Free Printable 12A1- nhóm 2- săt

Worksheets

12A1- nhóm 2- săt

Total questions: 106

Worksheet time: 1hrs 28mins

Name

Class

Date

Fe có thể tan được trong dung dịch nào sau đây?

AlCl3

FeCl3

FeCl2

MgCl2

Dung dịch Fe(NO3)3 không tác dụng với kim loại nào sau đây?

Tính khử của kim loại sắt như thế nào?

Yếu

Mạnh

Trung bình

Rất mạnh

Phản ứng nào sau đây không đúng?

Fe + H2SO4 $\rightarrow$ FeSO4 + H2

Fe + Cl2 $\rightarrow$ FeCl2

Fe + CuSO4 $\rightarrow$ FeSO4 + Cu

Fe + 2HCl $\rightarrow$ FeCl2 + H2

Quặng hêmatit đỏ có thành phần chính là:

Fe2O3.nH2O

Fe3O4

FeCO3

Fe2O3

Cho các chất: Fe, FeO, FeCO3, Fe₂O₃, Fe(OH)₂. Số chất bị oxi hóa(có tính khử) bởi dung dịch H2SO₄ đặc, nóng là?

Chất có tính oxi hoá nhưng không có tính khử là?

FeO

Fe2O3

FeCl2

Dãy gồm các hợp chất chỉ có Khử là?

Fe(OH)2, FeO

FeO, Fe2O3

Fe2O3

Dãy gồm các hợp chất vừa có tính oxi hoá vừa xó tính khử là?

Fe(OH)2, FeO

FeO, Fe2O3

Fe(NO3)2, FeCl3

Fe2O3

10.

Khi khử hoàn toàn a gam một oxit sắt bằng khí CO ở nhiệt độ cao người ta thu được 8,4g Fe và 4,48 lít khí CO₂ (đktc). Công thức oxít sắt là

Fe₂O₃

FeO

Fe₃O₄

Fe4O3

11.

Nhiệt phân Fe(OH)₂trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

Fe(OH)₃.

Fe₃O₄.

Fe₂O₃.

FeO.

12.

Cấu hình electron nào là của Fe³⁺?

[Ar] 4s²

[Ar] 3d⁶4s²

[Ar] 3d⁵

[Ar] 3d⁶

13.

Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?

14.

Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây giải phóng khí H₂?

HNO₃ loãng

HNO₃ đặc, nóng

CuSO₄

HCl

15.

Cho khí H₂ dư đi qua ống đựng m gam Fe₂O₃ đun nóng. Sau khi khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 5,6 gam Fe. Giá trị của m là

8,0

4,0

16,0

32,0

16.

Công thức của sắt (III) hidroxit là

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

Fe₂O₃

FeO

17.

Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất?

18.

Kim loại nào tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường?

19.

Quặng giàu sắt nhất trong tự nhiên, nhưng hiếm là

hematit

xiđerit

manhetit

pirit sắt

20.

Mức oxi hóa của sắt ?

Chỉ có +2.

Chỉ có +3.

+2 và +3.

+1, +2 và +3.

21.

Kim loại Fe có Z = 26. Vậy ion Fe²⁺ có cấu hình electron là

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s².

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d⁶4s².

22.

Chất nào dưới đây vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa?

FeSO₄.

Fe₂(SO₄)₃.

Fe₂O₃.

Fe.

23.

Quặng manhetit có thành phần chính là

Fe₂O₃.

FeO.

Fe₃O₄.

Fe₂O₃.nH₂O..

24.

Hòa tan hoàn toàn 5,04 gam kim loại M vào dung dịch HCl loãng (dư) thu được 4,704 lít H₂ (đktc). Kim loại M là

Fe.

Mg.

Al.

Na.

25.

Công thức của oxit sắt (III) là

Fe₂O₃

FeO

Fe₃O₄

FeO₃

26.

Công thức của sắt (III) sunfat là

FeSO₄

Fe₂(SO₄)₃

FeS

FeS₂

27.

Hợp chất nào dưới đây sắt ở trạng thái số oxi hóa +2?

FeCl₃

Fe₂(SO₄)₃

FeSO₄

Fe₂O₃

28.

Cho 11,2 gam Fe tác dụng với clo dư (t⁰). Khối lượng muối thu được là

16,25

12,7

25,4

32,5

29.

Cho 16,8 gam Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng, dư. Thể tích (lit) khí thoát ra ở đktc là

2,24

4,48

3,36

6,72

30.

Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là

CuSO₄ và ZnCl₂

CuSO₄ và HCl

HCl và AlCl₃

ZnCl₂ và FeCl₃

31.

Kim loại Fe tác dụng với lượng dư dung dịch nào sau đây tạo hợp chất sắt (III) ?

A. H₂SO₄ loãng

B. HCl

C. HNO₃ loãng

D. CuCl₂

32.

Phương trình hóa học nào sau đây sai?

Fe+2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Fe + S → FeS

Fe(OH)₃+3HNO₃→Fe(NO₃)₃+3H₂O

2Fe+3Cl₂→2FeCl₂

33.

Sắt tây là hợp kim của sắt và kim loại nào sau đây :

34.

Kim loại Fe tác dụng với hóa chất nào nào sau đây tạo hợp chất Săt (II)?

Dung dịch HNO₃ đặc nguội dư

Dung dịch HNO₃loãng dư

Dung dịch H₂SO₄ loãng dư.

Dung dịch H₂SO₄đặc nóng dư.

35.

Công thức của oxit sắt (III) là

Fe₂O₃

FeO

Fe₃O₄

FeO₃

36.

Công thức của sắt (II) hidroxit là

Fe(OH)₃

Fe(OH)₂

FeO

Fe₂O₃

37.

Công thức của sắt (III) sunfat là

FeSO₄

Fe₂(SO₄)₃

FeS

FeS₂

38.

Quặng xiđerit chứa thành phần chính là

Fe₂O₃

Fe₃O₄

FeCO₃

FeS₂

39.

Hợp chất nào dưới đây sắt ở trạng thái số oxi hóa +2?

FeCl₃

Fe₂(SO₄)₃

FeSO₄

Fe₂O₃

40.

Cho 11,2 gam Fe tác dụng với clo dư (t⁰). Khối lượng muối thu được là

16,25

12,7

25,4

32,5

41.

Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thấy tạo ra 3,36 lit SO₂. Giá trị của m là

5,6

11,2

2,8

22,4

42.

Cho 16,8 gam Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng, dư. Thể tích (lit) khí thoát ra ở đktc là

2,24

4,48

3,36

6,72

43.

Hòa tan hoàn toàn một lượng Fe bằng dung dịch HNO₃ đặc, nóng dư thu được 1,344 lit khí và dung dịch X. Khối lượng (gam) muối có trong X là

14,52

3,6

4,84

7,26

44.

Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư. Sau phản ứng thu được V lit khí (đktc) và dung dịch chứa 10 gam muối. Giá trị của V là

1,68

2,24

3,36

4,48

45.

Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO₃ loãng, dư. Sau phản ứng thu được dung dịch chứa 6,05 gam muối. Giá trị của m là

2,8

5,6

1,4

11,2

46.

Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO₃ dư. Sau phản ứng thu được 0,896 lit (đktc) hỗn hợp X gồm NO và NO₂. Biết tỉ khối hơi của X so với hidro bằng 21. Giá trị của m là

11,2

5,6

1,12

2,24

47.

Hòa tan hoàn toàn 1,12 gam Fe bằng dung dịch HNO₃ dư. Sau phản ứng thu được V lit (đktc) hỗn hợp X gồm NO và NO₂. Biết tỉ khối hơi của X so với hidro bằng 19. Giá trị của V là

0,448

0,224

0,336

0,672

48.

Hòa tan hoàn toàn 1,68 gam Fe bằng dung dịch HNO₃ dư. Sau phản ứng thu được 1,12 lit (đktc) hỗn hợp X gồm NO và NO₂. Biết tỉ khối hơi của X so với hidro bằng t. Giá trị của t là

19,8

18,2

49.

Số mol HNO₃ (trong dung dịch loãng) tối thiểu cần dùng để hòa tan hết 3,36 gam Fe là? Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵

0,16

0,08

0,22

0,24

50.

Hòa tan hoàn toàn 1,4 gam Fe vào 80ml dung dịch HNO₃ 1M. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Khối lượng muối thu được là

4,3

5,12

6,05

5,43

51.

Hòa tan hoàn toàn 2,24 gam Fe vào 120ml dung dịch HNO₃ 1M. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Thể tích (lit) khí NO thu được là

0,224

0,448

0,672

0,896

52.

Hòa tan hoàn toàn 3,92 gam Fe vào V ml dung dịch HNO₃ 1M, thu được dung dịch chứa 13,22 gam muối. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Giá trị của V là

100

200

400

53.

Nung nóng hỗn hợp gồm 8,4 gam Fe và 3,2 gam S trong điều kiện không có không khí đến phản ứng hoàn toàn. Chất rắn sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lit khí (đktc). Giá trị của V là?

2,24

3,36

4,48

6,72

54.

Nung nóng 14 gam Fe với oxi, sau một thời gian thu được 17,2 gam hỗn hợp rắn X. Hòa tan X bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được V lit SO₂ (đktc). Giá trị của V là?

7,84

3,36

3,92

6,72

55.

Nhiệt phân Fe(OH)₂trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

Fe(OH)₃.

Fe₃O₄.

Fe₂O₃.

FeO.

56.

Cấu hình electron nào là của Fe³⁺?

[Ar] 4s²

[Ar] 3d⁶4s²

[Ar] 3d⁵

[Ar] 3d⁶

57.

Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?

58.

Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây giải phóng khí H₂?

HNO₃ loãng

HNO₃ đặc, nóng

CuSO₄

HCl

59.

Cho khí H₂ dư đi qua ống đựng m gam Fe₂O₃ đun nóng. Sau khi khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 5,6 gam Fe. Giá trị của m là

8,0

4,0

16,0

32,0

60.

Công thức của sắt (III) hidroxit là

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

Fe₂O₃

FeO

61.

Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất?

62.

Quặng giàu sắt nhất trong tự nhiên, nhưng hiếm là

hematit

xiđerit

manhetit

pirit sắt

63.

Mức oxi hóa của sắt ?

Chỉ có +2.

Chỉ có +3.

+2 và +3.

+1, +2 và +3.

64.

Kim loại Fe có Z = 26. Vậy ion Fe²⁺ có cấu hình electron là

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s².

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d⁶4s².

65.

Chất nào dưới đây vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa?

FeSO₄.

Fe₂(SO₄)₃.

Fe₂O₃.

Fe.

66.

Quặng manhetit có thành phần chính là

Fe₂O₃.

FeO.

Fe₃O₄.

Fe₂O₃.nH₂O..

67.

Hòa tan hoàn toàn 5,04 gam kim loại M vào dung dịch HCl loãng (dư) thu được 4,704 lít H₂ (đktc). Kim loại M là

Fe.

Mg.

Al.

Na.

68.

Công thức của oxit sắt (III) là

Fe₂O₃

FeO

Fe₃O₄

FeO₃

69.

Hợp chất nào dưới đây sắt ở trạng thái số oxi hóa +2?

FeCl₃

Fe₂(SO₄)₃

FeSO₄

Fe₂O₃

70.

Cho 11,2 gam Fe tác dụng với clo dư (t⁰). Khối lượng muối thu được là

16,25

12,7

25,4

32,5

71.

Cho 16,8 gam Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng, dư. Thể tích (lit) khí thoát ra ở đktc là

2,24

4,48

3,36

6,72

72.

Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là

CuSO₄ và ZnCl₂

CuSO₄ và HCl

HCl và AlCl₃

ZnCl₂ và FeCl₃

73.

Cấu hình electron nào là của Fe³⁺?

[Ar] 4s²

[Ar] 3d⁶4s²

[Ar] 3d⁵

[Ar] 3d⁶

74.

Trong các phản ứng hoá học cho dưới đây, phản ứng nào không đúng?

Fe + 2HCl $\rightarrow$ FeCl2 + H2

Fe + CuSO4 $\rightarrow$ FeSO4 + Cu

Fe + Cl2 $\rightarrow$ FeCl2

Fe +2 FeCl3 $\rightarrow$ 3FeCl2

75.

Sắt phản ứng với chất nào sau đây tạo được hợp chất trong đó sắt có hóa trị (III)?

dd H₂SO₄ loãng

dd CuSO₄

dd HCl đậm đặc

dd HNO₃ loãng.

76.

Kim loại Fe không tan trong dung dịch nào sau đây?

Fe(NO₃)₃

CuCl₂

Zn(NO₃)₂

AgNO₃

77.

Thành phần chính của quặng xiđêrit là

Fe₃O₄

FeCO₃

FeS₂

Al₂O₃

78.

Thành phần chính của quặng pirit là

Fe₃O₄

FeCO₃

FeS₂

Fe₂O₃

79.

Nhiệt phân Fe(OH)₂trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

Fe(OH)₃.

Fe₃O₄.

Fe₂O₃.

FeO.

80.

Khử hoàn toàn 1,6 gam Fe₂O₃ bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Khối lượng kết tủa thu được là

1,5

3,0

2,0

2,5

81.

Cho phản ứng: a FeO + b HNO₃ → c Fe(NO₃)₃ + d NO + e H₂O. Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất, tổng (a+b) bằng

13.

10.

82.

Nhúng thanh sắt lần lượt vào các dung dịch sau: CuCl₂, AgNO₃dư, ZnCl₂, FeCl₃, HCl, HNO₃. Số trường hợp xảy ra phản ứng tạo hợp chất sắt (II) là

83.

Khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch chứa FeCl₃, CuSO₄, AlCl₃ thu được kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khi khối lượng không đổi, thu được chất rắn X. Trong chất rắn X gồm

Fe₂O₃, CuO, BaSO₄.

Fe₃O₄, CuO, BaSO₄.

Fe₂O₃, CuO, Al₂O₃.

Fe₂O₃, CuO.

84.

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong khí clo.

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi).

(3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư).

(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3.

(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư).

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt (II) ?

85.

Cho lượng dư Fe lần lượt tác dụng với các dung dịch: CuSO₄, HCl, AgNO₃, H₂SO₄ loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp sinh ra muối sắt(II) là

86.

Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của m là

2,8.

1,4.

5,6.

11,2.

87.

Sắt(III) hiđroxit là chất rắn màu nâu đỏ. Công thức của sắt(III) hiđroxit là

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃.

FeCO₃.

Fe₃O₄.

88.

Cho 11,2 gam Fe tác dụng với clo dư (t⁰). Khối lượng muối thu được là

16,25

12,7

25,4

32,5

89.

Hòa tan hoàn toàn 24,2 g hỗn hợp Fe, Zn vào dd HCl (vừa đủ) thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dd sau phản ứng thì thu được m gam muối khan. Giá trị m là

52,3 g

52,6 g

54,5 g

55,4 g

90.

Hòa tan hoàn toàn 10 g hỗn hợp muối khan FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃ thu được dung dịch A. Cho A phản ứng hoàn toàn với 1,58 g KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄. Thành phần % (m) của FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃ lần lượt là:

76% ; 24%.

50%; 50%.

60%; 40%.

55%; 45%.

91.

Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe một hỗn hợp gồm: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ thấy có 4,48 lít CO₂ (đktc) thoát ra. Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là:

1,12 lít.

2,24 lít.

3,36 lít.

4,48 lít.

92.

Cho AgNO₃ dư vào dung dịch chứa 19,05 gam FeCl₂.Khối lượng kết tủa thu được là

21,525 gam.

43,05 gam.

59,25 gam.

32,4 gam.

93.

Cho khí H₂ dư đi qua ống đựng m gam Fe₂O₃ đun nóng. Sau khi khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 5,6 gam Fe. Giá trị của m là

8,0

4,0

16,0

32,0

94.

Hòa tan hoàn toàn 5,04 gam kim loại M vào dung dịch HCl loãng (dư) thu được 4,704 lít H₂ (đktc). Kim loại M là

Fe.

Mg.

Al.

Na.

95.

Cho 16,8 gam Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng, dư. Thể tích (lit) khí thoát ra ở đktc là

2,24

4,48

3,36

6,72

96.

Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây giải phóng khí H₂?

HNO₃ loãng

HNO₃ đặc, nóng

CuSO₄

HCl

97.

Phát biểu nào sau đây là sai?

Trong công nghiệp, nhôm được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al₂O₃

Kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm chìm trong dầu hỏa

Thạch cao nung có công thức là CaSO₄.2H₂O

Cấu hình e của Fe³⁺ là [Ar]3d⁵

98.

[ĐỀ MINH HỌA 2019] Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu được kết tủa màu nâu đỏ. Chất X là

$FeCl_2.$

$FeCl_3.$

$CuCl_2.$

$MgCl_2.$

99.

Để bảo quản dung dịch FeCl₂ trong phòng thí nghiệm ta

A. ngâm trong dung dịch HCl dư.

B. ngâm mẩu Cu trong lọ đựng dung dịch FeCl₂.

C. ngâm một mẩu dây Fe trong lọ đựng dung dịch FeCl₂.

D. cho thêm một lượng nhỏ khí Clo.

100.

Tiến hành các thí nghiệm sau

(1) Cho Na vào dung dịch CuSO₄.

(2) Cho Cu vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

(3) Cho Fe vào dung dịch AgNO₃ dư.

(4) Dẫn khí CO (dư) qua bột Fe₂O₃ đun nóng.

Các thí nghiệm có tạo thành kim loại là

(3) và (4).

(1) và (2).

(2) và (3).

(1) và (4).

101.

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(b) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch NaOH.

(d) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl₃ dư.

Số thí nghiệm cuối cùng còn lại dung dịch chứa 2 muối tan là

102.

Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ đến dư dung dịch NH₃ vào dd Fe₂(SO₄)₃ là

không có hiện tượng.

xuất hiện kết tủa xanh rêu.

xuất hiện kết tủa nâu đỏ sau đó tan ra thành dung dịch có màu vàng.

xuất hiện kết tủa nâu đỏ tăng dần đến cực đại.

103.

[ĐỀ MINH HỌA 2019] Kim loại nào sau đây có thể điều chế được bằng phản ứng nhiệt nhôm?

Al.

Fe.

Ca.

Na.

104.

[ĐỀ THPT QG 2019] Thí nghiệm nào sau đây thu được muối sắt (II) sau khi kết thúc phản ứng?

Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄loãng.

Cho Fe vào dung dịch HNO₃ loãng, dư.

Đốt cháy Fe trong khí Cl₂ dư.

Cho Fe₂O₃ vào dung dịch HCl.

105.

Cho các nhận xét sau:

1. FeO là chất rắn màu đen, không có trong tự nhiên.

2. FeO tác dụng với axit HCl tạo muối sắt (II)

3. FeO tác dụng với axit HNO₃ dư tạo muối sắt (III)

4. Điều chế FeO bằng cách dùng CO khử Fe₂O₃ ở 500⁰C

Số câu đúng là

106.

Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)₂, FeSO₄, Fe₃O₄, Fe₂(SO₄)₃, Fe₂O₃. Số chất trong dãy bị oxi hóa khi tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là

Reset

12A1- nhóm 2- săt

Total questions: 106

Worksheet time: 1hrs 28mins

Similar Resources on Wayground