WorksheetsConcentração das soluções
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Numa dispersão, uma substância, denominada (a) , está disseminada numa segunda substância, denominada (b) . O tamanho médio das partículas é, numa (c) de 0 a 10 milimícrons, numa (d) de 10 a 100 milimícrons, e numa (e) acima de 100 milimícrons.
Dentre as dispersões, são homogêneas as (a) e são heterogêneas as (b) e as suspensões.
Numa solução, o disperso chama-se (a) e o dispersante (b) . Em soluções aquosas é comum as partículas do soluto ficarem "envolvidas" por moléculas de água; este fenômeno é denominado (c) . Quando o solvente não consegue dissolver mais soluto dizemos que a solução está (d) . A medida do ponto de saturação é chamada de (e)
A solubilidade dos gases nos (a) aumenta com aumento da (b) e diminui com o aumento da (c) . A solubilidade da maioria dos (d) nos líquidos aumenta com o aumento da temperatura.
A existência de um precipitado no fundo de uma solução, por bastante tempo, e sob temperatura constante, nos garante que a solução é:
diluída.
concentrada.
supersaturada
saturada
insaturada
(Mackenzie-SP) O diagrama ao lado representa a curva de solubilidade em que o soluto:
a. se dissolve absorvendo calor.
b. se dissolve liberando calor.
c. se dissolve sem liberar ou absorver calor.
d. é gasoso e o solvente é um liquido
e. é insolúvel no solvente.
(Fuvest-SP) Entre as figuras abaixo, identifique a que melhor representa a distribuição das partículas de soluto e de solvente numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio. Observe a legenda ao lado.
500 ml de solução contem 10 g de sulfato férrico Fe2(SO4)3 100% dissociado. Pede-se calcular a molaridade do sulfato férrico e dos íons férrico e sulfato, em moles por litro. (Fe = 56; S = 32; O = 16)
Dado: equação de dissociação do sulfato férrico:
Fe2(SO4)3 → 2 Fe3+ + 3 SO42-
Fe2(SO4)3 = 0,05mol/L
Fe3+ = 0,10 mol/L
SO42- = 0,15 mol/L
Fe2(SO4)3 = 0,04mol/L
Fe3+ = 0,10 mol/L
SO42- = 0,15 mol/L
Fe2(SO4)3 = 0,06mol/L
Fe3+ = 0,15 mol/L
SO42- = 0,15 mol/L
Fe2(SO4)3 = 0,07mol/L
Fe3+ = 0,10 mol/L
SO42- = 0,15 mol/L
Calcular a massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária para preparar meio litro de solução 0,2 molar. Massas atômicas: H =1; O = 16; Na = 23. (1 molar = 1 mol/L}
5g
4g
3g
1g
Qual a molaridade de uma solução de ácido clorídrico que apresenta concentração igual a 146 g/L? Qual a molaridade dos íons H+ e Cl-, supondo o ácido 90% dissociado? Massas atômicas: H = 1; Cl = 35,5.
HCl(aq)→H(aq)++Cl(aq)−
HCl = 2 mol/L
H+ = 2 mol/L
Cl- = 2 mol/L
HCl = 4 mol/L
H+ = 3,6 mol/L
Cl- = 3,6 mol/L
HCl = 4 mol/L
H+ = 2,6 mol/L
Cl- = 2,6 mol/L
HCl = 4 mol/L
H+ = 1,6 mol/L
Cl- = 1,6 mol/L
