wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

физхим 2МММ

Total questions: 100

Worksheet time: 2hrs 40mins

Name
Class
Date
1.

  1. Буферлік ерітінді құрамында:

a)

  1. күшті негіз бен оның әлсіз қышқылмен әрекеттесуінен түзілген тұзынан.

b)

  1. әлсіз негіз бен оның күшті қышқылмен әрекеттесуінен түзілген тұзынан.

c)

  1. күшті қышқыл және оның күшті негізбен әрекеттесуінен түзілген тұзынан.

d)

  1. күшті қышқыл және оның күшті негізбен әрекеттесуінен түзілген тұзынан.

e)

  1. әлсіз қышқылмен әлсіз негіз.

2.

Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуі бойынша  оның ретін анықтаңыз

a)

-2,5

b)

1,5

c)

1

d)

-1,5

e)

1

3.

  1. Сутектік көрсеткіш рН анықталатын формула:

a)

  1. рН=+lgCH+.

b)

  1. рН=-lgCH+.

c)

  1. рН=-lnCH+.

d)

  1. рН=+lnCH+.

e)

  1. рН=-lnCOH-.

4.

  1. Қышқылдық орта:

a)

  1. рН>7.

b)

  1. pH=0.

c)

  1. pH<7.

d)

  1. [H+]=10-7 моль/л.

e)

  1. [H+]<10-7 моль/л.

5.

  1. Бейтарап орта:

a)

  1. рН=0.

b)

  1. рН=7.

c)

  1. pH<7.

d)

  1. [H+]<10-7 моль/л.

e)

  1. [H+]>10-7 моль/л.

6.

Концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні:

a)

  1. 1.


b)

7

c)

0,1

d)

13

e)

5

7.

  1. Концентрациясы 0,01 моль/л және иондану дәрежесі α=0,01 болатын сірке қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні:

a)

  1. 11.

b)

  1. 12.

c)

  1. 2.

d)

  1. 10-4.

e)

  1. 4.

8.

  1. Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні:


a)

  1. 10-2.

b)

  1. 10-12.

c)

  1. 7.

d)

  1. 12.

e)

2

9.

  1. Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л және иондану ережесі α=0,001 болатын аммоний гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні:

a)

  1. 9.

b)

  1. 10-10.

c)

  1. 2.

d)

  1. 10-5.

e)

5

10.

  1. 250С температурада судың иондық көбейтіндісі:

a)

7

b)

10

c)

  2. 10-7.

d)

  1. 1014.

e)

  1. 10-14

11.

  1. Қышқылдық буфердің рН-н анықтауға болатын Гендерсон-Гассельбах теңдеуін көрсетіңіз:

a)

  1. рН=pKklg (CkVk/CCVC).

b)

  1. рН=pKk-lg (CcVc/CkVk).

c)

  1. рН=14-pKo+lg (CkVk/CCVC).

d)

  1. рН=pKk+lg (CkVk/CCVC).

e)

  1. рН=pKk-lg (CkVс/CCVк).

12.

  1. Негіздік буфердің рН-н анықтауға болатын Гендерсон-Гассельбах теңдеуін көрсетіңіз:

a)

    1. рН=pKklg (CоVо/CCVC).

b)

  1. рН=14-pKо+lg (CоVо/CсVс).

c)

  1. рН=14-pKк+lg (CkVk/CCVC).

d)

  1. рН=pKо+lg (CоVо/CCVC).

e)

  1. рН=pKо-lg (CсVс/CоVо).

13.

  1. Фосфатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз:

a)

  1. H3PO4+Na2PO4.

b)

  1. H3PO4+NaH2PO4.

c)

  1. Na2HPO4+Na3PO4.

d)

  1. NaH2PO4+Na2HPO4.

e)

  1. H3PO4+Na2HPO4.

14.

  1. Гидрокарбонатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз:

a)

  1. H2СO3+Na2СO3.

b)

  1. Na2CO3+CO2.

c)

  1. H2CO3+NaHCO3.

d)

  1. H2CO3+NaOH.

e)

  1. NaHCO3+NaOH.

15.

  1. Егер рН 3-ке тең болса:

a)

  1. сутек иондарының концентрациясы 0,1моль/л.

b)

  1. сутек иондарының концентрациясы 0,01моль/л.

c)

  1. гидроксил иондарының концентрациясы 0,001моль/л.

d)

  1. pOH=4.

e)

  1. pOH=11.

16.

  1. Егер рОН=3, онда:

a)

  1. гидроксил иондарының концентрациясы 0,2моль/л.

b)

  1. гидроксил иондарының концентрациясы 0,1моль/л.

c)

  1. сутек иондарының концентрациясы 0,001.

d)

  1. рН=11.

e)

  1. рН=10.

17.

  1. Вант-Гофф заңына сәйкес берілген температурада ерітіндінің осмостық қысымы тура пропорциональды болады:

a)

  1. еріткіштің мольдік үлесіне.

b)

  1. еріген заттың моляльды концентрациясына.

c)

  1. еріген заттың мольдік үлесіне тең.

d)

  1. еріткіштің молярлы концентрациясына.

e)

  1. еріген заттың молярлы концентрациясына.

18.

  1. Белоктардың қатысуынан пайда болатын қысым аталады:

a)

  1. Осмостық.

b)

  1. онкотикалық.

c)

  1. Гидростатикалық.

d)

  1. Атмосфералық.

e)

  1. Парциальды.

19.

  1. Ерітіген заттың молярлы массасын анықтау үшін мына арақатынас қолданылады:

a)

∆Тзам = Еm2.

b)

∆Ткип = Кm2.

c)

∆S = Q/T.

20.

і- изотониялық коэффициент:

a)

электролиттер үшін 1-ге тең.

b)

бейэлектролиттер үшін 1-ден артық.

c)

электролиттер үшін 1-ден кем.

d)

бейэлектролиттер үшін 1-ге тең

e)

электролиттер үшін 1-ден артық.

21.

а(n-1) + 1 өрнегі ненің мөлшерін анықтайды:

a)

иондану деңгейін.

b)

иондану константасын.

c)

рН мөлшерін.

d)

изотониялық коэффициентін.

e)

иондарға ыдыраған бөлшектер санын.

22.

Күшті электролиттер теориясын ұсынған:

a)

Дебай и Хюккель.

b)

Вант-Гофф.

c)

Аррениус.

d)

Гиббс.

e)

Цвет.

23.

Булану кезінде бастапқы заттың құрамы сақталатын ерітінділер:

a)

1. гомогенді.

b)

2.гетерогенді.

c)

3.тепе – теңдік.

d)

4.қайтымды.

e)

5. азеотропты.

24.

Ерітіндінің негізгі коллигативтік қасиетіне жатады:

a)

  1. ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы.

b)

  1. ерітіндінің қату температурасының төмендеуі.

c)

  1. қаныққан ерітінді бетіндегі қысымның төмендеуі.

d)

  1. осмостық қысым.

e)

  1. қаныққан бу қысымы.

25.

Сыртқы жағдайларда тек қысым мен температура әсер ететін екі фазалы бір компоненті жүйенің еркіндік дәрежесі

a)

  1. 1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

26.

Жүйе инвариантты болады,егер еркіндік дәреже

a)

0

b)

  1. 1

c)

2

d)

  1. 3

e)

  1. 4

27.

  1. H2+Cl2→2HCl реакциясы келесі механизм бойынша жүреді

Cl2→Cl+Cl (баяу)

Сl+H2→HCl +H (жылдам)

Сl+H→HCl (жылдам)

Реакция реті тең болады:

a)

1

b)

2

c)

3

d)

  1. ½.

e)

0

28.

  1. M2+N2→2MN реакциясы келесі механизм бойынша жүреді

M2→M+M (жылдам)

M+N2→MN+N (баяу)

M+N→MN (жылдам)

Реакция реті тең болады:

a)

1

b)

2

c)

  1. ½.

d)

3

e)

0

29.

  1. H2+Br2→2HBr реакциясы үшін тепе-теңдік тұрақтысы:

a)

  1. арақатынасымен анықталады.

  2.  

b)

  1. арақатынасымен анықталады.

  2. 

c)

  арақатынасымен анықталады.

d)

Өлшемсіз.

e)

Өлшем бірлігі-моль*л-1.

30.

  1. Ле- Шатель принципіне сәйкес Н2 +І2=2НІ реакциясын тепе-тендік оңға жылжиды, егер:

a)

  1. Сутектің және йодтың концентрацияларын арттырса.

b)

  1. Сутектің концентрациясын азайтса.

c)

  1. Иодтың концентрациясын арттырса.

d)

  1. Иодтың концентрациясын азайтса.

e)

  1. Иодсутектің реакция зонасын бөлі шығарса

31.

  1. Оттектің концентрациясын екі есе арттырса С(т)+ О2(т) =СО2(т) реакция жылдамдығы:

a)

  1. Өзгермейді.

b)

  1. 2 есе артады.

c)

  1. 3 есе артады.

d)

  1. 4 есе артады.

e)

  1. 6 есе артады.

32.

  1. СО концентрациясын 2 есе арттырса, 2СО +О2=2СО реакция жылдамдығы:

a)

  1. 2 есе артады.

b)

  1. 3 есе артады.

c)

  1. 6 есе кемиді.

d)

  1. 4 есе артады.

e)

  1. Өзгермейді.

33.

  1. Егер жылдамдық үшін теңдеу  түрінде жазылса, онда реакция ретін анықтаңыз:

a)

0

b)

1

c)

1,5

d)

2

34.

  1. Егер жылдамдық үшін теңдеу  түрінде жазылса, онда реакция ретін анықтаңыз:

a)

0

b)

1/2

c)

1

d)

1,5

e)

2

35.

  1. Егер жылдамдық үшін теңдеу  түрінде жазылса, онда реакция ретін анықтаңыз:

a)

2

b)

1,5

c)

1

d)

-1,5

e)

-2,5

36.

  1. Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуі бойынша  оның ретін анықтаңыз:

a)

-3,5

b)

0,25

c)

1

d)

-1,5

e)

-1

37.

  1. 2А+В=2С реакция үшін:

a)

  1. Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2A*CB.

b)

  1. Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2A+CB.

c)

  1. Тура бағыттағы реакция 2 ретті.

d)

  1. Тура бағыттағы реакция 3 ретті.

e)

  1. Кері реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2С.

38.

  1. 2А+В=2С реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі:

a)

  1. W=kC2A*CB.

b)

  1. W=kC2A+CB.

c)

  1. W=kCA*CB.

d)

  1. W=kCA+CB.

e)

  1. W=C2A*CB.

39.

2СО +О2=2СО2 реакция үшін:

a)

  1. Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2CO+Co2.

b)

  1. Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2CO*Co2.

c)

  1. Тура бағыттағы реакция 2 ретті.

d)

  1. Тура бағыттағы реакция 3 ретті.

e)

  1. Кері реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2co3

40.

Сол жағына сәйкес келетін бір компоненті екі фазалы жүйе үшін теңдеудің dP/dT= оң жағын таңда

a)

∆Н/Т

b)

∆Н/RТ

c)

∆Н/RТ²

d)

∆Н/Т∆V

41.

  1. Температураны 250С-тен 45 0С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:

a)

  1. 6 есе артады.

b)

  1. 6 есе кемиді.

c)

  1. 9 есе артады.

d)

  1. 9 есе кемиді.

e)

  1. Өзгермейді.

42.

  1. Температураны 50 0С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=2 болса:

a)

  1. 32 есе артады.

b)

  1. 32 есе кемиді.

c)

  1. 8 есе артады.

d)

  1. 8 есе кемиді.

e)

  1. Өзгермейді.

43.

  1. Температураны 400С-ға төмендесе реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:

a)

  1. 12 есе артады.

b)

  1. 12 есе кемиді.

c)

  1. 81 есе артады.

d)

  1. 81 есе кемиді.

e)

  1. Өзгермейді.

44.

Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2CO +O2=2CO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:

a)

0

b)

1

c)

-3

d)

2

e)

3

45.

  1. Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2NO +O2=2NO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

46.

  1. әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе арттырса, 2CO +O2=2CO2 реакция жылдамдығы:

a)

  1. Өзгермейді.

b)

  1. 4 есе арталы.

c)

  1. 8 есе артады.

d)

6 есе артады.

e)

8 есе кемиді.

47.

  1. Ыдыстың көлемін 3 есе азайтса, 2CO +O2=2CO2 реакция жылдамдығы:

a)

  1. Өзгермейді.

b)

  1. 9 есе артады.

c)

  1. 9 есе кемиді.

d)

  1. 27 есе артады.

e)

  1. 27 есе кемиді.

48.

  1. Реакция зонасында қысымды 3 есе арттырса, 2CO +O2=2CO2 реакция жылдамдығы:

a)

  1. 32 есе артады.

b)

  1. 9 есе артады.

c)

  1. 9 есе кемиді.

d)

  1. 27 есе артады.

e)

  1. 27 есе кемиді.

49.

  1. Әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе арттырса, 2NO +O2=2NO2 реакция жылдамдығы:

a)

  1. Өзгермейді.

b)

  1. 2 есе артады.

c)

  1. 8 есе артады.

d)

  1. 6 есе артады.

e)

  1. 8 есе кемиді.

50.

Молярлық концентрациясы 0.01 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісінің рН мәні

a)

10^-2

b)

12

c)

10^-12

d)

7

e)

2

51.

Реакция зонасында қысымды 3 есе арттырса, , 2NO +O2=2NO2 реакция жылдамдығы:

a)

  1. 32 есе артады.

b)

  1. 6 есе артады.

c)

  1. 27 есе артады.

d)

  1. 9 есе кемиді.

e)

  1. 54 есе кемиді.

52.

  1. Әрекеттесуші заттардың концентрациясының уақыт бірлігінде өзгертетін графикалық тәуелділігі аталады:

a)

  1. Беттік керілуі изотермасы.

b)

  1. Кинетикалық қисық.

c)

  1. Реакцияның энергетикалық профилі.

d)

Титрлеу қисығы.

e)

Адсорбсия изотермасы.

53.

  1. Реагенттер концентрациясының химиялық реакция жылдамдығына сандық тұрғыдан әсерін сипаттайды:

a)

  1. Рауль заңы.

b)

  1. Гесс заңы.

c)

  1. Аррениус теңдеуі.

d)

  1. Вант-Гофф ережесі.

e)

  1. Әрекеттесуші масалар заңы.

54.

  1. Әрекеттесуші масалар заңының авторлары:

a)

  1. Менделеев және Клапейрон.

b)

  1. Клапейрон және Клаузиус.

c)

  1. Гульберг және Вааге.

d)

  1. Шульц және Гарди.

e)

  1. Гендерсон және Гассельбах.

55.

  1. химиялық реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі анықталады:

a)

  1. Вант-Гофф ересімен.

b)

  1. Михаэлиса- Ментен теңдеуімен.

c)

  1. Аррениус теңдеуімен.

d)

  1. Шульце-Гарди ережесімен.

e)

  1. Әрекеттесуші масалар заңы

56.

  1. Реакция жылдамдығы тұрақтысының температураға тәуелділігін теңдеу:

a)

k= AEa/RT.

b)

k= AEaRT.

c)

Ink= In A – Ea/RT.

d)

Ink=In A - Ea RT.

e)

Ink=In A + Ea RT.

57.

  1. Катализатор қатысында химиялық реакцияның жылдамдығы артады:

a)

  1. Ішкі энергияның азаюы арқылы.

b)

  1. Энтальпияның азаюы арқылы.

c)

  1. Активтендіру энергиясының азаюы арқылы.

d)

  1. Энтропияның артуы арқылы.

e)

  1. Активтендіру энергиясының артуы арқыл.

58.

  1. w=-dC/dt өрнегі білдіреді:

a)

  1. реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын.

b)

  1. бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын.

c)

  1. реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.

d)

  1. бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.

e)

  1. екінші ретті реакция жылдамдығын.

59.

  1. w=+dC/dt өрнегі білдіреді:

a)

  1. реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын.

b)

  1. бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын орташа жылдамдығын.

c)

  1. реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.

d)

  1. бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.

e)

  1. нөлінші ретті реакция жылдамдығын.

60.

  1. Химиялық реакцияның молекулалылығы:

a)

  1. тек бүтін сан.

b)

  1. нөлге тен болуы мүмкін.

c)

  1. бөлшек сан болуы мүмкін.

d)

  1. 2-лен артық болмауы тиіс.

e)

  1. бөлшек сан болмауы мүмкін.

61.

  1. Реакция жылдамдығының тұрақтысы тәуелді болады:

a)

  1. Массаға.

b)

  1. Салмаққа.

c)

  2. температураға.

d)

  1. Уақытқа.

e)

  1. зат мөлшеріне.

62.

  1. Егер химиялық реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрациясына тәуелсіз болса,онда реакция реті тең болады:

a)

3

b)

1/2

c)

0

d)

2

e)

1

63.

  1. Реакция жылдамдығының теңдеуі W=K[A]1\2 [B]-1 түрінде өрнектелсе реакцияны анықтаңыз:

a)

-1/2

b)

2,5

c)

0

d)

1

e)

анықталынбайды

64.

  1. Қандай ретті реакция үшін реакция жылдамдығы мен реакция жылдамдығының константасының өлшем бірлігі бірдей:

a)

  1. нөлінші.

b)

  1. Бірінші.

c)

  1. Екінші.

d)

  1. Үшінші.

e)

  1. ондай болуы мүмкін емес.

65.

  1. Катализатор:

a)

  1. кері реакция тепе-тендік куйін ығыстырады.

b)

  1. реакциянын активтендіру энергиясын арттырады.

c)

  1. реакциянын активтендіру энергиясын төмендетеді.

d)

реакциянын аяқталғанда өзгеріссіз қалады.

e)

тура ж/е кері реакцинын жылдамдығын бірдей дәрежеде арттырады.

66.

  1. Катализатор әсерінен химиялық реакцияда өзгереді:

a)

  1. реакция өнімдерінің құрамы.

b)

  1. тепе-тендік күйі.

c)

  1. тепе-тендік концетрациялары.

d)

  1. реакция бағыты.

e)

  1. активтендіру энергиясы.

67.

  1. Нөлінші ретті реакция жылдамдығы тәуелді емес:

a)

  1. Температура.

b)

  1. реагенттер табиғатына.

c)

  1. катализатор қатысуына.

d)

  1. реагенттер коецетрациясына.

e)

  1. аталған барлық факторларға.

68.

  1. Бірінші ретті реакция жылдамдығының тұрақтысын көрсетіңіз, егер жартылай ыдырау уақыты 240с болса:

a)

  1. 1,44 10 -3 с -1.

b)

  1. 2,88 10 -3 с -1.

c)

  1. 0,72-10-3 с -1.

d)

  1. 1,44 с -1.

e)

  1. 2,88 с -1.

69.

  1. Химиялық кинетика зерттейді:

a)

  1. химиялық реакция жылдамдығын.

b)

  1. химиялық энергияның жылулық эффектісін.

c)

  1. химиялық реакциялардың өту мүмкіндігін.

d)

  1. химиялық реакциялардың өту механизмін.

e)

  1. реакция жылдамдығының түрлі факторларға тәуелділігін.

70.

  1. Химиялық реакция жылдамдығы үшін теңдеу w = -dC/dt жазылса, онда реакция жылдамдығы

a)

  1. газ тәріздес реакция өнімі қысымы бойынша.

b)

газ тәріздес реакция өнімі концентрациясы бойынша.

c)

қатты реакция өнімі массасы бойынша.

d)

катализатор массасы бойынша.

e)

тек қана бастапқы зат концентрацияларының өзгерісі бойынша.

71.

  1. аА + bB + cC = mM + nN реакциясы үшін тура реакциясы реті:

a)

  1. 1-а.

b)

  1. a+b+c.

c)

  1. m+n.

d)

  1. b.

e)

  1. n.

72.

Бір атомды газ үшін жылу сыйымдылық

a)

3R/2

b)

5R/2

c)

0

d)

7R/2

e)

1

73.

Химиялық тепе-теңдік константасы

a)

K1/K2

b)

K2/K1

c)

K2*K1

d)

K1=0

e)

K2=0

74.

  1. Реакцияның молекулярлығы бола алады

a)

  1. кез-келген оң мәнде.

b)

  1. теріс мәнде.

c)

  1. нөлге тең.

d)

тек қана 1, 2, 3.

e)

  1. бөлшек сан.

75.

  1. aA + bB ↔ cC + dD кері реакциясы үшін реттілік тең

a)

  1. a+b.

b)

  1. a*b.

c)

  1. c+d.

d)

  1. c*d.

e)

  1. a+b+c+d.

76.

Екі атомды газ үшін жылу сыйымдылық тең

a)

3R/2

b)

5R/2

c)

7R/2

d)

1

e)

0

77.

  1. Жалпы кинетикалық теңдеуінде бірнеше жылдамдық константасы көрсетілген реакциялар:

a)

  1. Қарапайым.

b)

  1. Қайтымды.

c)

  1. Күрделі.

d)

  1. ферментативті.

e)

  1. Биохимиялық.

78.

  1. Бірдей зататрдың бір уақытта әрекеттесіп, бірақ түрлі өнімдер түзетін реакциялар аталады:

a)

  1. Тізбекті.

b)

Параллельді.

c)

  1. Қайтымды.

d)

  1. Қосарланған.

e)

  1. Кезектескен.

79.

  1. Бірінен соң бірі кезектесіп жүретін реакциялар аталады:

a)

  1. Тізбекті.

b)

  1. Параллельді.

c)

  1. Қайтымды.

d)

  1. Қосарланған.

e)

  1. Кезектескен.

80.

  1. Бастапқы реакция өздігінен жүріп, екінші реакция бірінші реакцияның есебінен жүретін реакцияларды қалай атайды:

a)

  1. Тізбекті.

b)

  1. Параллельді.

c)

  1. Қайтымды.

d)

  1. Қосарланған.

e)

  1. Кезектескен.

81.

  1. Бір уақытта қарама-қарсы екі бағытта жүретін реакциялардың аталуы:

a)

  1. Тізбекті.

b)

  1. Параллель.

c)

  1. Қайтымды.

d)

  1. Қосарланған.

e)

  1. Кезекті.

82.

  1. «Температураны әрбір 10 градусқа көтерген сайын химиялық орташа 2-4 есе артады» Вант-Гофф ережесі қолданылмайтын реакция:

a)

  1. Ферментативті.

b)

  1. Бірінші ретті.

c)

  1. Екінші ретті.

d)

  1. Үшінші ретті.

e)

  1. Фотохимиялық.

83.

  1. Өз бетінше катализатор емес, бірақ катализаторға қосқанда оның активтілігін арттыратын зат аталады:

a)

  1. Промотор.

b)

  1. Каталитикалық

c)

  1. Акцептор.

d)

  1. Индуктор.

e)

  1. Актор.

84.

  1. Реакция жылдамдығы азаяды:

a)

  1. температураны арттырғанда.

b)

  1. каталитикалық удың әсерінен.

c)

  1. промотор әсерінен.

d)

  1. ингибитор әсерінен.

e)

  1. реагент концентрациясын ұлғайтқанда.

85.

  1. Субстрат:

a)

  1. ферменттің бастапқы затпен аралық комплексі.

b)

  1. ферментативті реакцияның өнімі.

c)

  1. ферментативті реакцияның катализаторы.

d)

  1. берілген ферменттің әсер беретін қосылысы.

e)

  1. ферментативті реакцияны тежейтін зат.

86.

  1. Реакцияның молекулярлығы дегеніміз:

a)

  1. Реакцияның стехиометриялық коэффициенттерінің қосындысы.

b)

  1. Берілген химиялық реакцияға қатысатын молекулалар саны .

c)

  1. Реакцияның ретіне тең шама, егер реакция реті бүтін сан болса.

d)

  1. Қарапайым бір актісіне қатысатын молекула саны.

e)

  1. Анықтамалардың ешқайсысы сәйкес келмейді.

87.

Бірнеше қатар кезекті стадиядан тұратын кез-келген күрделі химиялық реакцияның жылдамдығы анықталады:

a)

  1. Барлық стадиялардың орташа жылдамдығымен.

b)

  1. Ең жылдам стадияның жылдамдығымен.

c)

  1. Ең баяу стадияның жылдамдығымен.

d)

  1. Бірінші стадияның жылдамдығымен.

e)

  1. Соңғы стадияның жылдамдығымен.

88.

  1. Химиялық реакцияның молекулярлығы бола алады:

a)

  1. Тек бөлшек сан.

b)

Тек 1,2,3.

c)

Теріс мәнде.

d)

Кез-келген (бөлшек сан, бүтін сан,оң және теріс мәндерде).

e)

1,2,3,4.

89.

  1. Бимолекулярлы реакцияны көрсетіңіз (Көрсетілген теңдеу элементарлы стадия ретінде санаңыз):

a)

  1. J2→2J.

b)

  1. H2→2H.

c)

  1. NH4Cl→NH3 +HCl.

d)

  1. H2 + J2→ 2HJ.

e)

  1. NH4CNS→ (NH2)2CS.

90.

  1. Бимолекулярлы реакцияны көрсетіңіз (Көрсетілген теңдеу элементарлы стадия ретінде санаңыз):

a)

  1. J2→2J.

b)

  1. H2→2H.

c)

  1. NH4Cl→NH3 +HCl.

d)

  1. H2 + J2→ 2HJ.

e)

  1. NH4CNS→ (NH2)2CS.

91.

  1. Тримолекулярлыреакцияны көрсетіңіз (Көрсетілген теңдеу элементарлы стадия ретінде санаңыз):

a)

  1. CO + Cl2 = COCl2.

b)

  1. H2→2H.

c)

  1. NH4Cl→NH3 +HCl.

d)

  1. Ca(HCO3)2 →H2O+CO2+CaO.

e)

  1. 2NO+O2=2NO2.

92.

  1. aA+bB=mM+nN тура реакциясының ретін анықтайтын теңдеуді көрсетіңіз:

a)

  1. n=a*b.

b)

  1. n=m*n.

c)

  1. n=a+b.

d)

  1. n=a+b+m+n.

e)

  1. n=m+n.

93.

  1. Егер реакцияның кинетикалық теңдеуі w=CAaCBbCDd түрінде жазылса, онда реакцияның жалпы реті:

a)

  1. берілген теңдеудегі стехиометриялық коэффициенттері дәреже түрінде берілген әрекеттесуші заттардың концентрациясының қосындысына.

b)

  1. 1,2 немесе 3 тең.

c)

  1. Анықтау мүмкін емес.

d)

  1. К=a+b-d формуласы бойынша табылады.

94.

  1. Тура 4NH3+5O2→4NO+6H2O реакциясы үшін әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келетін өрнекті көрсетіңіз:

a)

  1. w=k[NH3]4+[O2]5.

b)

  1. w=k[NH3]*[O2]5.

c)

  1. w=k[NH3]*[O2].

d)

  1. w=k[NH3]4*5[O2].

e)

  1. w=k[NH3]4*[O2]5.

95.

  1. 2NO(г)+Cl2(г)→2 NOCl(г) кері реакциясы үшін әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келетін өрнекті көрсетіңіз:

a)

  1. k= [NO] [Cl] .

[NOCl]2

b)

  1. k= [NOCl] .

[NO]2 [Cl2]

c)

  1. k= [NOCl]2 .

[NO]2 + [Cl2]

d)

  1. k= 2[NOCl] .

2[NO] [Cl2]

e)

  1. k= [NOCl]2 .

[NO]2 [Cl2]

96.

  1. Қысымның өзгерісі реакцияның тепе-теңдігін ығыстырмайды:

a)

  1. C(к)+CO2(г)=2CO(г)+Q.

b)

  1. 2NO(г)+Cl2(г)→2NOCl(г)+Q.

c)

  1. 2SO2(г)+O2(г)→2SO 3(г)+Q.

d)

  1. N2(г)+O2→2NO(г)+Q.

e)

  1. 2NO2(г)→N2O4(ж)+Q.

97.

  1. Егер жүйедегі қысымды 5 есе ұлғайса, N2(г)+O2↔2NO(г) тура реакция жылдамдығы:

a)

  1. 5 есе артады.

b)

  1. 5 есе кемиді.

c)

  1. Өзгермейді.

d)

  1. 25 есе артады.

e)

  1. 25 есе кемиді

98.

  1. Реакцияның температуралық коэффициенті γ=3. Егер температураны 25˚С-тен 55˚С-ке өзгертсе, реакция жылдамдығы:

a)

  1. 27 есе кемиді.

b)

27 есе артады.

c)

9 есе артады.

d)

9 есе кемиді.

e)

Өзгермейді.

99.

  1. Реакцияның температуралық коэффициенті γ=2. Егер температураны 373К-нен 323К-ге дейін өзгертсе, реакция жылдамдығы:

a)

  1. 10 есе артады.

b)

  1. 10 есе кемиді.

c)

  1. 32 есе артады.

d)

  1. 32 есе кемиді.

e)

  1. Өзгермейді.

100.

Изобаралық изоэнтропиялық потенциал ол

a)

H

b)

  1. G

c)

F

d)

U

e)

S

Similar Resources on Wayground

15 бет

104 questions

15 бет

quiz

Worksheet

•

University

органика 1-100

100 questions

органика 1-100

quiz

Worksheet

•

University

Хим сессия 1-100

100 questions

Хим сессия 1-100

quiz

Worksheet

•

University

Коллоидтық жүйелер және олардың қасиеттері

104 questions

Коллоидтық жүйелер және олардың қасиеттері

quiz

Worksheet

•

University

урбоэкология

100 questions

урбоэкология

quiz

Worksheet

•

University

Бейорганикалық химия емтиханы

100 questions

Бейорганикалық химия емтиханы

quiz

Worksheet

•

University