Font size
WorksheetsWłaściwości substancji jonowych, kowalencyjnych i metali
Total questions: 8
Worksheet time: 5mins
Od czego zależą właściwości substancji chemicznych?
Od rodzaju wiązań chemicznych
Od rodzaju oddziaływań między cząsteczkami lub atomami
Od rodzaju wiązań i oddziaływań między cząsteczkami
Jakie są właściwości substancji jonowych?
Trudno rozpuszczają się w wodzie, mają niską temperaturę topnienia i krzepnięcia
Niska temperatura topnienia, dobre przewodnictwo elektryczne (roztwory i substancje stopione)
Wysoka temperatura topnienia, dobre przewodnictwo elektryczne (roztwory i substancje stopione)
Wysoka temperatura wrzenia, słabe przewodnictwo elektryczne (roztwory i substancje stopione)
Krystaliczna sieć jonowa zbudowana jest z:
atomów metali i niemetali
kationów metali i anionów niemetali
cząsteczek substancji jonowych
W jaki sposób metale różnią się od substancji jonowych i kowalencyjnych?
Metale są zawsze gazami w temperaturze pokojowej
Metale nie przewodzą prądu elektrycznego
Metale mają ustalony kształt geometryczny
Metale posiadają elektrony zdelokalizowane
Przykładami substancji jonowych są:
tlenki i wodorotlenki
dwuatomowe cząsteczki niemetali
cząsteczka wody i amoniaku
Substancje kowalencyjne w stanie stałym tworzą
kryształy jonowe lub molekularne
kryształy dipolarne
kryształy kowalencyjne lub cząsteczkowe
tylko kryształy cząsteczkowe
Właściwości chemiczne kryształów kowalencyjnych (molekularnych) to:
duża odporność na działanie czynników mechanicznych
wysoka temperatura topnienia
niska temperatura topnienia
niska trwałość
Do właściwości metali należą:
połysk metaliczny
ciągliwość i kowalność
niskie przewodnictwo elektryczne
odporność na działanie czynników mechanicznych
