WorksheetsTeste 9ºFQ 3 maio
Total questions: 40
Worksheet time: 21mins
Os átomos são partículas constituídas por...
protões e eletrões no núcleo e neutrões na nuvem.
protões e neutrões no núcleo e eletrões na nuvem.
neutrões e eletrões no núcleo e protões na nuvem.
protões no núcleo e neutrões e eletrões na nuvem.
O modelo atómico "bola de bilhar" foi criado por...
Rutherford
Bohr
Dalton
Thomson
O modelo atómico "bolo de passas" foi criado por...
Rutherford
Bohr
Dalton
Thomson
Quem descobriu o "eletrão" em 1904 foi...
Rutherford
Bohr
Dalton
Thomson
Quem descobriu o "protão" em 1914 foi...
Rutherford
Bohr
Dalton
Thomson
Quem defendia que o átomo era uma porção de matéria esférica e indivisível foi...
Rutherford
Bohr
Dalton
Thomson
Quem defendia que os eletrões descreviam órbitas elípticas à volta do núcleo foi...
Rutherford
Bohr
Schrodinger
Thomson
Quem defendia que os eletrões descreviam órbitas circulares à volta do núcleo com valores de energia bem definidos foi...
Rutherford
Bohr
Schrodinger
Thomson
O modelo atualmente aceite para explicar a estrutura do átomo é o modelo...
"bola de bilhar"
"planetário"
"nuvem eletrónica"
"bolo de passas"
O modelo atómico foi evoluindo pela ordem cronológica seguinte:
Dalton, Thomson, Bohr, Rutherford e Schrodinger.
Dalton, Bohr, Thomson, Rutherford e Schrodinger.
Dalton, Thomson, Bohr, Schrodinger e Rutherford.
Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Schrodinger.
A massa do átomo é aproximadamente igual à massa...
dos eletrões.
da nuvem eletrónica.
do núcleo.
dos protões.
O núcleo dos átomos tem carga ______, a nuvem tem carga ______, logo o átomo tem carga ______.
... positiva ... negativa ... neutra.
... negativa ... neutra ... positiva.
... negativa ... positiva ... neutra.
... neutra ... negativa ... positiva.
Nos átomos o número de ______ é ______ ao número de ______.
... protões ... igual ... neutrões.
... eletrões ... superior ... protões.
... protões ... igual ... eletrões.
... eletrões ... inferior ... neutrões.
Um átomo tem 16 protões, 14 neutrões e 16 eletrões.
A carga nuclear é ____, a carga do átomo é ____ e a carga da nuvem é ____.
... -16 ... +16 ... 0.
... +16 ... -16 ... 0.
... +16 ... 0 ... -16.
... 0 ... -16 ... +16.
No modelo da nuvem eletrónica é mais provável encontrar eletrões...
perto do núcleo.
longe do núcleo.
em qualquer zona.
no núcleo.
Na imagem está representado um átomo de sódio com...
11 protões, 11 eletrões e 23 neutrões
11 protões, 23 eletrões e 12 neutrões
23 protões, 11 eletrões e 11 neutrões
11 protões, 11 eletrões e 12 neutrões
A partícula representada na imagem tem...
3 protões, 3 neutrões e 7 eletrões.
3 eletrões, 2 eletrões e 4 neutrões.
3 protões, 2 eletrões e 4 neutrões.
7 protões, 4 eletrões e 3 neutrões.
A partícula representada na imagem tem...
8 protões, 8 neutrões e 8 eletrões.
8 protões, 10 eletrões e 8 neutrões.
8 protões, 6 eletrões e 8 neutrões.
8 protões, 6 eletrões e 16 neutrões.
A ião da imagem formou-se a partir de um átomo de oxigénio que...
perdeu 2 eletrões.
ganhou 2 eletrões.
ganhou 2 protões.
perdeu 2 protões.
Na imagem está representado um átomo de nitrogénio com...
14 protões, 7 eletrões e 7 neutrões
7 protões, 7 eletrões e 7 neutrões
7 protões, 7 eletrões e 14 neutrões
14 protões, 14 eletrões e 7 neutrões
Na imagem, o 7 corresponde ao número _______ e o 14 ao número _______.
... atómico ... de massa.
... químico ... atómico.
... de massa ... atómico.
... de nucleões ... atómico.
Observa a imagem e seleciona as partículas que correspondem a isótopos:
A
B
C
D
O átomo do elemento X tem 19 protões, 19 eletrões e 20 neutrões.
Na imagem, o Z será ____ e o A será ____.
... 19 ... 39.
... 19 ... 20.
... 20 ... 19.
... 39 ... 19.
Escreve a(s) letra(s) da(s) partícula(s) que corresponde(m) a isótopo(s) do G:
(sem espaços)
(a)
Qual a distribuição eletrónica da partícula da imagem?
2-1
2-2
2
2-5
Qual a distribuição eletrónica da partícula da imagem?
2-5-1
2-6-2
2-6
2-8
Qual a distribuição eletrónica da partícula da imagem?
2-8-13
2-8-1
2-8-8-5
2-8-2
A partícula da imagem tem ____ eletrões de valência.
4
7
5
3
Os 118 elementos da Tabela Periódica estão ordenados...
pelo número de massa.
pelo número atómico.
pelo número de neutrões.
por ordem da sua descoberta.
A Tabela Periódica é composta por...
7 grupos e 18 períodos.
18 grupos e 7 períodos.
6 grupos e 17 períodos.
17 grupos e 6 períodos.
Um elemento químico está localizado no grupo 16 e no 2º período.
A sua distribuição eletrónica será...
2-8-6
2-2
2-6
2-8-2
Um elemento químico tem a distribuição eletrónica 2-8-8-2.
Na Tabela Periódica está localizado...
...no 2º período e grupo 16.
...no 4º período e grupo 12.
...no 2º período e grupo 4.
...no 4º período e grupo 2.
Na Tabela Periódica, o elemento químico da imagem está localizado...
... no grupo 5 e no 2º período.
... no grupo 15 e no 2º período.
... no grupo 2 e no 15º período.
... no grupo 17 e no 2º período.
Na Tabela Periódica, o elemento que se situa na linha abaixo do elemento químico da imagem tem distribuição eletrónica...
2-1
2-8-9-1
2-8-8-1
2-8-18-1
Na Tabela Periódica, o elemento que se situa na linha acima do elemento químico da imagem tem distribuição eletrónica...
2-1
2-8-9-1
2-8-8-1
2-8-1
Na Tabela Periódica, o elemento que se situa à direita do elemento químico da imagem está situado...
...no 2º período e grupo 3.
...no 3º período e grupo 12.
...no 3º período e grupo 2.
...no 2º período e grupo 12.
Um elemento químico com 17 eletrões tem tendência a formar iões...
mononegativos.
monopositivos
dipositivos
dinegativos
Um elemento químico com 12 eletrões pertence à família dos...
metais alcalinos.
metais alcalino-terrosos.
halogéneos.
gases nobres (raros).
Os elementos químicos com tendência a formar iões dipositivos pertencem à família dos...
metais alcalinos.
metais alcalino-terrosos.
halogéneos.
gases raros (nobres)
Os átomos têm tendência a formar iões de forma a ficarem com o último nível de energia...
sem eletrões.
com 8 eletrões.
com o máximo de eletrões.
com o mínimo de eletrões.
