CH₃OH

NH₄⁺

PCl₃

Na⁺H^–

wenn es ein H⁺-Ion aufnehmen kann

wenn es ein freies Elektronenpaar besitzt

wenn es eine negative Ladung trägt

wenn es ein elektrischer Leiter ist

CH₃SH

NH₃

CF₄

Na⁺

stärker ist die pot. Säure

besser leitet die Lösung den elektrischen Strom

um so schwächer ist die pot. Säure

um so stärker ist die pot. Base

für die Ggw.-konstante K

für die Säurekonstante

für den pKs-Wert

für das Massenwirkungsgestz

HF + NO₃^– $$\rightarrow$$ ...

HCl + F^– $$\rightarrow$$ ...

HF + Cl^– $$\rightarrow$$ ...

HCl + HNO₃ $$\rightarrow$$ ...

H₂S | N^3– | Br^–

Na⁺ | Br₂ | HS

Na⁺ | H₂S | Br^–

HS^– | Br⁺ | N^3–

H₂S und OH^–

H₂S und Na⁺

OH^– und Na⁺

K⁺

CN^–

HNO₃

K^–

CN⁺

2 Cl^– + H₂SO₄

$$\rightarrow$$ 2 HCl + SO₄^2–

NaF + HBr

$$\rightarrow$$ NaBr + HF

NH₃ + HCl

$$\rightarrow$$ NH₄⁺ + Cl^–

NaOH + TlNO₃

$$\rightarrow$$ NaNO₃ + TlOH

NO₃^– + HF

$$\rightarrow$$ HNO₃ + F^–

LiOH + HCl

$$\rightarrow$$ LiCl + H₂O

NH₃ + HCl

$$\rightarrow$$ NH₄Cl

K₂S + ZnBr₂

$$\rightarrow$$ 2 KBr + ZnS

leicht basisch, neutral oder sauer

stark basisch oder stark sauer

neutral

mehr oder weniger sauer