Jika diketahui massa atom relatif (Ar) dari H=1, C=12, N=14, dan O=16, tentukan massa molekul relatif (Mr) dari senyawa C₃H₉NO!

Tentukan massa dari 2 mol gas N₂ jika diketahui Ar N=14 g/mol!

Tentukan massa NaCl (Mr = 58.5 g/mol) yang perlu dilarutkan ke dalam 100 mL air untuk mendapatkan larutan NaCl dengan konsentrasi 0.1 M!

Suatu wadah berisikan 2 mol gas Helium (Ar=4 g/mol) bersuhu 27^oC dengan tekanan 1 atm. Tentukan massa jenis dari gas di wadah tersebut!

Suatu campuran diketahui terdiri dari NaCl (Mr=58.5) dan KCl (74.5) dengan perbandingan mol 50:50. Tentukan massa total dari 1 mol campuran!

Tentukan jumlah H₂O yang dihasilkan apabila direaksikan 1 mol CH₄ dan 1 mol O₂! Diketahui reaksi: CH₄ + 3O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Tentukan jumlah H₂O yang dihasilkan apabila direaksikan 1 mol CH₄ dan O₂ berlebih! Diketahui reaksi: CH₄ + 3O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Suatu eksperimen dilakukan dengan mereaksikan 1 mol CH₄ dan O₂ berlebih. Jika setelah reaksi didapatkan H₂O (Mr=18) sebanyak 20 g, tentukan persen rendemen reaksi! Diketahui reaksi: CH₄ + 3O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Suatu eksperimen dilakukan dengan mereaksikan 1 mol CH₄ dan O₂ berlebih. Diketahui reaksi: CH₄ + 3O₂ -> CO₂ + 2H₂O. CO₂ yang dihasilkan dari reaksi dialirkan ke larutan Ca(OH)₂ untuk membentuk padatan CaCO₃. Jika persen rendemen reaksi adalah sebesar 80%, tentukan massa CaCO₃ (Mr=100) yang akan didapat!

Suatu senyawa diketahui mengandung 4 mol C, 8 mol H, dan 2 mol O. Tentukan rumus empiris dari senyawa tersebut!

Suatu senyawa yang hanya terdiri dari atom C,H, dan O diketahui terdiri dari (persen massa) 67% C, 11% H, dan sisanya O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut!

Suatu senyawa yang hanya terdiri dari atom C,H, dan O diketahui terdiri dari (persen massa) 67% C, 11% H, dan sisanya O. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui massa molekul relatif (Mr) dari senyawa tersebut adalah sebesar 144!

2.00 g senyawa yang hanya mengandung atom C dan H dibakar sempurna menghasilkan 1.38 g H₂O (Mr=18) dan 6.77 g CO₂(Mr=44). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut!

Sebanyak 3.00 g campuran senyawa CH₄ (Ar=16) dan C₂H₆ (Ar=30) dibakar sempurna menghasilkan 8.62 g CO₂. Tentukan persen massa CH₄ dalam campuran!

Suatu sampel air diketahui mengandung ion Cl^-, penambahan AgNO₃ berlebih ke dalam 100 mL larutan ini menghasilkan endapan AgCl (Mr=143.5) sebanyak 2.87 g. Tentukan molaritas ion Cl^- di sampel air tersebut!

Suatu sampel padatan diketahui terdiri dari NaCl (Mr=58.5) dan zat inert (tidak bereaksi). Sebanyak 2 g sampel tersebut dilarutkan ke dalam 100 mL air, kemudian ditambahkan AgNO₃ berlebih sehingga didapatkan endapan AgCl (Mr=143.5) sebanyak 2.87 g. Tentukan persen massa NaCl di sampel padatan tersebut!

3g campuran diketahui hanya terdiri dari NaCl (Mr=58.5) dan KCl (Mr=74.5). 1 g campuran ini dilarutkan ke dalam 100 mL air, lalu ditambahkan AgNO₃ berlebih sehingga semua ion Cl^- terkonversi menjadi AgCl (Mr=143.5). Tentukan persen massa NaCl di campuran jika massa AgCl yang didapat adalah 2.08 g!!

Sebuah tabung diketahui berisi 1 L nitrogen cair, jika diketahui massa jenis dari nitrogen cair adalah sebesar 0.8 g/mL, tentukan volume gas nitrogen yang akan dilepaskan apabila cairan menguap di suhu 25^oC dalam tekanan 1 atm! (Ar N=14)

Campuran gas nitrogen dan gas CH₄ bertekanantotal 2 atm dibakar sempurna pada suhu 120^oC. Pada pembakaran tersebut, seluruh gas CH₄ terkonversi menjadi gas CO₂ dan uap air sedangkan gas nitrogen tidak bereaksi. Jika setelah reaksi didapati tekanan total sebesar 3 atm, tentukan tekanan parsial dari gas nitrogen di campuran gas awal!