o material que arde.

a energia que permite ativar a combustão.

o material que permite a acidificação do meio.

o que permite a combustão.

não muda de cor.

fica vermelha.

fica carmim.

mantem-se azul.

ácidas, básicas ou neutras.

ácidas.

neutras.

básicas.

do ácido clorídrico.

do ácido sulfúrico.

do ácido nítrico.

do ácido fosfórico.

é tanto maior quanto menor for o número de choques eficazes entre os reagentes.

vai diminuindo ao longo do tempo.

nunca pode variar.

em geral, é maior se houver uma diminuição da temperatura do sistema reacional.

não se forma um sal pouco solúvel.

X é um precipitado.

os produtos da reação são água e cromato de prata.

é uma reação de precipitação.

obtém-se sabendo a massa ou volume de reagente(s) consumido(s) num intervalo de tempo.

não pode ser medida ou calculada.

pode aumentar caso se dilua um dos reagentes.

é maior no início porque há uma menor probabilidade de ocorrência de colisões eficazes.

em que um dos reagentes é o dioxigénio.

entre duas soluções aquosas, que dá origem a um sólido insolúvel em água.

entre uma base e um ácido.

em que um dos produtos da reação é o dióxido de carbono.

podem ser sujeitas a tratamentos de forma que se diminua a dureza.

são típicas dos solos graníticos.

quando ingeridas só apresentam desvantagens.

são pobres em sais de cálcio e magnésio.

a solução aquosa adicionada tem pH > 7.

foi adicionada solução aquosa a uma base.

a solução aquosa adicionada é um ácido.

a variação de pH ao longo da reação foi constante.

CO2 e H2O.

dióxido de carbono e amoníaco.

CO2, NO2 e CH4.

N2, H2O e O2.

o pH da solução contida no gobelé mantém-se.

a solução contida no gobelé fica menos básica.

ocorre um aumento do pH da solução contida no gobelé.

ocorre uma reação de combustão.

ácida.

básica.

que pode ser classificada em neutra ou básica.

neutra.

tem maior pH, comparativamente com o pH da chuva ácida.

é mais ácida do que a chuva ácida.

tem menor pH, comparativamente com o pH da chuva ácida.

é neutra.

o combustível é o dioxigénio.

um dos produtos da reação é o dioxigénio.

um dos reagentes é o dioxigénio.

um dos reagentes é o dióxido de carbono.

menor é o número de colisões eficazes por unidade de tempo.

maior é a velocidade da reação química.

menor é a superfície de contacto entre os reagentes.

a reação decorre durante um maior tempo.

são sempre usados para diminuir a velocidade de reações químicas.

têm a função de impedir a ocorrência de uma reação química.

podem alterar a velocidade de uma reação química.

consomem-se durante a ocorrência de uma reação química.

é mais rigoroso do que o indicador universal.

permite saber o valor de pH de uma solução por comparação de cores.

permite saber o valor aproximado do pH.

tal como os indicadores ácido-base, permite saber o pH de uma solução aquosa.

sal(aq) + água(ℓ) → ácido(aq) + base(aq)

sal(aq) + dioxigénio → água(ℓ) + dióxido de carbono(g)

ácido(aq) + base(aq) → sal(aq) + água(ℓ)

ácido(aq) + água(ℓ) → base(aq) + sal(s)

tem pH = 7

é básica.

é ácida

tem pH entre 7,5 e 9,5.

dicloro e dihidrogénio.

hidróxido de cloreto e potássio.

potássio e água.

cloreto de potássio e água.

a substância que se encontra em maior massa na água do mar é o NaCℓ.

a formação das conchas dos molúsculos marinhos ocorre por reações de precipitação.

o principal constituinte das conchas e dos corais duros é o sulfato de sódio.

as estalactites e as estalagmites resultam da formação de carbonato de sódio, um sal muito solúvel em água.

as substâncias B e C que dão origem à substância A.

no instante inicial já está a decorrer a reação química.

1 e 2 não são reações químicas porque há apenas um reagente.

em 1 a reação química é mais lenta.

sal(aq) + sal(aq) --» sal(aq) + sal(s)

sal(aq) + dioxigénio(g) --» água(ℓ) + dióxido de carbono(g)

sal(aq) + sal(aq) --» sal(aq) + água(ℓ)

ácido(aq) + água(ℓ) -----» base(aq)+ sal(s)