Font size
WorksheetsTermokémia és egyensúly 9.
Total questions: 16
Worksheet time: 43mins
Hogy jelöljük a reakcióhőt?
ΔrH
ΔHr
ΣrH
ΔkH
ΣHr
Mi a reakcióhő mértékegysége?
kJ/mol
g/mol
cal
1/mol
Minek a definíciója: Annak a reakciónak a reakcióhője, amelyben egy vegyület 1 mólja standard körülmények között stabil elemeiből kialakul?
képződéshő
reakcióhő
anyagmennyiség
exoterm folyamat hőváltozása
Hess hő
Húzd be a hiányzó adatokat!
reakcióhő <
reakcióhő >
Er
ΔkH
Ea
ΔrH
Válaszd ki, mik igazak az endoterm és az exoterm folyamatokra!
ΔrH > 0
ΔrH < 0
Hőt nyel el a környezetből
Hőt ad le a környezetnek
A (a) -tétel azt mondja ki, hogy a (b) csak a kiindulási anyagok és a termékek anyagi minőségétől és (c) függ. A reakcióhő (d) az esetleges részreakciók számától, ill. azok sorrendjétől
A Hess-tétel alapján a reakcióhő az alábbi egyenlet alapján számítható ki:
ΔrH = (a) - (b)
Egész számokra kerekítve add meg a következő folyamat reakcióhőjét!
CaCO3(s) + 2HCl(g) = CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g)
Csak a mérőszámot add meg, a mértékegységet NE!
A képre kattintva képződéshő-táblázatot találsz!
(a)
Egyensúlyi reakciók esetén az alábbi grafikonokon mit ábrázoltunk az idő függvényében?
Milyen törvény segítségével írhatjuk fel egy egyensúlyi reakció egyensúlyi állandóját?
Tömeghatás törvénye
Le Chatelier-Braun törvénye
Hess törvénye
Koncentrációhatás törvénye
Mólhatás törvénye
Hogyan számítható ki az alábbi reakció egyensúlyi állandója?
2A + B ⇌ 3C
K=[A]2⋅[B ][C]3
K=2[A]⋅[B ]3[C]
K=[C]3[A]2⋅[B]
K=3[C]2[A]⋅[B]
Egész számokra kerekítve mekkora az egyensúlyi állandója a hidrogén-jodid képződésének, ha az egyensúly beállta után a koncentrációk:
[H2] = 1,5 mol/dm3; [I2] = 0,65 mol/dm3; [HI] = 2,0 mol/dm3
I2 + H2 ⇌ 2HI
Csak a mérőszámot add meg, a mértékegységet NE!
(a)
Az alábbiak közül melyik tolja el az egyensúlyt az egyik irányba?
Hőmérséklet növelése
Kiindulási anyag elvétele
Katalizátor hozzáadása
Inhibitor hozzáadása
Termék elvezetetése
Dinamikus egyensúlyra igaz(ak), hogy...
ugyanannyi részecske keletkezik, mint amennyi a visszaalakul reaktánssá
a részecskék gyorsabban alakulnak át termékké, minthogy a termék bomlana kiindulási anyaggá
a kiindulási anyagok és termék(ek) koncentrációja nem változik
a részecskék már nem reagálnak egymással, beáll egy ún. nyugalmi állapot
Melyik irányba tolják el a felsoroltak a következő gázfázisú reakciót?
A + B ⇌ C
C képződése endoterm
Hőmérséklet növelése
C hozzáadása a rendszerhez
Nyomás növelése
Térfogat növelése
Bónusz feladat: próbálj meg egy hasonlatot kitalálni a Hess-tételre.
Emlékeztető: az órán két példát is hoztam, egyik bankszámlával volt kapcsolatos, a másik pedig tömegközlekedésről szólt.
A feladat elkészítése bónusz pontot ér a jövőbeli dolgozat során!
