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Worksheets10 - Termoquímica
Total questions: 10
Worksheet time: 8mins
¿Qué implica que una reacción química presente un cambio de entalpía positivo?
Que la reacción es espontánea.
Que la reacción ocurre con un aumento del desorden.
Que la reacción absorbe calor al ocurrir.
Que la reacción libera calor al ocurrir.
Que la reacción ocurre con una disminución del desorden.
Una reacción donde se genera un gas a partir de reactivos sólidos o líquidos tendrá un cambio entrópico...
positivo
negativo
igual a cero
independiente del número de moles gaseosos
1- ¿Qué parámetro termodinámico hace referencia a la espontaneidad de una reacción?
El cambio de entalpía
El cambio de entropía
El cambio de energía libre
La ley de velocidad
Considerando los diagramas energéticos, A (izquierda) y B (derecha) es correcto decir que
A corresponde a un proceso endotérmico y B a uno exotérmico
A corresponde a un proceso exotérmico y B a uno endotérmico
En A los productos tienen menor energía que los reactivos
En B los productos tienen menor energía que los reactivos
Una reacción exotérmica es:
aquella en la que los reactivos poseen más entalpía que los productos de la reacción.
aquella en la que se produce un incremento de entalpía positivo.
aquella que necesita energía para que se produzca.
aquella que se produce espontáneamente
Indica un cambio de fase endotérmico
Condensación
Fusión
Combustión
Congelación
Neutralización
Indica un cambio de fase exotérmico
Condensación
Fusión
Combustión
Vaporización
Neutralización
Un proceso será espontáneo cuando el cambio de Energía Libre de Gibbs sea
NEGATIVO
POSITIVO
IGUAL A CERO
Un proceso con un ΔH + y un ΔS −
Será siempre espontánea
Nunca será espontánea
Podrá ser espontánea a elevadas temperaturas
Podrá ser espontánea a bajas temperaturas
Un proceso con un ΔH + y un ΔS +
Será siempre espontánea
Nunca será espontánea
Podrá ser espontánea a elevadas temperaturas
Podrá ser espontánea a bajas temperaturas
