wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

химия

Total questions: 51

Worksheet time: 26mins

Name
Class
Date
1.

Из перечисленных ниже реакций определите реакцию диспропорционирования

a)

S + 2HNO3(конц) = H2SO4 + 2NO↑

b)

Mg + S = MgS

c)

2H2O2 = 2H2O+ O2↑

d)

6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S +3H2O

e)

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2.

2 Свойства Н2О2 – в реакции CrCI3 + H2O2 + NaOH→Na2CrO4 + H2O + NaCI

a)

как растворитель

b)

создает среду

c)

как окислитель

d)

как восстановитель

e)

в качестве катализатора

3.

3 Продукты окисления этилена перманганатом калия в нейтральной среде:

a)

HOCH2CH2OH + MnO2↓+ KOH

b)

CH3CH2OH + K2MnO4

c)

CH3CH2OH + MnO2↓+ KOH

d)

CH3COOK + Mn(CH3COO)2

e)

HOH2C- CHOH-CH2OH + MnO2+ KOH

4.

Нитрат какого элемента разлагается по указанной схеме: 2МеNO3 →600 M2O + 2NO2 + ½O2

a)

Li

b)

Na

c)

K

d)

Rb

e)

Cs

5.

.Какое вещество образуется при добавлении дигидроантимоната калия, который используется для открытия иона натрия:

a)

K2HSbO4

b)

K2Na2SbO4

c)

Na3SbO4

d)

NaH2SbO4

e)

Na2HSbO4

6.

В какой цвет окрашивают пламя ионы калия

a)

желтый

b)

белый

c)

синий

d)

зеленый *

e)

* фиолетовы

7.

Формула глауберовой соли, дающей и слабительное при отравлении солями свинца

a)

CaSO4•2H2O

b)

CuSO4•5 H2O

c)

MgSO4•7 H2O

d)

FeSO4•7 H2O

e)

Na2SO4•10H2O

8.

Хромат калия дает кристаллический осадок желтого цвета с ионом бария, а сульфат аммония - белый осадок . Формулы этих соединений:

a)

BaCrO4, BaSO4

b)

BaCrO4, BaCO3

c)

BaSO4, BaCO3

d)

BaCrO4

Ba3(CrO3)2

e)

Ba(CrO3)2 * BaCO3

9.

.Ca(OH)2 растворяется в:

a)

H2O

b)

NaOH

c)

HCl

d)

KNO3

e)

KOH

10.

Гидроксид какого металла – малорастворим, а также является основанием средней силы

a)

Na

b)

Са

c)

Mg

d)

Sr

e)

K

11.

Оксид какого металла применяют при повышенной кислотности, в больших дозах назначают как слабительное средство при отравлении кислотами, входит в состав зубных порошков

a)

Na2O

b)

K2O

c)

MgO

d)

CaO

e)

SiO2

12.

.Величина Кw = Сн+ • Сон- называет константой скорости степень диссоциации константой равновесия константой диссоциации *ионным произведением вод

a)

константой скорости

b)

степень диссоциации

c)

константой равновесия

d)

константой диссоциации

e)

ионным произведением воды

13.

Электронная конфигурация атома кобальта

a)

3d54s24p23d^54s^24p^2

b)

4s24p64d14s^24p^64d^1

c)

3d64s23d^64s^2

d)

3d84s13d^84s^1

e)

3d74s23d^74s^2

14.

Формула минерала сидерита

a)

Fe3O4

b)

Fe2O3

c)

Fe2O3 ∙nH2O

d)

FeCO3

e)

FeS2

15.

.Формула минерала лимонита

a)

Fe3O4

b)

Fe2O3

c)

Fe2O3 ∙nH2O

d)

FeCO3

e)

FeS2

16.

При растворении в концентрированной.H2SO4 железо образует:

a)

FeSO4

b)

Fe2(SO4)3

c)

FeS

d)

Fe2S3

e)

H2S

17.

Соединение железа (II) наиболее устойчивое к кислороду воздуха

a)

K3[Fe(CN)6]

b)

H2SbO4

c)

Na3[Co(NO2)6]

d)

NaOH

e)

K4[Fe(CN)6

18.

. Формула «Берлинской лазури»:

a)

Сu2[Fe(CN)6]

b)

Сa2[Fe(CN)6]

c)

Fe4[Fe(CN)6]3

d)

NaH2SbO4

e)

K2Na[Co(NO2)6]

19.

Формула «Турнбулевой сини»:

a)

Сu2[Fe(CN)6]

b)

Сa2[Fe(CN)6]

c)

K2Na[Co(NO2)6]

d)

K4[Fe(CN)6]

e)

Fe3[Fe(CN)6]2

20.

. Какое соединение железа (II) устойчиво к воздуху

a)

Fe(OH)2

b)

FeSO4 •7H2O

c)

(NH4)2SO4 •FeSO4 •6 H2O

d)

K4[Fe(CN)6]

e)

*FeCl2

21.

Вещество, образующееся при пропускании H2S в раствор хлорида железа (III)

a)

Fe2S3

b)

FeS

c)

S

d)

FeOHCl2

e)

FeOHCl

22.

.Соль, которая в растворе сильнее всего гидролизуется FeCl2 FeCl3 NaFeO2 Fe2(SO4)3 *Fe(NO3)3

a)

FeCl2

b)

FeCl3

c)

NaFeO2

d)

Fe2(SO4)3

e)

Fe(NO3)3

23.

.Препарат железа, используемое как дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство

a)

FeSO4 •7H2O

b)

феркован

c)

фербитол

d)

FeCl3 • 6H2O

e)

FeCO3

24.

Комплекс элемента, составляющего основу Витамина В12

a)

Fe

b)

Cu

c)

Mg

d)

Co

e)

*Na

25.

Самый устойчивый комплексный ион

a)

[Fe(CN)6] 4-

Kн=1* 10-24

b)

[Co(NH3)6] 2+

Kн=7* 10-6

c)

[Co(NH3)6] 3+

Kн=3* 10-33

d)

[Co(CN)6] 3- Kн=1 *10-64

e)

[Ni(CN)4] 2-

Kн=1* 10-16

26.

При взаимодействии HNO3 (ω =65%) с медью образуется

a)

CuO

b)

NO3)2

c)

NO

d)

NH3

e)

*NO2

27.

При добавлении избытка аммиака к раствору CuSO4 образуется

a)

(NH4)2SO4

b)

(NH4)2SO4•CuSO4

c)

Cu(OH)2

d)

[Cu(NH3)4]SO4

e)

NH4OH

28.

Пространственная форма комплексного иона [Cu(NH3)4] 2+

a)

четырехугольная пирамида

b)

тетраэдр

c)

квадрат

d)

октаэдр

e)

треугольная приз

29.

.Металлический хром взаимодействует с

a)

H2O

b)

HNO3 (конц)

c)

HCl (разб)

d)

H2SO4(конц)

e)

NaСI

30.

Осадок какого состава образуется при взаимодействии гексанитрокобальтата натрия (III) с ионом калия

a)

Co(NO2)3

b)

Na3[Co(NO2)6]

c)

K3[Co(NO2)6]

d)

K2Na[Co(NO2)6]

e)

KNO3

31.

.Осадок какого состава образуется при добавлении оксалата аммония на ион кальция

a)

* CaCO3

b)

CaC2O4

c)

K3[Fe(CN)6]

d)

Ca2[Fe(CN)6]

e)

(NH4)2C2O4

32.

Формула «глауберовой соли», используемой как слабительное и противоядие при отравлении солями свинца и бария

a)

CaSO4∙2H2O

b)

CuSO4∙5 H2O

c)

MgSO4∙7H2O

d)

FeSO4∙7 H2O

e)

Na2SO4∙10H2

33.

).Для какого элемента характерна степень окисления «+3»

a)

хрома

b)

молибдена

c)

вольфрама

d)

марганца

e)

свинцa

34.

Кислотный оксид

a)

* CrO

b)

* Cr2O3

c)

* CrO3

d)

* MnO2

e)

* MnO

35.

.При нагревании какое соединение образует элемент группы VIВ, реагируя с хлором?

a)

CrCl2

b)

СrСl3

c)

СrCl5

d)

MoCl6

e)

WCl2

36.

.Идет реакция по следующей схеме: К2Cr2O7 + (NH)2S + H2O Какое соединение хрома получается в результате этой реакции:

a)

CrO

b)

Cr(OH)2

c)

Cr(OH)3

d)

Cr2O3

e)

Н2CrO4

37.

.Восстановитель, используемый для извлечения чистого марганца из его оксидов

a)

Н2

b)

K

c)

Si

d)

H2S

e)

HBr

38.

Какое соединение марганца называют силицидами:

a)

MnO

b)

MnS

c)

MnHal2

d)

Mn2P

e)

Mn2Si

39.

Какое соединение получается в результате прокаливания KMnO4:

a)

* MnO

b)

*MnO2

c)

Mn2O3

d)

* KMnO4

e)

Mn3O4

40.

.Соединение марганца, в котором проявляет только восстановительное свойство

a)

KMnO4

b)

K2MnO4

c)

MnO2

d)

Mn3O4

e)

MnO

41.

.Степень окисления соединений марганца при восстановлении KMnO4 в щелочной среде:

a)

+2

b)

+3

c)

+4

d)

+6

e)

+7

42.

.Реакция, в которой водород проявляет свойства восстановителя

a)

Н2+Сl2→

b)

Na+H2→

c)

Ca+H2→

d)

К+Н2→

e)

Pt+H2

43.

Рассчитайте температуры кипения раствора с молярной концентрацией 1моль/кг, если эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52 о .

a)

. 100 оС

b)

100,52 оС

c)

101,04 оС

d)

99,48 оС

e)

98,96 оС

44.

Математическое выражение закона Рауля

a)

P0−PP0=nn+N\frac{P_0-P}{P_0}=\frac{n}{n+N}

b)

PV = CRT

c)

C1V1 = C2V

d)

π = CRT

e)

C=m(X)M(X)×VC=\frac{m\left(X\right)}{M\left(X\right)\times V}

45.

Относительное снижение насыщенного пара растворителя с давлением пара на поверхности раствора зависит от

a)

природы растворенного вещества

b)

природы растворителя

c)

молевой доли растворенного вещества

d)

температуры

e)

от молярной концентрации растворенного вещества

46.

Явление набухания и последующего разрыва клетки в гипотоническом растворе

a)

тургор

b)

гемолиз

c)

плазмолиз *

d)

деплазмоли

e)

диализ

47.

Выражение K=Ca21−aK=\frac{Ca^2}{1-a} определяет закон:

a)

разбавления Оствальдта

b)

Рауля

c)

Бойля-Мариотта

d)

Авогадро *

e)

Генри

48.

).Как выражается единица измерения концентрации в указанном уравнении: Ткип=Е∙ b(x)

a)

моль/л

b)

г/100г (растворителя)

c)

г/1000 мл

d)

г/1000 г (раствора

e)

*моль/1000 г (раствора)

49.

).Нитрокомплексное соединение:

a)

[Cd(NH3)4]CI2

b)

K[Al(OH)3H2O]

c)

*K2Na[Co(NO2)6]

d)

[Pt(NH3)4][PtCI6]

e)

[CoBr(NH3)5]SO4

50.

Формула, определяющая тепловой эффект в изохорном процессе

a)

Qv=ΔG - TΔS

b)

Qv= U2-U1

c)

Qv=pΔV

d)

Qv= рΔU+pV

e)

Qp=ΔH

51.

Закрытая термодинамическая система

a)

человек

b)

растение

c)

остывший камень

d)

мир

e)

раствор в открытой ампуле

Similar Resources on Wayground

Budowa atomu

50 questions

Budowa atomu

quiz

Worksheet

•

8th Grade - University

Ôn tập trắc nghiệm KHTN học kì 1

47 questions

Ôn tập trắc nghiệm KHTN học kì 1

quiz

Worksheet

•

8th Grade - University

Solutions

52 questions

Solutions

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

INTRO TO ORGANIC CHEMISTRY

50 questions

INTRO TO ORGANIC CHEMISTRY

quiz

Worksheet

•

University

Szervetlen kémia I - EKE (part II)

50 questions

Szervetlen kémia I - EKE (part II)

quiz

Worksheet

•

9th Grade - University

Elements (On The Periodic Table)

49 questions

Elements (On The Periodic Table)

quiz

Worksheet

•

9th Grade - University

Química Analítica

47 questions

Química Analítica

quiz

Worksheet

•

University

Chapter 4A

55 questions

Chapter 4A

quiz

Worksheet

•

KG - University