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Estructura Atomica y configuración electrónica

Total questions: 78

Worksheet time: 1hrs 21mins

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1.

¿Qué es un ion?

a)

Un ion es un átomo que ha perdido su núcleo

b)

Un ion es una partícula subatómica sin carga eléctrica

c)

Un ion es un tipo de gas noble

d)

Un ion es un átomo o molécula que ha perdido o ganado electrones, por lo que adquiere una carga eléctrica positiva o negativa.

2.

¿Cómo se define un isótopo?

a)

Un isótopo es un átomo que tiene el mismo número de protones y neutrones en su núcleo.

b)

Un isótopo es un átomo que tiene el mismo número de neutrones pero un número diferente de protones en su núcleo.

c)

Un isótopo se define como un átomo que tiene el mismo número de protones pero un número diferente de neutrones en su núcleo.

d)

Un isótopo es un átomo que tiene el mismo número de electrones pero un número diferente de protones en su núcleo.

3.

¿Qué significa el término 'número cuántico principal'?

a)

El número cuántico principal representa el nivel de energía en el que se encuentra un electrón en un átomo.

b)

El número cuántico principal es un valor constante para todos los elementos químicos

c)

El número cuántico principal determina la masa de un electrón

d)

El número cuántico principal indica la cantidad de electrones en un átomo

4.

¿Cuál es la relación entre los niveles de energía y los electrones en el modelo de Bohr?

a)

Los niveles de energía en el modelo de Bohr son los electrones en movimiento constante alrededor del núcleo.

b)

Los niveles de energía en el modelo de Bohr son las capas de electrones en el núcleo del átomo.

c)

Los niveles de energía en el modelo de Bohr son los protones y neutrones en el núcleo del átomo.

d)

Los niveles de energía en el modelo de Bohr corresponden a las órbitas donde los electrones pueden encontrarse alrededor del núcleo del átomo.

5.

¿Qué es un orbital en la teoría cuántica?

a)

Un orbital es una unidad de medida de la energía en la teoría cuántica

b)

Un orbital es una región del espacio donde se encuentran los protones en un átomo

c)

Un orbital es una partícula subatómica con carga negativa

d)

Un orbital en la teoría cuántica es una región del espacio alrededor de un núcleo atómico donde es probable encontrar un electrón.

6.

¿Por qué se considera que los electrones en un átomo tienen una naturaleza dual?

a)

Principio de incertidumbre de Heisenberg

b)

Ley de la conservación de la energía

c)

Teoría de la relatividad

d)

Principio de dualidad onda-partícula

7.

¿Qué papel juegan los protones en la estructura de un átomo?

a)

Los protones determinan el número atómico del elemento

b)

Los protones son responsables de la emisión de luz en el átomo

c)

Los protones mantienen la estabilidad del núcleo

d)

Los protones son los portadores de la carga eléctrica negativa en el átomo

8.

Dados los valores de números cuánticos indique cuáles de ellos no es el correcto

a)

(4, 1, 3, -½);

b)

(3, 2 1, ½);

c)

(1, 0, 0, ½):

9.

Dadas las siguientes configuraciones electrónicas cual de ellas pertenece a un gas noble

a)

1s2 2s2 2p5

b)

1s2 2s2 2p6 3 s2

3p3

c)

1s2 2s2 2p6 3 s2 3p6 4s2

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

10.

Con base en el texto, identifique la configuración electrónica del elemento descrito: Un elemento determinado se encuentra en el cuarto periodo y tiene cinco electrones de valencia; es decir que está ubicado en la familia VA.

a)

1s22s22p63s23p64s24p3

b)

1s22s22p63s23p63d104p5

c)

1s22s22p63s23p63d104s24p3

d)

1s22s22p63s23p6 4s2 3d104p3

11.

La envoltura atómica está conformada por orbitales agrupados en niveles y subniveles de energía, donde se encuentran distribuidos los electrones. Para formar compuestos, los elementos se unen con los electrones que se encuentran en el último nivel de energía al ganar, ceder o compartir electrones, dependiendo el tipo de reacción química que se lleve a cabo. El azufre, con un número atómico Z=16, presenta la configuración electrónica:


1s22s22p63s23p4

Con base en la información, identifique la afirmación correcta.

a)

Los electrones de valencia se ubican en el segundo nivel.

b)

Los electrones de valencia se ubican en el tercer nivel.

c)

El azufre tiene cuatro electrones de valencia.

d)

El azufre tiene tres electrones de valencia.

12.

Los números cuánticos que describen al último electrón localizado de un elemento con z= 12:

a)

2, 0, 0, -1/2

b)

3, 0, 0, +1/2

c)

3, 0, 0, -1/2

d)

2, 0, 0, +1/2

13.

El número atómico es:

a)

Número promedio de protones y neutrones en un átomo

b)

Cantidad de protones o electrones en un átomo

c)

Escala de longitud de 1 a 100 nm

d)

Número de átomos o moléculas en un mol

14.

Distribución de todos los electrones en un átomo de acuerdo a sus orbitales atómicos

a)

Número cuántico principal

b)

Orbital atómico

c)

Números cuanticos

d)

Configuración electrónica

15.

Número cuantico que especifica los subniveles de energía donde la probabilidad de encontrar un electrón es alta.

a)

Número cuántico principal (n)

b)

Orbital atómico

c)

Número cuántico azimutal (l)

d)

Número cuantico del espín (s)

16.

Número cuántico que define la orientación espacial de un orbital atómico.

a)

Número cuántico magnético (m)

b)

Orbital atómico

c)

Número cuántico azimutal (l)

d)

Número cuántico del espín (s)

17.

La carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro. Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva. Este modelo fue postulados por que cientifico y como se le llamo?

a)

Bohr/ sistema planetario

b)

Thomson / budín de pasas

c)

Dalton/ esfera rígida

d)

Rutherford/cuatro elementos

18.

El número máximo de electrones que aceptan los orbitales d en un mismo nivel energético es de:

a)

2

b)

4

c)

10

d)

12

19.

¿Cúal es el número atómico del elemento cuyo electrón diferencial se encuentra en 3p4

a)

3

b)

8

c)

16

d)

15

20.

La configuración electrónica del átomo de un elemento es:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ¿Cuántos electrones tiene este átomo?

a)

10

b)

15

c)

20

d)

8

21.

Los electrones ocupan todos los orbitales vacíos de un subnivel antes de aparearse, este enunciado corresponde a

a)

Heisenberg

b)

Bohr

c)

Hund

d)

Schrödinger

e)

Pauli

22.

No pueden existir en un atomo dos electrones con sus cuatro números cuanticos iguales, este enunciado corresponde a

a)

Dalton

b)

Pauli

c)

Bohr

d)

Heisemberg

e)

Ninguno

23.

Para el elemento Z = 24 la configuración electrónica es

a)

1s22s22p63s23p64s23d4

b)

1s22s22p63s23p64s24d4

c)

1s22s22p63s23p64s14d5

d)

1s22s22p63s23p64s13d5

e)

ninguna

24.

Mencione la parte del átomo donde se encuentra la mayor parte de la masa del átomo.

a)

nube de electrones

b)

núcleo

c)

protón

d)

ninguna de las anteriores

25.

Elige las opciones correctas;

a)

Se trata del átomo de nitrogeno

b)

Este atomo contiene 13 protones y 7 neutrones

c)

Este atomo contiene 13 neutrones y 7 protones

d)

Tiene Z=7

e)

Número másico (A) = 13

26.

Para el elemento de la imagen, determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:

a)

19 protones, 19 electrones, 17 neutrones

b)

17 protones, 17 electrones, 19  neutrones

c)

20 protones, 20 electrones, 20 neutrones

d)

17 protones, 17 electrones, 17 neutrones

27.
Para el elemento de la imagen , determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:
a)
17 protones, 17 electrones, 19  neutrones
b)
19 protones, 19 electrones, 17 neutrones
c)
17 protones, 17 electrones, 17 neutrones
28.

Se considera como la suma de protones y neutrones presentes en el núcleo atómico

a)

Número atómico

b)

Número másico

c)

Número cuántico

d)

Número de Avogadro

29.

Si en el diagrama de spines la flecha del electrón diferencial queda apuntando hacia abajo, entonces su valor será:

a)

½

b)

Positivo

c)

Negativo

d)

Cero

30.

10 - Según el número cuántico magnético, un orbital “p” ¿Cuántas orientaciones puede tener?

a)

7 orientaciones

b)

5 orientaciones

c)

3 orientaciones

d)

1 orientaciones

31.

10 - ¿Cuál es el valor del número cuántico magnético “m” para la configuración 5p²?

a)

5

b)

1

c)

1/2

d)

Cero

32.

Propuso un modelo atómico basado en experimentos con radioactividad y bombardeo de láminas de oro:

a)

Rutherford

b)

Dalton

c)

Bohr

d)

Thomson

33.

Uno de los componentes más dañinos de los residuos nucleares es un isótopo radiactivo del estroncio 90Sr; puede depositarse en los huesos, donde sustituye al calcio. ¿Cuántos protones y neutrones hay en el núcleo del Sr-90?:

a)

protones 90; neutrones 38

b)

protones38; neutrones 90

c)

protones 38; neutrones 52

d)

protones 52; neutrones 38

34.

Propiedad que permite conocer el número de protones o electrones que tiene un átomo:

a)

Número cuántico

b)

Número de masa

c)

Número de oxidación

d)

Número atómico

35.

A que elemento quimico corresponde la siguiente configración electronica.

1s² 2s² 2p⁴

a)

a)Fe

b)

b) C

c)

c) O

d)

d) S

36.

La configuración electrónica de un elemento termina en 5d10 con respecto a este dato, ¿Cuál es el  valor del número cuántico magnetico del último electrón?

a)

-2

b)

+1

c)

0

d)

  • +2

37.

Observe el siguiente recuadro , el elemento aqui representado tiene un numero de electrones equivalente a

a)

127

b)

51

c)

53

d)

54

38.

Para la especie que se encuentra en la imagen, ¿cuales son los valores correctos?

a)

25 p+,30 e-, 55 n

b)

25p+, 18 e-, 30n

c)

25 p+, 25 e-, 30 n

d)

18 p+, 25 e-, 55 n

39.

I. indica la identidad química del átomo o cantidad de protones.

II. Representa la suma de los protones y neutrones que hay en el núcleo del átomo

a)

I. número másico. II. Masa átomica

b)

I. Masa atómica II. Número atómico

c)

I. Número atómico y II. Número másico

d)

I. Estado de Oxidación y II. Masa atómica

40.

Observe las siguientes representaciones de especies químicas identificadas con números, ¿ Cuántos electrones posee cada especie, en orden respectiva?

a)

30 y 34

b)

28 y 36

c)

35 y 45

d)

32 y 32

41.

se conocen dos especies químicas

I. A= 35, p+= 17 II. A= 37, p+ 17

según la información dada, los datos suministrados corresponden a

a)

1 y 2 corresponden a iones

b)

1 y 2 corresponden a isótopos

c)

1 corresponde a isotopo, 2 a ión

d)

1 corresponde a un ión, 2 a un isotopo

42.

observe la imagen y determine, ¿cuáles son isótopos entre si?

a)

T y W

b)

X y Y

c)

W y Y

d)

T y Y

43.

Los periodos de la tabla periódica indican ...

a)

el último subnivel del átomo

b)

el primer nivel de energía

c)

el último nivel de energía

d)

el primer subnivel del átomo

44.

La siguiente configuración electróncia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene

a)

Z= 23

b)

Z=22

c)

Está en el periodo 3 (Tienen 3 niveles de energía)

d)

Está en el periodo 3 (Tienen 4 niveles de energía)

45.

En la siguiente estructura atómica el número de electrones (e-)  es:

a)

23

b)

11

c)

10

d)

34

46.

Un elemento tiene Z = 18 y un A = 40. Indique cual(es) afirmación(es) es(son) correcta(s):


A. Su número de protones es igual a 40

B. Su número de neutrones es igual a 22

C. Su número de electrones es igual a 18

a)

A y B

b)

B y C

c)

C y A

d)

Todas

47.

¿Cuál es el número máximo de electrones que pueden existir en el nivel 4?

a)

8

b)

16

c)

18

d)

32

48.

Observa las siguientes notaciones orbitales y señala cual es correcta para un compuesto cuya configuración electrónica finalice en P5

a)
b)
c)
d)
49.

Observa las siguientes notaciones orbitales y señala cual es correcta para un compuesto cuya configuración electrónica finalice en d4

a)
b)
c)
d)
50.

Las propiedades químicas de los elementos están relacionadas con:

a)

Los protones

b)

Los neutrones

c)

Los electrones

d)

Los iones

51.

Número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital.  

a)

n

b)

ℓ

c)

msm_s  

d)

mlm_l  

52.

Los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en  3d73d^7  son:

a)

n=3, l=2, ml=−1, ms=−12n=3,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=-\frac{1}{2}  

b)

n=2, l=2, ml=.1, ms=−12n=2,\ l=2,\ m_l=.1,\ m_s=-\frac{1}{2}  

c)

n=3, l=2, ml=−1, ms=+12n=3,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=+\frac{1}{2}  

d)

n=3, l=1, ml=1, ms=−12n=3,\ l=1,\ m_l=1,\ m_s=-\frac{1}{2}  

53.

¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un átomo de un elemento químico cuyo numero atómico es ( z=35) en su estado fundamental?

a)

1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10 4 p6

b)

1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10 4 p5

c)

1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10 4 p3

d)

1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10 4 p2

54.

Marque la opción que corresponda a los números cuánticos de las siguiente configuración electrónica

1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10 4 p5

a)

n=4 , l=1 , m=0 , s = -1/2

b)

n=4 , l=1 , m=0 , s = 1/2

c)

n=4 , l=1 , m=1 , s = -1/2

d)

n=2 , l=1 , m=0 , s = -1/2

55.

Un elemento tiene 22 protones, 20 electrones y 26 neutrones. De cual isotopo se trata?

a)

2647Fe_{26}^{47}Fe

b)

2648Fe_{26}^{48}Fe

c)

2248Ti−2_{22}^{48}Ti^{-2}

d)

2248Ti+2_{22}^{48}Ti^{+2}

56.

Un elemento tiene 17 protones, 18 electrones y 20 neutrones. De cual isotopo se trata?

a)

2037Ca_{20}^{37}Ca

b)

2038Ca_{20}^{38}Ca

c)

1737Cl−1_{17}^{37}Cl^{-1}

d)

1737Cl_{17}^{37}Cl^{ }

57.

Un ion As+3 debe tener la configuracion electronica:Un\ ion\ As^{+3}\ debe\ tener\ la\ configuracion\ electronica:  

a)

1s22s22p61s^22s^22p^6  

b)

1s23s23p64p33d81s^23s^23p^64p^33d^8  

c)

1s23s23p64s13d101s^23s^23p^64s^13d^{10}  

d)

1s23s23p63d104s21s^23s^23p^63d^{10}4s^2  

58.

La configuracion electronica del ion X+3 es 1s22s22p63s23p6. Cual es el numero atomico y el simbolo de X  La\ configuracion\ electronica\ del\ ion\ X^{+3}\ es\ 1s^22s^22p^63s^23p^6.\ Cual\ es\ el\ numero\ atomico\ y\ el\ simbolo\ de\ X\ \  

a)

21 y Sc

b)

21 y P

c)

15 y P

d)

22 y Ti

59.

Hallar los cuatro números cuánticos para el ultimo electrón del cation estroncio +2

a)

4, 1, +1, +1/2

b)

4, 1, +1, -1/2

c)

4, 0, 1, +1/2

d)

5, 0, 0, -1/2

60.

Cuales son los 4 números cuánticos para el ultimo electrón del selenio (Z=34)

a)

3, 0, +1, +1/2

b)

4, 1, +1, +1/2

c)

4, 1, -1, -1/2

d)

3, 1, 0, +1/2

61.

¿Qué sucede cuando el electrón desciende desde la orbita 3 a la orbita 2?

a)

el electrón absorbe energía

b)

el átomo se destruye

c)

al descender el electrón se libera energía como luz

d)

el núcleo del átomo se destruye

62.

En relación al modelo atómico de Bohr. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?

a)

los electrones giran en orbitas circulares de radio definido

b)

Los electrones al girar en una orbita, tienen una energía definida.

c)

Para que un electrón pase de una orbita inferior a una superior debe absorber energía.

d)

El modelo de Bohr, explica el comportamiento y estructura de todos los átomos incluso los que tienen muchos electrones.

63.

Niels Bohr planteó un modelo

atómico basado

a)

en la mecánica cuántica de

M. Planck,

b)

n el modelo de Rutherford

c)

el modelo atomico de Dalton

d)

En el nucleo del átomo

64.

La energía se puede absorber o ceder en pequeños paquetes de energía llamados/as:

a)

Niveles

b)

Cuantos

c)

Radiaciones

d)

Rayos

65.

El fotón corresponde a:

a)

La unidad fundamental del sonido

b)

La unidad fundamental de la luz

c)

Una unidad de medida

d)

Un tipo de radiación electromagnética

66.

A mayor frecuencia...

a)

Mayor longitud de onda

b)

Menor longitud de onda

c)

Igual longitud de onda

d)

No hay longitud de onda

67.

Tipo de radiación electromagnética que tiene una longitud de onda más corta que la de la luz visible.

a)

Luz ultravioleta

b)

Luz infrarroja

c)

Ondas de radio

d)

Microondas

68.

Color con mayor longitud de onda

a)

Verde

b)

Amarillo

c)

Azul

d)

Rojo

69.

La relación entre frecuencia y longitud de onda es directamente proporcional

a)

Verdadero

b)

Falso

70.

Las ondas electromagnéticas de alta energía tienen..

a)

longitud de onda corta

b)

longitud de onda larga

c)

ninguna de las anteriores

71.

Son ondas de baja energía ...

a)

Ninguna de ellas

b)

TV

c)

Rayos X

d)

Gamma

72.

El electrón al pasar de un nivel de MAYOR energía a uno de MENOR energía ¿libera o absorbe energía?

a)

Libera

b)

Absorbe

c)

No pasa nada

d)

Pierde

73.

¿Qué postulado del modelo atómico de Bohr contradice a lo propuesto en los modelos atómicos previos?

a)

Los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo.

b)

Los electrones pueden saltar entre órbitas emitiendo o absorbiendo energía.

c)

La energía de los electrones está cuantizada y solo pueden tomar valores discretos.

d)

Los electrones no emiten radiación mientras se mueven en órbitas estables.

74.

¿Por qué estos elementos producen diferentes colores en la llama?

a)

Porque tienen diferentes combustibles

b)

Porque tienen diferente cantidad de protones

c)

Porque sus electrones tienen diferentes saltos energéticos

d)

Porque no poseen neutrones

75.

¿Qué son las series de Balmer?

a)
Una serie de novelas de ciencia ficción
b)
Una serie de ecuaciones matemáticas
c)
Una serie de líneas espectrales del hidrógeno
d)
Una serie de experimentos de física
76.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre los espectros de emisión de los elementos?

a)

Los espectros de emisión de los elementos son idénticos entre sí.

b)

Las líneas de emisión en los espectros de los elementos son causadas por transiciones nucleares.

c)

Los espectros de emisión de los elementos son únicos para cada molécula.

d)

Cada elemento tiene un conjunto específico de líneas de emisión que corresponden a las transiciones electrónicas en ese elemento.

77.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre los espectros de emisión?

a)

Los espectros de emisión son el resultado de la reflexión de luz por parte de un elemento o compuesto en un estado excitado.

b)

Los espectros de emisión son el resultado de la absorción de luz por parte de un elemento o compuesto en un estado excitado.

c)

Los espectros de emisión son el resultado de la emisión de luz por parte de un elemento o compuesto en un estado excitado.

d)

Los espectros de emisión son el resultado de la emisión de luz por parte de un elemento o compuesto en un estado fundamental.

78.

las partículas materiales tienen propiedades ondulatorias, y que toda partícula en movimiento lleva una onda asociada.


ESTA DEFINICIÓN CORRESPONDE A LA TEORÍA DE:

a)

DUALIDAD PARTICULAR DEL SONIDO

b)

DUALIDAD ONDA -PARTICULA

c)

METODO DE ROOTHER

d)

ONDA MAGNETICAS

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