Worksheets3° QUÍMICA (SEGUNDO TRIMESTRE)
Total questions: 90
Worksheet time: 2hrs 30mins
Es la representación de los electrones por niveles y sub niveles de energía.
Regla del octeto
Configuración electrónica
Estructura de Lewis
Enlaces químicos
Un subnivel S tiene capacidad para:
3 electrones
10 electrones
14 electrones
2 electrones
el nivel de energía L o nivel 2 tiene:
8 electrones
18 electrones
32 electrones
2 electrones
Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:
Estructura de Lewis
Regla del octeto
Energia cinética
Enlaces quimicos
El átomo esta dividido en dos partes que son:
Núcleo y corteza
Nucleo y menbrana
Proton y electrón
Electrón y neutron
Lo que permite que un átomo tienda a ganar electrones es un propiedad periódica que se llama:
Radio ionico
Radio atomico
Electronegatividad
Energía de ionización
El enlace quimico se define como la fuerza de union que existe entre dos atomos.
Falso
Verdadero
La estructura de Lewis consiste en representar los electrones de valencia por medio de puntos
Falso
Verdadero
cuando un atomo pierde un electron se onvierte en
cation
onion
proton
¿Los e- de valencia se obtienen de?
estructuras de Lewis
configuración de Kernell
configuración electrónica completa
configuración de Kermitt
¿Cuál es el gas noble que no tiene 8 e-?
H
Xe
He
Og
Los electrones tienen carga...
neutra
positiva
negativa
El e- de valencia se ubica en...?
núcleo
penúltimo orbital
último orbital
último nivel
¿Cuántos e- de valencia tienen los gases nobles?
5
6
7
8
¿Cuál es el objetivo de las estructuras de Lewis?
el octeto
ver electrones
revolverme
quién es Lewis?
un enlace completo se forma con...?
1 electrón
2 electrones
3 electrones
4 electrones
Los electrones de valencia son:
Los que se encuentran en los compuestos
Los que se encuentran en el último nivel de energía de un átomo
Los que se encuentran dentro del núcleo del átomo
Los que son que se encuentran en la primer nivel de energía de un átomo
En este modelo de átomo, ¿cuántos electrones de valencia se observan?
5
2
3
0
En el modelo de átomo de la imagen, ¿cuántos electrones de valencia se observan?
14 electrones de valencia
10 electrones de valencia
4 electrones de valencia
28 electrones de valencia
La estructura de Lewis es:
La representación de un elemento, en la que se escribe su símbolo y alrededor de este los electrones de valencia, usando asteriscos o puntos.
Una representación de un reacción química, en la que se escriben sus símbolos y se usa una flecha para indicar el cambio entre reactivos y productos.
Símbolos químicos que se usan para representar la cantidad de átomos que tiene una molécula y que se utilizan en los procesos físicos y químicos
9. La regla del octeto consiste en:
Que al ceder o ganar electrones este tenga ocho en su capa externa.
La estructura de puntos o lewis.
Ser un gas noble.
La formacion de iones.
10. Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis:
¿Cuántos electrones necesita el azufre para completar un octeto en su capa de valencia?
3
2
1
CUANTOS ELECTRONES DE VALENCIA TIENE EL BROMO (Z=35).
7
9
11
13
El número atómico representa el número de protones de un atomo y corresponde al mismo número de electrones
Cierto
Falso
No se sabe
Son subpartículas del átomo que se encuentran en el nucleo de este y tienen carga electrica positiva
Electrones
Neutrones
Protones
Son subpartículas del átomo que se encuentran girando en orbitas alrededor del nucleo de este y tienen carga electrica negativa
Electrones
Neutrones
Protones
¿Cuál es la estructura de Lewis correcta para el compuesto CaF2?
( Datos: Ca grupo 2; F grupo 17)
¿Cuál es la estructura de Lewis del potasio?
¿Cuál es la estructura de Lewis correcta para la molécula PBr3?
(Datos: P grupo 5 y Br grupo 7)
¿A qué grupo de la tabla periódica pertenece el elemento de la imagen presentada?
Grupo I A
Grupo III A
Grupo IV o Grupo 14
Grupo VI o Grupo 16
Grupo VIII o grupo 18
Observa la estructura de Lewis de la imagen y menciona a que grupo de la tabla periódica pertenece el elemento:
Grupo I
Grupo II
Grupo III
Grupo IV A o Grupo 14
Grupo VIII A o Grupo 18
Si observamos el último nivel de energía de un gas noble este tendrá:
7 electrones
5 electrones
8 electrones
2 electrones
Observando la estructura de Lewis del sulfuro de sodio nos apoya para indicarnos que:
cada azufre gana 1 electrón
cada sodio pierde 1 electrón
cada azufre pierde 2 electrones
cada sodio gana 2 electrones
Un enlace quimico es:
Unión de dos o mas cationes
Atraccion quimica
Fuerzas que mantienen unidos a los atomos
en enlace entre cationes y aniones
La estructura de Lewis es:
se cumple la regla del octeto
el mismo numero atomico
la clasificacion de un enlace
un diagrama de puntos
Un cation
tiene doble enlaces
gana electrones
pierde electrones
comparte electrones
Un anion:
tiene un enlace
comparte electrones
pierde electrones
gana electrones
La regla del octeto consiste en:
que al ceder o ganar electrones este tenga ocho en su capa externa
ser un gas noble
la estructura de puntos o lewis
la formacion de iones
La estructura de Lewis del elemento cuya distribución electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 debe tener:
El símbolo del elemento con cinco puntos alrededor
El símbolo del elemento con tres puntos alrededor
El símbolo del elemento con siete puntos alrededor
El símbolo del elemento con ocho puntos alrededor
La estructura de Lewis del elemento cuya distribución electrónica es 1s2 2s2 2p3 debe tener:
El símbolo del elemento con cinco puntos alrededor
El símbolo del elemento con tres puntos alrededor
El símbolo del elemento con siete puntos alrededor
El símbolo del elemento con dos puntos alrededor
La estructura de Lewis del S (Z = 16) es:
El N2 tiene un triple enlace de tipo covalente puro.
FALSO
VERDADERO
La regla del (a) nos dice que para alcanzar el equilibrio, los elementos necesitan igualar la cantidad de e- en la última capa de valencia que tienen los gases nobles.
Número de e- que puede recibir máximo el subnivel p
2
6
10
14
Número de e- que puede recibir máximo el subnivel f
2
6
10
14
Número de e- que puede recibir máximo el subnivel d
2
6
10
14
¿Cuál es la nomenclatura de Lewis correcta para el cloro?
Científico estadounidense creador del diagrama que lleva su nombre y representa los enlaces químicos
Lewis
Dalton
Lavoisier
Rutherford
Antiguamente al átomo se lo consideraba :
Divisible
metal
Metaloide
Indivisible
El átomo presenta las siguientes partículas sub- atómicas :
Electrón. neutrón y metaloide
Electrón, neutrón y protón
Protón, uranio y electrón
neutrón, protón y metál.
El electrón se encuentra en el átomo en la siguiente ubicación :
Núcleo
En el protón
En el neutrón
En la nube electrónica
Los protones y neutrones se ubican dentro del átomo en :
Nube electrónica
Tabla periódica
Elementos químicos
Núcleo
¿ Los átomos son diferentes por qué ?
Presentan diferentes cantidades de electrones y protones
Presentan diferentes cantidades de electrones y neutrones
Presentan diferentes cantidades de neutrones y electrones
Presentan diferentes cantidades de electrones, protones y neutrones
Los átomos se encuentran en :
Los seres vivos
Los seres sin vida
Los seres vivos y seres sin vida
La tabla periódica
¿ Que números indican la letra Z en la tabla periódica ?
El número atómico
El número de masa
El número de masa y el número atómico
Ninguna de las alternativas es correcta
¿ Que números indican la letra A en la tabla periódica ?
El número atómico
El número de masa
El número de masa y el número atómico
Ninguna de las alternativas es correcta
Es el único elemento químico que no posee neutrones
Carbono
Hidrógeno
Oxígeno
Nitrógeno
¿Quién fue el primero en sugerir que la materia estaba formada por pequeñas partículas?
Thales de Mileto
Sócrates
Demócrito de Abdera
Platón
¿A quién pertenece el modelo de la imagen?
J.J. Thomson
E. Rutherford
Bohr-Sommerfield
Demócrito
¿Qué partículas tienen carga?
Protón
Neutrón
Electrón
potrón
En un átomo neutro...
tenemos el mismo número de cargas positivas que negativas
no hay cargas
La unidad más pequeña que constituye la materia es:
Átomo
Molécula
Partícula
Si consideramos el proceso evolutivo en la representación de los átomos, el orden correcto seria:
1, 2, 3 y 4
4, 2, 3, y 1
3, 3, 2 y 1
2, 4, 3 y 1
El modelo con el numero 3 fue realizado por
Rutherford
Thomson
Dalton
Bohr
Cuál de los modelos estableció primero que el átomo presenta partículas positivas y partículas negativas, por lo que el atomo era neutro
1
2
3
4
El aporte del modelo de Rutherford fue ?
Determinar el lugar de los protones
Enunciar que los electrones giran alrededor del núcleo
Enunciar que los electrones giran alrededor del núcleo en forma elíptica
Determinar que el átomo tiene un núcleo central, pequeño de carga positiva y que alrededor giran los electrones
Según el modelo atómico de Thompson los electrones se encuentran:
En el centro del átomo
Girando al rededor del átomo
Incrustados en una masa uniforme positiva
Girando alrededor del núcleo
El modelo atómico de Bohr esta representado por:
FUERON LOS PRIMEROS EN PLANTEAR QUE LA MATERIA ESTABA CONSTITUIDA POR PARTICULAS MUY PEQUEÑAS, INVISIBLES E INDIVISIBLES LLAMADAS ATOMOS.
LEUCIPO Y ARISTOTELES
LEUCIPO Y DEMOCRITO
LEUCIPO Y DALTON
N.A
FILOSOFO GRIEGO QUE AFIRMABA QUE LA MATERIA ESTABA CONSTITUIDA POR CUATRO ELEMENTOS: AGUA, AIRE, FUEGO Y TIERRA, EN LOS QUE SE DISTINGUIAN CUATRO CARACTERISTICAS: CALIENTE, FRIO, SECO, HUMEDO.
LEUCIPO
ARISTOTELES
DALTON
N.A
THOMSON ELABORO EL PRIMER MODELO ATOMICO AL QUE SE LE LLAMO EL ___________________.
MANZANA
BUDIN DE PASAS
BUDIN DE ATOMOS
N.A
DESCUBRIO LOS ELECTRONES.
THOMSON
RUTHERFORD
CHADWICK
N.A
DESCUBRIO LOS NEUTRONES.
THOMSON
RUTHERFORD
CHADWICK
N.A
LA MATERIA ESTA COMPUESTA POR_________.
ATOMOS
HIDROGENOS
OXIGENO
N.A
DESCUBRIO LOS PROTONES.
THOMSON
RUTHERFORD
CHADWICK
N.A
¿Cuántos electrones presenta el átomo ?
16
8
24
¿Cuál es el numero de masa del átomo ?
17
18
35
¿Cuántos neutrones presenta el átomo ?
18
17
35
Elige las opciones correctas;
Se trata del Atomo de Nitrogeno
Este atomo contiene 13 protones y 7 neutrones
Este atomo contiene 13 neutrones y 7 protones
Z=7
Número másico (A) = 13
La materia es todo
Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio y está formada por partículas muy pequeñas.
materia está formada por un conjunto de átomos que, a su vez, están constituidos por las llamadas partículas subatómicas: los electrones, los protones y los neutrones
Las dos anteriores
La materia no se crea ni se destruye
Solo se transforma
Ninguno
¿Cuál es la forma para calcular los neutrones (N)?
N=A
A-Z
Z/A
N=Z
¿Cómo se conforma la tabla periódica?
17 grupos 6 periodos
13 periodos 7 grupos
7 periodos 18 grupos
Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Fuerza que mantiene unida a los átomos
Enlace químico
Electronegatividad
Energía de ionización
Afinidad electrónica
EL ENLACE COVALENTE ES CARACTERÍSTICO POR LA UNIÓN ENTRE
ELEMENTOS METÁLICOS
ELEMENTOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS
ELEMENTOS NO METÁLICOS
EL ENLACE IONICO ES CARACTERÍSTICO DE LA UNIÓN ENTRE
ELEMENTOS METALICOS Y NO METALICO
ELEMENTOS NO METALICOS
ELEMENTOS METÁLICOS
