NEW
Font size
Worksheetsข้อสอบปลายภาคเรียนที่ 2 ปีการศึกษา 2566
Total questions: 30
Worksheet time: 2hrs 24mins
ข้อใดเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์
Ag(NH3)2Cl+2HNO3
---> AgCl+2NH4NO3
3Zn+2MnO4-+4H2O--->Zn2++2MnO2+8OH-
Co(NO3)2 + 6KCN---> K4[Co(CN)6] + 5KNO3
Zn[Fe(CN)6] + 8NaOH----> 2Na2ZnO2+ Na4[Fe(CN)6]+4H2O
ถ้าเลขออกซิเดชันของ X Y และ Z เป็น +3, +4 และ -2
ตามลำดับ ค่าประจุของ n ใน [XY3Z10]n
+5
+3
0
-5
ธาตุที่ขีดเส้นใต้ชุดใดมีเลขออกซิเดชันเท่ากัน
K2CrO4 KMnO4 HClO3
CuSO4 K2MnO4 K2CrO4
VO3- H3PO4 K2[Fe(CN)6]
Na2ZnO2 K4[Fe(CN)6] K3[CoCl6]
ปฏิกิริยาในข้อใดจัดเป็นปฏิกิริยาออกซิเดชัน
Na+ (aq) + e- ---> Na (s)
Mg (s) ----> Mg2+ (aq) + 2e-
HNO3 (aq) + NH3 (aq) ---> NH4NO3 (aq)
Zn (s) + Cu2+ (aq) ---> Zn2+ (aq) + Cu (s)
ปฏิกิริยาในข้อใดจัดเป็นปฏิกิริยารีดักชัน
. Fe (s) ---> Fe2+ (aq) + 2e-
Cu2+ (aq) + 2e- ---> Cu (s)
Cu (s) + 2Ag+ (aq) ---> Cu2+ (aq) + Ag (s)
Zn (s) + 2HCl (aq) ---> ZnCl2 (aq) + H2 (g)
โมเลกุล หรือไอออนใดในสมการเป็นตัวรีดิวซ์
As2S3 + H+ + NO3- + 4H2O ----> H3AsO4 + NO + S
As2S3
H2O
NO3-
H+
สารที่ขีดเส้นใต้ในปฏิกิริยาในข้อใดที่เป็นตัวออกซิไดส์
4Al (s) + 3O2 (g) ----> 2Al2O3 (s)
CS2 (s) + 3Cl2 (g) ----> CCl4 (l) + S2Cl2 (l)
SO2 (aq) + NO2 (aq) ----> SO3 (aq) + NO (aq)
MnO2 (s) + 4HCl (aq) ----> MnCl2 (aq)+2H2O(l)+Cl2(g)
จากปฏิกิริยา 2KMnO4 + 3H2C2O4 ----> K2CO3 + 2MnO2 + 5CO2 + 3H2O สารที่เป็นตัวรีดิวซ์มีเลขออกซิเดชันเปลี่ยนแปลงอย่างไร
+3 ไปเป็น +4
+4 ไปเป็น +3
+2 ไปเป็น +7
+7 ไปเป็น +2
จากปฏิกิริยา 3Na2SnO2 + KClO3 ---> KCl + 3Na2SnO3
สารที่เป็นตัวออกซิไดส์มีเลขออกซิเดชันเปลี่ยนแปลงอย่างไร
+2 ไปเป็น +4
+4 ไปเป็น +2
-1 ไปเป็น +5
+5 ไปเป็น -1
พิจารณาปฏิกิริยารีดอกซ์ที่กำหนดให้ต่อไปนี้
2MnO4- + H2O + 3NO2- ----> 2MnO2 + 3NO3- + 2OH-
ข้อสรุปใดไม่ถูกต้อง
NO2- ถูกออกซิไดส์ด้วย MnO4-
ปฏิกิริยานี้มีการให้หรือรับอิเล็กตรอน 3 ตัว
ธาตุ N ใน NO2- มีการเปลี่ยนเลขออกซิเดชันไป 2
ธาตุ Mn ใน MnO4- มีการเปลี่ยนเลขออกซิเดชันไป 3
พิจารณาความสามารถในการเป็นตัวรีดิวซ์ของสารต่อไปนี้
“โลหะโซเดียม (Na) ทำปฏิกิริยารุนแรงกับน้ำในขณะที่แผ่นสังกะสี (Zn) ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ แผ่นสังกะสีทำปฏิกิริยากับสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เจือจางเร็วกว่าแผ่นเหล็ก (Fe) แท่งทองแดง (Cu) จุ่มลงในสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต (AgNO3) เกิดสีเงินติดแท่งทองแดง และสารละลายเป็นสีฟ้าอ่อน”
ข้อใดเรียงลำดับความสามารถในการเป็นตัวรีดิวซ์ได้ถูกต้อง
Ag > Cu > Fe > Zn > Na
Fe > Cu > Ag > Zn > Na
Na > Zn > Fe > Cu > Ag
Na > Zn > Cu > Ag > Fe
ความสามารถในการเป็นตัวรีดิวซ์ A > B > C
ความสามารถในการเป็นตัวออกซิไดส์
C2+>B2+>A2+
ความสามารถในการเป็นตัวรีดิวซ์ C > A > B
ความสามารถในการเป็นตัวออกซิไดส์
B2+>A2+>C2+
ความสามารถในการเป็นตัวรีดิวซ์ B > A > C
ความสามารถในการเป็นตัวออกซิไดส์
B2+>A2+>C2+
ความสามารถในการเป็นตัวรีดิวซ์ B > A > C
ความสามารถในการเป็นตัวออกซิไดส์
C2+>A2+>B2+
Au > NO3- > H2 > Cu > Pb
Pb > Cu > H2 > NO3- > Au
Pb2+ > Cu2+ > H+ > NO > Au3+
Au3+ > NO > H+ > Cu2+ > Pb2+
จากสมการต่อไปนี้
aMn(NO3)2+bKOH+cSdKMnO4+eK2SO4+fNO+gH2O
สมการเมื่อดุลแล้ว ข้อใดถูกต้อง เมื่อ a b c d e f และ g
คือสัมประสิทธิ์แสดงจำนวนโมล
a = 4
b + c = 8
a + b = 10
a + c + g = 8
ข้อ 1.
ข้อ 2.
ข้อ 3.
ข้อ 4.
จากปฏิกิริยารีดอกซ์ (ในสภาวะเบส)
Cr2O72-(aq) + Zn(s) ----> Cr3+(aq) + Zn2+(aq)
ข้อใดแสดงการดุลสมการรีดอกซ์โดยใช้ครึ่งปฏิกิริยา
ไม่ถูกต้อง
Oxidation : Zn ---> Zn2+ + 2e-
Reduction: Cr2O72-+14H++6e- ----> 2Cr3++7H2O
Redox ในสภาวะกรด :
3Zn + Cr2O72-+14H+ ----> 3Zn3+ +2Cr3++ 7H2O
Redox: Zn + AgO -----> ZnO + Ag
ปฏิกิริยา HNO3 + H2S ----> NO + S + H2O เมื่อดุลสมการแล้ว
ตัวเลขสัมประสิทธิ์หน้าโมเลกุลของ H2O จะมีค่าเท่าใด
1
2
3
4
ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในเซลล์สะสมไฟฟ้าแบบตะกั่ว
ในช่วงจ่ายไฟเกิดขึ้นดังนี้
ขั้ว A : PbO2(s)+SO42-(aq)+4H+(aq) + 2e- →
PbSO4(s) + 2H2O(l)
ขั้ว B : Pb(s) +SO4 (aq) → PbSO4(s) + 2e-
ข้อความใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง
ในการจ่ายไฟกระแสไฟฟ้าไหลจากขั้ว B ไปยังขั้ว A
ในการอัดไฟจะต้องต่อขั้ว A และ B เข้ากับ
แหล่งกําเนิดไฟฟ้าขั้ว + และ - ตามลําดับ
เซลล์สะสมไฟฟ้าแบบตะกั่วจะจ่ายกระแสไฟฟ้า จนกระทั่งความต่างศักย์ระหว่างขั้วหมดไป
เซลล์สะสมไฟฟ้าแบบตะกั่วจะจ่ายกระแสไฟฟ้า จนกระทั่งความเป็นกรดของสารละลายลดลง
ถึงระดับหนึ่ง
เซลล์เคมีไฟฟ้าในข้อใดเป็นเซลล์ทุติยภูมิ
เซลล์เงิน
เซลล์เลอคลังเช (เซลล์แห้ง)
เซลล์แอลคาไลน์
เซลล์ลิเทียมไอออน
ข้อ 1.
ข้อ 2.
ข้อ 3.
ข้อ 4.
ครึ่งปฏิกิริยา ข. เกิดที่แอโนด ครึ่งปฏิกิริยา ง.
เกิดที่แคโทด
ครึ่งปฏิกิริยา ข. เกิดที่แอโนด ครึ่งปฏิกิริยา จ.
เกิดที่แคโทด
ครึ่งปฏิกิริยา ง. เกิดที่แคโทด ครึ่งปฏิกิริยา จ.
เกิดที่แอโนด
ครึ่งปฏิกิริยา ก. เกิดที่แคโทด ครึ่งปฏิกิริยา ค.
เกิดที่แอโนด
ข้อใดกล่าวถูกต้องเมื่อต้องการชุบแท่งเหล็กด้วยโครเมียม
ใช้โลหะโครเมียมเป็นแคโทด หรือขั้วลบ
ใช้แท่งเหล็กเป็นแอโนด หรือเป็นขั้วบวก
ใช้แท่งเหล็กเป็นแคโทด หรือเป็นขั้วบวก
ใช้โลหะโครเมียมเป็นแอโนด หรือขั้วบวก
สารละลายซิงค์ซัลเฟต
สารละลายซิลเวอร์ไนเตรต
ทั้ง สารละลายซิงค์ซัลเฟต และ สารละลายซิลเวอร์ไนเตรต
สารละลายซิงค์ซัลเฟต สารละลายไอร์ออน (II) ไนเตรต
และสารละลายโพแทสเซียมโบรไมด์
O2 และ H2
H2 และ O2
O2 และ Na
S2O82- และ Na
ในการแยกสารประกอบโพแทสเซียมโบรไมด์ที่หลอมเหลว
ด้วยกระแสไฟฟ้าในเซลล์อิเล็กโทรไลต์ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่
แอโนดเป็นไปตามข้อใด
K+ + e- ---> K
K ----> K+ + e-
Br2 + 2e- ---> 2Br-
2Br- ----> Br2 + 2e-
ถ้าต้องการชุบเหรียญทองแดงด้วยโลหะเงิน ควรใช้สารใด
เป็นอิเล็กโทรไลต์ และสารใดเป็นแอโนด ตามลำดับ
สารละลายที่มี Ag+ และโลหะเงิน
สารละลายที่มี Cu2+ และโลหะเงิน
สารละลายที่มี Ag+ และเหรียญทองแดง
สารละลายที่มี Cu2+ และเหรียญทองแดง
ข้อใดกล่าวถึงความก้าวหน้าทางเทคโนโลยีที่เกี่ยวข้องกับ
เซลล์เคมีไฟฟ้าไม่ถูกต้อง
แบตเตอรี่อะลูมิเนียม–อากาศที่ใช้โลหะอะลูมิเนียม
เป็นแอโนด ส่วนที่แคโทดซึ่งใช้แท่งคาร์บอน
เป็นขั้วไฟฟ้าแก๊สออกซิเจนเกิดปฏิกิริยารีดักชัน
ได้ OH-
แบตเตอรี่อิเล็กโทรไลต์ของแข็งให้อีเอ็มเอฟประมาณ
1.5 โวลต์และเป็นเซลล์ปฐมภูมิ ข้อดีคือไม่ต้องเติม
น้ำกลั่น แต่ราคายังแพงเมื่อเปรียบเทียบกับ แบตเตอรี่ตะกั่ว
แบตเตอรี่อากาศเป็นตัวอย่างหนึ่งของพัฒนาการ
ที่ใช้ออกซิเจนในอากาศเป็นตัวออกซิไดส์และใช้โลหะ
เช่น สังกะสีหรืออะลูมิเนียมเป็นตัวรีดิวซ์ และอาจใช้
สารละลาย NaOH เข้มข้นเป็นอิเล็กโทรไลต์
อิเล็กโทรไดอะลิซิสเป็นเซลล์อิเล็กโทรลิติกที่แยก
ไอออนออกจากสารละลาย และให้ไอออน
เคลื่อนที่ผ่านเยื่อแลกเปลี่ยนไอออนซึ่งเป็นเยื่อบาง ๆ
ไปยังขั้วไฟฟ้าที่มีประจุตรงกันข้ามนำไปใช้ผลิตน้ำจืด
จากน้ำทะเล
ข้อใดไม่ถูกต้องเกี่ยวกับวิธีทำแบตเตอรี่อิเล็กโทรไลต์ของแข็ง
ที่มี TiS2 และ MnO2 เป็นขั้วแคโทด
ที่ขั้วแคโทด : TiS2- (s) ----> TiS2 (s) + e-
ที่ขั้วแอโนด : Li (s) ----> Li+ (ในอิเล็กโทรไลต์แข็ง) + e-
ที่ขั้วแคโทด : MnO2 (s) + Li+ (ในอิเล็กโทรไลต์แข็ง)
+ e- -----> LiMnO2 (s)
ขั้วแอโนด : Li (s) ----> Li+ (ในอิเล็กโทรไลต์แข็ง) + e-
ข้อใดไม่ใช่ประโยชน์ในชีวิตประจำวันของเซลล์กัลวานิก
และเซลล์อิเล็กโทรไลติก
เซลล์กัลวานิกนำมาทำเป็นแบตเตอรี่ที่เป็นแหล่งกำเนิด
ไฟฟ้ากระแสสลับ
นำหลักการของเซลล์อิเล็กโทรไลติก มาใช้ในกระบวนการ
แยกสารละลายด้วยกระแสไฟฟ้า
การชุบโลหะ การทำโลหะให้บริสุทธิ์
การป้องกันการกัดกร่อนของโลหะ
การชุบโลหะให้ได้ผิวเรียบและสวยงามขึ้นอยู่กับปัจจัยในข้อใด
ควรใช้เวลาที่ชุบนาน
โลหะที่ใช้เป็นขั้วแคโนดต้องบริสุทธิ์
สารละลายอิเล็กโทรไลต์ต้องมีความเข้มข้นสูง
กระแสไฟฟ้าที่ใช้ต้องมีค่าความต่างศักย์เหมาะสม
ตามชนิดและขนาดของชิ้นโลหะที่ต้องการชุบ
