WorksheetsChemisches Gleichgewicht
Total questions: 23
Worksheet time: 11mins
Wann befindet sich ein System im Gleichgewicht?
Konzentration von Produkten und Edukten ist gleich
konstante Konzentration von Produkt und Edukt
Edukt ist verbraucht, es liegt nur noch Produkt vor
Konzentration von Edukt und Produkt ändert sich immer
Dieses Symbol bedeutet eine Reaktion ist ____________
reversibel
irreversibel
Wie könnte man das Prinzip von Le Chatelier noch nennen?
Prinzip des größten Zwangs
Prinzip des größten Drucks
Prinzip des kleinsten Zwangs
Prinzip des kleinsten Drucks
Was beeinflusst das Gleichgewicht nicht?
Aggregatzustandsänderung
Temperaturänderung
Konzentrationsänderung
Druckänderung
Temperaturerhöhung fördert die endotherme Reaktion
Wahr
Falsch
2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) + Wärme
Was bewirkt die Erhöhung der Temperatur?
Gleichgewicht geht nach rechts, mehr Produkte
Gleichgewicht geht nach links, mehr Edukte
keine Änderung
Druck wird erhöht
2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) + Wärme
Was passiert wenn man SO2(g) dazugibt?
Gleichgewicht geht nach rechts, mehr Produkte
Gleichgewicht geht nach links, mehr Edukte
keine Änderung
Druck wird erhöht
N2 + 3H2 →2NH3
Wieso erhält man bei dieser Reaktion bei Erhöhung des Drucks mehr Produkt?
Damit die Reaktionsgeschwindigkeit größer wird
Die Gleichgewichtskonstante erhöht sich
Weil sich NH3 gern bildet
Rechts sind weniger Moleküle
CoCI42- +6H2O →Co(H2O)62+ + 4CI-
Was passiert wenn man CI--Ionen dazugibt?
Konzentration der Edukte und Produkte bleibt gleich
Es entstehen mehr Edukte
Es entstehen mehr Produkte
Die Gleichgewichtskonstante ändert sich zugunsten der Edukte
Warum ist das Haber-Bosch-Verfahren für die Weltbevölkerung so wichtig?
Zur Herstellung von Treibstoffen
Zur Herstellung von Plastik
Zur Herstellung von Dünger
Es ist eigentlich für die Weltbevölkerung nicht wichtig
Wie sieht die Reaktionsgleichung für das Haber-Bosch-Verfahren aus?
N2(g) + 4H2(g) ↔ 2NH4(g)
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
N2(s) + 3H2(s) ↔ 2NH3(s)
2N2(g) + 3H2(g) ↔ 2N2H3(g)
Bei einer Temperaturerhöhung, verschiebt sich das Gleichgewicht
nicht
nach links
nach rechts
Bei einer Druckerhöhung, verschiebt sich das Gleichgewicht
nicht
nach links
nach rechts
Bei einer Temperaturverringerung, verschiebt sich das Gleichgewicht
nicht
nach links
nach rechts
Bei einer Temperaturverringerung, verschiebt sich das Gleichgewicht
nicht
nach links
nach rechts
Bei einer Druckverringerung, verschiebt sich das Gleichgewicht
nicht
nach links
nach rechts
Die Reaktion A(g)+B(g) ↔ C(g) (ΔrH = -50 kJ/mol) soll so beeinflusst werden, dass möglichst viel Reaktionsprodukt entsteht. Welche Methode(n) können Sie wählen?
Temperatur erhöhen
Temperatur erniedrigen
Konzentration von A erniedrigen
Druck erhöhen
Konzentration von C erniedrigen
Mit Hilfe des Massenwirkungsgesetzes kann man...
die optimale Temperatur für eine Reaktion berechnen
die Konzentration der Stoffe im chem. GGW berechnen
die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion berechnen
Reaktionsgleichungen aufstellen und ausgleichen
Formulieren Sie das MWG für folgende Reaktion:
2A + B ↔ 2C
Kc=C2A2×B
Kc=2A×B2C
Kc=A2×BC×D2
Kc=A2×BC2
Das chemische Gleichgewicht liegt auf Seiten der Reaktionsprodukte, wenn Kc ...
gleich 1 ist.
größer als 0 ist.
größer als 1 ist.
kleiner als 1 ist.
Welche Gesetzmäßigkeit beschreibt die Beeinflussung der Lage des chemischen Gleichgewichtes?
Prinzip von Hess
Satz von Guldenberg
Lewis-Gesetz
Prinzip von Le Chatelier
Nennen Sie die Voraussetzungen für das Einstellen eines chemischen Gleichgewichts.
ungehemmt ablaufende Hin- und Rückreaktionen
Ablauf in einem offenen System
Ablauf in einem geschlossenen System
Reaktion muss umkehrbar sein
mindestens ein beteiligter Stoff muss gasförmig sein
Welche Gesetzmäßigkeit beschreibt die Beeinflussung der Lage des chemischen Gleichgewichtes?
Prinzip von Hess
Satz von Guldenberg
Lewis-Gesetz
Prinzip von Le Chatelier
