Free Printable kim sem 2

1.

Ikatan yang terjadi antar dua atom karena ada serah terima elektron di sebut...

a)

Ikatan Kimia

b)

Ikatan Ion

c)

Ikatan Kovalen

d)

Ikatan Logam

e)

Ikatan Kovalen Koordinasi

2.

Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2, jika akan mengikat unsur lain untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan … .

a)

Pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan 1+

b)

Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+

c)

Penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan 1–

d)

Penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–

e)

Memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya

3.

Senyawa X mempunyai sifat sebagai berikut:

1. mudah larut dalam air;

2. dapat menghantar listrik dalam fase cair; dan

3. titik didihnya dan titik lelehnya tinggi.

Jenis ikatan dalam senyawa X tersebut adalah....

a)

ikatan ion

b)

ikatan kovalen

c)

ikatan logam

d)

ikatan hidrogen

4.

Unsur ₉Y berikatan dengan unsur ₁₉K membentuk suatu senyawa. Rumus molekul dan jenis ikatan yang terbentuk secara berurutan…

a)

KY-ionik

b)

KY-kovalen

c)

KY₂-ionik

d)

K₂Y-ionik

e)

KY₂-kovalen

5.

Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s²2s²2p⁶3s² dapat bereaksi dengan unsur Y, yang terletak pada golongan oksigen, membentuk senyawa…

a)

XY

b)

X₂Y

c)

X₂Y₃

d)

X₃Y

e)

XY₂

6.

Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah …

a)

P dan Q

b)

R dan Q

c)

Q dan S

d)

S dan R

e)

P dan S

7.

Unsur A dengan nomor atom 20 dan unsur B mempunyai nomor atom 9, maka rumus kimia senyawa A dan B adalah....

a)

AB

b)

AB₂

c)

A₂B

d)

A₂B₂

e)

A₃B₃

8.

Perhatikan rumus elektron senyawa H₂SO₄ berikut....

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukan oleh nomor......

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

9.

Unsur X dengan nomor atom 20 dapat mencapai konfigurasi stabil (konfigurasi Oktet) dengan cara....

a)

Melepas 2 elektron

b)

Melepas 6 elektron

c)

Mengikat 2 elektron

d)

mengikat 6 elektron

e)

Melepas 4 elektron

10.

Diantara senyawa berikut yang berikatan kovalen adalah...

a)

NaCl

b)

CH₄

c)

K₂S

d)

KI

e)

MgCl₂

11.

Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah …

a)

NaCl dan KBr

b)

CH₄ dan NH₃

c)

SO₂ dan HCl

d)

H₂O dan KBr

e)

KCl dan HCl

12.

Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah …

a)

₁₇X dan ₁₁Y

b)

₁₂P dan ₁₇Q

c)

₆R dan ₁₇Q

d)

₂₀M dan ₁₆T

e)

₁₉A dan ₃₅B

13.

Di antara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah …

a)

HCl

b)

NaCl

c)

NH₃

d)

H₂O

e)

PCl₃

14.

angka yang menunjukkan ikatan kovalen koordinasi adalah ....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

15.

Dalam ikatan XeF₄ terdapat pasangan elektron bebas disekitar atom pusat sebanyak...

a)

4

b)

3

c)

2

d)

1

e)

0

16.

Senyawa yang mempunyai 3 pasang elektron ikatan dan 1 pasang elektron bebas di sekitar atom pusat adalah ....

a)

NF₃

b)

CO₂

c)

H₂O

d)

BF₃

e)

PCl₅

17.

Berikut ini adalah cara unsur atau atom mencapai kestabilan, kecuali ....

a)

Melepaskan dan menarik elektron

b)

Mengunakan pasangam elektron secara bersama

c)

Menggunakan elektron valensi bersama

d)

Menggabungkan pasangan elektron secara bersama-sama

18.

Unsur gas mulia merupakan unsur stabil sebab

a)

elektron valensinya 8

b)

termasuk gas elektronegatif

c)

elektron valensinya tetap

d)

konfigurasi elektronnya stabil

e)

kulitnya genap

19.

Ion yang susunan elektronnya stabil adalah

a)

F^2-

b)

O

c)

Mg²⁺

d)

Al⁺

e)

Cl²⁺

20.

Kulit terluar atom pusat suatu molekul mempunyai 6 pasang elektron yang terdiri dari 4 pasang elektron terikat dan 2 pasang elektron bebas. Bentuk molekilnya adalah..

a)

Trigonal bipiramida

b)

Segitiga planar

c)

Tetrahedron

d)

Octahedron

21.

Ikatan yang terbentuk antara unsur karbon dengan unsur khlor dalam senyawa karbon tetraklorida adalah ikatan ....

a)

kovalen koordinat

b)

van der waals

c)

kovalen

d)

logam

e)

ion

22.

Senyawa CH₄ bersifat non polar, ikatan yang terjadi antar molekul CH₄ adalah... .

a)

ion

b)

hidrogen

c)

van der waals

d)

kovalen polar

e)

kovalen non polar

23.

Unsur P dengan nomor atom 15 dan unsur Cl dengan nomor atom 17 membentuk senyawa PCl₃ . Banyaknya pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat adalah... .

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

24.

Diketahui konfigurasi elektron :

Si = [Ne] 3s² 3p²

F = [He] 2s² 2p⁵

Jika kedua unsur tersebut membentuk senyawa, bentuk molekul yang terjadi sesuai dengan aturan oktet adalah

a)

linear

b)

oktahedral

c)

tetrahedral

d)

segitiga datas

e)

segitiga piramida

25.

Ikatan hidrogen pada struktur tersebut terdapat pada nomor ....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

26.

Pernyataan yang paling benar mengenai hukum Lavoisier adalah....

a)

Massa molekul zat pereaksi sama dengan massa molekul zat hasil reaksi

b)

Massa pereaksi sama dengan massa hasil reaksi

c)

Perbandingan unsur senyawa pereaksi dan hasil reaksi tetap

d)

Volume zat pereaksi sama dengan volume zat hasil reaksi

e)

Jumlah mol pereaksi sama dengan jumlah mol hasil reaksi

27.

Pernyataan yang paling benar mengenai hukum Lavoisier adalah....

a)

Massa molekul zat pereaksi sama dengan massa molekul zat hasil reaksi

b)

Massa pereaksi sama dengan massa hasil reaksi

c)

Perbandingan unsur senyawa pereaksi dan hasil reaksi tetap

d)

Volume zat pereaksi sama dengan volume zat hasil reaksi

e)

Jumlah mol pereaksi sama dengan jumlah mol hasil reaksi

28.

Pada temperatur dan tekanan yang sama,volume suatu gas sebanding dengan jumlah mol gas yang terdapat didalamnya,hipotesis tersebut dikemukakan oleh....

a)

Proust

b)

Boyle

c)

Avogadro

d)

Lavoisier

e)

Dalton

29.

Pernyataan yang benar mengenai hukum perbandingan tetap adalah....

a)

massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap

b)

dalam suatu senyawa perbandingan massa unsur-unsur selalu tetap

c)

perbandingan massa materi yang menyusun campuran selalu tetap

d)

perbandingan massa materi yang menyusun campuran selalu berubah-ubah

e)

dalam suatu senyawa perbandingan massa unsur selalu berubah

30.

Antoine Lavoisier merumuskan suatu hukum yang dikenal dengan hukum... . . ..

a)

perbandingan tertentu

b)

perbandingan tetap

c)

kekekalan volume

d)

kekekalan massa

31.

Sebanyak 18 gram glukosa dibakar dengan oksigen menghasilkan 26,4 gram gas karbon dioksida dan 10,8 gram uap air. Berapa gram oksigen yang telah bereaksi pada pembakaran tersebut?

a)

55,2 gram

b)

2,4 gram

c)

33,6 gram

d)

19,2 gram

32.

Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca : S = 5 : 4. Jika 10 gram kalsium direaksikan dengan 9 gram belerang, maka berapakah massa CaS yang terbentuk?

a)

18 gram

b)

19 gram

c)

9 gram

d)

96 gram

33.

Perbandingan massa unsur magnesium dan oksigen di dalam magnesium oksida adalah 3 :2. Jika 6 gram megnesium direaksikan dengan oksigen untuk membentuk senyawa magnesium oksida, berapa gram oksigen yang diperlukan dan beraapa magnesium oksida yang dihasilkan ?

a)

4 gram Oksigen dan 10 gram MgO

b)

2 gram Oksigen dan 8 gram MgO

c)

4 gram Oksigen dan 14 gram MgO

d)

4 gram Oksigen dan 5 gram MgO

34.

Setiap 2 liter gas nitrogen tepat habis bereaksi dengan 3 liter gas oksigen menghasilkan 2 liter gas oksida nitrogen. Jika volume diukur pada tekanan dan suhu yang sama, tentukan rumus molekul oksida nitrogen tersebut.

a)

NO

b)

N₂O₃

c)

NO₃

d)

N₃O₂

35.

Pembakaran sempurna gas amoniak memerlukan gas oksigen menghasilkan gas nitrogen dioksida dan uap air. Dengan menganggap bahwa kadar oksigen di udara 20 %, tentukan volume udara yang diperlukan untuk membakar 4 liter amoniak.!

a)

35 L

b)

53 L

c)

43 L

d)

20 L

36.

pada senyawa I terdapat 3,2 gram unsur P dan 3,2 gram unsur Q. Pada senyawa II terdapat 0,8 gram unsur P dan 1,2 gram unsur Q. Menurut hukum perbandingan berganda dari Dalton, perbandingan massa Q pada senyawa I dan massa Q pada senyawa II adalah

a)

2:3

b)

2:5

c)

1:3

d)

1:1

37.

Perhatikan gambar tabung Y di atas! Tabung tersebut tertutup rapat. Salah satu kaki tabung Y berisi serbuk pualam dan satu kaki lain berisi HCl. Massa tabung beserta isinya adalah 50 gram. Apabila tabung dimiringkan sehingga lautan HCl tercampur ke dalam serbuk pualam maka terjadi reaksi yang menghasilkan air, gas karbon dioksida, dan kalsium klorida. Setelah reaksi selesai tabung dan isinya ditimbang. Massa tabung beserta isinya adalah....

a)

sama dengan 50 gram

b)

kurang dari 50 gram

c)

lebih dari 50 gram

d)

bisa lebih atau kurang dari 50 gram

e)

tidak dapat ditentukan

38.

A dan B bereaksi membentuk dua senyawa. Untuk senyawa pertama 1,4 gram A bereaksi dengan 3,2 gram B. Untuk senyawa kedua 0,7 gram A bereaksi dengan 0,4 gram B. Berapakah perbandingan unsur A dalam senyawa pertama terhadap unsur A dalam senyawa kedua?

a)

1:1

b)

2:1

c)

1:2

d)

1:4

e)

4:1

39.

Jika 14 g gas nitrogen bereaksi dengan gas hidrogen menghasilkan 17 g gas amonia, jumlah gas hidrogen yang bereaksi adalah…

a)

34

b)

5

c)

3

d)

31

e)

28

40.

Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam karbon monoksida adalah 3: 4 . jika 9 gram karbon direaksikan dengan 16 gram oksigen maka setelah reaksi adalah....

a)

Tersisa oksigen 7 gram dan terbentuk karbon monoksida 18 gram

b)

Tersisa oksigen 4 gram dan terbentuk karbon monoksida 21 gram

c)

Hanya terdapat 21 gram karbonmonoksida

d)

Hanya terdapat 25 gram karbonmonoksida

e)

Tersisa karbon 4 gram dan terbentuk karbon monoksida 21 gram

41.

Sebanyak 18 gram glukosa dibakar dengan oksigen menghasilkan 26,4 gram gas karbon dioksida dan 10,8 gram uap air. Berapa gram oksigen yang telah bereaksi pada pembakaran tersebut?

a)

55,2 gram

b)

2,4 gram

c)

33,6 gram

d)

19,2 gram

42.

Sejumlah logam besi dipijarkan dengan 3,2 gram belerang menghasilkan 8,8 gram senyawa besi (II) sulfida, berapa gram logam besi yang bereaksi?

a)

12 gram

b)

5,6 gram

c)

56 gram

d)

28,16 gram

43.

Gas hidrogen yang volumenya 10 liter direaksikan dengan gas oksigen yang volumenya 10 liter membentuk uap air. Bila volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka berapakah volume maksimum uap air yang dapat dihasilkan.?

a)

15 L

b)

20 L

c)

5 L

d)

10 L

44.

Sebanyak 12 L C3H8 dibakar habis dengan oksigen. Jika di hitung pada suhu dan tekanan yang sama volume gas CO2 yang dihasilkan adalah.... Liter

a)

12

b)

16

c)

26

d)

36

e)

46

45.

Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam karbon monoksida adalah 3: 4 . jika 9 gram karbon direaksikan dengan 16 gram oksigen maka setelah reaksi adalah....

a)

Tersisa oksigen 7 gram dan terbentuk karbon monoksida 18 gram

b)

Tersisa oksigen 4 gram dan terbentuk karbon monoksida 21 gram

c)

Hanya terdapat 21 gram karbonmonoksida

d)

Hanya terdapat 25 gram karbonmonoksida

e)

Tersisa karbon 4 gram dan terbentuk karbon monoksida 21 gram

46.

Perbandingan massa unsur magnesium dan oksigen di dalam magnesium oksida adalah 3 :2. Jika 6 gram megnesium direaksikan dengan oksigen untuk membentuk senyawa magnesium oksida, berapa gram oksigen yang diperlukan dan beraapa magnesium oksida yang dihasilkan ?

a)

4 gram Oksigen dan 10 gram MgO

b)

2 gram Oksigen dan 8 gram MgO

c)

4 gram Oksigen dan 14 gram MgO

d)

4 gram Oksigen dan 5 gram MgO

47.

Sebanyak 10 ml gas etana (C₂H₆) dibakar sempurna dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida, dan air dalam keadaan tekanan dan suhu yang sama. Maka volume gas oksigen, karbon dioksida, dan air yang terlibat dalam reaksi berturut-turut adalah ....

a)

30 ml, 20 ml, 30 ml

b)

35 ml, 20 ml, 30 ml

c)

25 ml, 10 ml, 20 ml

d)

25 ml, 10 ml, 35 ml

e)

20 ml, 20 ml, 10 ml

48.

Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam karbon monoksida adalah 3: 4 . jika 9 gram karbon direaksikan dengan 16 gram oksigen maka setelah reaksi adalah....

a)

Tersisa oksigen 7 gram dan terbentuk karbon monoksida 18 gram

b)

Tersisa oksigen 4 gram dan terbentuk karbon monoksida 21 gram

c)

Hanya terdapat 21 gram karbonmonoksida

d)

Hanya terdapat 25 gram karbonmonoksida

e)

Tersisa karbon 4 gram dan terbentuk karbon monoksida 21 gram

49.

Tentukan produk yang dihasilkan bila 2,5 mol (C₃H₈) dibakar (sempurna!)

C₃H₈O₂ (g) + O₂ (g)----> CO₂ (g) + H₂O (g)

a)

7,5 mol CO₂ dan 4 mol H₂O

b)

3,0 mol CO₂ dan 10 mol H₂O

c)

3,0 mol CO₂ dan 2 mol H₂O

d)

7,5 mol CO₂ dan 10 mol H₂O

e)

3,0 mol CO₂ dan 7,5mol H₂O

50.

Dua bagian volume gas SO₂ bereaksi dengan satu bagian volume gas oksigen, maka akan terbentuk ….

a)

dua bagian volume gas SO₃

b)

tiga bagian volume gas SO₃

c)

empat bagian volume gas SO₃

d)

lima bagian volume gas SO₃

e)

enam bagian volume gas SO₃

51.

Persamaan reaksi :

C_(s) + 2H_2(g) → CH_4(g). Jika volume H₂ yang direaksikan sebanyak 2,24 liter (STP), maka jumlah partikel gas CH₄ yang dihasilkan adalah ....

a)

3,01x10²¹ molekul

b)

3,01x10²² molekul

c)

3,01x10²³ molekul

d)

6,02x10²² molekul

e)

6,02x10²³ molekul

52.

Pembakaran sempurna gas amoniak memerlukan gas oksigen menghasilkan gas nitrogen dioksida dan uap air. Dengan menganggap bahwa kadar oksigen di udara 20 %, tentukan volume udara yang diperlukan untuk membakar 4 liter amoniak.!

a)

35 L

b)

53 L

c)

43 L

d)

20 L

53.

Perbandingan massa unsur magnesium dan oksigen di dalam magnesium oksida adalah 3 :2. Jika 6 gram megnesium direaksikan dengan oksigen untuk membentuk senyawa magnesium oksida, berapa gram oksigen yang diperlukan dan beraapa magnesium oksida yang dihasilkan ?

a)

4 gram Oksigen dan 10 gram MgO

b)

2 gram Oksigen dan 8 gram MgO

c)

4 gram Oksigen dan 14 gram MgO

d)

4 gram Oksigen dan 5 gram MgO

54.

CaCO3 dan HCl masing-masing ditimbang dan total massanya adalah 50 gram . kedua zat tersebut kemudian direaksikan pada tabung yang tidak ditutup sehingga terjadilah reaksi:

$CaCO_3+2HCl\ \rightarrow CaCl_{2\ }+H_2O\ +\ CO_2$
Setelah reaksi selesai tabung beserta isinya ditimbang. Massa tabung dan isinya sekarang adalah....

a)

Sama dengan 50 gram

b)

Kurang dari 50 gram

c)

Lebih dari 50 gram

d)

Bisa lebih bisa kurang dari 50 gram

e)

Tidak dapat diramalkan

55.

Diantara pasangan senyawa berikut yang memenuhi hukum kelipatan berganda adalah.....

a)

$MgO\ dan\ Mg_3N_2$

b)

$SO_2\ dan\ H_2S$

c)

$NO_2\ dan\ N_2O$

d)

$H_2O\ dan\ H_2S\$

e)

$NH_3\ dan\ CH_4$

kim sem 2

Total questions: 55

Worksheet time: 2hrs 31mins

Similar Resources on Wayground