Numa reação química, 5 gramas de cálcio (Ca) reagem com excesso de ácido clorídrico (HCl) para produzir cloreto de cálcio (CaCl₂) e hidrogénio gasoso (H₂). Calcule a massa de hidrogénio produzida, considerando que a reação é completa e a equação balanceada é: Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂.

• Calcule o rendimento, em percentagem, de uma reação que teoricamente produz 50 gramas de um produto, mas experimentalmente produz apenas 42 gramas. Aproxime o resultado às unidades.

A combustão do metano representa-se por:

CH₄ (g) +2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (g)

Qual das curvas seguintes representa o CO₂?

Se uma reação química teve um rendimento de 85% e 24 g do produto foram obtidas, qual é a massa teórica máxima do produto que poderia ter sido obtida? Apresente o resultado arredondado às unidades e em gramas.

Selecione a opção correta:

“Rendimento elevado ou reação completa não significa respeito pelos princípios da química verde.”

Sendo o rendimento de uma reação química de 80% e a quantidade de produto da reação prevista pela estequiometria da reação de 2 mol, qual seria a quantidade de produto da reação realmente obtida?

Selecione a equação química acertada:

Determine a massa de óxido de zinco que se formou. Apresente o resultado arredondado às unidades, em gramas, e utilize duas casas decimais em cálculos intermédios.

2 HCl + Zn →  ZnCl₂ + H₂   

Se 50 gramas de ácido clorídrico (HCl) reagem completamente com excesso de zinco (Zn) para produzir cloreto de zinco (ZnCl2) e hidrogênio (H₂), qual será a massa de ZnCl₂ produzida?

C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

Uma reação de combustão de 20,0 g de propano (C₃H₈) produz 60,0 g de dióxido de carbono (CO₂). Qual é o rendimento percentual da reação?

2 HCl + 2 Na → 2 NaCl + H₂

Se 2 moles de ácido clorídrico (HCl) reagem com excesso de sódio (Na) para produzir cloreto de sódio (NaCl) e hidrogênio (H₂) a uma temperatura de 25°C e pressão de 1 atm, qual será o volume de H₂ produzido, considerando que a reação ocorre nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão)?

O cloreto de sódio, NaCl (s), pode ser obtido através da reação do sódio metálico, Na(s), com o dicloro gasoso, Cl2 (g). 

A figura representa a proporção dos reagentes no reator de produção de cloreto de sódio.

Qual é o reagente limitante?

Na estequiometria de uma reação química, as proporções dos reagentes e produtos são expressas em termos de moles, que representam quantidades proporcionais das substâncias envolvidas.

Realizou-se uma série de experiências onde se utilizaram a mesma massa de zinco (6,54 g) e massas crescentes de 0,00 a 6,42 g de enxofre. Misturaram-se os dois reagentes e a reação é traduzida pela equação química: 

8 Zn (s) + Sg (s) → 8 ZnS (s) 

Dos gráficos A, B, C e D selecione o que representa corretamente a massa, em gramas, de ZnS formado (ms) em função da massa de enxofre, S, utilizada na experiência.

A ureia foi sintetizada artificialmente, em 1828, pelo cientista alemão Friedrich Wöhler. A reação de síntese de Wöhler pode ser traduzida pela equação química representada na imagem.

A massa molar da ureia é igual à massa molar do cianato de amónio.

A ureia foi sintetizada artificialmente, em 1828, pelo cientista alemão Friedrich Wöhler. A reação de síntese de Wöhler pode ser traduzida pela equação química representada na imagem.

Os valores de referência da ureia no corpo humano situam-se entre 10 e 40 mg dL-1.

No resultado de uma análise surgiu um valor para a ureia de 4,2 x 10-5 mol dm-3. O resultado da análise não se situa no intervalo dos valores de referência.

A reação de fotossíntese é traduzida pela seguinte equação:

6 CO₂ + 12 H₂O ⟶ C₆H₁₂O₆ + 6 H₂O + 6 O₂

Qual é a massa de glicose (C₆H₁₂O₆) obtida a partir de 3 moles de dióxido de carbono e 126,0 g de água?

Considere a seguinte equação química:

Zn (s) + H₃PO₄ (aq) ⟶ Zn₃(PO₄)₂ (aq) + H₂ (g)

Selecione, de entre as opções seguintes, a que traduz o conjunto de coeficientes estequiométricos da equação química.

A reação entre o iodeto de sódio e uma solução de dibromo, Br2 (aq), ocorre de acordo com a equação

2 NaI (s) + Br₂ (aq) ⟶ 2 NaBr (aq) + I₂ (aq)

Adicionaram-se 14,2 g de NaI a 40,0 mL de uma solução de Br₂ de concentração 0,800 mol/L. O valor máximo da massa de NaBr que se pode obter é: