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sondeo de quimica

Total questions: 85

Worksheet time: 49mins

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1.

ha que Que elemento corresponde la siguiente abreviatura (O)

a)

hierro

b)

oxigeno

c)

fosforo

d)

oro

2.

Partícula subatómica con carga positiva.

a)

esfera

b)

electrón

c)

Neutrón

d)

protón

3.

Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

a)

Rutherford

b)

Bohr

c)

Dalton

d)

Demócrito

4.

El primer modelo atómico que planteó la existencia

del electrón fue :

a)

el modelo de Sommerfeld.

b)

el modelo de Thomson.

c)

el modelo de Dalton.


d)

el modelo de Bohr.

e)

el modelo de Rutherford.

5.

El átomo está conformado por

a)

Electrones y protones

b)

Electrones y Neutrones

c)

Neutrones, Protones y Electrones

d)

Neutrones y Protones

6.

EL núcleo de un átomo contiene:

a)

p+ y n°

b)

solo n°

c)

e- y p+

d)

Solo p+

7.
Que carga tiene el electrón.
a)
Positiva
b)
Negativa
c)
Neutra
d)
Ninguna
8.
Este modelo atómico corresponde al modelo de:
a)
Demócrito
b)
J.J Thomson
c)
Niels Bohr
d)
E.Rutherford
9.

¿Por qué el átomo es eléctricamente neutro?

a)

Porque los protones y neutrones se encuentran separados

b)

Porque el número de protones (positivo) es igual al de neutrones

c)

Porque tiene igual cantidad de protones que de electrones

d)

Porque los electrones son la carga representativa del átomo

10.

¿Qué son los niveles de energía en el modelo Bohr?

a)

Lugar donde están los protones

b)

Distintas orbitas donde se mueven los electrones

c)

Zona donde se mueven los electrones

d)

Zona más densa del atomo

11.

¿Quien hizo el experimento de la placa de oro?

a)

Dalton

b)

Thompson

c)

Rutherford

d)

Bohr

12.

¿Que es un modelo?

a)

Una construcción teorica de una idea para explicar un fenomeno a partir de pruebas que lo comprueban

b)

Pato laguna

c)

Una regla en la que se relacionan eventos que ocurren al mismo tiempo

d)

Una idea que explica un fenomeno que esta a la espera de ser probado en experimentos

13.

Quien ocupo por primera vez el nombre Atomo

a)

Democrito

b)

Thompson

c)

DAlton

d)

Bohr

e)

Hombre atomico

14.

¿cual de los cientificos compara al atomo como una budin de pasas?

a)

Borh

b)

Rutherford

c)

Dalton

d)

Ninguno

15.
Científico que propone que el átomo es diferente para cada elementos, peros los átomos de un mismo elemento es el mismo. Propone una simbología para clasificar a los elementos.
a)
Werner Karl Heisenberg
b)
Arnold Sommerfeld
c)
Jonh Dalton
d)
J.J Thomson
16.

La materia está compuesta por partículas muy pequeñas a las que llamamos

a)

átomos.

b)

moléculas

c)

partículas

d)

Ninguna de las anteriores

17.

"El átomo es una esfera maciza, indivisible, impenetrable" es una conclusión de:

a)

Thomson

b)

Dalton

c)

Bohr

d)

Goldstein

18.
Esta imagen representa el modelo atómico de:
a)
A. Sommerfeld
b)
Niels Bohr
c)
Werner Karl Heisenberg
d)
J.J. Thomson
19.
Científico que propone que el átomo tiene un núcleo
a)
Ernesth Rutherford
b)
Niels Bohr
c)
Demócrito
d)
J.J. Thomson
20.

Antiguo filósofo que decía que la materia estaba formada por los cuatro elementos fuego, tierra, agua y aire...

a)

Jonh Dalton

b)

Niels Bohr

c)

Isaac Newton

d)

Aristóteles

21.

El modelo de Dalton se basa en los siguientes postulados:

a)

Los átomos de un elemento son diferentes

b)

Los átomos de elementos diferentes son diferentes

c)

En una reacción química la cantidad de reactivos es igual a la de productos

d)

Los átomos se combinan en las mismas proporciones para formar un compuesto.

e)

Los átomos se pueden dividir en partículas más pequeñas.

22.

Un enlace quimico es:

a)

Unión de dos o mas cationes

b)

Atraccion quimica

c)

Fuerzas que mantienen unidos a los atomos

d)

en enlace entre cationes y aniones

23.

La estructura de Lewis es:

a)

se cumple la regla del octeto

b)

el mismo numero atomico

c)

la clasificacion de un enlace

d)

un diagrama de puntos

24.

Un cation

a)

tiene doble enlaces

b)

gana electrones

c)

pierde electrones

d)

comparte electrones

25.

Un anion:

a)

tiene un enlace

b)

comparte electrones

c)

pierde electrones

d)

gana electrones

26.

La regla del octeto consiste en:

a)

que al ceder o ganar electrones este tenga ocho en su capa externa

b)

ser un gas noble

c)

la estructura de puntos o lewis

d)

la formacion de iones

27.

Los tipos de enlaces quimicos son:

a)

coordinado, aleatorio y metalico

b)

ionico , quimico y valente

c)

ionico, covalente y metalico

d)

simplificado, covalente y estructural

28.

la diferencia electronica de un enlace ionico esta:

a)

menor de cero

b)

mayor a 2.7

c)

mayor a -1.7

d)

mayor a 1.7

29.

la diferencia electronica de un enlace covalente polar esta:

a)

de 0.5 a 1.7

b)

de 0.7 a1.7

c)

de 0.6 a 1.7

d)

de 0.3 a 1.7

30.

la diferencia electronica de un enlace covalente apolar esta:

a)

menor o igual a cero

b)

menor o igual a 0.5

c)

menor o igual a uno

d)

menor o igual 0.4

31.

Para saber el tipo de enlace que forman los átomos necesito:

a)

conocer los enlaces dobles y triples

b)

la tabla periodica

c)

la afinidad electrónica de los elementos

d)

conocer la diferencia de electronegatividad

32.

¿Qué tipo de compuesto forma la unión de un metal más oxígeno?

a)

Anhídridos

b)

Óxidos básicos

c)

Hidruros metálicos

d)

Hidrácidos

33.

CUALES SON LOS SUBNIVELES

a)

S,P,D,F

b)

ABCD

c)

1,2,3,4,5

d)

1 - 7

34.

LOS ELECTRONES TIENEN CARGA.

a)

POSITIVA

b)

IÓNICA

c)

NEUTRA

d)

NEGATIVA

35.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca20

a)

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S21S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 4S^2  

b)

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d21S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 3d^2  

c)

1S2 3S2 2S2 3P6 2P21S^2\ 3S^2\ 2S^2\ 3P^6\ 2P^2  

d)

1S2 2S2 2P6 3S2 4S2 3d61S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 4S^2\ 3d^6  

36.

Para el elemento de la imagen, determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:

a)

19 protones, 19 electrones, 17 neutrones

b)

17 protones, 17 electrones, 19  neutrones

c)

20 protones, 20 electrones, 20 neutrones

d)

17 protones, 17 electrones, 17 neutrones

37.

SI EL NITRÓGENO ES Z=7 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

a)

1S2 2P2 2S21S^2\ 2P^2\ 2S^2

b)

1S2 2S2 2P31S^2\ 2S^2\ 2P^3

c)

1S2 2S2 2P51S^2\ 2S^2\ 2P^5

d)

1S2 2S2 2P41S^2\ 2S^2\ 2P^4

38.

CUANTOS ELECTRONES ENCONTRAMOS COMO MÁXIMO EN EL SUBNIVEL "P"

a)

4

b)

6

c)

2

d)

10

39.

LA CONFIGURACION ELECTRONICA CORRECTA ES.

a)

28Ni= 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10

b)

30Zn=1s2,2s2,2p6,3d7,4s2,4p3

c)

35Br=1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p5

d)

30Zn=1s2,2s2,2p10,3s2,3p16

e)

20Ca=1s2,2s2,2p6,3s2,2p8

40.

INDICAR LA CONFIGURACION ELECTRONICA DEL POTACIO (Z=19)

a)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2

b)

1s2,2s2,2p6

c)

1s2,2s2

d)

1s2,2s2,2sp6,3s2,3p6,4s2,3d5

41.

La configuración electrónica correcta para el nitrógeno es

a)

1s22s22p3

b)

1s22p32s2

c)

1s22p32s3

d)

1s22s22p6

42.

¿Cuál es la configuración electrónica del Carbono (6C)?

a)

1S2, 2S2, 2P2

b)

1S2, 2S2, 2P4

c)

1s2 2s2 2p6 3s1

d)

1s2 2s2 2p3

43.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

44.

¿COMO ESTA ORGANIZADA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?

a)

METALES Y NO METALES

b)

PERIODO Y GRUPO

c)

NIVELES Y SUBNIVELES

d)

1,2,3,4,5,6 Y 7

45.

El número atómico de un elemento puede indicar el número de

a)

electrones

b)

átomos

c)

niveles

d)

número cuánticos

46.

Los grupos de la tabla periódica se designan por...

a)

los números del 1 al 7

b)

las letras s, p, d, f

c)

los números romanos del I al VIII

d)

las letras de la A a la B

47.

¿Cuales son las partículas de un átomo?

a)

es una composicion quimica

b)

son las que se componen atravez de pequeñas celulas

c)

Elctrones (e-), protones (p+), Nuetrones (n)

d)

son las subparticulas

48.
Para el elemento de la imagen , determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:
a)
17 protones, 17 electrones, 19  neutrones
b)
19 protones, 19 electrones, 17 neutrones
c)
17 protones, 17 electrones, 17 neutrones
49.

CUALES SON LOS SUBNIVELES

a)

S,P,D,F

b)

ABCD

c)

1,2,3,4,5

d)

1 - 7

50.

LOS ELECTRONES TIENEN CARGA.

a)

POSITIVA

b)

IÓNICA

c)

NEUTRA

d)

NEGATIVA

51.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca20

a)

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S21S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 4S^2  

b)

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d21S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 3d^2  

c)

1S2 3S2 2S2 3P6 2P21S^2\ 3S^2\ 2S^2\ 3P^6\ 2P^2  

d)

1S2 2S2 2P6 3S2 4S2 3d61S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 4S^2\ 3d^6  

52.

Para el elemento de la imagen, determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:

a)

19 protones, 19 electrones, 17 neutrones

b)

17 protones, 17 electrones, 19  neutrones

c)

20 protones, 20 electrones, 20 neutrones

d)

17 protones, 17 electrones, 17 neutrones

53.

SI EL NITRÓGENO ES Z=7 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

a)

1S2 2P2 2S21S^2\ 2P^2\ 2S^2

b)

1S2 2S2 2P31S^2\ 2S^2\ 2P^3

c)

1S2 2S2 2P51S^2\ 2S^2\ 2P^5

d)

1S2 2S2 2P41S^2\ 2S^2\ 2P^4

54.

CUANTOS ELECTRONES ENCONTRAMOS COMO MÁXIMO EN EL SUBNIVEL "P"

a)

4

b)

6

c)

2

d)

10

55.

LA CONFIGURACION ELECTRONICA CORRECTA ES.

a)

28Ni= 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10

b)

30Zn=1s2,2s2,2p6,3d7,4s2,4p3

c)

35Br=1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p5

d)

30Zn=1s2,2s2,2p10,3s2,3p16

e)

20Ca=1s2,2s2,2p6,3s2,2p8

56.

INDICAR LA CONFIGURACION ELECTRONICA DEL POTACIO (Z=19)

a)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2

b)

1s2,2s2,2p6

c)

1s2,2s2

d)

1s2,2s2,2sp6,3s2,3p6,4s2,3d5

57.

La configuración electrónica correcta para el nitrógeno es

a)

1s22s22p3

b)

1s22p32s2

c)

1s22p32s3

d)

1s22s22p6

58.

¿Cuál es la configuración electrónica del Carbono (6C)?

a)

1S2, 2S2, 2P2

b)

1S2, 2S2, 2P4

c)

1s2 2s2 2p6 3s1

d)

1s2 2s2 2p3

59.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

60.

¿COMO ESTA ORGANIZADA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?

a)

METALES Y NO METALES

b)

PERIODO Y GRUPO

c)

NIVELES Y SUBNIVELES

d)

1,2,3,4,5,6 Y 7

61.

El número atómico de un elemento puede indicar el número de

a)

electrones

b)

átomos

c)

niveles

d)

número cuánticos

62.

Los grupos de la tabla periódica se designan por...

a)

los números del 1 al 7

b)

las letras s, p, d, f

c)

los números romanos del I al VIII

d)

las letras de la A a la B

63.

¿Cuales son las partículas de un átomo?

a)

es una composicion quimica

b)

son las que se componen atravez de pequeñas celulas

c)

Elctrones (e-), protones (p+), Nuetrones (n)

d)

son las subparticulas

64.
Para el elemento de la imagen , determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:
a)
17 protones, 17 electrones, 19  neutrones
b)
19 protones, 19 electrones, 17 neutrones
c)
17 protones, 17 electrones, 17 neutrones
65.

1. ¿Quiénes fueron los precursores de la Teoría Atomista?

a)

Aristóteles y Demócrito

b)

Leucipo y Thomson

c)

Leucipo y Demócrito

d)

Aurelio y Aristóteles

66.

Observa la imagen e identifica a que modelo atómico corresponde.

a)

Modelo de Rutherford

b)

Modelo de Dalton 

c)

Modelo de Bohr

d)

Modelo de Thomson

67.

Selecciona el modelo atómico de Dalton

a)
b)
c)
d)
68.

Científico que experimentó con los rayos catódicos

a)

JJ Thomson

b)

Ernest Rutherford

c)

Niels Boh

d)

Jhon Dalton

69.

¿Cuál de las siguientes proposiciones no es un postulado de la teoría atómica de Dalton?

a)

La materia está formada por átomos.

b)

Los átomos de un elemento son idénticos entre sí.

c)

Los átomos están formados por partículas subatómicas.

d)

Los átomos de un elemento no pueden transformarse en otros.

70.
Identifique el equipo que Thomson utilizó para hacer su investigación.
a)
Tubo de rayos catódicos
b)
Lampara convencional
c)
osciloscopio
d)
atomizador de aceite, fuente de luz, microscopio
71.

LA MATERIA SE PUEDE CLASIFICAR EN

a)

SUSTACIAS Y MATERIALES.

b)

SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS.

c)

ELEMENTOS Y COMPUESTOS.

d)

MEZCLAS PURAS E IMPURAS.

72.

UN ELEMENTO ES

a)

UNA SUSTANCIAS QUE NO SE PUEDE DIVIDIR EN 2 O MÁS SUSTANCIAS PURAS

b)

UNA SUSTACIA QUE SE PUEDE MEZCLAR

c)

UNA MEZCLA DE ÁTOMOS

73.

UNA FORMA DE RECONOCER UNA MEZCLA HOMOGENEA ES

a)

MIRAR SUS COMPONENTES.

b)

OBSERVAR SUS FASES, SI SOLO PRESENTA UNA, ES UNA MEZCLA HOMOGENEA

c)

EVALUAR LAS GFASES QUE PRESENTA, SI TIENE MÁS DDOS, ES UNA MEZCLA HOMOGÉNEA.

d)

POR MEDIO DE UN MICROSCOPIO PARA COMPROBAR EL TIPO DE MOLECULAS.

74.

SI QUISIERAMOS SEPARAR UN LIQUIDO DE UN SÓLIDO, LO MEJOS ES REALIZAR UNA

a)

DESTILACIÓN

b)

CROMATOGRAFÍA

c)

FILTRACIÓN

d)

CRIBACIÓN

75.

EL SIGUIENTE INSTRUMENTO ES USADO PARA SEPARAR

a)

UN LIQUIDO DE UN SOLIDO.

b)

DOS LIQUIDOS DE DIFERENTE DENSIDAD.

c)

UNA MEZCA HOMOGENEA.

d)

DOS SÓLIDOS DE DIFERENTE TAMAÑO.

76.

LA SIGUENTE PIEDRA METAMORFICA ES UN CLARO EJEMPLO DE:

a)

UNA MATERIA HOMOGENEO YA QUE ES IGUAL EN TODA SU SUPERFICIE.

b)

UNA MATERIAL HETEROGENEO YA QUE SE OBSERVA DIFERENTES MATERIALES QUE NO SE UNEN.

c)

UN COMPUESTO QUIMICO.

d)

UNA MEZCLA PURA YA QUE LAS ROCAS ESTAN HECHAS DE SALES QUE NO SE MEZCLAN.

77.

LA IMAGEN DESCRIBE UN PROCESO LLAMADO CORMATOGRAFIA Y ES USADO PARA.

a)

SEPARAR E IDENTIFICAR SUSTANCIAS LIQUIDAS PRESENTES EN UNA SOLUCIÍON

b)

SEPARAR MEZCLAS HETEROGENEAS

c)

UNIR Y DIFERENCIAR SUSTANCIAS QUIMICAS DE UNA SOLUCIÓN.

d)

MEZCLAR SUSTANCIAS LIQUIDAS.

78.

OBSERVA BIEN LA IMAGEN, DE UN PROCESO DE DESTILACIÓN PARA SUSTACNCIAS LIQUIDAS SOLUBLES, LA PROPIEDAD QUE SE UTILIZA PARA SEPARAR DICHAS SUSTANCIAS ES:

a)

LA DENSIDAD DE LOS LIQUIDOS.

b)

LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN.

c)

LA PRESION QUE HAY EN EL TUBO.

d)

EL PESO DE LOS LIQUIDOS.

79.

¿Cómo son las mezclas heterogéneas?

a)

Son mezclas en donde los componentes se distinguen fácilmente. Ejemplo: sopa de verduras.

b)

Son mezclas en las que los componentes sufren una transformación y ya no se pueden separar. Ejemplo: Un flan.

c)

Son mezclas en donde los componentes se combinan de tal manera que no pueden distinguirse. Ejemplo: Helado de frutilla.

80.

OBSERVA BIEN LA IMAGEN, DE UN PROCESO DE DESTILACIÓN PARA SUSTACNCIAS LIQUIDAS SOLUBLES, LA PROPIEDAD QUE SE UTILIZA PARA SEPARAR DICHAS SUSTANCIAS ES:

a)

LA DENSIDAD DE LOS LIQUIDOS.

b)

LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN.

c)

LA PRESION QUE HAY EN EL TUBO.

d)

EL PESO DE LOS LIQUIDOS.

81.

Elegí la imagen que muestran mezcla HETEROGÉNEA.

a)
b)
c)
82.

¿Cuáles son las mezclas homogéneas?

a)

Son mezclas en donde los componentes se mezclan de tal manera que no pueden distinguirse. Ejemplo: Helado de frutilla.

b)

Son mezclas en donde los componentes se distinguen fácilmente. Ejemplo: sopa de verduras.

c)

Son mezclas en donde los componentes sufren una transformación y ya no se pueden separar. Ejemplo: Flan

83.

Elegí las imágenes que muestran MEZCLAS HOMOGÉNEAS. (hay más de una opción).

a)
b)
c)
d)
84.

Con el método de separación: Imantación...

a)

Puedo separar dos materiales solidos sin que sean metálicos. Ejemplo: arroz y harina.

b)

Puedo separar dos materiales, pero uno debe ser metálico sí o sí. Ejemplo: arena y tornillos.

c)

Puedo separar un liquido de un solido. Ejemplo: agua y arroz.

85.

Con el método de decantación...

a)

Puedo separar un material líquido de uno sólido y también dos materiales líquidos. Por ejemplo: agua y arena ó agua y aceite.

b)

Puedo separar solamente dos materiales sólidos. Por ejemplo: arroz y maizena.

c)

Puedo separar solamente dos materiales líquidos. Por ejemplo: agua y leche.

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