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WorksheetsLa materia e la sua composizione
Total questions: 40
Worksheet time: 3hrs 20mins
I protoni
Hanno carica neutra
Hanno carica positiva
Hanno carica negativa
Nessuna delle precedenti
I neutroni
Hanno carica negativa
Hanno carica positiva
Non hanno carica
Nessuna delle precedenti
Gli elettroni
Hanno carica negativa
Non hanno carica
Hanno carica positiva
Nessuna delle precedenti
Gli elettroni ruotano
Negli orbitali
Nelle orbite
Nelle orbitine
Nelle orbitaline
il nucleo contiene
Protoni
Protoni ed elettroni
Protoni e neutroni
Neutroni
in un atomo il numero di protoni è
Uguale a quello di elettroni
Maggiore del numero di elettroni
Minor del numero di elettroni
Maggiore del numero dei neutroni
Il primo orbitale può contenere al massimo
1 elettrone
2 elettroni
3 elettroni
8 elettroni
Il secondo orbitale può contenere al massimo
2 elettroni
3 elettroni
4 elettroni
Nessuna delle prcedenti
aiutati con la tavola degli elementi, un atomo con 10 elettroni è
Un gas nobile
Un metallo
Un non metallo
Un semimetallo
Aiutandoti con la tavola degli elementi, il berillio Be ha
4 protoni ed elettroni
3 protoni ed elettroni
2 protoni ed elettroni
Nessuna delle precedenti
A temperatura ambiente, si possono trovare in tutti gli stati di aggregazione
metalli
non metalli
semi-metalli
LA CHIMICA STUDIA:
LA MATERIA
LE GRANDEZZE FISICHE
LA NATURA
I NUMERI E LE FIGURE GEOMETRICHE
LA MATERIA E' FORMATA DA
PARTICELLE GRANDISSIME
ARIA
MOLECOLE
CELLULE
LE MOLECOLE SONO FORMATE DA:
PARTICELLE MOLTO GRANDI
ATOMI
ACQUA E ARIA
CELLULE
GLI ATOMI
SONO PARTICELLE MOLTO PICCOLE MA POSSONO ESSERE VISTE CON QUALSIASI STRUMENTO
SONO PARTICELLE MOLTO GRANDI E POSSONO ESSERE VISTE A OCCHIO NUDO
SONO PARTICELLE MOLTO PICCOLE MA POSSONO ESSERE VISTE A OCCHIO NUDO
SONO PARTICELLE MOLTO PICCOLE E POSSONO ESSERE VISTE SOLO CON MICROSCOPI MOLTO POTENTI
IL PRIMO A PARLARE DI ATOMI E' STATO:
IL CHIMICO INGLESE ROBERT BOYLE
IL FISICO NIELS BOHR
IL FILOSOFO GRECO DEMOCRITO
L'ARTISTA MICHELANGELO BUONARROTI
AL CENTRO DELL'ATOMO, TROVIAMO:
L'ELETTRONE
IL NUCLEO
L'ORBITALE
IL NUMERO DI MASSA
ATTORNO AL NUCLEO, GIRANO:
GLI ELETTRONI
ELETTRONI E PROTONI
I NEUTRONI
PROTONI E NEUTRONI
I NEUTRONI:
NON HANNO CARICA ELETTRICA
HANNO CARICA ELETTRICA POSITIVA
HANNO CARICA ELETTRICA NEGATIVA
HANNO CARICA ELETTRICA POSITIVA E NEGATIVA
LE PARTICELLE CON CARICA ELETTRICA SONO:
GLI ORBITALI
I PROTONI E I NEUTRONI
SOLO I NEUTRONI
PROTONI ED ELETTRONI
I PROTONI:
HANNO CARICA ELETTRICA NEGATIVA
HANNO CARICA ELETTRICA POSITIVA
HANNO CARICA ELETTRICA POSITIVA E NEGATIVA
NON HANNO CARICA ELETTRICA
DUE ELETTRONI:
SI ATTRAGGONO E RESPINGONO
SI ATTRAGGONO
SI RESPINGONO
SI RESPINGONO SOLO SE E' PRESENTE UN NEUTRONE
UN PROTONE E UN ELETTRONE
SI ATTRAGGONO E RESPINGONO
SI ATTRAGGONO
SI RESPINGONO
SI RESPINGONO SOLO SE E' PRESENTE UN NEUTRONE
GLI ELETTRONI:
ATTRAGGONO ALTRI ELETTRONI DENTRO IL NUCLEO
RUOTANO ATTORNO AL NUCLEO DENTRO ALTRE PARTICELLE PIU' PICCOLE
RUOTANO ATTORNO AL NUCLEO IN GUSCI
ENTRANO DENTRO IL NUCLEO
LA TAVOLA PERIODICA:
E' UNO STRUMENTO CHE PERMETTE DI VEDERE GLI ELETTRONI
E' LA PRIMA FOTOGRAFIA DELL'ATOMO
E’ UNO STRUMENTO MOLTO POTENTE CHE COSENTE DI INGRANDIRE L'ATOMO
E’ UNO SCHEMA CHE CONTIENE GLI ELEMENTI CHIMICI
NELLA TAVOLA PERIODICA, GLI ELEMENTI CHIMICI SONO INDICATI CON
TRE SIMBOLI
UN NUMERO
UN SIMBOLO
UN'IMMAGINE
LO SPAZIO INTORNO AL NUCLEO DOVE POSSIAMO FORSE TROVARE L'ELETTRONE, SI CHIAMA:
ORBITALE
TAVOLA PERIODICA
NUMERO ATOMICO
MASSA
POSSIAMO SAPERE IL NUMERO DI NEUTRONI, PROTONI ED ELETTRONI GRAZIE:
AGLI ORBITALI
AL NUMERO ATOMICO E AL NUMERO DI MASSA
AL NUMERO DI MASSA
AI LIVELLI DI ENERGIA
in NaCl si stabilisce sempre un legame
Covalente puro
Ionico
Covalente polare
Ponte idrogeno
Per elettroni di valenza s’intendono:
gli elettroni che servono per completare l’ottetto di
un atomo
gli elettroni accoppiati di un atomo
gli elettroni del livello più esterno di un atomo che
sono in grado di formare legami chimici
Nel legame metallico gli elettroni di valenza
sono fortemente attratti dagli ioni positivi del metallo
vengono respinti dagli ioni del metallo carichi negativamente
tendono a respingersi tra loro e a sistemarsi il più lontano possibile
formano una nube elettronica che mantiene uniti gli ioni del metallo carichi positivamente
perchè gli atomi si legano?
per stabilizzarsi devono unirsi ad altri atomi, con i quali condividere, cedere o acquistare elettroni di valenza e raggiungere così l'ottetto.
per stabilizzarsi si uniscono ad altri atomi scambiando i protoni di valenza e raggiungere così l'ottetto
per stabilizzarsi si uniscono ad altri atomi scambiando i neutroni di valenza e raggiungono così la configurazione elettronica esterna dei gas nobili
per stabilizzarsi devono unirsi ad altre molecole con le quali scambiano protoni, neutroni ed elettroni
Gli elementi di uno stesso gruppo hanno:
Stesso numero di elettroni
Stesso numero di elettroni di valenza
Stesso valore di elettronegatività
Stesso numero di protoni
Tra atomi identici si forma un legame
covalente polare
covalente puro
ionico
La capacita di attirare su di sé gli elettroni di legame è detta
Regola dell'ottetto
Orbitale di legame
Elettronegatività
Tra H e O della molecola di acqua si forma un legame
idrogeno
covalente polare
covalente puro
Un legame covalente è
un legame tra due atomi che condividono i propri elettroni
un legame tra un atomo positivo e un atomo negativo
un legame tra atomi che hanno lo stesso raggio atomico
Nel legame covalente gli atomi mettono in comune elettroni
Vero
Falso
Nella molecola dell'idrogeno il legame tra i due atomi H è di tipo:
covalente puro
covalente polare
covalente dativo
Se due elementi uguali condividono due elettroni si forma un legame:
covalente puro
covalente polare
dativo
ionico
