WorksheetsUlangan Harian
Total questions: 25
Worksheet time: 57mins
Setiap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki ….
Elekcron valensi
Kecendrungan membentuk konfigurasi electron gas mulia
Lintasan electron
Proton dan neutron
Diantara sifat berikut ini yang bukan sifat senyawa ion adalah …
Rapuh
Larutan dapat menghantar listrik
Lelehannya dapat menghantar listrik
Padatannya dapat menghantar listrik
Perbedaan antara ion Na+ dengan atom natrium adalah…
Ion Na+ kelebihan 1 proton
Ion Na+ kelebihan 1 elektron
Ion Na+ kekurangan 1 elektron
Ion Na+ kekurangan 1 proton
Ion Na+ kekurangan 1 neutron
Di antara zat berikut ini, yang mengandung ikatan ion adalah…
Es batu
Perunggu
Garam dapur
Gula
Unsur yang mengikat dua elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil adalah …
14Si
16S
19K
20Ca
Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi electron sebagai berikut:
P: 2 8 7
Q: 2 8 8 1
R: 2 8 18 2
S: 2 8 8
Diantara unsur di atas, yang paling stabil (paling sukar membentuk ikatan kimia) adalah ….
P
Q
R
S
Kelompok senyawa yang semuanya berikatan ion adalah ….
CH4, NaCl, dan CaCl2
NaCl, HCl, dan H2O
KCl, NaI, dan MgBr2
H2, Cl2, dan NaI
Diantara pasangan unsur berikut yang dapat membentuk senyawa ion adalah ….
C (Z = 6) dan Cl (Z = 17)
N (Z = 7) dan H (Z = 1)
C (Z = 6) dan O (Z = 8)
Mg (Z = 12) dan Cl (Z = 17)
Dua buah unsur memiliki notasi 13X dan 17Y. Bila kedua unsur tersebut berikatan maka senyawa yang dihasilkan adalah ….
XY2
XY3
X2Y
X2Y2
Unsur A dan B membentuk senyawa dengan rumus kimia AB3. Kemungkinan nomor atom A dan B berturut-turut adalah ….
3 dan 5
3 dan 9
5 dan 7
5 dan 9
Suatu senyawa yang terbentuk dengan cara menggunakan pasangan elektron bersama mempunyai ikatan. . .
Van der Waals
Ion
Logam
Kovalen
Di antara molekul-molekul dibawah ini, yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah (nomor atom N = 7, O = 8, H = 1) . . .
N2
O2
H2
H2O
Dari rumus titik elektron asam nitrat (HNO3) dibawah ini :
pasangan elektron yang menunjukkan ikatan kovalen koordinasi adalah pasangan elektron nomor . . .
1
2
3
4
Kedudukan elektron-elektron dari atom-atom logam dalam membentuk ikatan logam adalah . . .
Selalu berada di antara dua atom logam yang berikatan dan digunakan secara bersama
Masing-masing atom logam memberikan elektron valensinya kepada atom logam yang lain
Tidak terikat pada salah satu atom tetapi dapat bergerak bebas sebagai awan elektron
Masing-masing elektron valensi berada diantara inti atom logam yang saling berdekatan satu sama lain
Ikatan kimia yang terdapat dalam senyawa H2SO4 adalah . . .
3 ikatan kovalen rangkap dan 2 ikatan ion
2 ikatan ion dan 3 ikatan kovalen koordinasi
4 ikatan kovalen tunggal dan 2 ikatan kovalen koordinasi
2 ikatan kovalen tunggal dan 3 ikatan ion
Apa yang menyebabkan terbentuknya ikatan kovalen koordinasi…
Pembagian elektron secara merata.
Atom menyumbangkan sepasang elektron untuk membentuk ikatan.
Pembagian dua pasang elektron antara dua atom.
Transfer elektron dari satu atom ke atom lain
Senyawa yang terbentuk dari ikatan antara logam dan nonlogam disebut…
Ionik
Kovalen polar
Kovalen nonpolar
Koordinasi
Di antara unsur-unsur di bawah ini, unsur yang paling stabil adalah ….
9Q
10R
12S
20T
Atom unsur 19K akan menjadi stabil dengan kecenderungan ….
Melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K+
Mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K+
Melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K–
Mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K–
Diketahui konfigurasi elektron atom X: 2 8 5. Atom tersebut akan menjadi stabil bila ….
Mengikat 3 elektron
Melepaskan 5 elektron
Menggunakan 4 pasang elektron bersama
Melepaskan 3 elektron
Senyawa yang mempunyai ikatan kovalen tunggal adalah ….
H2
N2
O2
CO
Pasangan senyawa berikut yang berikatan kovalen rangkap tiga adalah ….
O2 dan CO2
N2 dan CO2
C2H2 dan Cl2
N2 dan C2H2
Berikut ini merupakan pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah...
2X dan 11Y
12P dan 17Q
6R dan 17Q
19A dan 35B
Unsur-unsur yang terdapat pada golongan VII A akan berikatan ionik dengan unsur-unsur yang terletak pada…
Golongan IA dan IIA
Golongan IA dan IVA
Golongan IIA dan IVA
Golongan IVA dan VA
Diketahui skala keelektronegatifan unsur H = 2,1; O = 2,5; I = 2,6; N = 3,0; dan Cl = 3,5. Molekul berikut yang paling polar adalah …
NH3
HI
H2O
HCl
