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Repaso 3º ESO borrador

Total questions: 96

Worksheet time: 2hrs 7mins

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1.

Dentro de nada empiezan las vacaciones de

a)

Semana Blanca

b)

Navidad

2.

LOS ISOTOPOS SON ÁTOMOS.......

a)

de un mismo elemento que se diferencian en su número de protones.

b)

de un mismo elemento que se diferencian en su número de número atómico.

c)

de un mismo elemento que se diferencian en su número de electrones.

d)

de un mismo elemento que se diferencian en su número de neutrones.

e)

Ninguna de las anteriores

3.

UN ÁTOMO TIENE 12 PROTONES, 13 NEUTRONES Y 12 ELECTRONES ¿CUÁL ÉS SU NÚMERO ATÓMICO?

a)

Ninguna de las anteriores

b)

25

c)

13

d)

24

e)

11

4.

Elige las opciones correctas:

a)

Este átomo contiene 15 protones y 32 neutrones

b)

Este átomo contiene 15 neutrones y 17 protones

c)

Este átomo contiene 17 neutrones y 15 protones

d)

Este átomo tiene número atómico 15 y numero másico 32

5.

Elige las opciones correctas:

a)

Este átomo contiene 14 protones y 15 neutrones

b)

Este átomo contiene 15 neutrones y 29 protones

c)

Este átomo contiene 14 protones y 14 electrones

d)

Este átomo tiene número atómico 32 y número másico 14

6.

EL WOLFRAMIO (W) TIENE 74 PROTONES Y 108 NEUTRONES ¿CUÁL ES SU REPRESENTACIÓN MÁS ADECUADA?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

Ninguna de las opciones

7.

LOS IONES SON ÁTOMOS QUE…

a)

Han ganado o perdido neutrones

b)

difieren en el número de neutrones

c)

Han ganado o perdido electrones

d)

Ha ganado o perdido protones

e)

Ninguna de las anteriores

8.

HAY DOS TIPOS DE IONES…

a)

Los cationes que han perdido electrones y los aniones que han ganado electrones

b)

Los aniones que han perdido electrones y los cationes que han ganado electrones

c)

Atómicos y diatómicos

d)

Isotopos que han ganado electrones y cationes que han perdido electrones

e)

Ninguna de las anteriores

9.

UN ANIÓN ES….

a)

Un átomo que ha adquirido carga negativa al ganar un electrón

b)

Un átomo que ha adquirido carga neutra al perder un electrón

c)

Un átomo que ha adquirido carga negativa al perder un electrón

d)

Un átomo que ha adquirido carga positiva al perder un protón

e)

Ninguna de las anteriores

10.

Para pasar de moles a moléculas, qué necesito

a)

La masa molecular

b)

El número de Avogadro

c)

La fórmula de moles

d)

Ninguna es cierta

11.

¿Cuántas moléculas de urea, (NH2)2CO hay en 600 g de dicha sustancia?

Masas atómicas: C= 12; H= 1; N = 14; O = 16

a)

1,3 x10-24

b)

1,36 x1024

c)

6,022 x 10-22

d)

6,022 x 1024

e)

Ninguna de las anteriores

12.

Cuántos átomos de oxígeno contienen 740 gramos de hidróxido de Calcio Ca(OH)2 . Masas atómicas: Ca = 40; O = 16; H = 1

a)

12,044 x 1024

b)

6,022 x 1024

c)

40

d)

21,345 x 1023

e)

ninguna de las anteriores

13.

¿Cuántas moléculas hay en 16 g de dióxido de Azufre ( SO2)

Masas atómicas: S = 32; O = 16.

a)

2,5 x 1023

b)

0,5 x 1023

c)

1,5 x 1024

d)

1,5 x 1022

e)

ninguna de las anteriores

14.

LA MÓLECULA DE METANO CH4 ESTÁ FORMADA POR…

a)

1 átomo de Carbono y cuatro átomos de Hidrógeno

b)

Cuatro átomos de Helio y un átomo de Carbono

c)

1 átomo de Hidrógeno y cuatro átomos de Carbono

d)

1 átomo de Cobalto y cuatro átomos de Helio

e)

Ninguna de las anteriores

15.

¿Si tengo 3 moléculas de agua, cuántos átomos de oxígeno tengo?

a)

1 átomo

b)

seis

c)

3 átomos

d)

Ninguna es cierta

e)

La mitad

16.

Si tengo 10 moles de agua, ¿cuántos gramos tengo? ( sabiendo que la masa molecular es de 18)

a)

Ninguna de las anteriores

b)

0,11 gramos

c)

9 gramos

d)

108

17.

Si tengo 3 g de agua, ¿cuántos moles tengo? ( sabiendo que la masa molecular es de 18)

a)

0,16 moles

b)

6 moles

c)

54 moles

d)

Ninguna es correcta

18.

Si la masa atómica del oxígeno es 16 y la del hidrógeno 1. ¿Cuál es la masa molecular del agua oxigenada H2O2?

a)

18

b)

34

c)

Ninguna es cierta

d)

No se puede calcular

e)

36

19.

Si tenemos la molécula C6H12O, ¿Cuántos átomos hay en 2 moles?

a)

19

b)

19 x 2 x 6.022x1023

c)

12 x 6.022x1023

d)

12

e)

Ninguna de las anteriores

20.

Si tenemos en cuenta que las masas atómicas del K= 39, Mn= 55 y el O= 16 ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?

a)

15,8 g/mol

b)

158 kg

c)

158 g/mol

d)

158 mol

21.

Ordene según el número de moles creciente, las siguientes cantidades:
i) 220 g de dióxido de carbono (CO₂)
ii) 56 g de monóxido de carbono (CO)
iii) 49 g de ácido sulfúrico H2SO4
iv) 49 g de ácido clorhídrico HCl
v) 100 g de agua

Masas atómicas: C= 12; O= 16; H = 1; S = 32; Cl = 35,5

a)

iii <<  iv  <<  ii  <<  i  <<  v

b)

iii <<  iv  <<  ii  <<  v  <<  i

c)

iii <<  iv  <<  v <<  i  <<  ii

d)

Ninguna de las anteriores

22.
Indica el número de partículas subatómicas en un átomo neutro con
Z=18
A=40
a)
18p, 40n, 18e
b)
22p, 18n, 22e
c)
22p, 22n, 22e
d)
18p, 22n, 18e
e)

Ninguna de las anteriores

23.

¿Cuántos átomos de sodio están contenidos en 5,75 g ?

Dato: masa atómica = 23

a)

1,51 ⋅10231,51\ \cdot10^{23}

b)

1,51 ⋅10−231,51\ \cdot10^{-23}

c)

6,022 ⋅10236,022\ \cdot10^{23}

d)

Ninguna de las anteriores

24.

Lee atentamente: i) un mol contiene 6,022 ⋅10236,022\ \cdot10^{23} ii) Para pasar de gramos a moles necesito el número de Avogadro iii) Un catión es una especia química con carga eléctrica negativa

a)

Solo es verdadera la i)

b)

Solo es verdadera la ii)

c)

Solo es verdadera la iii)

d)

Todas son falsas

e)

Todas son verdaderas

25.

Lee atentamente: i) un mol contiene 6,022 ⋅10−236,022\ \cdot10^{-23} ii) Para pasar de moles a gramos necesito el número de Avogadro iii) Un anión es una especia química con carga eléctrica negativa

a)

Sólo es verdad la iii

b)

Sólo es verdad la ii

c)

Sólo es verdad la i

d)

Todas son verdaderas

e)

Todas son falsas

26.

¿Cuántos átomos de calcio están contenidos en 5,75 g ?

Dato: masa atómica = 40

a)

Ninguna de las anteriores

b)

6,022 ⋅ 10236,022\ \cdot\ 10^{23}

c)

8,6 ⋅ 10−228,6\ \cdot\ 10^{-22}

d)

0,140,14

e)

8,6 ⋅ 1078,6\ \cdot\ 10^7

27.

Lee atentamente: i) los isótopos son átomos de un mismo elemento que difieren en el número de neutrones ii) en un mol de hierro hay 6,022 ⋅ 10236,022\ \cdot\ 10^{23} átomos de hierro iii) Una molécula es un agregado atómico neutro

a)

Todas son verdad

b)

Todas son falsas

c)

Sólo es verdad la ii

d)

Solo es verdad la iii

e)

Sólo es verdad la i

28.

Selecciona la configuración electrónica del Ca

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

29.

Completa la configuración electrónica del Ba:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (a)   4p6 5s2 4d10 5p6 6s2

30.

Selecciona la configuración electrónica del Sc

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d2

b)

1s2 3s2 3p6 3s2 3p6 4s2 3d1

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

31.

Selecciona la configuración electrónica del Ga:

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4p2

b)

1s2 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2 4d10 5p1

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 4p3

32.

Selecciona la configuración electrónica del Se:

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d10 5p4

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

c)

1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 5s2 3d10 5p4

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 5p4

33.

Selecciona la configuración electrónica del Cr:

a)

[10 Ne] 4s2 3d12

b)

[18 Ar] 5s2 3d4

c)

[18 Ar] 4s2 3d4

d)

[10 Ne] 5s2 4d4

34.

Selecciona la configuración electrónica del Ca:

a)

[17 Ar] 4s1 3d1 4p1

b)

[18 Ar] 4s1 3d1

c)

[18 Ar] 4s2

35.

Selecciona las configuraciones electrónicas del S:

a)

[10 Ne] 3s2 3p5

b)

[10 Ne] 3s2 3p4

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

d)

1s2 2s2 2p6 3s1 3p5

36.

La siguiente configuración electrónica ¿de qué elemento químico se trata?

[86 Rn] 7s2 5f1

a)

Lantano

b)

Cerio

c)

Ra

d)

Actinio

37.

Escribe la configuración electrónica (Kernel) del Circonio:

(a)  

38.

Para Z=32 la configuración termina:

a)

4p2

b)

3p2

c)

4p1

d)

4p3

39.

Para Z= 13 los electrones de valencia son:

a)

3

b)

13

c)

2

d)

1

40.

¿Cuál es la configuración electrónica del Carbono (6C)?

a)

1s22s22p2

b)

1s22s22p4

c)

1s2 2s2 2p6 3s1

d)

1s2 2s2 2p3

41.

¿Cuál es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca (Z=20)?

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3d8

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6

42.

¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas es correcta para el cobalto (Z=27)?

a)

[Ar]3s23d7

b)

[Ar]4s13d8

c)

[Ne]4s23d7

d)

[Ar]4s23d7

43.

¿Cuál es la configuración electrónica del sodio (Z = 11)?

a)

1s2 2s2 3p6 4s1

b)

1s2 2s2 2p6 3s1

c)

1s2 2s2 2p5 3s2

d)

1s2 2s23p6 3s1

44.

Es el elemento que tiene la siguiente configuración electrónica:

1s22s22p63s23p64s13d5

a)

Ti

b)

V

c)

Cr

d)

Mn

45.

El elemento cuya estructura electrónica se representa a continuación: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 , se localiza en el período ......

a)

6

b)

5

c)

4

d)

3

46.

Se requiere escribir la configuración electrónica de Kernel del Oro cuya número de electrones es 79.

a)

Au: [54Xe] 4f145d106s1

b)

Au: [54Xe] 6s14f145d10

c)

Au: [54Xe] 6s24f145d9

d)

Au: [54Xe] 6s24f145d10

47.

¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un átomo de un elemento químico cuyo número atómico es ( z=35) en su estado fundamental?

a)

1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10 4 p6

b)

1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10 4 p5

c)

1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10 4 p3

d)

1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10 4 p2

48.

¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un átomo de un elemento químico cuyo número atómico es ( z=10) en su estado fundamental?

a)

1s2 2 s2 2p6

b)

1s2 2 s2 2p5

c)

1s2 2 s2 2p6 3 S2

d)

1s2 2 s2 2p6 3 S1

49.

¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un átomo de un elemento químico cuyo número atómico es ( z= 15) en su estado fundamental?

a)

1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p3

b)

1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10

c)

1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2

d)

1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10 4 p5

50.

¿Cuántos niveles de energía pueden llegar a tener los átomos?

a)

5

b)

Únicamente 4

c)

3 a 6

d)

1 a 7

51.

Los 4 orbitales o subniveles atómicos se llaman:

a)

1, 2, 3, 4

b)

a, b, c, d

c)

s, p, d, f

d)

I, II, III, IV

52.

La siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 pertenece al elemento:

a)

Hidrógeno

b)

Helio

c)

Neón

d)

Manganeso

53.

La configuración electrónica del átomo de un elemento es:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ¿Cuantos electrones tiene este átomo?

a)
b)
c)
d)
54.

De esta configuración electrónica podemos decir 2 de las siguientes afirmaciones:

a)

Es un elemento del grupo IA

b)

El elemento se encuentra en el periodo 1

c)

El elemento se encuentra en el periodo 3

d)

Es un elemento del grupo IIIA

e)

El elemento tiene 7 electrones de valencia

55.

El elemento con una distribución electrónica igual a 1s1 sería el:

a)

H

b)

He

c)

Li

d)

C

56.

En el orbital "p" de energía, ¿cuantos electrones caben?

a)

6

b)

2

c)

4

d)

14

57.

La siguiente configuración electróncia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene:

a)

Z= 23

b)

Z=22

c)

Z=24

d)

Z=12

58.

Es el elemento que tiene la siguiente configuración electrónica:

1s22s22p63s23p64s23d4

a)

Ti

b)

V

c)

Cr

d)

Mn

59.

La configuración electrónica correcta para el nitrógeno es:

a)

1s22s22p3

b)

1s22p32s2

c)

1s22p32s3

d)

1s22s22p6

60.

Un subnivel "s" tiene capacidad para:

a)

3 electrones

b)

10 electrones

c)

14 electrones

d)

2 electrones

61.

La nube electrónica está conformado por:

a)

Electrones y protones

b)

Niveles de energía

c)

Subniveles de energía

d)

Niveles y subniveles de energía

62.

Es la cantidad de átomos en 12 gramos de carbono y de manera general la cantidad de partículas, átomos o moléculas por unidad de masa atómica de cada elemento, equivalente a 6,023 x 1023.

a)

Masa atómica

b)

Número de Bernoulli

c)

Número de Avogadro

d)

Número de Reynold

63.

Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?

a)

15.8g/mol

b)

158g

c)

158g/mol

d)

158 mol

64.

¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 36 g de Carbono? Masa atómica C= 12 g/mol

a)

0.5

b)

1.0

c)

2.0

d)

3.0

65.

¿Cuál es la cantidad de sustancia que posee un número de Avogadro?

a)

Una Masa

b)

Un Mili mol

c)

Una Mol

d)

Una uma

66.

Constante o número de Avogadro (NA)

a)

6.023 x 1023

b)

6.023 x 10-23

c)

6023 x 1023

d)

6032 x 10-23

67.

La masa en gramos de 3 moles de agua. Masa molecular H2O= 18 g/mol

a)

16

b)

18

c)

36

d)

54

68.

¿Cuántos gramos pesa un mol de carbono?

a)

8 gramos

b)

6 gramos

c)

12 gramos

d)

24 gramos

69.

¿Qué es el mol?

a)

Unidad que indica la cantidad de materia.

b)

Unidad que indica la masa de la sustancia.

c)

Unidad que indica el volumen de sustancia.

d)

Unidad que relaciona los protones de la sustancia.

70.

La expresión 2 Ca3(PO4)2 indica que hay:

a)

Seis átomos de fósforo y cuatro de oxígeno.

b)

Tres átomos de calcio, dos átomos de fósforo y ocho átomos de oxígeno.

c)

Seis átomos de calcio, cuatro átomos de fósforo y dieciséis átomos de oxígeno.

d)

Tres átomos de calcio, un átomo de fósforo y cuatro átomos de oxígeno.

71.

La ley de la conservación de la materia fue propuesta por:

a)

Antoine Lavoisier.

b)

John Dalton.

c)

Amadeus Avogadro.

d)

James Proust.

72.

Partícula subatómica que no tiene carga

a)

Protón

b)

Electrón

c)

Quarks

d)

Neutrón

73.

Los protones son más pesados que los electrones.

a)

VERDADERO

b)

FALSO

74.

¿Cuál representa al número atómico?

a)

p

b)

e

c)

Z

d)

A

75.

¿Qué es el número másico o masa atómica?

a)

El número de protones

b)

El número de electrones

c)

El número de neutrones

d)

La suma del número de protones y neutrones

76.

Escribe el número atómico del Sodio

(a)  

77.

¿Cuál es el número de protones del carbono?

a)

p+

b)

-6

c)

12

d)

6

78.

El número de electrones del cloro es

a)

35

b)

18

c)

52

d)

17

79.

El número de neutrones del Bromo es

a)

45

b)

80

c)

35

d)

115

80.

Un átomo neutro tiene 24 electrones y un numero masico de 52. Este átomo posee un número de neutrones de

a)

30

b)

28

c)

24

d)

52

81.

¿Qué simboliza cada letra? Escoge todas las correctas

a)

X representa el simbolo del elemento

b)

Z representa el numero atomico

c)

A representa el numero masico

d)

Z representa el numero de neutrones

e)

A representa el numero de neutrones

82.

TODOS LOS ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO TIENEN.....

a)

El mismo numero de protones pero pueden tener diferente numero de neutrones

b)

El mismo numero de protones y de neutrones.

c)

El mismo numero de electrones pero pueden tener diferente numero de protones

d)

El mismo numero de neutrones pero pueden tener diferente numero de protones

83.

LOS ISOTOPOS SON ÁTOMOS.......

a)

de un mismo elemento que se diferencian en su numero de protones.

b)

de un mismo elemento que se diferencian en su numero de numero átomico.

c)

de un mismo elemento que se diferencian en su numero de electrones.

d)

de un mismo elemento que se diferencian en su numero de neutrones.

84.

UN ATOMO TIENE 12 PROTONES, 13 NEUTRONES Y 12 ELECTRONES ¿CUÁL ÉS SU NÚMERO ÁTOMICO?

a)

12

b)

25

c)

13

d)

24

85.

LOS ISOTOPOS DE OXIGENO CON NÚMERO MÁSICO 16, 17 Y 18 SE DIFERENCIAN EN EL NÚMERO DE......

a)

Protones

b)

Neutrones

c)

Electrones

d)

Moléculas.

86.
a)

X representa el simbolo del elemento

b)

Z representa el numero atomico

c)

A representa el numero masico

d)

Z representa el numero de neutrones

e)

A representa el numero de neutrones

87.

Elige las opciones correctas;

a)

Se trata del Atomo de Nitrogeno

b)

Este atomo contiene 13 protones y 7 neutrones

c)

Este atomo contiene 13 neutrones y 7 protones

d)

Este átomo contiene 6 neutrones y 7 protones

e)

Este átomo contiene 6 neutrones y 7 electrones

88.

Elige las opciones correctas;

a)

Se trata del Átomo de Fósforo

b)

Este atomo contiene 15 protones y 32 neutrones

c)

Este atomo contiene 15 neutrones y 17 protones

d)

Este átomo contiene 17 neutrones y 15 protones

e)

Este átomo tiene número atómico 15 y numero másico 32

89.

Elige las opciones correctas;

a)

Se trata del átomo de Azufre

b)

Este atomo contiene 14 protones y 15 neutrones

c)

Este atomo contiene 15 neutrones y 29 protones

d)

Este átomo contiene 14 protones y 14 electrones

e)

Este átomo tiene número atómico 32 y numero másico 14

90.

Elige las opciones correctas;

a)

Se trata del átomo de Berilio

b)

Este atomo contiene 4 protones y 14 neutrones

c)

Este atomo contiene 6 neutrones y 4 protones

d)

Este átomo contiene 10 protones y 10 electrones

e)

Este átomo tiene número atómico 4 y numero másico 10

91.

Elige las opciones correctas;

a)

Se trata del átomo de Carbono

b)

Este atomo contiene 12 protones y 6 neutrones

c)

Este atomo contiene 6 neutrones, 6 protones y 6 electrones

d)

Este átomo contiene 12 protones y 6 neutrones

e)

Este átomo tiene número atómico 12 y numero másico 6

92.

Elige las opciones correctas;

a)

X representa el simbolo del elemento

b)

A es el numero másico y es igual al numero de protones mas electrones

c)

Z es el numero atómico que es igual al numero de protones

d)

N es el numero de electrones

e)

El numero de neutrones se obtiene restando A-Z

93.

EL WOLFRAMIO (W) TIENE 74 PROTONES Y 108 NEUTRONES ¿CUAL ES SU REPRESENTACIÓN MAS ADECUADA?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

94.

La representación gráfica del átomo propuesta por DALTON es:

a)
b)
c)
d)
95.

La representación gráfica del átomo propuesta por BOHR es:

a)
b)
c)
d)
96.

La representación gráfica del átomo propuesta por Thomson es:

a)
b)
c)
d)

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