WorksheetsModelos Atômicos
Total questions: 10
Worksheet time: 12mins
O modelo atômico de Demócrito
partícula indivisível
partícula divisível
a matéria pode dividade infinitamente
partícula formada por elétrons
Modelo atômico de Dalton
pudim de passas
bola de bilhar
sistema planetário
leia os postulados de Dalton e marque verdade ou falso segundo a teoria moderna.
Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas e indivisíveis, os átomos.
VERDADE
FALSA
Qual dos modelos atômicos abaixo é o de Thomson ?
Sobre o modelo Rutherford, marque as afirmações verdadeiras:
O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto de um sistema planetário.
O Modelo Atômico de Rutherford ficou conhecido como “modelo pudim de ameixa” ou “pudim com passas” em decorrência do seu aspecto.
o Modelo Atômico de Rutherford, os elétrons giram em torno do núcleo (formado por prótons e nêutrons), de forma semelhante aos planetas que giram à volta do Sol.
O Modelo Atômico de Rutherford é também chamado de “Modelo Atômico de Rutherford-Bohr”
O Modelo Atômico de Rutherford é também chamado de “Modelo Atômico da bola de bilhar”
Os modelos atômicos descrevem alguns aspectos estruturais dos átomos. Sobre essa afirmação podemos afirmar que:
Os modelos atômicos foram desenvolvidos pelos cientistas gregos Leucipo e Demócrito.
Os principais modelos atômicos são: Modelo de Rutherford e o Modelo de Rutherford-Bohr.
O primeiro modelo atômico desenvolvido foi o Modelo Atômico de Rutherford.
Os modelos atômicos foram desenvolvidos por cientistas com o intuito de compreender melhor o átomo e a sua composição.
Átomo significa: indivisível. Aristóteles já compreendia o átomo desde a antiguidade, por isso nomeou-o dessa forma, pois que ele era indivisível.
(Vunesp-adaptada) Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a origem dos espectros atômicos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função
do recebimento de elétrons por diferentes elementos
da perda de elétrons por diferentes elementos
das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento
da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos
da instabilidade nuclear de diferentes elementos
(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
contém as partículas de carga elétrica negativa
contém as partículas de carga elétrica positiva
contém nêutrons
concentra praticamente toda a massa do átomo
contém prótons e nêutrons
Em relação ao modelo atômico proposto em 1911, por Rutherford, é CORRETO afirmar que:
os elétrons giram em torno do núcleo, em órbitas elípticas, sem perderem nem ganharem energia
o átomo é uma esfera maciça formada por partículas positivas, muitas vezes mais pesadas que o elétron
o modelo confirma as ideias de Thomson sobre o átomo e justifica experimentalmente suas propriedades
embora os prótons fossem os responsáveis por toda a carga do núcleo, sozinhos, eles não correspondiam à totalidade da massa do núcleo
a massa do núcleo é estável, sendo constituída, sempre, de quantidades iguais de prótons e nêutrons
Complete: "Joseph John Thomson descobriu o elétron, e com essa descoberta ganhou o Prêmio Nobel em 1906. Em 1898, Thomson propõe um novo modelo atômico que é conhecido como
Modelo do "pudim de prótons"
Modelo do "pudim de creme"
Modelo do "pudim de passas"
Modelo do "pudim de pêssego"
