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PRIMER SEMESTRE QUÍMICA

Total questions: 80

Worksheet time: 2hrs 9mins

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1.

¿Qué es el método científico?

a)

Es un conjunto de pasos ordenados que se emplean para adquirir nuevos conocimientos.

b)

Es una serie de pasos para probar una idea

c)

Es un conjunto de normas para encontrar una solución

2.

Consiste en verificar si mis hipótesis son ciertas o no mediante aplicación de técnicas y estudios controlados.

a)

Observación

b)

Experimentación

c)

Conclusiones

3.

Las hipótesis:

a)

Son explicaciones tentativas a lo que investigamos

b)

Deben ser verdaderas.

c)

Solo debe formularse una hipótesis por proyecto.

d)

Ver algo con mucha atención

4.

Con los resultados obtenidos se puede llegar a :

a)

Una hipótesis

b)

Experimentar.

c)

Conclusiones

5.

El átomo presenta las siguientes partículas sub- atómicas :

a)

Electrón. neutrón y metaloide

b)

Electrón, neutrón y protón

c)

Protón, uranio y electrón

d)

neutrón, protón y metál.

6.

Es la propiedad de la materia que se puede medir:

a)

Propiedad intensiva

b)

propiedad extensiva

c)

propiedad cualitativa

d)

Propiedad cuantitativa

7.

¿Son las propiedades que dependen de la cantidad de la materia?

a)

propiedades cuantitativas

b)

Propiedades extensivas

c)

Propiedades cualitativas

d)

Propiedades intensivas

8.

¿Son las propiedades que NO dependen de la cantidad de la materia?

a)

propiedades cuantitativas

b)

Propiedades extensivas

c)

Propiedades cualitativas

d)

Propiedades intensivas

9.

Es un instrumento para medir el volumen:

a)

telescopio

b)

probeta

c)

balanza

d)

un metro

10.

Señala la opción que describe propiedades cualitativas de la siguiente imagen (globo):

a)

color, textura, volumen

b)

color, área, dureza

c)

forma, elasticidad, color

d)

peso, color, brillo

11.

La temperatura de ebullición es a la cual la materia pasa de ...

a)

estado sólido a estado líquido

b)

estado líquido a estado sólido

c)

estado sólido a estado gaseoso

d)

estado líquido a estado gaseoso

12.

Las mezclas donde NO PODEMOS distinguir sus componentes se llaman

a)

HOMOGÉNEAS

b)

HETEROGÉNEAS

13.

Las mezclas donde PODEMOS distinguir sus componentes se llaman

a)

HOMOGÉNEAS

b)

HETEROGÉNEAS

14.

¿Cómo se llama este método de separación?

a)

Colación

b)

Flotación

c)

Tamización

d)

Imantación

15.

¿Cómo se llama este método de separación?

a)

Evaporación

b)

Flotación

c)

Tamización

d)

Imantación

16.

¿Cómo se llama este método de separación?

a)

Evaporación

b)

Flotación

c)

Tamización

d)

Inmantación

17.

¿Cómo se llama este método de separación?

a)

Evaporación

b)

Flotación

c)

Filtración

d)

Imantación

18.
Sirve para para separar diferentes sólidos de una suspensión dentro de un líquido
a)
Centrifugación
b)
Tamización
c)
Liofilización
d)
Cristalización
19.

El disolvente en una disolución, es el que está en

a)

Menor cantidad

b)

Mayor cantidad

c)

Igual cantidad

20.

El soluto en una disolución, es el que está en

a)

Menor cantidad

b)

Mayor cantidad

c)

Igual cantidad

21.

Disolvemos 50 gramos de amoniaco NH3 con 490 gramos de agua . Calcula el porcentaje en masa de la disolución.

a)

8.26 %

b)

10.2 %

c)

9.25 %

d)

5.25 %

22.

Calcule el porcentaje en %(masa) si se tiene 50 g de soluto en 250 gr de disolución.

a)

25 %

b)

30 %

c)

20 %

d)

10 %

23.

Calcule la cantidad de disolución que se obtiene con 5 g de soluto y una concentración al 20 %.

a)

5 g

b)

1.25 g

c)

25 g

d)

20 g

24.

¿Cuántos gramos de soluto hay en 60 g de una disolución al 12 %?

a)

7.2 g

b)

9.7 g

c)

5.2 g

d)

10.7 g

25.

(masa del soluto / masa de la disolución) · 100

a)

% masa

b)

% volumen

c)

concentración

26.

(volumen del soluto / volumen de la disolución) · 100

a)

% masa

b)

% volumen

c)

concentración

27.

Resuelve el problema

Un estudiante preparó una solución al agregar agua a 5.0 mL de etanol (C2H5OH) para dar un volumen final de 250.0 mL. ¿Cuál es la concentración % v de la solución de etanol?

a)

2.0%

b)

20%

c)

25%

d)

2.5%

28.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

29.

En el subnivel P de energía, ¿cuantos electrones caben?

a)

6

b)

2

c)

4

30.
Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca20
a)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
b)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
c)
1s2 2s2 2p6 3s2 3d8
d)
1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6
31.
Este elemento tiene 21 electrones, por lo tanto su número atómico es Z=21. cuál será su configuración elecctrónica
a)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
b)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
c)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
d)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s3 
32.
Los números cuánticos para el elemento que termina en: 5p4 son:
a)
n=5   l=1      m=-1    s=+1/2
b)
n=4  l=2     m=-1    s=+1/2
c)
n=5   l=1      m=-1    s=-1/2
d)
n=4   l=1      m=-1    s=+1
33.

¿Cuál de los siguientes números cuánticos son correctos para 2p4 ?

a)

(2,2,-1,-1/2)

b)

(2,1,-1,-1/2)

c)

(2,1,0,+1/2)

d)

(2,2,-1,+1/2)

34.

Cuál de los siguientes números cuánticos son correctos para 3d2

a)

(3,2,-1,+1/2)

b)

(3,2,-1,-1/2)

c)

(3,1,0,+1/2)

d)

(3,2,1,+1/2)

35.

Un anión se forma al:

a)

Aceptar protones

b)

Ceder protones

c)

Ceder electrones

d)

Aceptar electrones

36.

Si un átomo de aluminio (Al, Z=13) se transforma en Al+3, quiere decir que este:

a)

Perdió 1 electrón

b)

Perdió 3 electrones

c)

Ganó 1 electrón

d)

Ganó 3 electrones

37.

Si un átomo de Cloro (Al, Z=17) se transforma en Cl-, quiere decir que este:

a)

Perdió 1 electrón

b)

Perdió 3 electrones

c)

Ganó 1 electrón

d)

Ganó 3 electrones

38.

Los subniveles son 4 y son:

a)

q,m,n,o

b)

a,b,c,d

c)

s,p,d,f

d)

m,o,s,f

39.

¿Cuántos números cuánticos existen?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

40.

Especifica el nivel energético del orbital.

a)

N. C. Secundario

b)

N. C. Magnetico

c)

N. C. Principal

d)

N. C. Espin

41.

También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).

a)

N. C. Principal

b)

N. C. Secundario

c)

N. C. Magnetico

d)

N. C. Espin

42.

Se representa de la siguiente manera m , nos ayuda a conocer la diferentes orientaciones que puede adoptar el orbital.

a)

N. C. Principal

b)

N. C. Magnético

c)

N. C. Secundario

d)

N. C. Espin

43.

Representado de esta manera s, nos permite conocer el sentido de rotación del electrón en su propio eje dentro de un orbital.

a)

N. C. Espin

b)

N. C. Principal

c)

N. C. Secundario

d)

N. C. Magnetico

44.

¿Cuáles son los números cuánticos?

a)

Son: orbital- principal, secundario-azimutal, magnético y spin

b)

Son: orbital- secundario, principal-azimutal, magnético y spin

c)

Son: protón, electrón y neutrón

d)

Son quarks de acuerdo a la nueva estructura cuántica

45.

Si la configuración electrónica de un átomo termina en 3d2, ¿Cuál es su número

cuántico principal?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

10

e)

N.A.

46.

Si la C. E. de un átomo termina en 3d2, ¿cuál es su número

cuántico magnético?

a)

-1

b)

-2

c)

0

d)

1

e)

2

47.

La configuración electrónica correspondiente al elemento Rubidio (Rb) con número atómico 37 es:

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 4p6 5s2 3d5

b)

1s2 2s2 2p6 2d10 3s2 3p6 4s2 4p3

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 4p10

48.

Según la configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 la ubicación en la tabla periódica del elemento es

a)

Período 4, grupo VI A

b)

Período 5, grupo IA

c)

Período 3, grupo IV A

d)

Período 4, grupo III A

49.

¿Cuál será la clase de enlace químico más probable que puede establecerse entre los átomos de los siguientes elementos? : Magnesio - Cloro

a)

Enlace covalente

b)

Enlace Iónico

c)

Enlace Metálico

50.

En un enlace metálico

a)

Un átomo le transfiere electrones a otro

b)

Dos átomos comparten electrones, esto favorece la conductividad eléctrica

c)

Los electrones se encuentran moviendose alrededor de los átomos metálicos (nube electrónica), esto favorece la conductividad eléctrica

51.

Esta propiedad de los metales que bajo la accion de una fuerza (presión) pueden deformarse en forma de láminas sin romperse

a)

Maleabilidad

b)

Ductilidad

c)

Punto de Fusion

d)

Punto de Ebullición

52.

Esta propiedad de los metales que bajo la accion de una fuerza (presión) pueden deformarse en forma de hilos sin romperse

a)

Maleabilidad

b)

Ductilidad

c)

Punto de Fusion

d)

Punto de Ebullición

53.

Con base en la imagen se puede ubicar al elemento en

a)

El grupo III y el periodo 8

b)

El grupo VIIIA y en el periodo 3

c)

El grupo 18 y el periodo 2

d)

El grupo 8B y periodo 4

54.

10. ¿Cuál es la estructura de Lewis del potasio?

a)
b)
c)
d)
55.

Los electrones de valencia son:

a)

Los que se encuentran en los compuestos

b)

Los que se encuentran dentro del núcleo del átomo

c)

Los que se encuentran en el último nivel de energía de un átomo

d)

Los que son que se encuentran en la primer nivel de energía de un átomo

56.

Si observamos el último nivel de energía de un Gas Noble este tendrá:

a)

7 electrones

b)

8 electrones

c)

5 electrones

d)

2 electrones

57.

En este modelo de átomo, ¿cuántos electrones de valencia se observan?

a)

5

b)

4

c)

3

d)

2

58.

De acuerdo a la estructura de Lewis para Z= 53, cual seria la configuración electrónica correcta

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5

59.

La estructura de Lewis es:

a)

La representación de un elemento, en la que se escribe su símbolo y alrededor de este los electrones de valencia, usando asteriscos o puntos.

b)

Una representación de un reacción química, en la que se escriben sus símbolos y se usa una flecha para indicar el cambio entre reactivos y productos.

c)

Símbolos químicos que se usan para representar la cantidad de átomos que tiene una molécula y que se utilizan en los procesos físicos y químicos.

60.

Es la cantidad de átomos en 12 gramos de carbono y de manera general la cantidad de partículas, átomos o moléculas por unidad de masa atómica de cada elemento, equivalente a 6.023 x 1023.

a)

Masa atómica

b)

Número de Bernoulli

c)

Número de Avogadro

d)

Número de Reynold

61.

Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?

a)

15,8g/mol

b)

158g

c)

158g/mol

d)

158 mol

62.

¿Cuál es la cantidad de sustancia que posee un número de Avogadro?

a)

Una Masa

b)

Un Mili mol

c)

Un Mol

d)

Una uma

63.

Si la masa atómica de Cl es 35.4 uma y la del Al es 26.98 uma; la masa molecular del Cloruro de aluminio AlCl₃ es:

a)

133.18 uma

b)

143,5 g/mol

c)

133.18 gr

d)

Ninguna de las anteriores

64.

Cuantas moléculas hay en  30 gr trióxido de Azufre ( SO3)si las masas atómicas son : O=16 uma, S =32 uma.

a)

2.52 x1023 moléculas de Trióxido de Azufre

b)

2.25 x1025 moléculas de Trióxido de Azufre

c)
2.25 x1023 moléculas de Trióxido de Azufre
d)
2.025 x1023 moléculas de Trióxido de Azufre
65.

¿Cuántos MOLES hay en 160 gr de NH3? si las masas atómicas son de : N=14 uma , H=1.007uma.

a)

9.4 UMA

b)

4.9 Moles

c)
4.7 moles
d)
9.4 moles
66.

Materiales que son malos conductores de la electricidad y calor, no reflejan la luz y tienen puntos de ebullición muy bajos.

a)

Metales

b)

No metales

67.

Los elementos que componen la tabla periódica, están distribuidos en 7 renglones horizontales llamados periodos y 18 columnas llamadas grupos. ¿Qué tienen en común los elementos F, Cl, Br, I, At?

a)

Su masa atómica

b)

7 electrones de valencia

c)

El número atómico

68.

Los periodos en la tabla periódica indican

a)

el grupo químico al cual pertenece el elelmento

b)

el número de niveles energéticos que tiene el elemento

c)

Los átomos de la misma clase

d)

Los átomos neutros

69.

Los metales de transición, son elementos que están:

a)

Situados en la parte central de la tabla

b)

Al inicio de la tabla

c)

En la parte de abajo de la tabla

d)

Al final de la tabla

70.

ELEMENTOS DE LA REGION ROSADA SON

a)

Gases nobles

b)

Metaloides

c)

No metales

d)

Metales

71.

LA REGION VERDE CORRESPONDE A

a)

Metales

b)

No metales

c)

Gases Nobles

d)

Metaloides

72.

LA REGIÓN AZUL CORRESPONDE A

a)

Metales

b)

no metales

c)

gases nobles

d)

metaloides

73.
Que nombre recibe el primer grupo de la tabla periódica 
a)

Metaloides

b)

Halógenos

c)

Metales alcalinos

d)

Metales alcalinoterreos

74.

Las columnas verticales de la tabla periódica se denominan:

a)

Períodos o niveles

b)

Grupos o familias

c)

Casillas o celdas

d)

Regiones o bloques

75.

Los elementos representativos corresponden a:

a)

A,B.D, E, F, G, H,I

b)

C

c)

J,K

d)

A,B

76.

Corresponde al bloque s

a)

J, K

b)

A,B

c)

D, E

d)

H

77.

LA LETRA QUE LE CORRESPONDE A LOS GASES NOBLES

a)

A

b)

J

c)

I

d)

C

78.

¿Cuántos periodos tiene la Tabla Periódica?

a)

8

b)

4

c)

2

d)

7

79.

¿Cómo se les llama a los átomos de un mismo elemento químico, pero con diferente masa atómica?

a)

Isóbaros

b)

Isonodos

c)

Isotonos

d)

Isótopos

80.

¿Cuántos protones y neutrones posee el isótopo del cesio

133Cs55 ?

a)

55 protones y 133 neutrones

b)

78 protones y 55 neutrones

c)

133 protones y 55 neutrones

d)

55 protones y 78 neutrones

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