WorksheetsQuiz legami chimici
Total questions: 19
Worksheet time: 5hrs 33mins
Cosa sono i gruppi e i periodi? A cosa corrispondono?
Che cos’è la configurazione elettronica?
Cosa afferma la regola dell'ottetto?
Qual è la differenza tra legami primari intramolecolari e legami secondari intermolecolari? Riporta un esempio di entrambi
Per legame ionico di intende la forza di attrazione tra:
gli ioni positivi e negativi dello stesso elemento
tra gli elettroni e i protoni in qualsiasi atomo
tra il nucleo e gli elettroni negli atomi dei composti
tra ioni di segno opposto nei composti
Nella molecola HCl è presente:
un legame covalente polare
un legame a idrogeno
un legame ionico
un doppio legame covalente
Disegna con i simboli di Lewis il legame HCl
Indicare la coppia di elementi che formano un legame ionico:
H e C
Li e F
P e O
Ca e Mg
Disegna il legame NaCl (cloruro di sodio) con i simboli di Lewis
Quale tra i seguenti è il legame più forte?
legame ionico
ionico
legame covalente polare
legame covalente puro
legame a idrogeno
Indicare il legame che si può stabilire tra un atomo di fluoro (elettronegatività = 4,0) e uno di idrogeno (elettronegatività = 2,1):
covalente polare
covalente puro
ionico
dipolo-dipolo
Disegna il Fl (fluoro) con i simboli di Lewis
Il legame ionico si stabilisce tra:
due cationi
due anioni
due elementi aventi la stessa elettronegatività
atomi con una differenza di elettronegatività maggiore di 1.7
Il legame a idrogeno:
è un legame intermolecolare che avviene quando in una molecola è presente un atomo di idrogeno legato a un elemento elettronegativo come F, O e N
è un legame intramolecolare che avviene quando in una molecola è presente un atomo di idrogeno legato a un elemento elettronegativo come F, O e N
è un legame avente la stessa forza di un legame covalente puro tra un atomo di idrogeno e un elemento elettronegativo come F, O e N
è un legame molto debole che avviene tipicamente negli idrocarburi
Quali sono le condizioni affinché ci possa essere un legame a idrogeno tra due molecole?
Le interazioni dipolo-dipolo:
sono forze di natura intermolecolare che si verificano tra molecole polari
sono forze di natura intramolecolare che si verificano tra molecole apolari
sono forze di natura intermolecolare che si verificano tra molecole apolari
sono forze di natura intramolecolare che si verificano tra molecole polari
Quali sono le proprietà dei metalli?
Che cos’è l’elettronegatività?
Quali sono gli elementi più elettronegativi?
I gas nobili
F (fluoro), O (ossigeno), N (azoto)
H (idrogeno) ed He (elio)
Cl (cloro), Fe (ferro), S (zolfo)
