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WorksheetsSäuren und Basen
Total questions: 6
Worksheet time: 10mins
Eine Base
nimmt H+ auf
hat einen pH Wert unter 7
ist zum Beispiel Ammoniak
hat eine höhere H3O+ als OH- Konzentration
Weisen Sie die jeweilige Chemiekalie der passenden Kategorie zu!
Salzsäure
Salpetersäure
Schwefelsäure
Essigsäure
Kohlensäure
Natriumhydroxid
Kaliumhydroxid
Ammoniak
Die OH- Konzentration einer Lösung beträgt 3*10-5 mol/l. Berechnen Sie den pH Wert dieser Lösung!
Bei der Reaktion von Säuren und Basen entstehen (a) . Reagiert eine starke Säure mit einer starken Base, entsteht eine (b) Lösung. Diese hat einen pH Wert von (c) . Reagiert eine schwache Säure mit einer starken Base, ist die resultierende Verbindung (d) .
Weisen Sie zu, welche der beiden Kurven den Verlauf des pH Werts mit beziehungsweise ohne Puffer zeigt! Geben Sie zudem an, welcher der beiden Pfeile eine Säure- beziehungsweise Basenzugabe sein muss.
Basenzugabe
Säurezugabe
mit Puffer
ohne Puffer
Weisen Sie das jeweilige Beispiel aus unserem Alltag dem richtigen chemischen Begriff zu!
Säure
Essig
Base
Rohrreiniger
Neutrale Lösung
Wasser
Puffer
Blut
Rotkohlsaft
pH-Indikator
