wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

แบบทดสอบหลังเรียน สารละลายและสมการเคมี

Total questions: 49

Worksheet time: 54mins

Name
Class
Date
1.

สารละลายมีสถานะอะไรบ้าง

a)

สารละลายของแข็ง สารละลายของเหลว และสารละลายไฮโดรเจน

b)

สารละลายของแข็ง สารละลายของเหลว และสารละลายแก๊ส

c)

สารละลายของแข็ง สารละลายของเหลว และสารละลายแอมโมเนีย

d)

สารละลายของแข็ง สารละลายของเหลว และสารละลายไนโตรเจน

2.

สารละลายมีกี่สถานะ

a)

2

b)

1

c)

4

d)

3

3.

สารละลาย หมายถึงอะไร

a)

สารผสมเนื้อเดียวกัน

b)

สารที่ละลายเองโดยไม่มีตัวทำละลาย

c)

สารที่มีแค่ตัวทำละลาย

d)

สารที่มีแค่ตัวละลาย

4.

สารละลายเกิดจากอะไร

a)

สารสองชนิดขึ้นไปผสมเป็นเนื้อเดียวกัน

b)

สารที่ทีละลายเองโดยไม่พึ่งสารอื่น

c)

สารที่ละเองโดยใช้แดด

d)

สารที่ต้องใช้แดดในการละลาย

5.

สารละลายกลูโคสเข้มข้นร้อยละ 30 โดยมวล หมายความว่าอย่างไร

a)

มีกลูโคส 20 กรัม ละลายอยู่ในสารละลาย 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร

b)

ในสารละลาย 20 กรัม มีกลูโคสละลายอยู่ 20 กรัม

c)

ในสารละลาย 100 กรัม มีกลูโคสละลายอยู่ 20 กรัม

d)

มีกลูโคส 20 กรัม ละลายอยู่ในสารละลาย 120 กรัม

6.

สารละลายจุนสีเข้มข้น 4 %v/v ข้อใดกล่าวถูกต้อง

a)

มีจุนสีอยู่ 4 cm3 และมีสารละลายอยู่ 4 cm3

b)

มีจุนสีอยู่ 4 cm3 และมีน้ำ 96 cm3

c)

มีจุนสีอยู่ 4 cm3 และมีสารละลาย 96 cm3

d)

มีจุนสีอยู่ 4 cm3 และมีน้ำ 100 cm3

7.

เมื่อนำละลาย CuSO4 2 โมล ในสารละลาย 500 ลูกบาศก์เซนติเมตร จงหาว่าสารละลายนี้มีความเข้มข้นร้อยละเท่าใด (Cu = 64, S = 32 , O = 16)

a)

ร้อยละ 18 โดยมวลต่อปริมาตร

b)

ร้อยละ 32 โดยมวลต่อปริมาตร

c)

ร้อยละ 54 โดยมวลต่อปริมาตร

d)

ร้อยละ 64 โดยมวลต่อปริมาตร

8.

สารละลาย (solution) มีองค์ประกอบได้แก่อะไรบ้าง

a)

1.สารละลาย 2.ตัวละลาย 3.ตัวทำละลาย

b)

1สารละลายของแข็ง 2.สารละลายของเหลว 3.สารละลายแก๊ส

c)

1.ตัวละลาย 2.ตัวทำละลาย

9.

การพิจารณาว่าสารใดเป็นตัวทำละลาย และสารใดเป็นตัวละลาย สามารถพิจารณาได้จากอะไร

a)

ความเข้มข้นของสารละลาย

b)

ปริมาณและสถานะของสารละลาย

c)

องค์ประกอบของสารละลาย

10.

สารละลายที่องค์ประกอบมีสถานะเหมือนกัน สามารถระบุตัวละลายและตัวทำละลายโดยใช้เกณฑ์อะไร

a)

ปริมาณของสารเป็นเกณฑ์

b)

สถานะของสารเป็นเกณฑ์

c)

ปริมาณของสารเป็นเกณฑ์ และสถานะของสารเป็นเกณฑ์

d)

ความเข้มข้นของสารละลายเป็นเกณฑ์

11.

สารละลายที่องค์ประกอบมี

สถานะต่างกัน สามารถระบุตัวละลายและ

ตัวทำละลายโดยใช้อะไรเป็นเกณฑ์

a)

ความเข้มข้อนของสารละลายเป็นเกณฑ์

b)

ปริมาณของสารเป็นเกณฑ์

c)

สถานะเป็นเกณฑ์

d)

สถานะ และปริมาณของสารเป็นเกณฑ์

12.

น้ำหวานมีอค์ประกอบของสารคือ

น้ำ ร้อยละ 86 และ น้ำตาลทราย ร้อยละ 14

จากข้อความข้างต้น ตัวละลาย

และตัวทำละลายของน้ำหวาน คืออะไร

a)

ตัวละลาย คือ น้ำตาลทราย

ตัวทำละลาย คือ น้ำ

b)

ตัวละลาย คือ น้ำ

ตัวทำละลาย คือ น้ำตาลทราย

13.

ข้อใดกล่าวถึงคำว่า "สารละลาย" ได้ถูกต้อง

a)

มีสถานะเป็นของเหลว

b)

มีสถานะเป็นของเหลวและแก๊ส

c)

มองเห็นเป็นเนื้อเดียวกัน มีองค์ประกอบมากกว่า 1 ชนิด

d)

มองเห็นเป็นเนื้อเดียวกัน มีองค์ประกอบเพียงชนิดเดียว

14.

มีสารอยู่ 3 ชนิดผสมกันอยู่ สาร ก 30% สาร ข 20% สาร ค 50% สารใดเป็นตัวทำละลาย

a)

สาร ก อย่างเดียว

b)

สาร ข อย่างเดียว

c)

สาร ค อย่างเดียว

d)

สาร ก และสาร ค

15.

11.ปลา 100 กรัมเมื่อนำมาวิเคราะห์พบปรอท 2 x 10-5 กรัม เนื้อปลามีปรอทกี่ ppm

a)

20

b)

2

c)

0.2

d)

0.02

16.

น้ำเกลือ NaCl ขวดนี้ เข้มข้น 0.1 M ปริมาตร 100 mL มี NaCl ละลายอยู่เท่าไร

a)

0.01 mol

b)

0.1 mol

c)

0.01 g

d)

0.1 g

17.

อุปกรณ์ใดบ้างใช้เตรียมสารละลายจากสารบริสุทธิ์ (มากกว่า 1 คำตอบ)​

a)
b)
c)
d)
e)
18.

สารละลายข้อใดต่อไปนี้มีจุดเยือกแข็งเท่ากับสารละลายกลูโคส 1 mol ในน้ำ 1 kg

a)

สารละลายโซเดียมคลอไรด์ 1 mol ในน้ำ 1 kg

b)

สารละลายซูโครส 1 mol ในน้ำ 1 kg

c)

สารละลายกลูโคส 2 mol ในน้ำ 1 kg

d)

สารละลายกลูโคส 1 mol ในเอทานอล 1 kg

19.

สารใดต่อไปนี้ 1 กรัม ละลายในเบนซีน 100 กรัม ให้จุดเดือดสูงที่สุด (H = 1, C = 12, O = 16)

a)

กลูโคส (C6H12O6)

b)

ซูโครส (C12H22O11)

c)

เมทานอล (CH4O)

d)

แนพทาลีน (C10H8)

20.

การทำเครื่องดื่มแบบสเลอปี้ให้ได้มากที่สุด

ภายใต้วัสดุอุปกรณ์ เวลา และงบประมาณ

ที่กำหนด นักเรียนต้องใช้องค์ความรู้ในข้อใด

a)

Science

b)

Mathematics

c)

Technology

d)

Engineering

21.

สมบัติคอลลิเกทีฟ(Colligative properties) เป็นสมบัติของสารละลายที่ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารละลาย มีอะไรบ้าง

a)

การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด การลดลงของจุดเยือกแข็ง การลดลงของความดันไอ และการเกิดความดันออสโมติก

b)

การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด การลดลงของจุดเยือกแข็ง การลดลงของปริมาตร และการเกิดออสโมซิส

c)

การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด การลดลงของจุดเยือกแข็ง และการลดลงของความดันไอ

d)

การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด การลดลงของจุดเยือกแข็ง การเกิดนิวคลีเอชัน และสภาวะเย็นยวดยิ่ง

22.

ข้อใดเป็นสมการในการคำนวณหาจุดเยือกแข็งของสารละลายและจุดเดือดของสารละลาย ตามลำดับ

a)

Tb' - Tb = Kb.m และ Tf - Tf' = Kf.m

b)

Tf - Tf' = Kf.m และ Tb' - Tb = Kb.m

c)

Tf' - Tf = Kf.m และ Tb' - Tb = Kb.m

d)

Tf' - Tf = Kf.m และ Tb - Tb' = Kb.M

23.

องค์ประกอบของสมการเคมีคืออะไรบ้าง

a)

สารตั้งต้น

b)

การเปลี่ยนแปลงสาร

c)

สารผลิตภัณฑ์

d)

ถูกต้องทุกข้อ

24.

2Ag(s) + 3Cl2(g) ------> AlCl3(s) สมการนี้มีสารใดเป็นสารผลิตภัณฑ์

a)

Ag

b)

Cl2

c)

AlCl3

d)

Ag + Cl2

25.

C3H8 + O2 ------> CO2 + H2O สมการเคมีนี้ยังไม่ดุล นักเรียนควรเติมเลขอะไรหน้า CO2

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

26.

C3H8 + O2 ------> CO2 + H2O สมการเคมีนี้ยังไม่ดุล นักเรียนควรเติมเลขอะไรหน้า H2O

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

27.

Li2O + H2O ----------> LiOH สารตั้งต้น คือสารใด

a)

Li2O

b)

H2O

c)

LiOH

d)

Li2O + H2O

28.

N2 + H2 ----------> NH3 เติมเลข 3 หน้าสารประกอบใด

a)

N2

b)

H2

c)

NH3

d)

NH3 และ H2

29.

ปัจจัยที่มีอิทธิพลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี คือ

a)

ความเข้มข้นของสารละลาย ความดัน ตัวเร่ง พันธะโคเวเลนต์

b)

พันธะโคเวเลนต์ อุณหภูมิ ความเข้มข้นของสารละลาย

c)

อุณหภูมิ ความเข้มข้นของสารละลาย พื้นที่ผิว ตัวเร่ง

d)

อุณหภูมิ พันธะโคเวเลนต์ พื้นที่ผิว ตัวเร่ง

30.

การกระทำในข้อใดไม่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

a)

การนำเนื้อหมูแช่ในช่องแช่แข็ง

b)

ใช้แคลเซียมคาร์ไบด์ช่วยในการบ่มมะม่วง

c)

การเคี้ยวยาลดกรดชนิดเม็ดให้ละเอียดก่อนกลืน

d)

การเปลี่ยนขนาดภาชนะที่บรรจุสารละลายที่ทำปฏิกิริยา

31.

ถ้าต้องการให้โลหะอลูมิเนียมทำปฏิกิริยากับกรดให้เร็วขึ้นควรเพิ่มปัจจัยในข้อใด

a)

ความดัน

b)

พื้นที่ผิวของภาชนะ

c)

พื้นที่ผิวของโลหะ

d)

ลดอุณหภูมิ

32.

ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับสมการเคมี

a)

สมการเคมีสามารถใช้คำนวณหาสารตั้งต้นเท่านั้น

b)

สมการเคมีไม่จำเป็นต้องดุลสมการ

c)

สมการเคมีเกิดจากปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุลอย่างเดียว

d)

สมการเคมีต้องทำให้ทั้งสองข้างมีจำนวนอะตอม และประจุที่เท่ากัน

33.

ปฏิกิริยาระหว่างแก๊สไฮโดรเจนกับแก๊สออกซิเจน ได้น้ำเป็นผลิตภัณฑ์ ซึ่งเขียนแทนสมการในข้อใด

a)

2H2 (g) + O2 (g) ---------> 2H2O (l)

b)

2H2 (g) + O2 (s) ---------> 2H2O (l)

c)

2H2 (l) + O2 (g) ---------> 2H2O (l)

d)

2H2 (s) + O2 (g) ---------> 2H2O (l)

34.

ข้อใดคือสัมประสิทธิ์ a b c d e เรียงตามลำดับ

aC3H5(NO3)3(l) →\rightarrow bCO2(g) + cH2O(l) + dN2(g) + eO2(g)

a)

3  1  5  8  10

b)

2  10  8  5  2

c)

4  10  6  1  3

d)

4  12  10  6  1

35.

จงพิจารณาสมการเคมีต่อไปนี้

C6H14 + O2 →\rightarrow CO2 + H2O

ข้อใดดุลสมการเคมีได้ถูกต้อง

a)

C6H14 + 10O2 →\rightarrow 7CO2 + 6H2O

b)

2C6H14 + 10O2 →\rightarrow 7CO2 + 6H2O

c)

C6H14 + 13O2 →\rightarrow 6CO2 + 7H2O

d)

2C6H14 + 19O2 →\rightarrow 12CO2 + 14H2O

36.

จงพิจารณาสมการเคมีต่อไปนี้

   Mg + HCl →\rightarrow MgCl2 + H2

   ข้อใดดุลสมการเคมีได้ถูกต้อง

a)

Mg + 2HCl →\rightarrow MgCl2 + H2

b)

2Mg + HCl →\rightarrow MgCl2 + H2

c)

Mg + 4HCl →\rightarrow MgCl2 + 2H2

d)

2Mg + 4HCl →\rightarrow 2MgCl2 + H2

37.

สัมประสิทธิ์ a คือข้อใด

C2H6O(l) + aO2(g) →\rightarrow 2CO2(g) + 3H2O(l)

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

38.

จงเรียงลำดับขั้นตอนการเตรียมสารละลายจากสารละลายบริสุทธิ์ให้ถูกต้อง 

1.ชั่งสารบริสุทธิ์ที่ต้องการ 

2. ละลายสารด้วยทำละลายเล็กน้อยเพื่อให้สารละลาย 

3. ใช้หลอดหยด ปรับปริมาตรให้ส่วนเว้าโค้งเท่ากับขีดบอกปริมาตร 

4. คำนวณเกี่ยวกับน้ำหนักที่ต้องการใช้ 

5. เทสารลงขวดวัดปริมาตรและเติมตัวทำละลายจนเกือบถึงขีดบอกปริมาตร

a)

1 2 5 3 4

b)

1 2 3 4 5

c)

4 1 2 5 3

d)

2 1 5 3 4

39.

ข้อใดเป็นวิธีการเตรียมสารละลายที่ถูกต้อง

a)

นายณฐกร ชั่งสารที่เป็นของแข็งจากการตวงด้วยปิเปต

b)

นายครองราชย์ตรียมสารละลาย 200 มิลลิลิตร โดยใช้ขวดวัดปริมาตรขนาด 250 มิลลิลิตร

c)

นางสาวสุภัสสรเติมตัวทำละลายเกินถึงขีดบอกปริมาตรจึงใช้หลอดหยดดูดสารละลายที่เกินออก

d)

นายณกร ชะล้างปิเปต(กลั้วปิเปต) ด้วยตัวละลายก่อนปิเปตตัวละลายตามปริมาตรที่ต้องการ

40.

ถัาต้องการเตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) 0.2 mol/dm3 จำนวน 200 cm3 จะต้องใช้ NaCl จำนวนกี่กรัม ( มวลต่อโมล NaCl = 58.5 )

a)

2.34

b)

23.4

c)

0.00234

d)

234

41.

LiOH หนัก 3.6 กรัม นำมาละลายน้ำจนได้ปริมาตร 250 cm3 สารละลายที่ได้มีความเข้มข้นกี่โมลาร์ ( มวลต่อโมล LiOH = 24)

a)

0.6

b)

33.33

c)

0.8

d)

1.6

42.

สารละลาย NaOH เข้มข้น 0.3 โมล/ลิตร จำนวน 250 cm3 จะต้องเติมน้ำเท่าใดถึงจะได้สารละลายเข้มข้น 0.25 โมล/ลิตร

a)

0.33 dm3

b)

300 dm3

c)

0.03 dm3

d)

0.3 dm3

43.

หากต้องการเตรียมสารละลายให้ได้ 50 cm3 จะต้องใช้อุปกรณ์ในข้อใด

a)

ขวดวัดปริมาตร

b)

บีกเกอร์

c)

ขวดรูปกรวย

d)

กระบอกตวง

44.

ปริมาตรของสารละลายในกระบอกตวงนี้มีค่าเท่าใด

a)

48

b)

47.5

c)

46.5

d)

49.7

45.

อุปกรณ์ใด ไม่เหมาะสมในการใช้ตวง-วัดปริมาณสารเพื่อเตรียมสารละลาย

a)

บีกเกอร์

b)

ปิเปตต์

c)

กระบอกตวง

d)

ขวดวัดปริมาตร

46.

การเตรียมสารละลายมีกี่ประเภท อะไรบ้าง

a)

1 ประเภท การเตรียมสารละลายจากสารบริสุทธิ์

b)

1 ประเภท การเตรียมสารละลายเจือจางจากสารละลายเข้มข้น

c)

2 ประเภท การเตรียมสารละลายจากสารบริสุทธิ์ และการเตรียมสารละลายจากปฏิกิริยาเคมี

d)

2 ประเภท การเตรียมสารละลายจากสารบริสุทธิ์ การเตรียมสารละลายเจือจางจากสารละลายเข้มข้น

47.

ต้องการเจือจางสารละลาย NaCl เข้มข้น 5 M ปริมาตร 10 mL ให้เหลือความเข้มข้น 1 M จะต้องปรับปริมาตรเป็นกี่ mL

a)

2

b)

5

c)

25

d)

50

48.

การเตรียมสารละลายที่ต้องการ สิ่งแรกที่ต้องทำคือ

a)

ชั่งสารละลาย

b)

คำนวณสารละลายที่ต้องการ

c)

ปรับปริมาตรตามต้องการ

d)

ตวงสารละลาย

49.

ใครมีทักษะการใช้อุปกรณ์ได้อย่างถูกต้องและเหมาะสมในการเตรียมสารละลาย

a)

แดงใช้บีกเกอร์ในการปรับปริมาณสารละลาย

b)

เขียวใช้กระบอกตวงในการปรับปริมาตรสารละลาย

c)

เหลืองใช้ขวดวัดปริมาตรในการปรับปริมาตรสารละลาย

d)

ส้มใช้หลอดทดลองในการปรับปริมาตรสารละลาย

Similar Resources on Wayground

พันธะเคมี ม.4

44 questions

พันธะเคมี ม.4

quiz

Worksheet

•

10th Grade

แบบทดสอบปลายภาค รายวิชาวิทยาศาสตร์กายภาพ (เคมี) ชั้นมัธยมปีที่ 4

50 questions

แบบทดสอบปลายภาค รายวิชาวิทยาศาสตร์กายภาพ (เคมี) ชั้นมัธยมปีที่ 4

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

เชื้อเพลิงทางเลือก

54 questions

เชื้อเพลิงทางเลือก

quiz

Worksheet

•

11th - 12th Grade

แบบทดสอบปลายภาคม.4/2-4/5

45 questions

แบบทดสอบปลายภาคม.4/2-4/5

quiz

Worksheet

•

12th Grade

พลังงานกับการดำเนินไปของปฏิกิริยา

52 questions

พลังงานกับการดำเนินไปของปฏิกิริยา

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Special Test Atomic Structure and Periodic Table

45 questions

Special Test Atomic Structure and Periodic Table

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade