-1 0 0

44.

สมบัติความยาวพันธะ ข้อใดผิด

a)

ขนาดยิ่งเล็ก พันธะยิ่งสั้น

b)

พันธะเดี่ยว > พันธะคู่ > พันธะสาม

c)

ปัจจัย ได้แก่ ขนาดของอะตอม อันดับพันธะ การเกิดพันธะในโมเลกุล

d)

ความยาวพันธะ C - H : C2H2 > C2H4 > CH4

45.

เหล็กกี่กรัม มีจำนวนอะตอมเท่ากับ C 45 g

a)

209.25 กรัม

b)

200.25 กรัม

c)

204.25 กรัม

d)

202.59 กรัม

46.

คาร์บอนในธรรมชาติประกอบด้วย ไอโซโทป C-12 98.90% และ C-13 1.10% จงคำนวณมวลอะตอมเฉลี่ยของคาร์บอน เมื่อกำหนดให้ มวลของ C-12 = 12.00000 amu , C-13 = 13.00355 amu

a)

11.99

b)

12.00

c)

12.01

d)

12.02

47.

(เพิ่มเติม) จงหามวงอะตอมเฉลี่ยของธาตุอิริเดียม (Ir) จากข้อมูลต่อไปนี้

a)

192.59

b)

192.22

c)

195.29

d)

195.92

48.

CaCO3 200 g มี O กี่อะตอม

a)

6.02 × 1023

b)

3.01 × 1023

c)

3.61 × 1024

d)

1.81 × 1023

49.

สารละลายกรด A เข้มข้น 12.0 mol/dm3 มีกรด A อยู่ร้อยละ 75.0 โดยมวล และสารละลายมีความหนาแน่น 1.57 g/cm3 กรด A ควรเป็นกรดชนิดใด

a)

HCl

b)

HBr

c)

CH3COOH

d)

H3PO4

50.

ดุลสมการ diborane

NaBH4 + BF3 → NaBF4 + B2H6

a)

2NaBH4 + 3BF3 → 3NaBF4 + 4B2H6

b)

3NaBH4 + 2BF3 → 3NaBF4 + 4B2H6

c)

3NaBH4 + 4BF3 → 3NaBF4 + 2B2H6

d)

2NaBH4 + 4BF3 → 3NaBF4 + 2B2H6

51.

เมื่อผสมสารละลายโซเดียมคาร์บอเนตเข้มข้น 0.0800 mol/dm3 ปริมาตร 75.0 cm3 กับสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตเข้มข้น 0.200 mol/dm3 ปริมาตร 25.0 cm3 ให้ตะกอนซิลเวอร์คาร์บอเนต หลังจากเกิดปฏิกิริยาสมบูรณ์ สารตั้งต้นที่เหลือมีความเข้มข้นเท่าใดหน่วย mol/dm3

a)

0.0100

b)

0.0350

c)

0.0467

d)

0.0700

52.

พิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้ 2NH3 (g) + CO2 (g) → (NH2)2CO(s) + H2O(g)

ถ้าเริ่มต้นปฏิกิริยาด้วย NH3 68 กรัม และ CO2 2.5 โมล ข้อใดผิด

a)

ใช้ NH3 ไป 4 โมล

b)

มี CO2 เหลือ 22 กรัม

c)

เกิด (NH2)2CO 75 กรัม

d)

NH3 เป็นสารกำหนดปริมาณ

53.

เมื่อนำสารละลายในน้ำของ KMnO4 0.15 molal จำนวน 25 g มาระเหยแห้งได้ KMnO4 กี่กรัม

a)

5.8

b)

0.58

c)

23.7

d)

2.37

54.

(เพิ่มเติมจากlecture) เมื่อนำสารละลายในน้ำของ K2SO4 0.20 molal จำนวน 250 g มาระเหยแห้งได้ K2SO4 กี่กรัม

a)

84

b)

8.4

c)

34.86

d)

0.84

55.

ใช้ CH3OH (ค.หนาแน่น 0.8 g/mL) ปริมาตรเท่าใด ผสมน้ำแล้วได้สารละลายความเข้มข้น 0.3 M 4.8 L

a)

56.7 mL

b)

57.6 mL

c)

58.5 mL

d)

59.4 mL

56-58.

การผลิต CH3OH จาก CO และ H2 เริ่มต้น CO 356 g และ H2 56 g

56.

จะผลิต CH3OH ได้กี่กรัม

a)

406.86

b)

408.66

c)

486.06

d)

408.68

57.

ตัวไหนเป็นตัวกำหนดปริมาณ

a)

CO

b)

H2

58.

สารตั้งต้นอีกตัวเหลือกี่กรัม

a)

6.13

b)

5.14

c)

4.15

d)

3.16

59.

Na2SO4 0.3 M 20 mL ผสมกับ Na3PO4 0.3 M 50 mL จะได้ Na+ เข้มข้นกี่ ppm

a)

187.28

b)

18728.57

c)

1728.52

d)

175.81

60.

ไดบอเรน (B2H6) สามารถเตรียมได้จากปฏิกิริยา

3NaBH4 + 4BF3 → 3NaBF4 + 2B2H6

ถ้าต้องการเตรียมไดบอเรน 5.52 กรัม ต้องใช้ NaBH4 จำนวนกี่กรัม

a)

10.11

b)

11.34

c)

13.41

d)

12.43

61.

ข้อใดไม่ถูกต้องเกี่ยวกับภาวะสมดุล

a)

เกิดได้เอง โดยเกิดขึ้นไม่สมบูรณ์

b)

สมดุลพลวัต เพราะความเข้มข้นเปลี่ยนแปลง ปฏิกิริยาหยุดนิ่ง

c)

ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ คงที่ ไม่ขึ้นกับเวลา

d)

อัตราเร็วปฏิกิริยาไปข้างหน้า = อัตราเร็วปฏิกิริยาย้อนกลับเมื่อเข้าสู่สมดุล

e)

ถ้าจำนวนองค์ประกอบสารตั้งต้นเริ่มต้น ที่สภาวะสมดุลระบบจะมีองค์ประกอบเท่ากันด้วย

62.

2X(g) + Y(g) ⇌ P(g) + Q(g) ในภาชนะ 1 ลิตร เริ่มต้นให้ X 0.01 mol , Y 0.01 mol ที่สมดุล มี P 0.001 mol ค่า Kc = ?

a)

1.74

b)

1.72

c)

1.67

d)

1.85

63.

2NO2 ⇌ N2 + 2O2 , Kc = 6.7 x 1016 เปรียบเทียบความเข้มข้นของสาร ณ ภาวะสมดุลที่เป็นไปได้

a)

[O2] > [N2] > [NO2]

b)

[N2] > [O2] > [NO2]

c)

[NO2] > [O2] > [N2]

d)

[O2] > [NO2] > [N2]

64.

สมการ (1) A + B ⇌ C : K1

สมการ (2) B +D ⇌ E : K2

สมการ (3) C + D ⇌ E + A : K3 = ?

a)

K1 x K2

b)

K2 / K1

c)

K1 / K2

d)

K1 + K2

65.

สมการ (1) A + 3B ⇌ C : K1

สมการ (2) 2C ⇌ 3D + 2E : K2

สมการ (3) 2A + 6B ⇌ 3D + 2E : K3 = ?

a)

2K1 x K2

b)

K12 x K2

c)

K1 x K22

d)

K1 x 2K2

66.

(เพิ่มเติม) ค่า Kรวม= ?

a)

b)

c)

d)

67.

2A ⇌ B + C เริ่มต้นให้ A 0.01 mol ในภาชนะ 2 L และพบว่าที่สภาวะสมดุล มี A เหลืออยู่ 0.006 mol ถามหาค่า K

a)

0.11

b)

0.15

c)

0.21

d)

0.17

68.

As4O6 + 6C ⇌ As4 + 6CO การเปลี่ยนแปลงในข้อใดทำให้สมดุลเลื่อนไปทางซ้าย

a)

เพิ่มความเข้มข้น As4O6

b)

เพิ่มปริมาตร

c)

ลดความเข้มข้น As4

d)

เพิ่มอุณหภูมิ

e)

เพิ่มความดัน

69.

2NO2 ⇌ N2O4 เริ่มต้นให้ NO2 0.01 mol ในภาชนะ 2 L ที่สมดุล [N2O4] = 0.0024 M หาค่า K

a)

6 x 104

b)

5 x 104

c)

3 x 104

d)

4 x 104

70.
a)

ก ข

b)

ข ค

c)

ก ค

d)

ข ค ง