Worksheets5. Eletroquímica | Pilhas
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Worksheet time: 26mins
Qual é a função de uma célula galvânica?
Gerar uma reação química
Produzir calor
Armazenar energia
Gerar eletricidade
Como é formado uma pilha?
Elétrodos, solução condutora, fio condutor e ponte salina.
Elétrodos, barra de cobre, bastão de grafite.
Voltímetro, barra de zinco, elétrodo padrão
Elétrodos, ponte salina, imã
Onde ocorre a oxidação em uma célula galvânica?
Ponte de Sal
Eletrólito
Cátodo
Anodo
Qual é a direção do fluxo de elétrons em uma célula galvânica?
Através da ponte salina
Do anodo para o catodo
Do catodo para o anodo
Dentro do eletrólito
Observe a representação a seguir:
Cd / Cd2+ // Ni3+ / Ni2+
Pode-se afirmar corretamente que:
Cd é o agente oxidante.
Ni é o ânodo.
Cd ganha elétrons.
Ni sofre redução.
Considere as semirreações dadas na tabela abaixo, os valores de potencial de redução e assinale o que for correto.
O metal oxidado mais facilmente é o Aℓ.
Cobre é o agente redutor mais forte.
O estanho pode ser utilizado como eletrodo de sacrifício para proteger o ferro.
A D.D.P da pilha formada entre Cobre e Zinco é igual a - 1,32 V
A partir de eletrodos de prata e zinco e suas respectivas soluções eletrolíticas é possível construir uma pilha. Sobre essa pilha, assinale o que for correto. Dadas as seguintes semirreações.
A diferença de potencial da pilha será de - 0,013 V.
A diferença de potencial da pilha será de + 0,013 V.
A diferença de potencial da pilha será de - 1,542 V.
A diferença de potencial da pilha será de + 1,542 V.
A pilha formada pode ser representada: Zn(s)/ Zn2+(aq) // Ag+(aq) / Ag(s).
O fluxo dos elétrons será:
Ag —> Zn
O eletrodo de zinco sofre redução .
O eletrodo de zinco é cátodo e o de prata o ânodo.
Considerando a pilha esquematizada abaixo e os potenciais de redução apresentados, assinale o que for correto.
A prata corresponde ao Ânodo.
O cobre corresponde ao Cátodo.
A ddp gerada pela pilha é +0,46 V.
Ocorrerá um aumento na concentração de íons Ag+
Qual é a definição de uma reação de oxirredução?
Uma reação que envolve a transferência de prótons.
Uma reação que envolve a transferência de elétrons.
Uma reação que envolve a formação de ligações covalentes.
Uma reação que envolve a quebra de ligações iônicas.
Em uma célula galvânica, qual é o papel do ânodo?
Local onde ocorre a redução.
Local onde ocorre a oxidação.
Local onde ocorre a neutralização.
Local onde ocorre a precipitação.
Qual é a equação balanceada para a reação de oxirredução entre zinco e íons cobre(II)?
Zn+Cu2+→Zn2++Cu
Zn2++Cu→Zn+Cu2+
2Zn+Cu2+→2Zn2++Cu
Zn+2Cu2+→Zn2++2Cu
Qual é o potencial de eletrodo padrão para a reação de redução do íon hidrogênio a gás hidrogênio?
0,00V
+1,23V
−0,76V
+0,34V
A diferença principal entre uma célula galvânica e uma célula eletrolítica é que a célula galvânica (a) energia química em elétrica.
Qual é a função do cátodo em uma célula galvânica?
Local onde ocorre a oxidação.
Local onde ocorre a redução.
Local onde ocorre a neutralização.
Local onde ocorre a precipitação.
A reação de oxirredução que ocorre no cátodo de uma pilha de Daniell é (a)
A partir do esquema da pilha genérica vista na imagem, é correto afirmar que:
O eletrodo B está oxidando
A quantidade de íns B3+ irá diminuir
O eletrodo A é o polo negativo
O eletrodo A sofrerá uma corrosão.
Na proteção de tubulações de ferro, para evitar a corrosão, utilizam-se “ânodos de sacrifício”. Dentre os metais abaixo o mais apropriado para proteger as tubulações é:
Dados: potenciais de oxidação:
Cu/Cu+2 = -0,34 V
Ag/Ag+ = -0,79V
Sn/Sn+2 = +0,14 V
Pb/Pb+2 = +0,13 V
Fe/Fe+2 = +0,44 V
Zn/Zn+2 = + 0,76 V
Chumbo
Prata
Cobre
Zinco
Estanho
Nas semi-reações:
Au3+ + 3 e–→ Au°
Cu2+ + 2 e–→ Cu°
O ânodo, o cátodo e o ΔE da pilha são, respectivamente:
Dados:
E°red (Au) = + 1,50 V;
E°red (Cu) = + 0,34 V.
cobre, ouro e + 1,16 V
ouro, cobre e + 1,16 V
ouro, cobre e + 2,32 V
cobre, ouro e – 2,32 V
ouro, cobre e – 1,16 V
Com base no diagrama de pilha: Ba0 l Ba+2 ll Cu+1 ll Cu0
E nos potenciais-padrão de redução das semirreações:
Ba0 → Ba+2 + 2 e- ΔE = -2,90V
Cu0 → Cu+1 + 1 e- ΔE = +0,52V
Qual a reação global da pilha ?
Ba+1 + 2 Cu0 → 2 Cu+2 + Ba0
Ba+2 + 2 Cu0 → 2 Cu+1 + Ba0
Ba+2 + 2 Cu0 → 2 Cu+2 + Ba0
Ba0 + 2 Cu+1 → Ba+2 + 2 Cu0
Ba+3 + 2 Cu+2 → Ba0 + 2 Cu0
10 - . Considere as seguintes afirmações a respeito da pilha de Daniell:
I. No ânodo ocorre redução dos íons da solução.
II. A passagem de elétrons, no circuito externo, ocorre sempre do cátodo em direção ao ânodo.
III. O cátodo sofre uma redução de massa.
Marque a alternativa que indica os itens que são corretos:
a) I e II.
b) II e III.
c) I e III.
d) todas.
e) nenhuma.
Qual é a função do sal de ponte em uma pilha eletroquímica?
Fornecer íons para a solução.
Manter o equilíbrio de carga entre as duas soluções.
Aumentar a velocidade da reação.
Reduzir a resistência interna da pilha.
Indique a representação correta do ânodo e do cátodo dessa pilha:
Na Pilha de Daniell um eletrodo corresponde
à solução.
à placa metálica.
ao conjunto placa metálica mergulhada a uma solução.
à ponte salina.
