Oxidação é a perda de elétrons, enquanto a redução é o ganho de elétrons.

Oxidação é o ganho de elétrons, enquanto a redução é a perda de elétrons.

Oxidação e redução são processos idênticos.

Oxidação é a transferência de prótons, enquanto a redução é a transferência de elétrons.

O número de oxidação é a quantidade de elétrons que um átomo possui

O número de oxidação é a massa atômica de um elemento químico

O número de oxidação é a carga elétrica que um átomo possui quando comparado com o número de elétrons que ele ganhou, perdeu ou compartilhou para atingir estabilidade.

O número de oxidação é a temperatura em que um composto se decompõe

Subtrair o número de elétrons do elemento na substância

Multiplicar o número de massa do elemento na substância

Calcular o número de oxidação de um elemento em uma substância envolve atribuir valores que representam a carga real ou aparente do elemento na substância. Isso é feito seguindo regras específicas para diferentes elementos e tipos de compostos.

Contar o número de átomos do elemento na substância

Mecanismos que armazenam energia mecânica por meio de reações químicas

Dispositivos que convertem energia térmica em energia elétrica

Dispositivos que convertem energia química em energia elétrica por meio de reações de oxirredução.

Equipamentos que transformam energia cinética em energia potencial

Ânodo, cátodo e eletrólito

Cátodo, ânodo e fio condutor

Fio condutor, eletrólito e ânodo

Eletrólito, cátodo e ânodo

A geração de energia em uma pilha ocorre devido à reação química entre os materiais presentes nos eletrodos e no eletrólito, resultando na liberação de elétrons que fluem pelo circuito externo, gerando corrente elétrica.

A geração de energia em uma pilha ocorre devido à luz solar que incide sobre ela, ativando os componentes internos

A geração de energia em uma pilha ocorre devido à presença de ímãs que induzem corrente elétrica

A geração de energia em uma pilha ocorre devido à simples presença de metais nos eletrodos, sem necessidade de reação química

pilha de abacaxi

Existem diversos tipos de pilhas eletroquímicas, tais como pilha de Daniell, pilha de Volta, pilha de Leclanché, pilha de mercúrio, pilha alcalina, pilha de lítio, pilha de zinco-ar, pilha de combustível, entre outras.

pilha de morango

pilha de banana

Baterias recarregáveis são dispositivos que não armazenam energia

Baterias recarregáveis são dispositivos que podem ser descartados após o uso

Baterias recarregáveis são dispositivos que podem ser recarregados várias vezes através de uma fonte de energia, como eletricidade, e são utilizadas em diversos aparelhos eletrônicos.

Baterias recarregáveis são dispositivos que duram menos que as baterias comuns

Lítio, níquel, cádmio, chumbo e polímeros

Ouro, platina, paládio

Mercúrio, zinco, prata

Ferro, cobre, alumínio

A recarga de uma bateria ocorre através da passagem de corrente elétrica no sentido oposto ao da descarga, restaurando a energia armazenada nas células da bateria.

A recarga de uma bateria ocorre através da exposição ao sol por longos períodos de tempo

A recarga de uma bateria ocorre através da aplicação de calor intenso

A recarga de uma bateria ocorre através da adição de água destilada

Para adicionar complexidade desnecessária ao processo

Para confundir os estudantes

Para desperdiçar tempo

Para garantir que a quantidade de átomos de cada elemento e a carga total sejam iguais nos reagentes e nos produtos.

Método da troca de elementos e método da adição de prótons

Método da multiplicação de íons e método da divisão de oxigênio

Método do número de oxidação e método da íon-elétron

Método da adição de água e método da subtração de elétrons

O método do íon-elétron é utilizado para balancear equações redox separando-as em semi-equações de redução e oxidação, balanceando o número de átomos e cargas por meio da adição de elétrons.

O método do íon-elétron é aplicado somente em reações de neutralização ácido-base.

O método do íon-elétron é utilizado para balancear equações químicas inorgânicas.

O método do íon-elétron consiste em adicionar prótons para balancear as equações redox.

É possível ignorar a conservação da carga ao balancear equações redox

A conservação da carga ao balancear equações redox é apenas um detalhe técnico sem importância

A conservação da carga ao balancear equações redox não afeta o resultado da reação

A conservação da carga ao balancear equações redox é fundamental para garantir a correta neutralidade elétrica da reação.

Observar a temperatura da reação

Contar o número de átomos presentes

Verificar a cor dos reagentes

Analisar se houve perda ou ganho de elétrons pelos elementos envolvidos.

Os principais usos das pilhas eletroquímicas na vida cotidiana são em móveis e decoração

Os principais usos das pilhas eletroquímicas na vida cotidiana são em roupas e acessórios

Os principais usos das pilhas eletroquímicas na vida cotidiana são em dispositivos eletrônicos, lanternas, brinquedos e veículos elétricos.

Os principais usos das pilhas eletroquímicas na vida cotidiana são em alimentos e bebidas

Melhoria na qualidade do ar devido à decomposição das baterias

Contaminação do solo, da água e do ar devido aos metais pesados presentes nas baterias descartadas de forma inadequada.

Diminuição da poluição do solo, da água e do ar

Aumento da biodiversidade devido à presença de metais pesados

Pilhas e baterias contribuem para a sustentabilidade ao aumentar a poluição ambiental

Pilhas e baterias contribuem para a sustentabilidade ao utilizar tecnologias mais eficientes e recicláveis, reduzindo o impacto ambiental.

Pilhas e baterias contribuem para a sustentabilidade ao promover o desmatamento

Pilhas e baterias contribuem para a sustentabilidade ao desperdiçar recursos naturais

Mg + O2 -> MgO

2Mg + O2 -> 2MgO

2Mg + O2 -> MgO

2Mg + O2 -> 2MgO2