WorksheetsCONSOLIDANDO CONOCIMIENTO TERMODINAMICOS (2A-CECYTE)
Total questions: 45
Worksheet time: 35mins
... es una ley de conservación de energía que relaciona los cambios en la energía interna y transferencias de energía debidas al flujo de calor y/o el trabajo.
Primera ley de la termodinámica.
Segunda ley de la termodinámica.
Ley cero de la termodinámica.
Dilatación térmica
Si por separado, los objetos B y C están en equilibrio térmico con el objeto A, entonces los objetos B y C estarán en equilibrio térmico entre sí.
Primera ley de la termodinámica.
Primera ley de la termodinámica.
ley cero de la termodinámica.
Dilatación térmica
Energía que pasa de un cuerpo a otro debido a la diferencia de temperatura que hay entre estos.
Temperatura
Energía térmica
Calor
Primera ley de la termodinámica
¿Qué es la termodinámica?
Es la ciencia que estudia la materia y sus transformaciones
Es la ciencia que estudia la energía y sus transformaciones
Es la ciencia que estudia la temperatura y sus transformaciones
Es la ciencia que estudia el calor y sus transformaciones
¿Qué es la energía?
Es la capacidad de producir cambios en un sistema
Es la capacidad de producir cambios en la materia
Es la capacidad de producir cambios en la temperatura
Es la capacidad de producir cambios en la fuerza
La ley 0 de la termodinámica, busca el:
Equilibro Físico
Equilibro Dinámico
Equilibro Químico
Equilibro Térmico
El postulado de la Primera Ley de la termodinámica es:
La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma
El calor no se crea ni se destruye, sólo se transforma
La temperatura no se crea ni se destruye, sólo se transforma
La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma
El calor y la temperatura se representan respectivamente con la letra:
C - T
Q - T
c - t
q - t
La termodinámica viene de dos palabras griegas:
Therme (Calor)
Therme (Energía calorífica)
Dynamis (Trabajo)
Dynamis (Fuerza)
Sistema que comparte energia y su materia
Cerrado
Abierto
Aislado
Ninguno
Sistema que comparte energia pero no su materia
Cerrado
Abierto
Aislado
Ninguno
Sistema que no comparte energia y ni su materia
Cerrado
Abierto
Aislado
Ninguno
magnitud física que indica qué tan caliente o fría es una sustancia respecto a un cuerpo que se toma como base o patrón
calor
temperatura
capacidad calorífica
caloría
en un proceso isotérmico:
T = Constante
T < 0 ºC
T > 0 ºC
T = V
en un proceso isobárico:
T = Constante
V = Constante
P = Constante
Ninguno
En un proceso isocórico:
P = Constante
T= Constante
V = Constante
La unidad de medida de la energía es:
Joule
Newton
kilo
Candela
La primera ley de la termodinámica es una confirmación del principio de conservación de la energía. La expresión algebraica asociada es:
Si en un proceso termodinámico no existe cambio en la temperatura del sistema, el proceso se denomina isotérmico y entonces la variación de energía interna es nula. De acuerdo a lo anterior se cumple que
Δ U = Q
W = 0
Δ U = W
Q = W
Parte del entorno que delimitamos para su estudio:
Proceso
Sistema
Variable
A la separación real e imaginaria que existe entre el sistema los alrededores se le llama:
Termodinamica
Sistema
Limites
de acuerdo a la ley cero de la termodinámica.
A = B
B = C
por tanto
B2
C = A
A+B+C
A+B=C
Un sistema realiza trabajo sobre sus alrededores de 200 J y absorbe 200 J de calor. ¿Cuál es el cambio en la energía interna del sistema según la primera ley de la termodinámica?
ΔE = -200 J
ΔE = 200 J
ΔE = 0 J
ΔE = 400 J
El entorno realiza trabajo sobre el sistema de 300 J y el sistema entrega 200 J de calor. ¿Cuál es el cambio en la energía interna del sistema según la primera ley de la termodinámica?
ΔE = -200 J
ΔE = 200 J
ΔE = 100 J
ΔE = 400 J
¿Que instrumento se utiliza para medir la temperatura de los cuerpos o sustancias?
Microscopio
Probeta
Termómetro
que significa ........ Q
Energia
Trabajo
Temperatura
Calor
UN SISTEMA CERRADO COMPARTE CON EL MEDIO:
ENERGIA
MATERIA
ENERGIA Y MATERIA
SOLO MATERIA
las plantas y los animales pueden ser considerados:
sistemas aislados
sistemas anatómicos
sistemas abiertos
sistemas cerrados
ΔU = Q - W
la siguiente fórmula corresponde a:
Energía Interna
Entropía
Trabajo almacenado
Calor específico
que significa ........ ΔU
Unión de sistemas
variación de energía interna
energia interna
variacion de trabajo
una caloría (1 Cal) equivale a:
4,186 Joules
3,186 Joules
2,186 Joules
5,186 Joules
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor la Segunda Ley de la Termodinámica?
La energía no puede ser creada ni destruida.
La energía interna de un sistema siempre permanece constante.
El calor siempre fluye de un cuerpo frío a uno caliente de forma espontánea.
En un proceso natural, la entropía del universo tiende a aumentar.
¿Qué es la entropía en el contexto de la termodinámica?
La capacidad de un sistema de realizar trabajo.
La cantidad total de energía en un sistema.
Una medida del desorden o aleatoriedad en un sistema.
La energía necesaria para cambiar una sustancia de fase.
Quien se le considera el padre de la termodinámica.
a) Ludwig Boltzmann
b) Clausius
c) Kelvin
d) Carnnot
La variación de entropía se representa con:
Q
T
∆s
η
... estudia las relaciones existentes entre el calor y el trabajo.
CINEMÁTICA
DINÁMICA
TERMOQUÍMICA
TERMODINÁMICA
Un sistema abierto comparte:
ENERGIA
MATERIA
ENERGIA Y MATERIA
SOLO MATERIA
se dice que un sistema cerrado esta aislado, si no pasa energía en cualquiera de sus formas a través de sus fronteras.
FALSO
VERDADERO
en un proceso isotérmico:
T = Constante
T < 0 ºC
T > 0 ºC
T = V
en un proceso isobárico:
T = Constante
V = Constante
P = Constante
Ninguno
En un proceso isocórico:
P = Constante
T= Constante
V = Constante
El calor y la temperatura se representan respectivamente con la letra:
C - T
Q - T
c - t
q - t
Los tipos de sistemas termodinámicos son:
S. Aislado
S. Neutro
S. Cerrado
S. Abierto
¿Cuál de las siguientes imágenes representa la Ley Cero de la Termodinámica?
¿Cuál de las siguientes imágenes representa la Primera Ley de la Termodinámica?
¿A qué temperatura se congela el agua?
0 °C
32 °F
273,15 °K
Todas las anteriores
