Font size
WorksheetsХимическое равновесие
Total questions: 30
Worksheet time: 45mins
Химическое равновесие в системе
2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при
повышении температуры
понижении температуры
понижении давления
применении катализатора
Химическое равновесие в системе
2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при
повышении температуры
повышении давления
понижении давления
применении катализатора
Состояние химического равновесия характеризуется
прекращением протекания прямой и обратной химической реакций
равенством скоростей прямой и обратной реакций
равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов
равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов
При изменении давления химическое равновесие
НЕ смещается в реакции
СО(г) + Сl2 (г) ⇄ СОСl2 (г)
СО2(г) + С⇄ 2СО(г)
2СО(г) + О2(г)⇄ 2СО2(г)
С + О2 (г) ⇄СО2(г)
При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону
эндотермической реакции
экзотермический реакции
уменьшения объема реакционной смеси
увеличения объема реакционной смеси
Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия
увеличит скорость только прямой реакции
увеличит скорость только обратной реакции
увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции
не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции
Смещению равновесия в сторону образования исходных веществ в системе
4NО2(г)+2Н2О(Ж) +О2(г) ⇄ 4HNО3(р-p) +Q
способствует
повышение температуры и повышение давления
понижение температуры и повышение давления
повышение температуры и понижение давления
понижение температуры и понижение давления
В каком случае при вычислении скорости реакции необходимо учитывать S соприкосновения веществ
между растворами веществ
между газообразными веществами
между газообразным веществом и раствором
между газообразным и твердым веществами
Какой фактор не влияет на скорость химической реакции
добавление катализатора
изменение формы резервуара с растворами веществ
уменьшение температуры в системе
увеличение концентрации реагирующих веществ
При увеличении температуры в системе на 30 градусов Цельсия скорость реакции с температурным коэффициентом 2
возрастет в 6 раз
уменьшится в 6 раз
возрастет в 8 раз
уменьшится в 3 раза
Фактор, влияющий на смещение равновесия
температура
скорость
катализатор
объем
Фактор, влияющий на смещение равновесия
давление
скорость
ингибитор
объем
Фактор, влияющий на смещение равновесия
концентрация
скорость
катализатор
объем
Дана схема химической реакций: 2H2 + O2 ↔ 2H2O+ Q
Укажите, в какую сторону сместится равновесие при повышении температуры
←
не смещается
→
в состоянии равновесии находится
Дана схема реакций: 2H2 (г) + O2 (г)↔ 2H2O(г)
Укажите, в какую сторону сместится равновесие при повышении давлении-
←
→
не смещается
в состоянии равновесии находится
Дана схема реакций: 2H2 (г) + O2 (г)↔ 2H2O(г)
Укажите, в какую сторону сместится равновесие увеличении концентрации исходных веществ?
←
→
не смещается
в состоянии равновесии находится
Дана схема реакций: CaCO3 ↔ CaO + CO2 –Q
Укажите, в какую сторону сместится равновесие при повышении температуры
←
→
не смещается
в состоянии равновесии находится
Дана схема реакций: CaCO3 (тв)↔ CaO(тв) + CO2 (г) – Q
Укажите, в какую сторону сместится равновесие при повышении давления
←
→
не смещается
в состоянии равновесии находится
Состояние системы, когда ......................
прямой реакции равна обратимой называют- химическим равновесием
скорость
концентрация
давление
температура
Что происходит с химическим равновесием, если мы повышаем температуру в химической реакции?
не изменяется
смещается в сторону эндотермической реакции - Q
смещается в сторону экзотермической реакции +Q
смещается в сторону меньшего объема веществ
Чтобы в реакции: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q
химическое равновесие сместилось в сторону исходных веществ, нужно...
уменьшить давление
уменьшить температуру
увеличить концентрацию SO3
увеличить концентрацию SO2
