Zasady zachowania energii w zjawiskach cząsteczkowych są określone przez prawa termodynamiki i zasadę zachowania energii.

Zasady zachowania energii w zjawiskach cząsteczkowych są określone przez prawa grawitacji

Energia w zjawiskach cząsteczkowych jest zawsze tracona

Zasady zachowania energii nie mają zastosowania w zjawiskach cząsteczkowych

Statyczny ruch atomów

Losowy ruch cząsteczek

Regularny ruch cząstek

Chaotyczny ruch mikroskopijnych cząstek

Siła wywierana przez cząsteczki gazu na powierzchnie otaczające

Temperatura gazu w skali Kelvina

Siła grawitacji na cząsteczki gazu

Objętość gazu w litrach

Gaz idealny nie ma żadnych oddziaływań międzycząsteczkowych, podczas gdy gaz rzeczywisty ma tylko oddziaływania przyciągające

Gaz idealny ma niższe ciśnienie niż gaz rzeczywisty

Gaz idealny ma większą objętość cząsteczek niż gaz rzeczywisty

Gaz idealny zakłada brak oddziaływań międzycząsteczkowych i brak objętości cząsteczek, podczas gdy gaz rzeczywisty uwzględnia te oddziaływania i objętość cząsteczek.

Średnia energia potencjalna cząsteczek w materiale

Średnia energia kinetyczna cząsteczek w materiale.

Gęstość cząsteczek w materiale

Masa cząsteczki w materiale

Zasady zachowania pędu stosują się do wszystkich interakcji cząstek.

Pęd cząsteczki zawsze zmienia się w zjawiskach cząsteczkowych.

Zasady zachowania pędu dotyczą tylko dużych obiektów, a nie cząsteczek.

Zasady zachowania pędu nie mają zastosowania w zjawiskach cząsteczkowych.

Masa może zostać stworzona podczas reakcji chemicznej

Masa nie może zostać ani utracona, ani stworzona podczas reakcji chemicznej.

Masa jest nieważna w kontekście reakcji chemicznych

Masa może zostać utracona podczas reakcji chemicznej

Reakcje endotermiczne absorbują ciepło, a reakcje egzotermiczne uwalniają ciepło.

Reakcje endotermiczne nie mają wpływu na temperaturę, a reakcje egzotermiczne zmieniają temperaturę otoczenia.

Reakcje endotermiczne uwalniają ciepło, a reakcje egzotermiczne absorbują ciepło.

Reakcje endotermiczne zachodzą szybciej niż reakcje egzotermiczne.

Proces rozprzestrzeniania się cząsteczek nierównomiernie w przestrzeni

Proces rozprzestrzeniania się cząsteczek równomiernie w przestrzeni

Proces gromadzenia się cząsteczek w jednym miejscu

Proces zamrażania cząsteczek w jednym miejscu

Objętość poszczególnych składników układu zawsze pozostaje stała

Zasady zachowania objętości mówią, że całkowita objętość układu pozostaje stała, nawet gdy objętość poszczególnych składników się zmienia.

Zmiana objętości składników układu nie ma wpływu na całkowitą objętość układu

Całkowita objętość układu zależy od temperatury

Energia może być przekształcona tylko z jednej formy na inną w reakcjach chemicznych

Zasada zachowania energii nie ma zastosowania w reakcjach chemicznych

Energia może być stworzona lub zniszczona w reakcjach chemicznych

Energia nie może zostać ani stworzona, ani zniszczona, lecz tylko przekształcona z jednej formy na inną.

Egzotermiczne reakcje absorbują ciepło, podczas gdy endotermiczne reakcje uwalają ciepło.

Egzotermiczne reakcje nie wydzielają ciepła ani go nie absorbują.

Egzotermiczne reakcje uwalają ciepło, podczas gdy endotermiczne reakcje absorbują ciepło.

Endotermiczne reakcje uwalają ciepło, podczas gdy egzotermiczne reakcje absorbują ciepło.

Zasada zachowania pędu dotyczy tylko reakcji fizycznych, a nie chemicznych

W reakcjach chemicznych suma pędu przed reakcją zawsze jest większa niż suma pędu po reakcji

Zasada zachowania pędu nie ma zastosowania w reakcjach chemicznych

Zasada zachowania pędu mówi, że w reakcjach chemicznych suma pędu wszystkich cząstek przed reakcją musi być równa sumie pędu po reakcji.