wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

กรดเบส

Total questions: 196

Worksheet time: 8hrs 31mins

Name
Class
Date
1.

1.สารในข้อใดสามารถอธิบายความเป็นกรด-เบสได้ด้วยทฤษฎีกรด – เบสของอาร์เรเนียส

a)

NaCl, NH4OH, Na2O

b)

HF, C6H5COOH, LiOH

c)

NH3, NaOH, CH3COOH

d)

HCOOH, CH3COONa, Ca(OH)2

2.

2.สารในข้อใดทำหน้าที่เป็นกรดตามทฤษฎีกรด-เบสของเบรินสเตจ - ลาวรีทั้งหมด

a)

NH4+, HCl, HS-

b)

NH3, NaOH, CH3COOH

c)

CH3COOH, H2CO3, HCO3-

d)

HCOOH, HNO3, CH3NH3+

3.

3.ปฏิกิริยาดังต่อไปนี้

                    ปฏิกิริยาที่ 1 Cu(s) + NH3(aq) → Cu(NH3)42+ (aq)

                    ปฏิกิริยาที่ 2 Br2(g) + FeBr3(s) → Br+(g) + [FeBr4]-(s)

สารใดบ้างที่มีสมบัติเป็นเบสตามทฤษฎีกรด-เบสของลิวอีส

a)

ปฏิกิริยาที่ 1 Cu,ปฏิกิริยาที่ 2  Br2

b)

ปฏิกิริยาที่ 1 Cu,ปฏิกิริยาที่ 2  FeBr3

c)

ปฏิกิริยาที่ 1 NH3,ปฏิกิริยาที่ 2  Br2

d)

ปฏิกิริยาที่ 1 NH3,ปฏิกิริยาที่ 2  FeBr3

4.

4.ข้อใดกล่าวถูกต้อง

a)

S2- เป็นคู่บสของ HS-      

b)

NH3 เป็นคู่เบสของ HCl

c)

NH2- เป็นคู่กรดของ NH3

d)

CH3COO- เป็นคู่กรดของ CH3COOH

5.

5.สมการการแตกตัวของ HCO3- ซึ่งมีสมบัติเป็นกรดในข้อใดถูกต้อง

a)

HCO3-(aq) + H2O(l) ⇌  H2CO3(aq) + OH-(aq)     

b)

HCO3-(aq) + H3O+(aq) ⇌ H2CO3(aq) + H2O(aq)

c)

HCO3-(aq) + HO-(aq) ⇌ CO32-(aq) + H2O(aq)

d)

HCO3-(aq) + H2O(l) ⇌ CO32- (aq) + H3O+(aq)

6.

6.จากสารต่อไปนี้

A. น้ำมะนาว              B. น้ำยาล้างกระจก                          C. แอสไพรินในน้ำ

D. น้ำขี้เถ้า                E. น้ำย่อยในกระเพาะอาหาร                F. เลือด G. น้ำอัดลม

สารในข้อใดบ้างที่เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็นน้ำเงิน

a)

F  D    

b)

B  F  D

c)

A  B  E  F

d)

A  C  E G

7.

7.จากสมการ

                   NH3(g) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH−(aq)

          1. NH3 มีสมบัติเป็นกรด เพราะละลายน้ำได้ OH−

          2. NH3 มีสมบัติเป็นเบส เพราะละลายน้าได้ OH−

          3. NH3 ละลายน้าได้สารละลาย NH4OH

          4. NH3 จัดเป็นออกไซด์ของโลหะเมื่อละลายน้ำแล้วได้สารประกอบไฮดรอกไซด์ข้อใดผิด

a)

ข้อ 2 เท่านั้น

b)

ข้อ 2 และข้อ 4

c)

ข้อ 1 และข้อ 4

d)

ข้อ 1 และข้อ 3

8.

8.ข้อใดให้เหตุผลว่ากรดซัลฟิวริก (H2SO4) เป็นกรดแก่ ส่วนกรดแอซิติก (CH3COOH) เป็นกรดอ่อนได้ดีที่สุด

a)

กรดซัลฟิวริกมีความเข้มข้นมากกว่ากรดแอซิติก

b)

การเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็นน้ำเงิน

c)

กรดซัลฟิวริกสามารถแตกตัวในน้ำได้สมบูรณ์มากกว่ากรดแอซิติก

d)

กรดแอซิติกเป็นกรดมอนอโปรติกส่วนกรดซัลฟิวริกเป็นกรดไดโปรติก

9.

9.สารละลายกรดไฮโดรฟลูออริก (HF) 0.5 โมลต่อลิตร แตกตัวให้ไฮโดรเนียมไอออน (H3O+) 0.04 โมลต่อลิตร จงคำนวณ   ร้อยละการแตกตัวของกรด HF เท่ากับเท่าใด

a)

ร้อยละ 4

b)

ร้อยละ 8

c)

ร้อยละ 12

d)

ร้อยละ 16

10.

10.สารละลายกรดแอซิติก (CH3COOH) ในสารละลายเข้มข้น 2.0 โมลต่อลิตร มีค่าคงที่ของกรด  Ka = 1.8 × 10-5 จงคำนวณหาความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน (H3O+) เท่ากับโมลต่อลิตร

a)

6 x 10-2

b)

6.0 x 10-3

c)

1.9 x 10-4

d)

1.93 x 10-10

11.

11.สารละลายกรดอ่อน (HA) เข้ม ข้น 0.5 mol/dm3 แตกตัวให้ไฮโดรเนียม ไอออน (H3O+) 0.015  mol/dm3 ค่าคงที่ การแตกตัว (Ka) ของกรดอ่อน (HA) ในข้อใดถูกต้อง

a)

6.8 x 10-4

b)

3.0 x 10-8

c)

4.5 x 10-4

d)

4.93 x 10-10

12.

12.กรดไฮโดรคลอริก (HCl) 0.2 mol ปริมาตร 500 ml มีความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน (H3O+) เท่าใด (mol/dm3)

a)

ความเข้มข้น 0.3 mol/dm3       

b)

ความเข้มข้น 0.4 mol/dm3

c)

ความเข้มข้น 0.5 mol/dm3

d)

ความเข้มข้น 0.6 mol/dm3

13.

13.กรดเบนโซอิก (C6H5COOH) เข้มข้น 0.25 mol ปริมาตร 250 cm3 แตกตัวให้ไฮโดรเนียมไอออน(H3O+) 0.5 mol/dm3  แสดงวิธีการหาค่าคงที่สมดุล Ka และปริมาณสาร ณ ภาวะสมดุล

a)

C6H5COOH มีความเข้มข้น 0.5 mol/dm3 และ Ka = 5.56 x 10-3     

b)

C6H5COOH มีความเข้มข้น 1.0 mol/dm3 และ Ka = 5.0 x 10-1

c)

C6H5COOH มีความเข้มข้น 1.0 mol/dm3 และ Ka = 5.56 x 10-3

d)

C6H5COOH มีความเข้มข้น 1.25 mol/dm3 และ Ka = 5.0 x 10-1

14.

14.ต้องการสารละลายที่มีความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน(OH-) 0.5 mol/dm3ปริมาตร 500 ml จะต้องชั่งแบเรียมไฮดรอกไซด ์ (Ba(OH)2) มากี่กรัม(มวลอะตอม Ba=137, O = 16, H = 1)

a)

ต้องชั่ง (Ba(OH)2) มา 15.25 g

b)

ต้องชั่ง (Ba(OH)2) มา 20.25 g

c)

ต้องชั่ง (Ba(OH)2) มา 21.38 g

d)

ต้องชั่ง (Ba(OH)2) มา 25.38 g

15.

15.จากการไฮโดรลิซีลของเกลือ NH4CN มีสมการไฮโดรลิซีส

          สมการไฮโดรลิซีส CN- (aq) + H2O(l) ⇌  HCN (aq) + OH-(aq)       Kb  = 2.0 x 10-5

          สมการไฮโดรลิซีส NH4+ (aq) + H2O(l) ⇌  NH3 (aq) + H3O+(aq)       Ka  = 5.56 x 10-10

      สารละลายดังกล่าวมีสมบัติของสารลายมีสมบัติอย่างไร

a)

สารละลายมีสมบัติเป็นกรด

b)

สารละลายมีสมบัติเป็นเบส

c)

สารละลายมีสมบัติเป้นกลาง

d)

สารละลายไม่มีการเปลี่ยนแปลงใด ๆ

16.

16.จากการไฮโดรลิซีลของเกลือแอมโมเนียมไนไตรท์ (NH4NO2) มีสมการไฮโดรลิซีส

          สมการไฮโดรลิซีส NH4+ (aq) + H2O(l) ⇌  NH3 (aq) + H3O+(aq)      Ka = 5.56 x 10-10

          สมการไฮโดรลิซีส NO2- (aq) + H2O(l) ⇌  HNO2 (aq) + OH-(aq)    Kb = 1.78 x 10-11

      สารละลายดังกล่าวมีสมบัติของสารลายมีสมบัติอย่างไร

a)

สารละลายมีสมบัติเป็นกรด

b)

สารละลายมีสมบัติเป็นเบส

c)

สารละลายมีสมบัติเป้นกลาง

d)

สารละลายไม่มีการเปลี่ยนแปลงใด ๆ

17.

17.จากการทดลองนำสารละลายเกลือในข้อตัวเลือกใดที่สามรถเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสสีน้ำเงินเป็นแดง

a)

NaI     

b)

KNO3

c)

NaCN

d)

NH4NO3

18.

18.สารประกอบในข้อใดเป็นเกลือไฮโดรลิซีสทั้งหมด

a)

NaOH, HCl, NaCl   

b)

FeCl2, CaCl2, KNO3

c)

FeCl2, NH4NO3, NaNO2

d)

NaF, NH4NO3, Fe(OH)2

19.

19.สารละลายของยาลดกรดในกระเพาะอาหาร pH 10.00 มีความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-) เป็นเท่าใด

a)

pH 2.5   

b)

pH 3.5 

c)

pH 4.0 

d)

pH 4.5

20.

20.สารละลาย A มีความเข้มข้นของ H3O+ เท่ากับ 5.0 × 10-4 mol/L นำไปคำนวณหาค่า pH ของสารละลาย A ได้ค่าเท่าใด(กำหนดให้ log5 = 0.7)

a)

pH 2.5  

b)

pH 3.3  

c)

pH 4.0 

d)

pH 4.5

21.

21..สมการปฏิกิริยาการสะเทินระหว่าง HCl (aq) + Ca(OH)2(aq) →  A +  B  สารผลิตภัณฑ์ A  และ B สารใดและสารละลายที่ได้หลังจากปฏิกิริยาการสะเทินมีสมบัติอย่างไร

a)

A คือ CaCl2 สาร B คือ 2H2O  สารละลายที่ได้หลังจากปฏิกิริยาการสะเทินมีสมบัติ กลาง

b)

A คือ CaCl2 สาร B คือ H2O  สารละลายที่ได้หลังจากปฏิกิริยาการสะเทินมีสมบัติ กรด

c)

A คือ HCl2 สาร B คือ 2H2O  สารละลายที่ได้หลังจากปฏิกิริยาการสะเทินมีสมบัติ กรด

d)

A คือ CaCl2 สาร B คือ 2H2O  สารละลายที่ได้หลังจากปฏิกิริยาการสะเทินมีสมบัติ เบส

22.

22..นักเรียนสามารถนำความรู้ความเข้าใจปฏิกิริยาการสะเทินระหว่างสารละลายกรด-เบสคู่ใดเกิดเกลือที่ไม่ละลายน้ำ

a)

HNO3 กับ KOH

b)

H3PO4 กับ LiOH

c)

H2CO3 กับ Ca(OH)2

d)

H2SO4 กับ Mg(OH)2

23.

23..สารละลายกรดซัลฟิวริก (H2SO4) ปริมาตร 20 ml ทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์(NaOH) เข้มข้น 0.5 mol/dm3 ปริมาตร 40 ml จงคำนวณหาความเข้มข้นของสารละลาย

กรดซัลฟิวริก (H2SO4)

a)

H2SO4 เข้มข้น 0.02 mol/dm3

b)

H2SO4 เข้มข้น 0.04 mol/dm3

c)

H2SO4 เข้มข้น 0.2 mol/dm3     

d)

H2SO4 เข้มข้น 0.5 mol/dm3

24.

24..ข้อใดเป็นบัฟเฟอร์ที่มีส่วนในการรักษาสมดุล pH ในเลือด

a)

H2CO3 /HCO3-

b)

HCOOH/HCOO-

c)

H3BO3/H2BO3-  

d)

H2PO4-/HPO42-

25.

25..ข้อใดเป็นบัฟเฟอร์ควบคุม pH ของเลือดโดยเมื่อเลือดที่มีความเป็นกรดสูงผ่านเข้ามาในไต H3O+ บางส่วนจะผ่านเข้าไปทำปฏิกิริยากับ HPO42-  ที่อยู่ในของเหลวในไต

a)

H2CO3 /HCO3-

b)

HCOOH/HCOO-

c)

H3BO3/H2BO3-  

d)

H2PO4-/HPO42-

26.

Na2 CO3  มีมวลโมเลกุลเท่าใด (มวลอะตอม Na = 23, C = 12, O = 16)       

a)

46  

b)

51

c)

106

d)

181

27.

สารในข้อใดต่อไปนี้เป็นอะตอม 

a)

CO     

b)

NaO     

c)

Cl

d)

K2O

28.

สารในข้อใดต่อไปนี้เป็นโมเลกุล 

a)

NaO

b)

Co

c)

Ca

d)

Ne

29.

CO2 1 โมเลกุล มีมวลกี่กรัม (มวลอะตอม C= 12, O = 16) 

a)

28

b)

44 

c)

28 × 1.66 × 10-24       

d)

44 × 1.66 × 10-24 

30.

จงหามวลโมเลกุลของ Pb (NO3)2 (มวลอะตอม Pb = 207, O = 16, N = 14)

a)

207

b)

221 

c)

331 

d)

342

31.

มวลโมเลกุลของ H2O มีค่าเท่าใด (มวลอะตอมH=1, O=16)

a)

18  

b)

32

c)

18×1.66×10-24 กรัม       

d)

32×1.66×10 -24 กรัม

32.

จงหามวลโมเลกุลของ CoSO4 . 7H2O  (มวลอะตอม O= 16, S = 32, H = 1, Co = 59)

a)

155 

b)

173

c)

281 

d)

365

33.

จงหามวลโมเลกุลของ Ca(OH)2  (มวลอะตอม Ca = 40, H = 1, O = 16)

a)

47

b)

74

c)

84

d)

118

34.

มวลโมเลกุลของ (NH4)2 CO3 มีค่าเท่าใด (มวลอะตอม  H = 1, C = 12, N = 14 , O = 16)

a)

69

b)

96

c)

106

d)

192

35.

H2SO4  2 โมเลกุล หนักกี่กรัม  (มวลอะตอม H = 1, S = 32, O = 16) 

a)

98 กรัม 

b)

196 กรัม 

c)

98 × 1.66 × 10-24 กรัม 

d)

196 × 1.66 × 10-24 กรัม

36.

ธาตุโบรอนที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติประกอบด้วยไอโซโทป 2 ชนิด คือ B11 (มีมวลไอโซโทป = 11.01) ในปริมาณ 80 % และอีกไอโซโทปหนึ่งในปริมาณ 20 % หากมวลอะตอมของธาตุโบรอนเท่ากับ 10.81 มวลไอโซโทปของไอโซโทปอีกตัวจะเท่าใด

a)

10

b)

10.5

c)

10.9

d)

11

37.

สารประกอบชนิดหนึ่งประกอบด้วย C และ H โดยมีสัดส่วนจำนวนอะตอมเป็น 3 : 8 ตามลำดับ ถ้านำสารดังกล่าวมา 22 กรัม มาวิเคราะห์หา C จะได้ C กี่กรัม (มวลอะตอม H = 1, C = 12)

a)

16

b)

18

c)

20

d)

22

38.

แก๊สชนิดหนึ่งหนัก 0.2 กรัม มีปริมาตร 400 cm3 ที่ STP แก๊สชนิดนี้มีมวลโมเลกุลเท่าไร

a)

11.2                                       

b)

16

c)

18

d)

20.5

39.

แก๊สชนิดหนึ่งเราใช้เครื่องมือตรวจนับจำนวนโมเลกุลได้เท่ากับ 9.03× 1023 โมเลกุล อยากทราบว่ามีปริมาตรกี่ลิตรที่ STP

a)

11.2                                            

b)

22.4

c)

33.6     

d)

44.8

40.

แก๊สอาร์กอน (Ar) 2240 cm3 ที่ STP หนักกี่กรัม

a)

3.995            

b)

2.965

c)

2.425  

d)

1.675

41.

แก๊สออกซิเจน (O2) 71.45 กรัม จะมีปริมาตรกี่ dm3 ที่ STP

a)

20

b)

34

c)

40

d)

50

42.

แก๊สชนิดหนึ่งมีปริมาณ 448 cm3 ที่ STP มีมวล 0.60 กรัม แก๊สชนิดนี้น่าจะได้แก่

a)

 NH3

b)

CH4    

c)

C2H6   

d)

CO2

43.

กรดแอซีติก (CH3COOH) 15 กรัม จะมีจำนวนออกซิเจนอะตอมอยุ่ทั้งหมดเท่าใด (มวลอะตอม H = 1, C = 12, O = 16)

a)

6.02 ×1023 อะตอม     

b)

3.01 ×1023 อะตอม     

c)

2.41 ×1023 อะตอม     

d)

1.20 ×1023 อะตอม     

44.

ก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์หนัก 1.46 กิโลกรัม นำไปละลายน้ำ จะได้กรดไฮโดรริก 10 dm3  กรดนี้มีความเข้มข้นเท่าใด

a)

0.146 g/dm3     

b)

14.6% (น้ำหนัก/น้ำหนัก)     

c)

4 mol/dm3         

d)

0.4 mol/dm3

45.

น้ำส้มสายชูชนิดหนึ่ง มีความหนานแน่น 1.13 g/cm3 ระบุว่ามีกรดแอซีติกละลายอยู่ร้อยละ 8 โดยน้ำหนักน้ำส้มสายชูนี้จะมีความเข้มข้นคิดเป็นกี่ mol/dm3

a)

0.13         

b)

1.33         

c)

1.51         

d)

7.1

46.

ผ่านก๊าซ A ลงในน้ำจำนวนหนึ่ง ได้สารละลายกรด B ที่มีความเข้มข้นร้อยละ 30 โดยมวล และมีความหนาแน่น 1.1 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร ถ้ามวลโมเลกุลของ B=66 สารละลายกรด B มีความเข้มข้นกี่โมลต่อลูกบาศกเดซิเมตร

a)

5

b)

10

c)

20

d)

25

47.

ถ้าต้องการเตรียมกรด HCl เข้มข้น 0.5 mol/dm3 จำนวณ 100 cm3 จากกรดเข้มข้น 36 % โดยมวล ซึ่งมีความหนาแน่น 1.2 g/cm3จะต้องใช้กรดเข้มข้นกี่ cm3

a)

4.22        

b)

5.07      

c)

5.52        

d)

6.08

48.

สารละลายชนิดหนึ่งเข้มข้น 1 mol/dm3  มีปริมาตร 0.2 dm3 เมื่อเติมน้ำกลั่นลงไป 0.3 dm3 ความเข้มข้นจะ

    เปลี่ยนเป็นกี่ mol/dm3

a)

0.67         

b)

0.4         

c)

0.1         

d)

0.06

49.

สารละลายมี NaOH 4.8 g/dm3 ถ้านำมา 100 cm3 ทำให้เป็นสารละลาย เข้มข้น 0.1 mol/dm3 เติมน้ำจนปริมาตรรวมทั้งหมดกี่ cm3

a)

110

b)

120

c)

200

d)

210

50.

มีสารละลาย NaOH  เข้มข้น 40 % โดยมวลต่อปริมาตร จำนวน 250 cm3 ถ้าแบ่งสารมา 200 cm3 แล้วเติมน้ำลงไปอีก 50 cm3 สารละลาย NaOH ใหม่ที่ได้จะมีความเข้มข้นกี่ mol/dm3

a)

4

b)

6

c)

8

d)

10

51.

ในการเตรียมสารละลาย CaCl2  5 % โดยน้ำหนัก/ปริมาตร จำนวน 100 cm3 ต้องใช้ CaCl2.H2O และน้ำอย่างละกี่กรัม ตามลำดับ

a)

2.5, 97.5          

b)

5, 95      

c)

5.6, 94.4          

d)

9.9, 90.1

52.

ถ้าต้องการทำสารละลาย HCl เข้มข้น 1 M ( หรือ mol/dm3 ) จำนวณ 50 cm3 จากสารละลาย HCl

    เข้มข้น 4M จะต้องการน้ำกี่ cm3มาผสมกับสารละลายกรด

a)

12.5         

b)

20

c)

37.5         

d)

46

53.

สารละลายชนิดหนึ่ง 100 cm3 เข้มข้น 3 mol/dm3 ถ้าต้องการทำให้มีความเข้มข้นเป็น 2 mol/dm3 จะต้องเติมน้ำจนมีปริมาตรเท่าใด

a)

600 cm3      

b)

300 cm3     

c)

200 cm3      

d)

150 cm3

54.

มีสารละลาย NaOH 1 mol/dm3 จำนวน 500 cm3  ถ้าแบ่งมา 100 แล้วทำให้เจือจางเป็น 1 ลิตร จะมี NaOH กี่ mol

a)

0.01         

b)

0.1         

c)

0.2         

d)

0.5

55.

มีสารละลายกรด H2SO4 เข้มข้น 0.2 mol/dm3 อยู่ 500 cm3 ถ้าต้องการเตรียมกรด H2SO4 ให้เข้มข้น 0.03

    mol/dm3จำนวน 100 cm3จะต้องใช้กรด H2SO4กี่ cm3

a)

1.5         

b)

3

c)

15

d)

30

56.

จากทฤษฎีเกี่ยวกับกรดเบสของอาร์เรเนียส และเบรินสเตด  ลาวรี  สารกลุ่มใดที่จัดว่าเป็นเบสทุกตัว

a)

CO32-  HPO32-  Cl -  NH4+                          

b)

Na +  Ca(OH)2  NO3-  NH3

c)

OH32-  HCO3-  SO 42-  NH3                          

d)

KOH  H2PO4-  H3O+  SO 32-

57.

การทดสอบต่อไปนี้ ข้อใดที่ท่านคิดว่าจะช่วยสนับสนุนทฤษฎีการแตกตัวเป็นไอออนของ  HCl ที่ละลายน้ำ            

a)

การที่   HCl  มีฤทธิ์กัดโลหะให้กร่อน

b)

การที่   HCl  ทำปฏิกิริยากับ AgNO3 ได้ตะกอนสีขาว

c)

การที่ทำอิเล็กโทรลิซิส  HCl (aq)  แล้วมี  H2 เกิดที่ขั้วลบ  และ Cl2 เกิดที่ขั้วบวก

d)

การที่สารละลายของ  HCl  สามารถเปลี่ยนสีของกระดาษลิตมัสจากน้ำเงินเป็นแดง

58.

กรดอ่อนชนิดหนึ่งข้น 1.0 โมล / ลิตร  แตกตัวได้ 10 %  กรดเดียวกันนี้เมื่อข้น 0.10  โมล / ลิตร  จะแตกตัวได้กี่เปอร์เซ็นต์

a)

มากกว่า 10 %     

b)

น้อยกว่า 10 %           

c)

เท่ากับ 10 %      

d)

เท่ากับ 100 %

59.

จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ที่ 25 °C CH3COO- + H3O+           ↔\leftrightarrow           CH3COOH + H2O เมื่อเติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกลงไปในสารละลายกรดแอซีติกเข้มข้น 0.10 โมล/ลิตร 25 °C ข้อความใดถูกต้องมากที่สุด 

a)

ความเข้มข้นของ CH3COO- ลดลง

b)

ความเข้มข้นของ CH3COO- เพิ่มข้น

c)

การแตกตัวของกรดแอวีติกไม่เปลี่ยนแปลง

d)

ค่าคงที่ของการแตกตัว (Ka) ของกรดแอซีติกไม่เปลี่ยนแปลง

60.

ผลการทดสอบคุณสมบัติทางเคมี ออกไซด์ของธาตุใดแสดงความเป็นเบสมากที่สุด   

a)

MgO

b)

Al2O3

c)

SO2   

d)

SiO2

61.

จงคำนวณหาความเข้มข้นของ OH- ไอออนเป็นโมลต่อลิตรในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 0.1 โมล/ลิตร

a)

1.0 × 10-1   

b)

1.0 × 10-8                  

c)

1.0 × 10-13    

d)

1.0 × 10-14

62.

นักเรียนคนหนึ่งเตรียมสารละลายแอมโมเนียเข้มข้น  0.01 โมลต่อลิตร  จากการทดลองวัดการลดจุดเยือกแข็งของแอมโมเนียพบว่าแอมโมเนียมีเปอร์เซ็นต์การแตกตัวเป็นไอออน 4.2 % จงคำนวณ  [H3O+]  ของสารละลายเป็นโมลต่อลิตร

a)

2.38 × 10-11      

b)

2.38 × 10-10        

c)

2.38 × 10-9                                

d)

4.2 × 10-4 

63.

ในปฏิกิริยาที่อยู่ในภาวะสมดุล          HF(aq)  + H2O(l)           ↔\leftrightarrow           H3O+ (aq) + F- (aq)     ถ้าทิศทางของสมดุลเกิดจากขวามาซ้าย  จะสรุปได้ว่าอย่างไร

a)

HF เป็นกรดแก่                                         

b)

F เป็นเบสที่แก่กว่าน้ำ

c)

ค่าคงที่สมดุลมากกว่า  1                                

d)

ค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 1 โดยประมาณ

64.

สารละลายซึ่งมี 0.1 โมล/ลิตร HF แตกตัวได้ 8% จงคำนวณหาค่า Ka ของกรดนี้

a)

5.0× 10-2

b)

4.5× 10-4

c)

6.9× 10-4       

d)

4.2× 10-3

65.

เมื่อนำกรด HCN ซึ่งมีค่า Ka = 4.9 × 10-10 มา 5.4 กรัม เติมน้ำกลั่นจนได้สารละลายปริมาตร 2 ลิตร อยากทราบว่ากรดนี้แตกตัวได้ร้อยละเท่าใด

a)

0.005

b)

0.007

c)

0.05   

d)

0.07   

66.

จากปฏิกิริยา HNO2 + CN-           ↔\leftrightarrow              HCN + NO2- ถ้าค่าคงที่สมดุล K= 1.0 × 106 สามารถสรุปได้ว่า

a)

NO2- เป็นเบสที่แก่กว่า CN-

b)

HCN เป็นกรดที่แก่กว่า HNO2

c)

NO2- เป็นสารคู่เบสของ HNO2      

d)

HCN เป็นสารคู่กรดของ CN-

67.

ใช้ข้อมูลต่อไปนี้ในการตอบคำถาม

1. HCl + HCN      ↔\leftrightarrow     H2CN+ + Cl-

2. HCN + H2O     ↔\leftrightarrow     H3O+ + CN-

3. HClO4 + HCl      ↔\leftrightarrow       H2Cl+ + ClO4-

4. H2O + NH3      ↔\leftrightarrow      NH4+ + OH-

ข้อความใดถูกต้องที่สุด

a)

สารละลายชุด 1, 3 จะเปลี่ยนกระดาษลิตมัสจากน้ำเงินเป็นแดง

b)

สารละลายชุด 1, 2 จะเปลี่ยนกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงิน

c)

สารละลายชุด 3, 4 จะเปลี่ยนกระดาษลิตมัสจากน้ำเงินเป็นแดง

d)

สารละลายชุด 1, 4 จะเปลี่ยนกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงิน

68.

ใช้ข้อมูลต่อไปนี้ในการตอบคำถาม

1. HCl + HCN         ↔\leftrightarrow            H2CN+ + Cl-

2. HCN + H2O          ↔\leftrightarrow           H3O+ + CN-

3. HClO4 + HCl          ↔\leftrightarrow          H2Cl+ + ClO4-

4. H2O + NH3          ↔\leftrightarrow           NH4+ + OH-

การเรียงลำดับความแรงของกรดจากมากไปน้อย ในข้อใดถูก

a)

H2O > HClO4 > HCl > HCN    

b)

HCl > HCN > HClO4 > H2O

c)

HClO4 > HCl > HCN > H2O

d)

HCl > HClO4 > HCN > H2O

69.

ในปฏิกิริยา Pb2+ (aq) + H2S (aq)              ↔\leftrightarrow           PbS (s) + 2H (aq) ถ้าต้องการให้ PbS ตกตะกอนออกมามากขึ้นจะต้องทำอย่างไร

a)

เติมตัวเร่งปฏิกิริยา

b)

เติมน้ำลงไปในสารละลาย

c)

เพิ่มความเป็นกรดให้สารละลาย  

d)

เพิ่มความเป็นเบสให้สารละลาย   

70.

สารละลายในข้อใดมี  pH  สูงสุด

a)

HCl  0.1 mol/dm3                            

b)

NaOH  0.4  g/100  cm3

c)

NH3 1 mol/dm3, Kb = 1.8 × 10-5        

d)

HCl 0.1 mol/dm3 50 cm3  +  NaCl 0.4  g/100 cm3

71.

สารละลายใดมีความเป็นกรดมากที่สุด

a)

สารละลาย pH 3                                                                                                     

b)

สารละลาย pH 4   

c)

สารละลายที่มีไฮโดรเนียมไอออน 10-2  โมล/ลิตร   

d)

สารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 10-5  โมล/ลิตร  

72.

ในน้ำปูนใสมี Ca(OH) 2  ละลายอยู่ 5.10 × 10-2  g/100 cm3  ถ้า  Ca(OH) 2  เป็นเบสแก่ ความเข้มข้นของ OH- ในสารละลายนี้มีค่าเท่าใด (Ca = 40, O = 16, H = 1) 

a)

0.138

b)

8.95× 10-1

c)

1.38× 10-2      

d)

6.89× 10-3

73.

จะต้องใช้ Zn กี่กรัมทำปฏิกิริยากับ H2SO4 จะทำให้แก๊ส H2 ปริมาตรเท่ากันกับเมื่อใช้ Na 4.6 กรัม และปริมาตรของแก๊ส H2 ที่เกิดขึ้นจะเท่ากับกี่ลูกบาศก์เซนติเมตรที่ STP (Zn = 65, Na = 23, H = 1)

a)

3.25 g, 2240 cm3       

b)

3.25 g, 4480 cm3

c)

6.5 g, 2240 cm3

d)

6.5 g, 4480 cm3

74.

กรดแอสคอบิก จะแตกตัวได้ดังสมการต่อไปนี้

HC6H7O6 ↔\leftrightarrow   H+ + C6H7O6- ณ ภาวะสมดุล กรดแอสคอบิกจะแตกตัว 0.01 % สารละลายของกรดนี้ 0.1 โมล/ลิตร จะมี [H]+ เท่าใด

a)

1.0× 10-2           

b)

1.0× 10-5

c)

1.0× 10-4

d)

1.0× 10-6

75.

สารละลายเบสอ่อน XOH ความเข้มข้น 0.006 M 20.0 cm3 มีค่า pH = 11 ค่าคงที่การแตกตัวของเบสอ่อน XOH มีค่าเท่าใด

a)

0.2        

b)

0.02   

c)

2.0× 10-3

d)

2.0× 10-4

76.

สารละลายชนิดหนึ่งมีความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน 1.0× 10-6 โมล/ลิตร สารละลายนี้มี pH เท่ากับเท่าใด

a)

6

b)

8

c)

10

d)

12

77.

ถ้าเติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 1.0 โมล/ลิตร จำนวน 2 ลูกบาศก์เวนติเมตรลงในน้ำ 200 ลูกบาศก์เซนติเมตร สารละลายใหม่ที่ได้จะมี pH เท่ากับเท่าใด

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

78.

HA และ HB เป็นกรดแก่มีมวลโมเลกุล 150 และ 80 ตามลำดับ ถ้าละลาย HA 12 g ในน้ำจนครบ 100 cm3 สารละลายที่ได้จะมี pH เป็นอย่างไร เมื่อเปรียบเทียบกับสารละลาย HB 4 g ในน้ำจนครบ 25 cm3

a)

สารละลาย HB มี pH สูงกว่า

b)

สารละลาย HA มี pH สูงกว่า

c)

สารละลายทั้งสองมี pH เท่ากัน   

d)

ยังสรุปไม่ได้เพราะข้อมมูลไม่พียงพอ

79.

ข้อความต่อไปนี้ข้อใดถูกต้องมากที่สุด (กำหนด log 2 = 0.301)

a)

pH ของสารละลายนี้เป็นบวกเสมอ

b)

pH ของสารละลายกรด HCl เข้มข้น 2 โมล/ลิตร มีค่าเท่ากับ 0.301

c)

pH ของสารละลายกรด NaOH เข้มข้น 2 โมล/ลิตร มีค่าเท่ากับ 14.301

d)

สารละลายที่มีความเข้มข้นของ H3O+ ไอออนน้อยกว่า 1.0× 10-8 โมล/ลิตร จะมี pH น้อยกว่า 8

80.

สารละลาย HNO2 0.2 โมล/ลิตร 20 cm3 จะมี pH แตกต่างจากสารละลาย CH3COOH 0.056 โมล/ลิตร 10 cm3 อยู่เท่าใด

a)

0.25

b)

0.56   

c)

1.00   

d)

2.00

81.

ข้อใดเป็นการเตรียมสารละลลาย HCl ที่มีค่า pH เท่ากับ 3 จำนวน 1 ลิตร

a)

นำสารละลาย HCl ที่มีค่า pH = 1 มา 10 cm3 เติมน้ำจนได้สารละลาย 1 ลิตร

b)

นำสารละลาย HCl ที่มีค่า pH = 1 มา 100 cm3 เติมน้ำจนได้สารละลาย 1 ลิตร

c)

นำสารละลาย HCl ที่มีค่า pH = 2 มา 10 cm3 เติมน้ำจนได้สารละลาย 1 ลิตร

d)

นำสารละลาย HCl ที่มีค่า pH = 2 มา 50 cm3 เติมน้ำจนได้สารละลาย 1 ลิตร

82.

จากการวัดค่าการนำไฟฟ้าของสารละลายกรด HA เข้มข้น 0.1 mol/dm3 ปริมาตร 50 cm3 พบว่ากรดนี้แตกตัวได้ 0.1 % ค่า pH และค่าคงที่สมดุลกรดนี้ จะเป็นเท่าใดตามลำดับ

a)

1, 1× 10-6

b)

3, 1× 10-6      

c)

1, 2.5× 10-6

d)

3, 2.5× 10-6      

83.

ถ้าหยดฟีนอล์ฟทาลีนลงในสารละลาย A จะได้สีแดง แต่ถ้าหยดลงในสารละลาย B จะไม่มีสี แสดงว่าอย่างไร (ช่วง pH ของฟีนอล์ฟทาลีน = 8.3 – 10 ช่วง pH ต่ำ ไม่มีสีและช่วง pH สูงมีสีแดง

a)

A เป็นเบส B เป็นกรด

b)

A เป็นกรด B เป็นเบส

c)

A และ B ทำปฏิกิริยาสะเทินกัน

d)

pH ของสารละลาย A และสารละลาย B ไม่เท่ากัน

84.

แก๊ส HCl ปริมาตร 1.2 dm3 ที่ STP ละลายอยู่ในน้ำปริมาตร 500 cm3 จะมีความเข้มข้น H3O+ และ OH- เท่าใดที่ 25 °C

a)

1.2,1×10-13 

b)

1×10-13 ,1.2

c)

0.1,1×10-13

d)

1×10-13 ,0.1

85.

NaOH มี pH = 9 มีความเข้มข้นเท่าใด

a)

1×10-14

b)

1×10-13

c)

1×10-9

d)

1×10-5

86.

1.สารละลายในข้อใดเป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์แก่ที่มีสมบัติเป็นเบส

a)

สารละลาย B เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงิน หลอดไฟสว่างเล็กน้อย

b)

สารละลาย A เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงิน หลอดไฟสว่างมาก

c)

สารละลาย D เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากน้ำเงินเป็นแดง หลอดไฟสว่างมาก

d)

สารละลาย C เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงิน หลอดไฟไม่สว่าง

87.

2. เบส คือ สารที่ให้โปรตอนแก่สารอื่น ผู้อธิบายคำกล่าวนี้คือ

a)

เบรินสเตด - ลาวรี

b)

ลิวอีส

c)

อาร์รีเนียส

d)

บอยส์

88.

3. การทดสอบต่อไปนี้ ข้อใดที่ท่านคิดว่าจะช่วยสนับสนุนทฤษฎีการแตกตัวเป็นไอออนของ HCl ที่ละลายน้ำ

a)

การที่ทำอิเล็กโทรลิซิส HCl(aq) แล้วมี H2 เกิดที่ขั้ว

b)

การที่ HCl ทำปฏิกิริยากับ AgNO3 ได้ตะกอนสีขาว

c)

การที่ HCl มีฤทธิ์กัดโลหะให้กร่อน

d)

การที่สารละลายของ HCl สามารถเปลี่ยนสีของกระดาษลิตมัสจากน้ำเงินเป็นแดง

89.

4. จากทฤษฎีเกี่ยวกับกรดเบสของอาร์เรเนียสสารกลุ่มใดที่จัดว่าเป็นกรดทุกตัว

a)

KOH , H2PO4- , H3O+ , SO32-

b)

NaCl , Ca(OH)2 , NO3- , NH3

c)

H2O , H2CO3 , HS- , NH4+

d)

CO32- , HPO32- , Cl- , NH4+

90.

5.กรดของเบส PO43 - คือข้อใด

a)

HPO42-

b)

PO42-

c)

H2PO4-

d)

H3PO4

91.

6.สารต่อไปนี้ ข้อใดทำหน้าที่ได้ทั้งกรดและเบส

a)

H2SO4

b)

H2O

c)

CN-

d)

CO32-

92.

7.สารคู่ใดต่อไปนี้ ข้อใดไม่เป็นคู่กรด – เบสกัน

a)

NH4+ - NH3

b)

H2O - OH-

c)

H2CO3 - CO32-

d)

H2PO4- - HPO42-

93.

8.ข้อใดถูกต้องเกี่ยวกับสารละลายอิเล็กโตรไลต์

a)

ไม่เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัส

b)

ไม่สามารถแตกตัวเป็นอิออนได้

c)

สามารถแตกตัวเป็นอิออนได้

d)

เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัส

94.

9. จากทฤษฎีเกี่ยวกับกรดเบสของเบรินสเตด ลาวรี สารกลุ่มใดที่จัดว่าเป็นเบสทุกตัว

a)

KOH , H2PO4- , H3O+ ,SO32-

b)

Na + , Ca(OH)2 , HNO3 , NH3

c)

OH- , HCO3- , SO42- , NH3

d)

CO32- , HPO32- , Cl - , NH4+

95.

10.จากโมเลกุลและไอออนคู่ใดเป็นคู่กรด เบสกัน

a)

H2SO4 และ H2S2O7

b)

H2SO4 และ H3SO4+

c)

H2S2O7 และ H3SO4+

d)

H2S2O7 และ HS2O7-

96.

สารในข้อใดไม่ใช่ กรด

a)

CH3COOH

b)

H2SO4

c)

NaF

d)

HI

97.

สารในข้อใดไม่ใช่ เบส

a)

LiOH

b)

NH3

c)

NaHCO3

d)

NH4Cl

98.

น้ำฝนมีค่า pH =4 มีความเข้มข้นของ H+ เท่าไร

a)

104 M

b)

10-4 M

c)

1010 M

d)

10-10 M

99.

สารละลายโซดาไฟ (NaOH) ความเข้มข้น 10-3 M มีค่า pH เท่าไร

a)

3

b)

-3

c)

11

d)

-11

100.

กรดอ่อนชนิดใดมีความเป็นกรดมากที่สุด

a)

HF

(Ka=7.1x10-4)

b)

HCOOH

(Ka=1.7x10-4)

c)

CH3COOH (Ka=1.8x10-5)

d)

HCN

(Ka=4.9x10-10)

101.

เกลือชนิดใดมีคุณสมบัติเป็นกลาง

a)

CH3COONa

b)

NH4I

c)

NaBr

d)

LiF

102.

จากกราฟเป็นการไทเทรตระหว่างสารคู่ใด

a)

NaOH+HCl

b)

NaOH+CH3COOH

c)

NH3+HCl

d)

NH3+CH3COOH

103.

จากกราฟการไทเทรต อินดิเคเตอร์ใดเหมาะสมที่สุด

a)

ไทมอลบูล

(ช่วงการเปลี่ยนสี 1.2-2.8)

b)

โบรโทฟีนอลบูล

(ช่วงการเปลี่ยนสี 3.0-4.6)

c)

โบรโมไทมอลบูล

(ช่วงการเปลี่ยนสี 6.0-7.6)

d)

ฟีนอฟทาลีน

(ช่วงการเปลี่ยนสี 8.3-10.0)

104.

สารอิเล็กโทรไลต์คืออะไร

a)

สารที่สามารถนำไฟฟ้าได้

b)

สารที่สามารถละลายได้ในน้ำ

c)

สารที่มีโครงสร้างแบบสารโคเวเลนซ์

d)

สารที่ละลายในน้ำแล้วแตกตัวเป็นไอออน

105.

สารละลายนอนอิเล็กโทรไลต์มีสารใดเป็นตัวละลาย

a)

NH3

b)

NaCl

c)

C6H12O6

d)

CH3COOH

106.

ทฤษฎีกรด–เบสอาร์เรเนียสกล่าวไว้ว่าอย่างไร

a)

เบสคือสารที่แตกตัวให้ H3O+

b)

กรดคือสารที่ให้โปรตอนแก่สารอื่น

c)

เบสคือสารที่ให้คู่อิเล็กตรอนแก่สารอื่น

d)

กรดคือสารที่ละลายในน้ำแล้วแตกตัวให้ H+

107.

คู่กรด–เบสในสารละลายมีลักษณะใด

a)

สารที่มี H+ ต่างกัน 1 ไอออน

b)

สารที่มี OH– ต่างกัน 1 ไอออน

c)

สารที่เกิดการแลกเปลี่ยน H+ ระหว่างกัน

d)

สารที่เกิดการแลกเปลี่ยน OH– ระหว่างกัน

108.

ข้อความใดถูกต้อง

a)

คู่เบสของ H2O คือ H3O+

b)

คู่เบสของ HCO3– คือ CO32–

c)

คู่กรดของ NH4+ คือ NH3

d)

คู่กรดของ HIO4– คือ IO42–

109.

สารที่มีความสามารถในการแตกตัวต่างจากกลุ่มคือสารใด

a)

NH3

b)

HNO3

c)

HClO4

d)

Sr(OH)2

110.

ความสัมพันธ์ใดไม่ถูกต้อง

a)

KOH – เบสแก่

b)

NH3 – เบสอ่อน

c)

HBr – กรดแก่

d)

HCOOH – กรดอ่อน

111.

เบสที่แตกตัวได้ดีที่สุดคือเบสใด

a)

เบส A มี Kb เท่ากับ 2.0 ´ 10–5

b)

เบส B มี Kb เท่ากับ 7.0 ´ 10–6

c)

เบส C มี Kb เท่ากับ 1.0 ´ 10–3

d)

เบส D มี Kb เท่ากับ 5.0 ´ 10–4

112.

CH3COOH มี Ka เท่ากับ 1.8 ´ 10–5 และ HCN มี Ka เท่ากับ 4.8 ´ 10–8 กรดใดแตกตัวให้ไฮโดรเนียมไอออนได้
มากกว่ากัน เพราะอะไร

a)

HCN เพราะ Ka มีค่าน้อยกว่า

b)

HCN เพราะมีจำนวน H ในโมเลกุลน้อยกว่า

c)

CH3COOH เพราะ Ka มีค่ามากกว่า

d)

CH3COOH เพราะมีจำนวน H ในโมเลกุลมากกว่า

113.

Kw ของน้ำมีค่าเท่าใด

ก 1.0 ´ 10–4

ข 1.0 ´ 10–7

ค 1.0 ´ 10–14

ง 1.0 ´ 10–20

a)

1.0 x 10–4

b)

1.0 x 10–7

c)

1.0 x 10–14

d)

1.0 x 10–20

114.

เบส คือ สารที่ให้โปรตอนแก่สารอื่น ผู้อธิบายคำกล่าวนี้คือ

a)

บอยส์

b)

ลิวอีส

c)

อาร์รีเนียส

d)

เบรินสเตด - ลาวรี

115.

ข้อใดคือนิยามกรดตามทฤษฎีกรด-เบสเบรินสเตด-ลาวรี (Bronsted-Lowry)

a)

กรด คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเนียมไอออนหรือไฮโดรเจนไอออน

b)

กรด คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน

c)

กรด คือ สารที่รับคู่อิเล็กตรอนจากสารอื่น

d)

กรด คือ สารที่ให้โปรตอนแก่สารอื่น

116.

จากทฤษฎีกรด-เบสของอาเรเนียส โมเลกุลหรือไอออนในข้อที่แสดงสมบัติเป็นกรดและเบสตามลำดับ

a)

H3O+ เป็นเบส, OH- เป็นกรด

b)

H2O เป็นเบส, OH- เป็นกรด

c)

H+ เป็นกรด, OH- เป็นเบส

d)

H2O เป็นกรด, OH- เป็นเบส

117.

กรด : HCl ----> H+ + Cl-

เบส : NaOH ----> Na+ + OH-

จากสมการ เป็นไปตามทฤษฎีกรด – เบสของใคร

a)

โยฮันเนส นิโคเลาส์ เบรินสเตด และทอมัสมาร์ติน ลาวรี

b)

สวันเต เอากุสต์ อาร์เรเนียส

c)

กิลเบิร์ต นิวตัน ลิวอิส

d)

อองรี-ลุย เลอชาเตอลิเอ

118.

ข้อใดคือกรดแก่

a)

HCl

b)

LiOH

c)

Sr(OH)2

d)

NaCl

119.

ข้อใดไม่ใช่เบสแก่

a)

LiOH

b)

NaOH

c)

Sr(OH)2

d)

NH4OH

120.

อินดิเคเตอร์ชนิดหนึ่งช่วง pH ที่เปลี่ยนสี สีที่เปลี่ยน เป็นดังนี้

3.0 – 5.0 น้ำเงิน – แดง ถ้าหยดลงในสารละลายมีค่า pH เท่ากับ 8 สารละลายจะมีสีใด

a)

น้ำเงิน

b)

แดง

c)

ม่วง

d)

เขีนว

121.

เมทิลออเรนจ์ มีช่วง pH ที่เปลี่ยนสี 3.2-4.4 (แดง-เหลือง) เมื่อหยดลงในสารละลาย A พบว่า สารละลายเปลี่ยนเปลี่ยนเป็นสีเหลือง ข้อใดถูกต้อง

a)

สารละลายมีสมบัติเป็นกรดเท่านั้น

b)

สารละลายมี pH ไม่เกิน 3.2

c)

สารละลายเป็นเบส

d)

สารละลายมี pH ไม่ตำ่กว่า 4.4

122.

เมทิลออเรนจ์ มีช่วง pH ที่เปลี่ยนสี 3.2-4.4 (แดง-เหลือง) เมื่อหยดลงในสารละลาย B ที่มีค่า pH เท่ากับ 4.0 สารละลายเปลี่ยนป็นสีใด

a)

แดง

b)

เหลือง

c)

เขียว

d)

ส้ม

123.

อินดิเคเตอร์ชนิดหนึ่งช่วง pH ที่เปลี่ยนสี สีที่เปลี่ยน เป็นดังนี้

3.0 – 5.0 น้ำเงิน – แดง ถ้าหยดลงในสารละลายมีค่า pH เท่ากับ 4 สารละลายจะมีสีใด

a)

น้ำเงิน

b)

แดง

c)

ม่วง

d)

เขีนว

124.

ข้อใดคือคุณสมบัติของกรด

a)

เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีน้ำเงินเป็นแดง

b)

เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็นน้ำเงิน

c)

ทำปฏิกิริยากับสารละลายกรดอ่อนจะได้เกลือและน้ำ

d)

สารที่ละลายน้ำแล้วจะให้ไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-)

125.

ข้อใดอ่านชื่อกรด-เบสผิด

a)

Ca(OH)2 อ่านว่า Calcium Hydroxide,

HClO4 อ่านว่า Perchloric acid

b)

Ba(OH)2 อ่านว่า Barium two Hydroxide,

HNO2 อ่านว่า Nitric acid

c)

HCl อ่านว่า Hydrochloric acid

HF อ่านว่า Hydrofluoric acid

d)

HClO อ่านว่า Hypochlorus acid

HBr อ่านว่า Hydrobromic acid

126.

ข้อความเกี่ยวกับคู่กรด-เบส ต่อไปนี้ ข้อใดถูกต้อง

a)

H2O เป็นคู่กรดของ H3O+

b)

OH- เป็นคู่เบสของ H3O+

c)

H2O เป็นคู่เบสของ OH-

d)

H2CO3 เป็นคู่กรดของ HCO3-

127.

จากปฏิกิริยาผันกลับได้ต่อไปนี้

HCO3-(aq) + OH- (aq) <--> CO32-(aq) + H2O(l)

สารคู่ใดที่จัดเป็นกรดตามทฤษฏีของ Brønsted-Lowry

ทั้ง 2 สาร

a)

HCO3- และ CO32-

b)

HCO3- และ H2O

c)

OH- และ H2O

d)

OH- และ CO32-

128.

ในสมการต่อไปนี้ H2O ทำหน้าที่อะไร

ในสมการ (1) และ(2) ตามลำดับ

HCl(g) + H2O(l) <---> H3O+(aq) + Cl-(aq)……(1)

NH3(g) + H2O(l) <---> NH4+(aq) + OH-(aq)……(2)

a)

เป็นกรดทั้ง (1) และ (2)

b)

เป็นเบสทั้ง (1) และ (2)

c)

เป็นกรดใน (1) และเป็นเบสใน (2)

d)

เป็นเบสใน (1) และเป็นกรดใน (2)

129.

ข้อความเกี่ยวกับสารที่เป็นอิเล็กโทรไลต์

ข้อใดไม่ถูกต้อง

a)

สารละลายอิเล็กโทรไลต์ ต้องประกอบด้วย

ไอออนบวก และไอออนลบ

b)

เมื่อผ่านกระแสไฟฟ้าลงไปในสารละลายอิเล็กโทร-ไลต์ จะมีปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นเสมอ

c)

สารละลายอิเล็กโทรไลต์ เกิดจากการละลายของสารประกอบไอออนิกเท่านั้น

d)

สารละลายอิเล็กโทรไลต์ อาจมีฤทธิ์เป็นกรด, เป็นเบสหรือเป็นกลางก็ได้

130.

นำสารละลาย A B C ที่มีความเข้มข้นเท่ากัน ทดสอบสมบัติดกรด-เบสของสารจากสีกระดาษลิตมัส ได้ผลดังนี้

สารละลาย A ทดสอบการเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสได้แดงเป็นน้ำเงิน

สารละลาย B ทดสอบการเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสได้น้ำเงินเป็นแดง

สารละลาย C ไม่เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัส

สารละลาย A, B, C อาจเป็นสารละลายใดตามลำดับ

a)

CH3COOH, NaCl, NaOH

b)

HCl, NaOH, CH3COONa

c)

NH4OH, HCl, NaCl

d)

LiOH, KOH, HCl

131.

คู่เบสของ HPO42- ตาม Brønsted-Lowry คือสารใด

a)

H3PO4

b)

H2PO4-

c)

H+

d)

PO43-

132.

คู่กรดของ H2PO4- ตาม Brønsted-Lowry คือสารใด

a)

H3PO4

b)

H2PO4-

c)

H+

d)

PO43-

133.

ในปฏิกิริยาต่อไปนี้ HCO3- ไอออนทำหน้าที่เป็นกรดในปฏิกิริยาใด

a)

HCO3- (aq) + H2O (l) → H2CO3 (aq) + OH- (aq)

b)

HCO3- (aq) + OH- (aq) → H2O (l) + CO3 2- (aq)

c)

HCO3- (aq) + HSO4- (aq) →H2CO3(aq) + SO4 2- (aq)

d)

HCO3- (aq) + CH3COOH (aq) →H2O (l) + CO2(g) + CH3COO- (aq)

134.

สารละลาย HCl มีความเข้มข้น 1 x 10-3 สารละลายนี้มีค่า pH เท่าใด

a)

pH 1

b)

pH 3

c)

pH 5

d)

pH 7

135.

สารละลายที่มี pH = 5 จะมีสมบัติตามข้อใด

a)

มี [H3O+] = [OH-] = 10- 5 mol/dm3

b)

มี [H3O+] = 10- 5 mol/dm3, [OH-] = 10- 9 mol/dm3

c)

มี [H3O+] = 10- 9 mol/dm3,[OH-] = 10- 5 mol/dm3

d)

มี [H3O+] = [OH-] = 10- 9 mol/dm3

136.

สารละลายที่มี pOH = 9 จะมีสมบัติตามข้อใด

a)

มี [H3O+] = [OH-] = 10- 9 mol/dm3

b)

มี [H3O+] = 10- 9 mol/dm3, [OH-] = 10-5 mol/dm3

c)

มี [H3O+] = 10 -5 mol/dm3, [OH-] = 10- 9 mol/dm3

d)

มี [H3O+] = [OH-] = 10- 5 mol/dm3

137.

ข้อใดเรียงลำดับความแรงของกรดได้ถูกต้อง

a)

HF > HCl > HBr > HI

b)

H3PO4 > H2PO4- > HPO42-

c)

HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4

d)

H2O > H2S > H2Se > H2Te

138.

ข้อใดเรียงลำดับความแรงของเบสได้ถูกต้อง

a)

LiOH < NaOH < KOH

b)

Li2O > Na2O > K2O

c)

NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3

d)

Na2O < MgO < Al2O3

139.

สารละลาย NaOH มีความเข้มข้น 1 x 10-4 สารละลายนี้มีค่า pH เท่าใด

a)

pH 7

b)

pH 8

c)

pH 9

d)

pH 10

140.

สารละลาย HCl ปริมาตร 10 dm3 ละลายอยู่ 1.5 mol จะมีไอออนชนิดใดบ้างและแต่ละไอออนจะมีความเข้มข้นเท่าใด

a)

มี [H3O+] = 0.15 mol/dm3

b)

มี [HCl] = 10-5 mol/dm3

c)

มี [Cl-] = 0.10 mol/dm3

d)

มี [H2O] = 10-5 mol/dm3

141.

สารละลาย Ca(OH)2 เป็นเบสแก่ จำนวน 200 cm3

มี Ca(OH)2 ละลายอยู่ 7.40 กรัม สารละลายนี้มีไอออน

ชนิดใดบ้าง และความเข้มข้นเท่าใด

(MW ของ Ca(OH)2 = 74 g/mol)

a)

มี [Ca2+] = 0.15 mol/dm3

b)

มี [OH-] = 0.5 mol/dm3

c)

มี [Ca2+] = 0.5 mol/dm3

d)

มี [Ca(OH)2] = 0.5 mol/dm3

142.

มีสารละลาย HCl 0.05 mol ละลายในน้ำ 500 cm3

จะมีความเข้มข้น H3O+ เท่าใด

a)

0.05 mol/dm3

b)

0.10 mol/dm3

c)

0.15 mol/ dm3

d)

0.20 mol/dm3

143.

กรดอ่อน HA เข้มข้น 0.50 M แตกตัวให้ H3O+ 0.010 M จงหาร้อยละการแตกตัวของกรดนี้ มีค่าเท่าใด

ร้อยละการแตกตัวของกรดอ่อน = ( [H+]ที่แตกตัวออกมา/ความเข้มข้นกรด ) x 100

a)

ร้อยละ 2

b)

ร้อยละ 5

c)

ร้อยละ 10

d)

ร้อยละ 50

144.

สารละลายซึ่งมี 0.1 mol/dm3 HF แตกตัวได้ 8 % 
จงคำนวณหาค่า Ka ของกรดนี้
ร้อยละการแตกตัวของกรดอ่อน =   KaCx 100\sqrt{\frac{Ka}{C}}x\ 100  

a)

5.0 × 10-2

b)

4.5 × 10-4  

c)

6.4 × 10-4

d)

4.2 × 10-3

145.

สารละลายเบส NH3 เข้มข้น 2.0 mol/dm3
จะมีความเข้มข้นของ OH- เท่าใด
กำหนด Kb ของเบสนี้เท่ากับ  1.8 x 10-5
[OH-] =   KbxC\sqrt{KbxC}  
 

a)

3.6 × 10-3 mol/dm3     

b)

6 × 10-3 mol/dm3

c)

12 × 10-3 mol/dm3 

d)

36 × 10-3 mol/dm3

146.

สารละลาย LiOH เข้มข้น 0.02 mol/dm3 มีค่า pOH เท่าใด

(log 2 = 0.3)

a)

pOH = 9.57

b)

pOH = 2

c)

pOH = 10.01

d)

pOH = 1.7

147.

สารละลาย LiOH เข้มข้น 0.02 mol/dm3 มีค่า pH เท่าใด

a)

pH = 4.43

b)

pH = 12

c)

pH = 3.9

d)

pH = 12.3

148.

สารละลาย HNO3 เข้มข้น 0.0001 mol/dm3 มีค่า pH และ pOH เท่าใด

a)

pH = 4 , pOH = 10

b)

pH = 10 , pOH = 4

c)

pH = 2 , pOH = 12

d)

pH = 0.4 , pOH = 13.6

149.

จงหาค่า pH ของสารละลาย CH3COOH เข้มข้น

0.1 mol/dm3

กำหนด Ka ของ CH3COOH ที่ 25 ˚C = 1.8× 10-5 mol/dm3

Ka = [H+] 2 / C

a)

pH = 1.58 , pOH = 12.42

b)

pH = 1.34 , pOH = 12.66

c)

pH = 2.87 , pOH = 11.13

d)

pH = 3 , pOH = 11

150.

จากสารละลายเบสต่อไปนี้ เบสนิดใดเป็นเบสอ่อนที่สุด

a)

เบส AOH เข้มข้น 0.1 mol/dm3 ร้อยละการแตกตัว 5.0

b)

เบส BOH เข้มข้น 0.5 mol/dm3 ร้อยละการแตกตัว 1.0

c)

เบส COH เข้มข้น 1.0 mol/dm3 ร้อยละการแตกตัว 0.5

d)

เบส DOH เข้มข้น 5.0 mol/dm3 ร้อยละการแตกตัว 0.1

151.

สมการปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบส คู่ใดผิด

a)

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

b)

CH3COOH+NaOH →CH3COONa+H2O

c)

NaOH + HClO4 → NaClO4 + H2O

d)

HCN + NH3 → NH2 + H2CN

152.

ข้อใดผิด

a)

เกลือ K2SO4 มาจาก H2SO4 กรดแก่ และ KOH เบสแก่

b)

เกลือ Na2CO3 มาจาก CaCO3 เบสแก่และNaOH เบสแก่

c)

เกลือ CH3COONa มาจาก CH3COOH กรดอ่อน และ NaOH เบสแก่

d)

เกลือ NH4Cl มาจาก HCN กรดอ่อนและ NH3 เบสอ่อน

153.

ข้อใดถูกต้อง

a)

เกลือ NaHSO4 เมื่อนำเกลือมาละลายน้ำ จะได้สารละลายที่เป็นเบส

b)

เกลือ Ba3(PO)4 เมื่อนำเกลือมาละลายน้ำ จะได้สารละลายที่เป็นกรด

c)

เกลือ NaNO3 เมื่อนำเกลือมาละลายน้ำ จะได้สารละลายที่เป็นกลาง

d)

เกลือ CH3COOK เมื่อนำเกลือมาละลายน้ำจะได้สารละลายที่เป็นกลาง

154.

เมื่อนำสารละลาย A มาทดสอบกับ

(1)อะโซลิตมีน ที่มีค่า pH 5.0-8.0 ช่วงสีแดง - น้ำเงิน ได้สีแดง

(2) เมทิลเรด ที่มีค่า pH 4.2-6.3 ช่วงสีแดง -เหลือง ได้สีส้ม

(3) ฟีนอลเรด ที่มีค่า pH 6.8-8.4 ช่วงสีเหลือง -แดง ได้สีเหลือง

ค่า pH ของสารละลาย A ควรอยู่ในช่วงใด

a)

4.5 – 7.0

b)

4.2 – 6.3

c)

5.0 – 6.2

d)

6.6 – 8.4

155.

เมื่อนำน้ำทิ้งจากโรงงานแห่งหนึ่งมากรองได้สารละลายใสไม่มีสี แบ่งสารละลายมาเติมอินดิเคเตอร์

(1)เมทิลเรด ที่มีค่า pH 4.2-6.3 ช่วงสีแดง - เหลือง ได้สีเหลือง

(2) ลิตมัส ที่มีค่า pH 5.0-8.0 ช่วงสีแดง -น้ำเงิน ได้สีม่วง

(3) ฟีนอลเรด ที่มีค่า pH 6.6-8.4 ช่วงสีเหลือง -แดง ได้สีเหลือง

(4) โบรโมไทมอลบลู ที่มีค่า pH 6.0-7.1 ช่วงสีเหลือง -นำ้เงิน ได้สีเขียวอมเหลือง

ค่า pH ของน้ำทิ้ง ควรอยู่ในช่วงใด

a)

5.0 – 6.0

b)

6.3 – 6.6

c)

6.0 – 8.3

d)

6.6-7.1

156.

ข้อใดจัดเป็นเกลือที่เกิดจากกรดแก่เบสอ่อน

a)

NaCl KNO3

b)

NaCN, CH3COONa

c)

NH4Cl , NH4NO3

d)

NH4CN ,CH3COONH4

157.

ถ้าใช้สารละลายต่อไปนี้มีความเข้มข้นและปริมาตรเท่ากัน เมื่อผสมกันคู่ใดได้สารละลายบัฟเฟอร์ที่มี

pH > 7

a)

NaOH และ HCOOH

b)

NH3 และ NH4Cl

c)

Mg(OH)2 และ HNO2

d)

CH3COONa และ CH3COOH

158.

ถ้าใช้สารละลายต่อไปนี้มีความเข้มข้นและปริมาตรเท่ากัน เมื่อผสมกันคู่ใดได้สารละลายบัฟเฟอร์ที่มี

pH < 7

a)

NaOH และ HCOOH

b)

NH3 และ NH4Cl

c)

Mg(OH)2 และ HNO2

d)

CH3COONa และ CH3COOH

159.

เตรียมสารละลายบัฟเฟอร์ โดยใช้

2M NH4OH 7.5 มิลลิลิตร และ 1M NH4Cl 15 มิลลิลิตร

จงคำนวณค่า pH ของบัฟเฟอร์ที่เตรียมได้ (กำหนดให้ ค่า Kb ของ NH4OH เท่ากับ 1.8x10-5 และ log 1.8 = 0.26)

a)

pH ของบัฟเฟอร์ = 4.74

b)

pH ของบัฟเฟอร์ = 6.12

c)

pH ของบัฟเฟอร์ = 7.39

d)

pH ของบัฟเฟอร์ = 9.26

160.

ถ้าหยดสารฟีนอล์ฟทาลีนลงในสารละลาย Aจะได้สีแดง แต่ถ้าหยดลงในสารละลาย B จะไม่มีสี แสดงว่าอย่างไร

(ช่วง pH ของ สารฟีนอล์ฟทาลีน = 8.3-10.0 ช่วงสี: ไม่มีสี-สีแดง)

a)

A เป็นเบส B เป็นกรด

b)

pHของสารละลาย A และ B มีค่าไม่เท่ากัน

c)

A และ B ทำปฏิกิริยาสะเทินได้

d)

A เป็นกรด B เป็นเบส

161.

การละลายน้ำของเกลือในข้อใดไม่เกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส

a)

KCN

b)

Na2CO3

c)

NaClO

d)

CH3COONa

162.

ปฏิกิริยาดังสมการ

Ba(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → BaCl2(aq) + 2H2O(l)

ถ้าสารละลาย Ba(OH)2 20 cm3 ทำปฏิกิริยาสะเทินพอดี

โดยการไทเทรตด้วยกรด HCl เข้มข้น 0.1 mol/dm3 ปริมาตร 30 cm3 สารละลาย Ba(OH)2 จะมีความเข้มข้นกี่ mol/dm3

(สูตร CaVa = m/n CbVb)

a)

0.300 mol/dm3

b)

0.150 mol/dm3

c)

0.100 mol/dm3

d)

0.075 mol/dm3

163.

ปฏิกิริยาดังสมการ

H2SO4 (aq) + NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + H2O(l)

ถ้าสารละลายกรด H2SO4 10 cm3 ทำปฏิกิริยาสะเทินพอดีโดยการไทเทรตด้วยสารละลายNaOH เข้มข้น 0.05 mol/dm3 ปริมาตร 20 cm3 สารละลายกรด H2SO4 จะมีความเข้มข้นกี่ mol/dm3

(สูตร CaVa = m/n CbVb)

a)

0.05 mol/dm3

b)

0.10 mol/dm3

c)

0.15 mol/dm3

d)

0.20 mol/dm3

164.

สารละลายในข้อใดจัดเป็นอิเล็กโทรไลต์แก่

a)

H2S

b)

HCl

c)

HNO2

d)

HClO

e)

NH4OH

165.

ข้อใดจัดเป็นสารละลายเบส

a)

H2O        

b)

HNO3

c)

NH4Cl

d)

Ca(OH)2

e)

CH3COOH

166.

ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับทฤษฎีกรด-เบสของลิวอิส

a)

. กรด คือ สารที่รับคู่อิเล็กตรอนจากสารอื่น

b)

กรด คือ สารที่สามารถให้โปรตอนแก่สารอื่น

c)

เบส คือ สารที่สามารถรับโปรตอนจากสารอื่น

d)

กรด คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเจนไอออน

e)

เบส คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน

167.

ข้อใดระบุคู่กรด - คู่เบสของสารที่กำหนดให้ได้ถูกต้อง

a)

H2O - H3O+

b)

H2CO3 - CO3-

c)

HNO2 - NO2-

d)

Br- - HBr

e)

ClO4- - HClO4

168.

สารละลายเบส C5H5N และ C6H5NH2 มีค่า Kb เป็น 1.8 × 10-9 และ 4.3 × 10-10 ตามลำดับ ถ้าสารละลายทั้งสองเข้มข้น 1 โมล/ลูกบาศก์เดซิเมตร เท่ากัน สารละลายของเบสใดจะมีความเข้มข้นของ OH- มากกว่ากัน เพราะเหตุใด

a)

C5H5N มีความเข้มข้นของ OH- น้อยกว่า C6H5NH2  เนื่องจากมีค่า Kbสูงกว่า

b)

C5H5N มีความเข้มข้นของ OH- มากกว่า C6H5NH2  เนื่องจากมีค่า Kbสูงกว่า

c)

C6H5NH2 มีความเข้มข้นของ OH- มากกว่า C5H5N

   เนื่องจากมีค่า Kbต่ำกว่า

d)

C6H5NH2 มีความเข้มข้นของ OH- เท่ากับ C5H5N เนื่องจากมีความเข้มข้นเท่ากัน

e)

C6H5NH2 มีความเข้มข้นของ OH- มากกว่า C5H5N

เนื่องจากมีความเป็นเบสที่แรงกว่า

169.

สารละลายเบสอ่อนเข้มข้น 0.5 โมล/ลูกบาศก์เดซิเมตร แตกตัวเป็นไอออนได้ร้อยละ 4 จะมี pH เท่ากับเท่าใด

     (กำหนดให้ log 2 = 0.3010)

a)

1.699

b)

0.02

c)

3.010

d)

12.301

e)

2.301

170.

เมื่อนำสารละลายที่มี pH เท่ากับ 5 มาหยดเมทิลเรด สารละลายที่ได้จะมีสีใด

a)

สีส้ม        

b)

สีแดง

c)

สีเขียว 

d)

สีน้ำเงิน

e)

สีเหลือง

171.

ข้อใดจับคู่เกลือกับไอออนที่เกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิสได้ถูกต้อง

a)

NH4F – NH4+                                           

b)

NaNO3 – NO3-

c)

KBr – K+ และ Br-

d)

LiCN – Li+ และ CN-

e)

CH3COONa – CH3COO-

172.

บรอมไทมอลบูลเหมาะสำหรับนำมาใช้บอกจุดยุติในการไทเทรตระหว่างกรดกับเบสในข้อใด

a)

HBr กับ NH3                          

b)

HF กับ NaOH     

c)

HNO3 กับ KOH  

d)

HCN กับ Ca(OH)2

e)

CH3COOH กับ NH4OH

173.

สารละลายในข้อใดจัดเป็นบัฟเฟอร์กรด

a)

HBr กับ KBr 

b)

NH3 กับ NH4Cl

c)

LiOH กับ LiNO3       

d)

H2CO3 กับ NaHCO3

e)

NH4OH กับ NH4NO3

174.

จงคำนวณหา pH ของสารละลายที่ประกอบด้วย CH3COOH และ CH3COONa อย่างละ 1 โมลาร์ (กำหนด Ka = 1.8 x 10-5)

การตอบให้นักเรียนบอกสูตรที่ใช้ในการคำนวณทุกสูตรที่ใช้ และบอกค่า pH 

4 lines
175.

จงคำนวณหา pH ของสารละลาย 1 M NH4CN กำหนด Ka = 8 x 10-10 Kb = 2 x 10-4

การตอบให้นักเรียนบอกสูตรที่ใช้ทั้งหมดและบอกค่า pH

4 lines
176.

เมื่อเตรียมสารละลายเบสอ่อนเข้มข้น 0.01 โมลาร์ วัด pOH พบว่ามีค่าเท่ากับ 3.38 จงคำนวณหาค่าคงที่และร้อยละการแตกตัว

ในการตอบคำถามให้บอกสูตรที่ใช้ทั้งหมดและคำตอบ

4 lines
177.

อินดิเคเตอร์ มีบทบาทอย่างไรในการไทเทรต

a)

บอกจุดสมมูล

b)

บอกจุดยุติ

c)

บอกค่า pH

d)

บอกปริมาณที่ทำปฏิกิริรยาพอดีกัน

178.

เมทิลออเรนจ์ มีช่วง pH ที่เปลี่ยนสี 3.2-4.4 (แดง-เหลือง) เมื่อหยดลงในสารละลาย A พบว่า สารละลายเปลี่ยนเปลี่ยนเป็นสีเหลือง ข้อใดถูกต้อง

a)

สารละลายมีสมบัติเป็นกรด

b)

สารละลายมี pH ไม่เกิน 3.2

c)

สารละลายเป็นเบส

d)

สารละลายมี pH ไม่ตำ่กว่า 4.4

179.

จุดสมสมูล หมายถึง

a)

จุดที่ อินดิเคเตอร์ เปลี่ยนสี

b)

จุดที่กรดและเบส ทำปฏิกิริยาพอดีกัน

c)

จุดที่ค่า pH เปลี่ยนแปลง

d)

จุดที่เริ่มปล่อยสารละลายมาตรฐาน

180.

ค่า pH ที่จุดสมมูล ของการไทเทรตกรดแก่และเบสแก่ มีค่าเท่าใด

a)

4.5-7.0

b)

6.0-8.0

c)

7.0

d)

มากกว่า 7.0

181.

เมื่อเติมฟีนอล์ฟทาลีน ซึ่งมีช่วงการเปลี่ยนสีที่ pH 8.3 - 10 เปลี่ยนจากใสไม่มีสี - สีชมพู ลงในสารละลายชนิดหนึ่ง ซึ่งมี pH เท่ากับ 7.8 สารละลายจะเปลี่ยนเป็นสีชนิดใด

a)

สีชมพูอ่อน

b)

ใสไม่มีสี

c)

สีบานเย็น

d)

สีแดงอิฐ

182.

1.สารประกอบเกลือในข้อใดเป็นเกลือไม่เกิดปฎิกิริยาไฮโดรลิซีส

a)

1. KCN

b)

2. NaCl

c)

3. NaOH

d)

4. HCOONa

183.

เมื่อหยดอินดิเคเตอร์ A ลงในน้ำกลั่น จะมีการเปลี่ยนแปลงอย่างไร

a)

ไม่เปลี่ยนแปลง

b)

น้ำกลั่นมีสีแดง

c)

น้ำกลั่นมีสีเหลือง

d)

น้ำกลั่นมีสีส้ม

184.

จงบอกว่าเกลือต่อไปนี้ ได้มาจากกรด และเบสใด

K2SO4 (เลือก 2 คำตอบ)

a)

H2SO4

b)

KOH

c)

HSO4-

d)

NaOH

185.

จงบอกว่าเกลือต่อไปนี้ ได้มาจากกรด และเบสใด

KNO3 (เลือก 2 คำตอบ)

a)

HNO3

b)

KOH

c)

K2SO4

d)

H2SO4

186.

สารละลายเกลือต่อไปนี้ข้อใดมีสมบัติเป็นกรด

a)

NaCl

b)

LiBr

c)

NH4Cl

d)

CH3COOH

187.

ปฏิกิริยาเคมีระหว่างกรดและเบสที่พอดีกันเรียกว่า

a)

ปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส

b)

ปฏิกิริยาการสะเทิน

c)

ปฏิกิริยาสะปอนนิฟิเคชัน

d)

ปฏิกิริยาเอสเทอร์

188.

สารต่อไปนี้คู่ใดเมื่อทำปฏิกิริยากันแล้วมีความเป็นกลางหลังทำปฏิกิริยาสะเทิน

a)

HNO3 และ Ca(OH)2

b)

NaOH และ HNO2

c)

HCl และ NH3

d)

HBr และ NH3

189.

ข้อใดต่อไปนี้ผิด

a)

ปฏิกิริยาระหว่างกรดแก่กับเบสแก่จะได้สารละลายมีสมบัติเป็นกลาง

b)

ปฏิกิริยาระหว่างกรดแก่กับเบสอ่อนจะได้สารละลายมีสมบัติเป็นกรด

c)

ปฏิกิริยาระหว่างกรดอ่อนกับเบสแก่จะได้สารละลายมีสมบัติเป็นกรด

d)

ปฏิกิริยาระหว่างกรดอ่อนกับเบสแก่จะได้สารละลายมีสมบัติเป็นเบส

190.

จากกราฟกำหนดให้ ไฮโดรคลอริก(HCl) 15 mL ไทเทรตกับโซเดียมไฮดรอกไซด์(NaOH)15 mL เข้มข้น 0.8 mol/L ไฮโดรคลอริกมีความเข้มข้นเท่าใด

a)

0.2 mol/L

b)

0.4 mol/L

c)

0.6 mol/L

d)

0.8mol/L

191.

1. ในการไทเทรตระหว่างสารละลายกรดแอซีติก และสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เมื่อถึงจุดยุติ จะได้สารละลายซึ่ง pH เท่ากับเท่าใด

a)

ก. เท่ากับ 7

b)

ข. มากกว่า 7

c)

ค. น้อยกว่า 7

d)

ง. น้อยกว่าหรือเท่ากับ 7

192.

3. จุดสมมูลของปฏิกิริยาสามารถสังเกตได้จากอะไร

a)

ก.การเปลี่ยนสีของอินดิเคเตอร์

b)

ข. การเปลี่ยนหน่วย

c)

ค. สารหมด

d)

ง. เกิดสารใหม่

193.

เมื่อนำเกลือ 4 ชนิด ต่อไปนี้มาละลายน้ำ

1. NH4 NO3                     2. CH3COONa                  3. Na2CO3                       4. K2SO4

     สารละลายของเกลือชนิดใดบ้างที่สามารถเปลี่ยนสีของกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงิน

a)

1 และ 2

b)

1 และ 3

c)

2 และ 3

d)

2 และ 4

194.

จากการไทเทรตระหว่างสารละลาย HCl 2 mol / dm3dm^3 จำนวน 20 cm3cm^3   

โดยใช้สารละลาย NaOH 60 cm3cm^3   สารละลาย NaOH มีความเข้มข้นกี่ mol / dm3dm^3  

a)

0.67

b)

1.67

c)

2.67

d)

3.67

195.

จากการไทเทรตระหว่างสารละลาย H2SO4H_2SO_4   3 mol / dm3dm^3 จำนวน 30 cm3cm^3   

โดยใช้สารละลาย NaOH 1 mol/ dm3dm^3   จะต้องใช้สารละลาย NaOH กี่ cm3cm^3  

a)

40

b)

60

c)

180

d)

240

196.

จากการไทเทรตระหว่างสารละลาย H2SO4H_2SO_4   3 mol / dm3dm^3 จำนวน 30 cm3cm^3   

โดยใช้สารละลาย Al(OH)3Al\left(OH\right)_3   1 mol/ dm3dm^3   จะต้องใช้สารละลาย Al(OH)3 กี่ cm3cm^3  

a)

40

b)

60

c)

180

d)

240