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WorksheetsQuiz de Ley de Boyle
Total questions: 20
Worksheet time: 53mins
¿Quién enunció la Ley de Boyle?
Robert Boyle
Michael Boyle
John Boyle
David Boyle
¿Cuál es la fórmula matemática de la Ley de Boyle?
P1V1 = P2V2
E=mc^2
2πr
a^2 + b^2 = c^2
¿Qué afirma la Ley de Boyle?
La temperatura de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a su volumen a presión constante.
El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a su presión a temperatura constante.
La presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura constante.
El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a su presión a temperatura constante.
¿Cuál es la unidad de presión utilizada en la Ley de Boyle?
Joule (J)
Newton (N)
Kilogramos por metro cuadrado (kg/m^2)
Pascal (Pa)
Si el volumen de un gas se reduce a la mitad, ¿qué le sucede a la presión si la temperatura permanece constante?
La presión se reduce a la mitad
La presión se duplica
La presión se mantiene constante
La presión aumenta en un 25%
¿Cómo se relaciona el volumen y la presión en la Ley de Boyle?
Son directamente proporcionales
No tienen relación
Son inversamente proporcionales
Depende de la temperatura
¿Qué sucede con la presión de un gas si su volumen se duplica?
La presión se reduce a la mitad
La presión se cuadruplica
La presión se triplica
La presión se mantiene igual
¿Cuál es la importancia de la Ley de Boyle en la vida cotidiana?
La Ley de Boyle explica la relación entre el volumen y la presión de un gas.
La Ley de Boyle solo se aplica en laboratorios y no en la vida real
La Ley de Boyle solo es relevante para los científicos y no para las personas comunes
La Ley de Boyle no tiene importancia en la vida cotidiana
¿Cuál es la diferencia entre la Ley de Boyle y la Ley de Charles?
La Ley de Boyle describe la relación entre la presión y el volumen de un gas, manteniendo la temperatura constante, mientras que la Ley de Charles describe la relación entre el volumen y la temperatura de un gas, manteniendo la presión constante.
La Ley de Boyle y la Ley de Charles son lo mismo, solo tienen diferentes nombres
La Ley de Charles describe la relación entre la presión y la temperatura de un gas, manteniendo el volumen constante
La Ley de Boyle describe la relación entre la temperatura y el volumen de un gas, manteniendo la presión constante
¿Cuál es la aplicación práctica de la Ley de Boyle en la industria?
La Ley de Boyle se aplica en la fabricación de productos químicos en la industria.
La Ley de Boyle se utiliza para el diseño de sistemas de generación de energía en la industria.
La Ley de Boyle se aplica en la producción de alimentos en la industria.
La Ley de Boyle se aplica en el diseño y operación de sistemas de compresión de gases en la industria.
Calcular el volumen de un gas a una temperatura constante al recibir una presión de 5 atm, si su volumen es de 3.4 litros a una presión de 2.5 atmósferas
1.7 L
2,2 L
3,5 L
1,9L
Un gas a una temperatura constante ocupa un volumen de 600 cm³ a una presión de 760 mm de Hg, ¿cuál será su volumen si la presión recibida aumenta a 1500 mm de Hg?
304cm³
3040cm³
3,004cm³
33, 04cm³
Un gas recibe una presión de 2 atmósferas y ocupa un volumen de 125 cm³, calcular la presión que debe soportar para que su volumen sea de 95 cm³
2.63 atmósferas
12.63 atmósferas
22.63 atmósferas
32.63 atmósferas
Una muestra de oxígeno ocupa 3.5 litros a 760 mm de Hg. ¿Cuál será el volumen del oxígeno a 380 mm de Hg. Si la temperatura permanece constante?
7,7 L
2,5L
3,5L
8,9L
Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 200 mL a la presión de 0,986 atm. ¿Qué presión
ocuparía un volumen de 50 mL a la misma temperatura?
3,94 atm
4,94 atm
5,94 atm
8,94 atm
Si 58 litros de cloro soportan una presión de 1,5 atm y 680 mmHg, ¿Cuál será el volumen si la presión varia a 3 atm y 500 torr
V2= 37,87 L
V2= 23,54 L
V2= 56,64 L
V2= 62.35 L
Un gas a una temperatura de 54 ºF, ocupa un volumen de 1,23 galones . Si la presión permanece constante, calcular el volumen inicial sabiendo que la temperatura inicial era de 98 °F.
5,05 L
83,2 L
467 L
343 L
Analiza el siguiente enunciado:
Una muestra de aire ocupa un volumen de 3.8L cuando la presión es de 1.2atm.
¿Qué le ocurrirá al volumen de dicha muestra si se cambia la presión a 6.6atm?
El volumen permanece igual
El volumen disminuirá
El volumen aumentará
No tengo claridad qué ocurre
A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
V1P1 = V2P2
28,53 Atm
38,53 Atm
7,5 Atm
Ninguna
760 mmHg equivalen a
2 atm
1 atm
800 mmHg
1015 Hpa
