Free Printable Konsep Olimpiade Kimia

1.

Jari-jari terbesar

a)

Pojok Kiri Atas

b)

Pojok Kiri Bawah

c)

Pojok Kanan Atas

d)

Pojok Kanan Bawah

2.

Energi ionisasi terbesar

a)

Pojok Kiri Atas

b)

Pojok Kiri Bawah

c)

Pojok Kanan Atas

d)

Pojok Kanan Bawah

3.

Afinitas elektron terbesar

a)

Pojok Kiri Atas

b)

Pojok Kiri Bawah

c)

Pojok Kanan Atas

d)

Pojok Kanan Bawah

4.

Elektronegativitas terbesar

a)

Pojok Kiri Atas

b)

Pojok Kiri Bawah

c)

Pojok Kanan Atas

d)

Pojok Kanan Bawah

5.

Energi ionisasi

a)

Energi yang diperlukan untuk melepas 1 elektron

b)

Energi yang dilepas untuk menangkap 1 elektron bebas

c)

Kemampuan atom menarik elektron dalam suatu molekul

6.

Afinitas elektron

a)

Energi yang diperlukan untuk melepas 1 elektron

b)

Energi yang dilepas untuk menangkap 1 elektron bebas

c)

Kemampuan atom menarik elektron dalam suatu molekul

7.

Elektronegativitas

a)

Energi yang diperlukan untuk melepas 1 elektron

b)

Energi yang dilepas untuk menangkap 1 elektron bebas

c)

Kemampuan atom menarik elektron dalam suatu molekul

8.

Kation

a)

Melepas elektron

b)

Menangkap elektron

c)

Melepas proton

d)

Menangkap proton

9.

Anion

a)

Melepas elektron

b)

Menangkap elektron

c)

Melepas proton

d)

Menangkap proton

10.

Jari-jari kation

a)

Lebih kecil dari atom

b)

Lebih besar dari atom

11.

Jari-jari anion

a)

Lebih kecil dari atom

b)

Lebih besar dari atom

12.

Konfigurasi Cr₂₄

a)

[Ar₁₈]4s²3d⁴

b)

[Ar₁₈]4s¹3d⁵

c)

[Ar₁₈]4s²3d⁹

d)

[Ar₁₈]4s¹3d¹⁰

13.

Konfigurasi Cu₂₉

a)

[Ar₁₈]4s²3d⁴

b)

[Ar₁₈]4s¹3d⁵

c)

[Ar₁₈]4s²3d⁹

d)

[Ar₁₈]4s¹3d¹⁰

14.

Bilangan kuantum n

a)

Kulit

b)

Subkulit

c)

Orbital

d)

Arah rotasi

15.

Bilangan kuantum l

a)

Kulit

b)

Subkulit

c)

Orbital

d)

Arah rotasi

16.

Bilangan kuantum m

a)

Kulit

b)

Subkulit

c)

Orbital

d)

Arah rotasi

17.

Bilangan kuantum s

a)

Kulit

b)

Subkulit

c)

Orbital

d)

Arah rotasi

18.

Ikatan ionik

a)

Serah terima elektron

b)

Sharing elektron

c)

Lautan elektron

19.

Ikatan kovalen

a)

Serah terima elektron

b)

Sharing elektron

c)

Lautan elektron

20.

Ikatan logam

a)

Serah terima elektron

b)

Sharing elektron

c)

Lautan elektron

21.

Ikatan ionik

a)

Logam + Nonlogam

b)

Nonlogam + Nonlogam

c)

Logam + Logam

22.

Ikatan kovalen

a)

Logam + Nonlogam

b)

Nonlogam + Nonlogam

c)

Logam + Logam

23.

Ikatan logam

a)

Logam + Nonlogam

b)

Nonlogam + Nonlogam

c)

Logam + Logam

24.

Geometri: 2 ikatan

a)

Linear

b)

Trigonal planar

c)

V

d)

Trigonal piramid

e)

Tetrahedral

25.

Geometri: 2 ikatan + 1 PEB

a)

Linear

b)

Trigonal planar

c)

V

d)

Trigonal piramid

e)

Tetrahedral

26.

Geometri: 3 ikatan

a)

Linear

b)

Trigonal planar

c)

V

d)

Trigonal piramid

e)

Tetrahedral

27.

Geometri: 4 ikatan

a)

Linear

b)

Trigonal planar

c)

V

d)

Trigonal piramid

e)

Tetrahedral

28.

Geometri: 3 ikatan + 1 PEB

a)

Linear

b)

Trigonal planar

c)

V

d)

Trigonal piramid

e)

Tetrahedral

29.

Geometri: 2 ikatan + 2 PEB

a)

Linear

b)

Trigonal planar

c)

V

d)

Trigonal piramid

e)

Tetrahedral

30.

Geometri: 5 ikatan

a)

Trigonal bipiramida

b)

Trigonal planar

c)

Jungkat-jungkit

d)

Trigonal piramid

e)

T

31.

Geometri: 4 ikatan + 1 PEB

a)

Trigonal bipiramida

b)

Trigonal planar

c)

Jungkat-jungkit

d)

Trigonal piramid

e)

T

32.

Geometri: 3 ikatan + 2 PEB

a)

Trigonal bipiramida

b)

Trigonal planar

c)

Jungkat-jungkit

d)

Trigonal piramid

e)

T

33.

Geometri: 2 ikatan + 3 PEB

a)

Trigonal bipiramida

b)

Trigonal planar

c)

Jungkat-jungkit

d)

Trigonal piramid

e)

Linear

34.

Geometri: 6 ikatan

a)

Trigonal bipiramida

b)

Trigonal planar

c)

Jungkat-jungkit

d)

Oktahedral

e)

Linear

35.

Geometri: 5 ikatan + 1 PEB

a)

Trigonal bipiramida

b)

Trigonal planar

c)

Piramida segiempat

d)

Oktahedral

e)

Linear

36.

Geometri: 4 ikatan + 2 PEB

a)

Trigonal bipiramida

b)

Trigonal planar

c)

Piramida segiempat

d)

Segi empat planar

e)

Linear

37.

Geometri: 3 ikatan + 3 PEB

a)

T

b)

Trigonal planar

c)

Piramida segiempat

d)

Segi empat planar

e)

Linear

38.

Geometri: 2 ikatan + 4 PEB

a)

T

b)

Trigonal planar

c)

Piramida segiempat

d)

Segi empat planar

e)

Linear

39.

CCl₄

a)

Polar

b)

Nonpolar

40.

CHCl₃

a)

Polar

b)

Nonpolar

41.

H₂O

a)

Polar

b)

Nonpolar

42.

NH₃

a)

Polar

b)

Nonpolar

43.

PCl₅

a)

Polar

b)

Nonpolar

44.

PCl₃

a)

Polar

b)

Nonpolar

45.

SO₃

a)

Polar

b)

Nonpolar

46.

SO₂

a)

Polar

b)

Nonpolar

47.

XeF₂

a)

Polar

b)

Nonpolar

48.

XeF₄

a)

Polar

b)

Nonpolar

49.

Gaya antar molekul CH₄

a)

London

b)

Dipol-dipol permanen

c)

Dipol-dipol terimbas

d)

Ikatan hidrogen

50.

Gaya antar molekul CO

a)

London

b)

Dipol-dipol permanen

c)

Dipol-dipol terimbas

d)

Ikatan hidrogen

51.

Gaya antar molekul H₂O

a)

London

b)

Dipol-dipol permanen

c)

Dipol-dipol terimbas

d)

Ikatan hidrogen

52.

Gaya antar molekul campuran CH₄dan CO

a)

London

b)

Dipol-dipol permanen

c)

Dipol-dipol terimbas

d)

Ikatan hidrogen

53.

Gaya antar molekul campuran CH₄dan H₂O

a)

London

b)

Dipol-dipol permanen

c)

Dipol-dipol terimbas

d)

Ikatan hidrogen

54.

OH^-

(a)

55.

NO₃^-

(a)

56.

NO₂^-

(a)

57.

ClO^-

(a)

58.

BrO^-

(a)

59.

IO^-

(a)

60.

ClO₂^-

(a)

61.

BrO₂^-

(a)

62.

IO₂^-

(a)

63.

ClO₃^-

(a)

64.

BrO₃^-

(a)

65.

IO₃^-

(a)

66.

ClO₄^-

(a)

67.

BrO₄^-

(a)

68.

IO₄^-

(a)

69.

SO₄^2-

(a)

70.

SO₃^2-

(a)

71.

MnO₄^-

(a)

72.

CN^-

(a)

73.

CO₃^2-

(a)

74.

Cr₂O₇^2-

(a)

75.

CrO₄^2-

(a)

76.

C₂O₄^2-

(a)

77.

PO₄^3-

(a)

78.

PO₃^3-

(a)

79.

O₂^2-

(a)

80.

Persamaan Gas Ideal

a)

PV = nRT

b)

P = VnRT

c)

PVn = RT

81.

Mol dari massa

a)

$\frac{m}{Mr}$

b)

$\frac{V}{V_m}$

c)

$M\times V$

d)

$\frac{Jumlah\ partikel}{N_A}$

82.

Mol dari volume gas

a)

$\frac{m}{Mr}$

b)

$\frac{V}{V_m}$

c)

$M\times V$

d)

$\frac{Jumlah\ partikel}{N_A}$

83.

Mol dari konsentrasi

a)

$\frac{m}{Mr}$

b)

$\frac{V}{V_m}$

c)

$M\times V$

d)

$\frac{Jumlah\ partikel}{N_A}$

84.

Mol dari jumlah partikel

a)

$\frac{m}{Mr}$

b)

$\frac{V}{V_m}$

c)

$M\times V$

d)

$\frac{Jumlah\ partikel}{N_A}$

85.

%Reaksi

a)

$\frac{hasil\ aktual}{hasil\ teoritik}\times100\%$

b)

$\frac{hasil\ teoritik}{hasil\ aktual}\times100\%$

86.

Kadar unsur dalam senyawa

a)

$\frac{Ar\times indeks\ atom}{Mr}\times100\%$

b)

$\frac{m_{sampel}}{m_{total}}\times100\%$

c)

$\frac{V_{zat}}{V_{total}}\times100\%$

d)

$\frac{10\times\rho\times\%}{Mr}$

e)

$\frac{n_{zat}}{n_{total}}$

87.

Persentase massa

a)

$\frac{Ar\times indeks\ atom}{Mr}\times100\%$

b)

$\frac{m_{sampel}}{m_{total}}\times100\%$

c)

$\frac{V_{zat}}{V_{total}}\times100\%$

d)

$\frac{10\times\rho\times\%}{Mr}$

e)

$\frac{n_{zat}}{n_{total}}$

88.

Persentase volume

a)

$\frac{Ar\times indeks\ atom}{Mr}\times100\%$

b)

$\frac{m_{sampel}}{m_{total}}\times100\%$

c)

$\frac{V_{zat}}{V_{total}}\times100\%$

d)

$\frac{10\times\rho\times\%}{Mr}$

e)

$\frac{n_{zat}}{n_{total}}$

89.

Molaritas / Konsentrasi

a)

$\frac{Ar\times indeks\ atom}{Mr}\times100\%$

b)

$\frac{m_{sampel}}{m_{total}}\times100\%$

c)

$\frac{V_{zat}}{V_{total}}\times100\%$

d)

$\frac{10\times\rho\times\%}{Mr}$

e)

$\frac{n_{zat}}{n_{total}}$

90.

Fraksi mol

a)

$\frac{Ar\times indeks\ atom}{Mr}\times100\%$

b)

$\frac{m_{sampel}}{m_{total}}\times100\%$

c)

$\frac{V_{zat}}{V_{total}}\times100\%$

d)

$\frac{10\times\rho\times\%}{Mr}$

e)

$\frac{n_{zat}}{n_{total}}$

91.

Grafik Endoterm

a)

b)

92.

Grafik Eksoterm

a)

b)

93.

Entalpi standar pembentukan (ΔH_f)

a)

H₂ + ½O₂ → H₂O

b)

2H₂ + O₂ → 2H₂O

c)

H₂O → H₂ + ½O₂

d)

KCl + ³∕₂O₂→ KClO₃

e)

2Na + S + 2O₂ → Na₂SO₄

94.

Entalpi standar penguraian / disosiasi (ΔH_d)

a)

H₂ + ½O₂ → H₂O

b)

PbCO₃ → PbO + CO₂

c)

H₂O → H₂ + ½O₂

d)

CaCO₃ → Ca + C +

³⁄₂O₂

e)

2CaCO₃ → 2Ca + 2C + 3O₂

95.

Entalpi standar pembakaran (ΔH_c)

a)

H₂ + ½O₂ → H₂O

b)

2H₂ + O₂ → 2H₂O

c)

H₂O → H₂ + ½O₂

d)

C₂H₂ + ⁵⁄₂O₂ → 2CO₂ + H₂O

e)

C + O₂ → CO₂

96.

Entalpi dari kalor

a)

Q = mcΔT

ΔH = $-\frac{Q}{n}$

b)

Total produk - total reaktan

c)

Total reaktan - total produk

97.

Entalpi dari ΔH_f

a)

Q = mcΔT

ΔH = $-\frac{Q}{n}$

b)

Total produk - total reaktan

c)

Total reaktan - total produk

98.

Entalpi dari energi ikatan

a)

Q = mcΔT

ΔH = $-\frac{Q}{n}$

b)

Total produk - total reaktan

c)

Total reaktan - total produk

99.

A → B ΔH = 2 kJ/mol

B → A ΔH = ? kJ/mol

a)

-2

b)

½

c)

1

100.

A → B ΔH = 2 kJ/mol

3A → 3B ΔH = ? kJ/mol

a)

8

b)

6

c)

3

101.

A → B ΔH = 4 kJ/mol

2C → 2B ΔH = 3 kJ/mol

2A → 2C ΔH = ? kJ/mol

a)

1

b)

5

c)

7

102.

Eksoterm (ΔH < 0)

a)

Melepas panas

b)

Menangkap panas

c)

Es meleleh

d)

Air membeku

103.

Endoterm (ΔH > 0)

a)

Melepas panas

b)

Menangkap panas

c)

Es meleleh

d)

Air membeku

104.

ΔS > 0

a)

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

b)

2NH₃→ N₂ + 3H₂

c)

Es meleleh

d)

Air membeku

105.

ΔS < 0

a)

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

b)

2NH₃→ N₂ + 3H₂

c)

Es meleleh

d)

Air membeku

106.

ΔG < 0

a)

Spontan

b)

Tak Spontan

107.

ΔG > 0

a)

Spontan

b)

Tak Spontan

108.

ΔG

a)

ΔH - TΔS

b)

ΔH + TΔS

c)

ΔS - TΔH

d)

ΔS + TΔH

109.

ΔH > 0, ΔS > 0

a)

Spontan selalu

b)

Spontan pada suhu tinggi

c)

Spontan pada suhu rendah

d)

Tidak pernah spontan

110.

ΔH < 0, ΔS < 0

a)

Spontan selalu

b)

Spontan pada suhu tinggi

c)

Spontan pada suhu rendah

d)

Tidak pernah spontan

111.

ΔH < 0, ΔS > 0

a)

Spontan selalu

b)

Spontan pada suhu tinggi

c)

Spontan pada suhu rendah

d)

Tidak pernah spontan

112.

ΔH > 0, ΔS < 0

a)

Spontan selalu

b)

Spontan pada suhu tinggi

c)

Spontan pada suhu rendah

d)

Tidak pernah spontan

113.

Laju reaksi sesaat / rata-rata (single variable)

a)

$\frac{\Delta M}{\Delta t}$

b)

$\frac{\Delta t}{\Delta M}$

c)

$\Delta M\times\Delta t$

114.

Laju reaksi multivariabel

a)

k×[reaktan]^orde

b)

k×[produk]^orde

c)

k×[reaktan]×orde

d)

k×[produk]×orde

115.

Persamaan Arrhenius (Pengaruh T dan Ea terhadap k)

a)

$k=Ae^{-\frac{Ea}{RT}}$

b)

$k=Ae^{-\frac{RT}{Ea}}$

c)

$\ln\left(\frac{k_2}{k_1}\right)=-\frac{Ea}{R}\left(\frac{1}{T_2}-\frac{1}{T_1}\right)$

d)

$\ln\left(\frac{k_2}{k_1}\right)=-\frac{Ea}{R}\left(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2}\right)$

116.

Faktor penentu laju reaksi

a)

Konsentrasi

b)

Volume

c)

Luas permukaan

d)

Katalis

e)

Suhu

117.

Persamaan laju terintegrasi orde 0

a)

[A] = -kt + [A₀]

b)

ln([A]) = -kt + ln([A₀])

c)

$\frac{1}{\left[A\right]}=\frac{1}{\left[A_0\right]}+kt$

118.

Persamaan laju terintegrasi orde 1

a)

[A] = -kt + [A₀]

b)

ln([A]) = -kt + ln([A₀])

c)

$\frac{1}{\left[A\right]}=\frac{1}{\left[A_0\right]}+kt$

119.

Persamaan laju terintegrasi orde 2

a)

[A] = -kt + [A₀]

b)

ln([A]) = -kt + ln([A₀])

c)

$\frac{1}{\left[A\right]}=\frac{1}{\left[A_0\right]}+kt$

120.

Waktu paruh reaksi (t_1/2) orde 0

a)

$\frac{\left[A_0\right]}{2k}$

b)

$\frac{\ln\left(2\right)}{k}$

c)

$\frac{1}{k\times\left[A_0\right]}$

121.

Waktu paruh reaksi (t_1/2) orde 1

a)

$\frac{\left[A_0\right]}{2k}$

b)

$\frac{\ln\left(2\right)}{k}$

c)

$\frac{1}{k\times\left[A_0\right]}$

122.

Waktu paruh reaksi (t_1/2) orde 2

a)

$\frac{\left[A_0\right]}{2k}$

b)

$\frac{\ln\left(2\right)}{k}$

c)

$\frac{1}{k\times\left[A_0\right]}$

123.

Kc

a)

$\frac{\left[produk\right]^{koefisien}}{\left[reakta\right]^{koefisien}}$

b)

$\frac{\left[reakta\right]^{koefisien}}{\left[produk\right]^{koefisien}}$

c)

$\frac{\left(P_{produk}\right)^{koefisien}}{\left(P_{reakta}\right)^{koefisien}}$

d)

$\frac{\left(P_{reakta}\right)^{koefisien}}{\left(P_{produk}\right)^{koefisien}}$

124.

Kp

a)

$\frac{\left[produk\right]^{koefisien}}{\left[reakta\right]^{koefisien}}$

b)

$\frac{\left[reakta\right]^{koefisien}}{\left[produk\right]^{koefisien}}$

c)

$\frac{\left(P_{produk}\right)^{koefisien}}{\left(P_{reakta}\right)^{koefisien}}$

d)

$\frac{\left(P_{reakta}\right)^{koefisien}}{\left(P_{produk}\right)^{koefisien}}$

125.

Hubungan Kc dan Kp

a)

$Kc=Kp\times\left(RT\right)^{\Delta n}$

b)

$Kp=Kc\times\left(RT\right)^{\Delta n}$

126.

Penambahan reaktan menggeser reaksi ke ...

a)

Reaktan

b)

Produk

c)

Mol gas lebih banyak

d)

Mol gas lebih sedikit

e)

Reaksi eksoterm

127.

Penambahan produk menggeser reaksi ke ...

a)

Reaktan

b)

Produk

c)

Mol gas lebih banyak

d)

Mol gas lebih sedikit

e)

Reaksi eksoterm

128.

Pengurangan reaktan menggeser reaksi ke ...

a)

Reaktan

b)

Produk

c)

Mol gas lebih banyak

d)

Mol gas lebih sedikit

e)

Reaksi endoterm

129.

Pengurangan produk menggeser reaksi ke ...

a)

Reaktan

b)

Produk

c)

Mol gas lebih banyak

d)

Mol gas lebih sedikit

e)

Reaksi endoterm

130.

Pengurangan volume menggeser reaksi ke ...

a)

Reaktan

b)

Produk

c)

Mol gas lebih banyak

d)

Mol gas lebih sedikit

e)

Reaksi endoterm

131.

Penambahan volume menggeser reaksi ke ...

a)

Reaktan

b)

Produk

c)

Mol gas lebih banyak

d)

Mol gas lebih sedikit

e)

Reaksi endoterm

132.

Penambahan tekanan menggeser reaksi ke ...

a)

Reaktan

b)

Produk

c)

Mol gas lebih banyak

d)

Mol gas lebih sedikit

e)

Reaksi endoterm

133.

Pengurangan tekanan menggeser reaksi ke ...

a)

Reaktan

b)

Produk

c)

Mol gas lebih banyak

d)

Mol gas lebih sedikit

e)

Reaksi endoterm

134.

Pengurangan suhu menggeser reaksi ke ...

a)

Reaktan

b)

Produk

c)

Mol gas lebih banyak

d)

Reaksi eksoterm

e)

Reaksi endoterm

135.

Penambahan suhu menggeser reaksi ke ...

a)

Reaktan

b)

Produk

c)

Mol gas lebih banyak

d)

Reaksi eksoterm

e)

Reaksi endoterm

136.

Qc > Kc

a)

Sudah setimbang

b)

Terlalu banyak produk, reaksi bergeser ke pembentukan reaktan

c)

Terlalu banyak reaktan, reaksi bergeser ke pembentukan produk

137.

Qc = Kc

a)

Sudah setimbang

b)

Terlalu banyak produk, reaksi bergeser ke pembentukan reaktan

c)

Terlalu banyak reaktan, reaksi bergeser ke pembentukan produk

138.

Qc < Kc

a)

Sudah setimbang

b)

Terlalu banyak produk, reaksi bergeser ke pembentukan reaktan

c)

Terlalu banyak reaktan, reaksi bergeser ke pembentukan produk

139.

Hubungan K dan ΔG

a)

ΔG = -RTln(K)

b)

K = -RTln(ΔG)

140.

K < 1

a)

Spontan, cenderung ke kanan

b)

Tak spontan, cenderung ke kiri dan bolak-balik

c)

Setimbang

141.

K > 1

a)

Spontan, cenderung ke kanan

b)

Tak spontan, cenderung ke kiri dan bolak-balik

c)

Setimbang

142.

K = 1

a)

Spontan, cenderung ke kanan

b)

Tak spontan, cenderung ke kiri dan bolak-balik

c)

Setimbang

143.

Asam Arrhenius

a)

Mempunyai H⁺

b)

Mempunyai OH^-

c)

Akseptor H⁺

d)

Akseptor PEB

e)

Donor PEB

144.

Basa Arrhenius

a)

Mempunyai H⁺

b)

Mempunyai OH^-

c)

Akseptor H⁺

d)

Akseptor PEB

e)

Donor PEB

145.

Basa Bronsted Lowry

a)

Mempunyai H⁺

b)

Mempunyai OH^-

c)

Akseptor H⁺

d)

Akseptor PEB

e)

Donor PEB

146.

Asam Bronsted Lowry

a)

Donor H⁺

b)

Mempunyai OH^-

c)

Akseptor H⁺

d)

Akseptor PEB

e)

Donor PEB

147.

Asam Lewis

a)

Donor H⁺

b)

Mempunyai OH^-

c)

Akseptor H⁺

d)

Akseptor PEB

e)

Donor PEB

148.

Basa Lewis

a)

Donor H⁺

b)

Mempunyai OH^-

c)

Akseptor H⁺

d)

Akseptor PEB

e)

Donor PEB

149.

[H⁺] asam lemah

a)

$\sqrt[]{K_a\times M_a}$

b)

$\alpha\times M_a$

c)

$a\times M_a$

150.

[H⁺] asam kuat

a)

$\sqrt[]{K_a\times M_a}$

b)

$\alpha\times M_a$

c)

$a\times M_a$

151.

[OH^-] basa lemah

a)

$\sqrt[]{K_b\times M_b}$

b)

$\alpha\times M_b$

c)

$b\times M_b$

152.

[OH^-] basa kuat

a)

$\sqrt[]{K_b\times M_b}$

b)

$\alpha\times M_b$

c)

$b\times M_b$

153.

Buffer asam

a)

$K_a\times\frac{n_{asam\ lemah}}{n_{konjugat}}$

b)

$K_a\times\frac{n_{konjugat}}{n_{asam\ lemah}}$

c)

Saat AL + BK, AL > BK

d)

Saat AL + BK, AL = BK

e)

Saat AL + garam konjugatnya

154.

Buffer basa

a)

$K_b\times\frac{n_{basa\ lemah}}{n_{konjugat}}$

b)

$K_b\times\frac{n_{konjugat}}{n_{basa\ lemah}}$

c)

Saat BL + AK, BL > AK

d)

Saat BL + AK, AK > BL

e)

Saat BL + garam konjugatnya

155.

Garam dari AK + BK

a)

pH = 7

b)

pH > 7

c)

pH < 7

d)

Terhidrolisis parsial

e)

Tidak terhidrolisis

156.

Garam dari AK + BL

a)

pH = 7

b)

pH > 7

c)

pH < 7

d)

Terhidrolisis parsial

e)

Terhidrolisis sempurna

157.

Garam dari AL + BK

a)

pH = 7

b)

pH > 7

c)

pH < 7

d)

Terhidrolisis parsial

e)

Tidak terhidrolisis

158.

Garam dari AL + BL

a)

pH = 7

b)

pH > 7

c)

pH < 7

d)

Terhidrolisis parsial

e)

Terhidrolisis sempurna

159.

Hidrolisis garam asam

a)

$\left[\ H^+\right]=\sqrt[]{\frac{K_w}{K_a}\times\left[konjugat\ lemah\right]}$

b)

$\left[\ OH^-\right]=\sqrt[]{\frac{K_w}{K_b}\times\left[konjugat\ lemah\right]}$

c)

$\left[\ H^+\right]=\sqrt[]{\frac{K_w}{K_a}\times K_b}$

160.

Hidrolisis garam basa

a)

$\left[\ H^+\right]=\sqrt[]{\frac{K_w}{K_a}\times\left[konjugat\ lemah\right]}$

b)

$\left[\ OH^-\right]=\sqrt[]{\frac{K_w}{K_b}\times\left[konjugat\ lemah\right]}$

c)

$\left[\ H^+\right]=\sqrt[]{\frac{K_w}{K_a}\times K_b}$

161.

Hidrolisis garam asam lemah basa lemah

a)

$\left[\ H^+\right]=\sqrt[]{\frac{K_w}{K_a}\times\left[konjugat\ lemah\right]}$

b)

$\left[\ OH^-\right]=\sqrt[]{\frac{K_w}{K_b}\times\left[konjugat\ lemah\right]}$

c)

$\left[\ H^+\right]=\sqrt[]{\frac{K_w}{K_a}\times K_b}$

162.

Titrasi

a)

a×M_a×V_a= b×M_b×V_b

b)

$\frac{M_a\times V_a}{a}=\frac{M_b\times V_b}{b}$

163.

pH

a)

-log[H⁺]

b)

-log[OH^-]

c)

log[H⁺]

d)

14-pOH

e)

log[OH^-]

164.

pOH

a)

-log[H⁺]

b)

-log[OH^-]

c)

log[H⁺]

d)

14-pOH

e)

log[OH^-]

165.

Ksp

a)

[kation]^koefisien× [anion]^koefisien

b)

$\frac{\left[kation\right]^{koefisien}}{\left[anion\right]^{koefisien}}$

166.

Ksp 2 ion

a)

s²

b)

4s³

c)

27s⁴

d)

108s⁵

167.

Ksp 3 ion

a)

s²

b)

4s³

c)

27s⁴

d)

108s⁵

168.

Ksp 4 ion

a)

s²

b)

4s³

c)

27s⁴

d)

108s⁵

169.

Ksp 5 ion

a)

s²

b)

4s³

c)

27s⁴

d)

108s⁵

170.

Faktor kelarutan

a)

Ion senama

b)

Suhu

c)

Pengadukan

d)

pH

171.

Qsp > Ksp

a)

Mengendap

b)

Tepat jenuh

c)

Belum jenuh

172.

Qsp = Ksp

a)

Mengendap

b)

Tepat jenuh

c)

Belum jenuh

173.

Qsp < Ksp

a)

Mengendap

b)

Tepat jenuh

c)

Belum jenuh

174.

Penurunan Titik Beku

a)

K_f × m × i

b)

K_b × m × i

c)

X_t × P°

d)

M × R × T × i

175.

Kenaikan Titik Didih

a)

K_f × m × i

b)

K_b × m × i

c)

X_t × P°

d)

M × R × T × i

176.

Penurunan Tekanan Uap

a)

K_f × m × i

b)

K_b × m × i

c)

X_t × P°

d)

M × R × T × i

177.

Tekanan osmotik

a)

K_f × m × i

b)

K_b × m × i

c)

X_t × P°

d)

M × R × T × i

178.

Faktor Van't Hoff

a)

1+(n-1)×α

b)

1+(n+1)×α

c)

1+n×α

d)

1-(n-1)×α

179.

Biloks Fe dalam Fe

a)

0

b)

+1

c)

-1

d)

2

180.

Biloks Fe dalam FeO

a)

0

b)

+3

c)

-2

d)

+2

181.

Biloks Fe dalam Fe₂O₃

a)

0

b)

+3

c)

-2

d)

+2

182.

Biloks O dalam H₂O₂

a)

0

b)

-1

c)

-2

d)

+2

183.

Biloks O dalam O₂

a)

0

b)

-1

c)

-2

d)

+2

184.

Biloks O dalam H₂O

a)

0

b)

-1

c)

-2

d)

+2

185.

Biloks H dalam H₂O₂

a)

0

b)

-1

c)

-2

d)

+1

186.

Biloks Na dalam NaCl

a)

0

b)

-1

c)

-2

d)

+1

187.

Biloks Cl dalam NaCl

a)

0

b)

-1

c)

-2

d)

+1

188.

Biloks Na dalam NaH

a)

0

b)

-1

c)

-2

d)

+1

189.

Biloks H dalam NaH

a)

0

b)

-1

c)

-2

d)

+1

190.

Biloks Cl dalam NaClO

a)

0

b)

+1

c)

-2

d)

-1

191.

Biloks Cl dalam KClO₄

a)

0

b)

+1

c)

+7

d)

+5

192.

Biloks Ba dalam BaCl₂

a)

+2

b)

+1

c)

-2

d)

+1

193.

Reduksi

a)

Menerima elektron

b)

Biloks berkurang

c)

Hidrogen bertambah

d)

Oksigen berkurang

e)

Melepas elektron

194.

Oksidasi

a)

Biloks bertambah

b)

Biloks berkurang

c)

Hidrogen berkurang

d)

Oksigen bertambah

e)

Melepas elektron

195.

Disproporsionasi (autoredoks)

a)

Cl₂ → Cl^- + ClO₃^-

b)

H₂S + SO₂ → S

196.

Konproporsionasi

a)

Cl₂ → Cl^- + ClO₃^-

b)

H₂S + SO₂ → S

197.

Deret reaktivitas sebelah kanan

a)

E° besar

b)

E° kecil

c)

Cenderung reduksi

d)

Cenderung oksidasi

198.

Deret reaktivitas sebelah kiri

a)

E° besar

b)

E° kecil

c)

Cenderung reduksi

d)

Cenderung oksidasi

199.

Sel Volta

a)

Anoda = (-)

Katoda = (+)

b)

Katoda = (-)

Anoda = (+)

c)

Spontan

d)

Tak Spontan

200.

Sel Elektrolisis

a)

Anoda = (-)

Katoda = (+)

b)

Katoda = (-)

Anoda = (+)

c)

Spontan

d)

Tak Spontan

201.

Anoda

a)

Oksidasi

b)

Reduksi

202.

Katoda

a)

Oksidasi

b)

Reduksi

203.

Notasi Sel Volta

a)

Anoda | Larutan Anoda || Larutan Katoda | Katoda

b)

Katoda | Larutan Katoda || Larutan Anoda | Anoda

204.

E°sel

a)

E°red - E°oks

b)

E°oks - E°red

205.

Persamaan Nernst

a)

$E_{sel}=E\degree_{sel}-\frac{RT}{nF}\ln\left(K\right)$

b)

$E_{sel}=E\degree_{sel}+\frac{RT}{nF}\ln\left(K\right)$

c)

$E_{sel}=E\degree_{sel}-\frac{nF}{RT}\ln\left(K\right)$

d)

$E_{sel}=E\degree_{sel}+\frac{nF}{RT}\ln\left(K\right)$

206.

ΔG dari E°

a)

$\Delta G=-nFE$

b)

$\Delta G=nFE$

207.

Massa hasil elektrolisis

a)

$m=\frac{e\times I\times t}{F}$

b)

$m=\frac{e\times I}{t\times F}$

208.

Persamaan Clausius Clapeyron

a)

$\ln\left(\frac{P_2}{P_1}\right)=-\frac{\Delta H}{R}\left(\frac{1}{T_2}-\frac{1}{T_1}\right)$

b)

$\ln\left(\frac{P_2}{P_1}\right)=-\frac{\Delta H}{R}\left(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2}\right)$

c)

$\ln\left(\frac{P_2}{P_1}\right)=\frac{\Delta H}{R}\left(\frac{1}{T_2}-\frac{1}{T_1}\right)$

d)

$\ln\left(\frac{P_2}{P_1}\right)=\frac{\Delta H}{R}\left(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2}\right)$

209.

Persamaan Gas Van der Waals

a)

$\left(P+a\frac{n^2}{V^2}\right)\left(V-nb\right)=nRT$

b)

$\left(P-a\frac{n^2}{V^2}\right)\left(V-nb\right)=nRT$

c)

$\left(P+a\frac{n^2}{V^2}\right)\left(V+nb\right)=nRT$

d)

$\left(P-a\frac{n^2}{V^2}\right)\left(V-nb\right)=nRT$

Konsep Olimpiade Kimia

Total questions: 209

Worksheet time: 2hrs 6mins