dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng;

tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó;

tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng;

đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Nói chung, các phản ứng hoá học khác nhau xảy ra nhanh chậm với tốc độ khác nhau không đáng kể.

Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Tốc độ phản ứng chỉ có trong phản ứng một chiều.

Tốc độ phản ứng chỉ được xác định theo lý thuyết.

(1) bằng, (2) nhiệt độ, (3) tham gia

(1) tỉ lệ, (2) nồng độ, (3) tham gia.

(1) bằng, (2) nồng độ, (3) sản phẩm.

(1) tỉ lệ, (2) nhiệt độ, (3) sản phẩm.

Bản chất chất phản ứng và nhiệt độ

Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng

Nồng độ các chất tham gia phản ứng

Chất xúc tác

kí hiệu là V đơn vị là (đơn vị nồng độ) / đơn vị thời gian;

kí hiệu là v-đơn vị là (đơn vị khối lượng) / đơn vị thời gian;

kí hiệu là v đơn vị là (đơn vị nồng độ) / đơn vị thể tích;

kí hiệu là , đơn vị là (đơn vị khối lượng) / đơn vị thể tích.

(1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3) thể tích.

(1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3) thời gian.

(1) thời gian, (2) một chất sản phẩm, (3) nồng độ.

(1) thời gian, (2) các chất phản ứng, (3) thể tích.

. nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1 M);

nhiệt độ ở 0°C

nhiệt độ ở 25°C

Hằng số tốc độ phản ứng k không thể bằng vận tốc tức thời v

Nướng bánh;

Lên men sữa chua tạo sữa chua;

Đốt gas khi nấu ăn;

Cánh cổng sắt bị gỉ sét.