WorksheetsEstequiometria
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Una mol de agua contiene
6.023 x 1023 átomos de hidrogeno
6.023 x 1023 moléculas de agua
6.023 x 1023 átomos de agua
una molécula de agua
¿Cuántos gramos de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg3N2 con 72 g de H2O?
(Masas molares NH3 = 17 g/mol , Mg3N2 = 100.09 g/mol,
H2O = 18 g /mol )
Mg3N2 + 6H2O --> 3Mg(OH)2 + 2NH3
22,6 g
34,6 g
175,6 g
165,6 g
Un recipiente contiene 200 g de dióxido de carbono, ¿cuál es el número de moles? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica O= 16 g/mol
4,54
45,4
0,45
454
La cantidad de átomos de cada especie en los reactantes debe ser igual a la cantidad de átomos de cada especie en los productos.
FALSO
VERDADERO
La ley de la conservación de la materia establece que "la materia no se crea ni se destruye, se transforma", por lo tanto, puede afirmarse que las reacciones estequiometricas:
Permiten que se cumpla la ley de la conservación de la materia
Son independientes de la ley de la conservación de la materia
Deben ser balanceadas para cumplir con la ley de la conservación de la materia
No deben ser balanceadas para cumplir la ley de la conservación de la materia
¿ Masa molar del oxigeno gas ?
20 gramos
30 gramos
12 gramos
32 gramos
Según la ecuación balanceada, cuantos gramos de oxigeno hay en la reacción?
32g de O2
16g de O2
256g de O2
278g de O2
En la reacción H2 + O2 = H2O. ¿Cuál es el producto?
H2
O2
H2O
¿Cuál es el peso atómico del C,H,O,N? - En el mismo orden
12 - 1 - 14 - 16
12 - 14 - 16 - 1
1 - 12 - 14 - 16
12 - 1 - 16 -14
El peso molecular de cada parte de la formula es C4H10 + O2 -> CO2 + H2O
18 , 44 , 32 , 58
58 , 32 , 44, 58
28 , 32 , 68 , 44
18 , 22 , 68 , 44
1.-Los elementos o compuestos químicos que se encuentran al inicio de una ecuación química se denominan:
A) Productos
B) Catalizadores
C) Reactantes
D) Moléculas
E) Compuestos
2.-Cuando se balancea una ecuación química, se está aplicando la ley:
A) De la conservación de la masa.
B) De las proporciones recíprocas
C) De las proporciones definidas.
D) De los volúmenes en la combinación.
E) De Avogadro
3.-Observa la siguiente reacción química de combustión:
C3H8 + ? --> CO2 + H2O
¿Cuál es la sustancia que falta en la reacción química anterior?
A) H2
B) O2
C) CO
D) CO2
E) H2O
¿ Que es la estequiometria ?
Una sustancia añadido a un sistema para provocar una reacción química
Es la conservación de la masa
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química
Según la tabla periódica cual es el significado de (H)
Hidrogeno
Helio
Hielo
¿Cuál es la formula para determinar el numero de moles?
n= m/M
m= M/n
N= m/M
¿Cuántos moles hay en 500gr de NaOH?
12,5 g/mol
10,8 gr
12,5 mol
¿Cuál es la formula para determinar la masa?
m= M/n
n= m/M
m= n/M
Cual es la masa atómica de (Na)
23,0
6,9
24
La siguiente expresion 6,02 x 1023 corresponde a:
Moléculas
1 mol de atomos , moleculas
átomos
cantidad de elementos
unidades de medida de la estequiometría
mol
elemento
metro
centímetro
H2SO4
En el compuesto anterior: cuántos átomos de oxígeno hay?
2
1
4
No se sabe.
Una mol de agua contiene
6.023 x 1023 átomos de hidrogeno
6.023 x 1023 moléculas de agua
6.023 x 1023 átomos de agua
una molécula de agua
¿Cuántos moles de agua hay en en 72 gramos del mismo compuesto?
2 moles
3 moles
4 moles
Ninguna
