Font size
Worksheetsιοντική1
Total questions: 10
Worksheet time: 10mins
Ηλεκτρολυτική διάσταση στις ιοντικές ενώσεις είναι η απομάκρυνση των ιόντων του κρυσταλλικού πλέγματος.
ΣΩΣΤΟ
ΛΑΘΟΣ
Στο παράδειγμα ιοντισμού του HF: HF + Η2 Ο--> Η3 O+ F-
το HF είναι οξύ
Το οξώνιο Η3Ο+ βάση
Το Η2O βάση
βάση το ιόν F-
Ουσίες, όπως το νερό, που άλλοτε δρουν ως οξέα και άλλοτε ως βάσεις, ανάλογα με την ουσία με την οποία αντιδρούν, ονομάζονται
διπρωτικές
αμφολύτες
τριπρωτικές
Η θεωρία των Brönsted - Lowry είναι πολύ γενικότερη εκείνης του Arrhenius και επεκτείνεται εύκολα σε οποιονδήποτε διαλύτη, ερμηνεύοντας όλες τις αντιδράσεις μεταφοράς πρωτονίων
ΣΩΣΤΟ
ΛΑΘΟΣ
Ο βαθμός ιοντισμού (α) εξαρτάται από τη: (οχι μια απάντηση)
φύση του ηλεκτρολύτη
πίεση
φύση του διαλύτη.
παρουσία κοινού ιόντος
καταλύτες
Ισχυρά οξέα είναι τα
HBr
HF
HCIO4
H3PO4
Σε ένα υδατικό διάλυμα στους 25 °C που περιέχει οξύ έχουμε: [Η3 Ο+ ] >10-7 Μ και [ΟΗ- ] < 10 -7 Μ
ΣΩΣΤΟ
ΛΑΘΟΣ
Ποιο είναι το πιθανό pH διαλύματος ασθενούς οξέος ΗΑ 10-2 Μ;
1
2
4
8
Σε κάποιο υδατικό διάλυμα έχουμε [Η3 O+ ] = 100[OH- ]. Να υπολογίσετε το pH του διαλύματος.
(a)
Ποια από τα παρακάτω διαλύματα είναι ρυθμιστικά;
HCN 0,1 Μ - NaCN 0,2 Μ
ΝΗ3 0,1 Μ - NH4Cl 0,3 Μ
NH4 Cl 0,1 Μ - HCl 0,2 Μ
H2S 0,1 M - NaHS 0,1 Μ
