Worksheets1° medio Reacciones
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¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?
4 Al(s) + 3 O2(g) ----------- 2 Al2O3
Descomposición
Combinación
Sustitución
Síntesis
Es una reacción de sustitución simple:
SO2(g) + H2O(l) --> H2SO3(l)
Mg(s) + O(g)-->MgO(s)
Zn(s)+ CuSO4(s)-->ZnSO4(s)+Cu(s)
2 C(s) + O2(g) --> 2CO(g)
Es una reacción de sustitución doble
HCl(l) + NaOH(s) → NaCl(s) + H2O(l)
CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)
2 H2(g) + O2 (g) -> 2 H2O (l)
2 Fe (s) + O2 (g) -> 2 FeO (s)
A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Es aquella reacción que para efectuarse absorbe energía en forma de calor
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Reacción simple
Reacción de descomposición
Es un proceso en el cual unas sustancias, llamada reactivo se trasforman en otras llamadas productos
(a)
Son reacciones en las que una sustancia se transforma en dos o más sustancias sencillas.
Ejemplo:CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)
Reacciones de descomposición
Reacciones de combinación
Reacciones de sustitución
¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?
N2(g)+3H2(g)--> 2NH3(g)
Reacciones de combustión
Reacción de sustitución doble
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Los incendios forestales son un ejemplo claro de las reacciones de:
Reacciones simples
Reacciones de descomposición
Es una reacción de sustitución simple
Reacciones de combustión
¿En qué lado están los reactivos (reactantes) en una reacción?
A la derecha
A la izquierda
En ambos lados
En el centro
Las reacciones de síntesis son:
Siempre exotérmicas
Siempre endotérmicas
Aquellas en las que se forma un solo producto
Aquellas en las que se parte de un único reactivo
Identifica el reactivo y producto de Na(s) + Cl(g)--> NaCl(s)
reactivo: NaCl; producto: Na y Cl
reactivo: Na y Cl; prodructo: NaCl
reactivo Na y NaCl; producto: Cl
reactivo Cl y NaCl; producto: Na
Fe2O3(s) + H2O(l) --> HFeO2(s)
SINTESIS
Una ecuación química es la representación de forma escrita, por medio de símbolos, un proceso químico de la naturaleza.
Verdadero.
Falso.
La velocidad de reacción se ve aumentada por el aumento de la energía cinética. Esto corresponde al factor:
Agitación
Catalizador
Temperatura
Presión
¿De qué manera se aumenta la superficie de contacto en una reacción química?
Aumentando la temperatura
Fraccionando a los reactivos
Usando un catalizador
Por agitación
¿Qué característica NO corresponde a un catalizador?
Reducen la energía de activación de la reacción
Facilitan la reacción química
Modifica su composición química en la reacción
Aceleran o inhiben a la reacción
Factor de reacción que permite reducir la separación de los reactantes, principalmente gases
Temperatura
Presión
Agitación
Catalizador
"El subíndice indica la cantidad de moléculas de una sustancia". Esta afirmación es:
Falsa
Verdadera
Indica la cantidad de átomos presentes en una sustancia
Coeficiente estequiométrico
Subíndice
