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CHIMICA 200-400

Total questions: 200

Worksheet time: 2hrs 40mins

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Class
Date
1.

Domanda N° 202

Qual è la formula chimica bruta della dimetilammina?

a)

C2H7N

b)

C4H11N

c)

C2H8N2

d)

C2H6N

e)

C2H8N

2.

Domanda N° 203

La distillazione è un metodo che consente di separare due o più

sostanze allo stato liquido con differente:

a)

densità

b)

peso specifico

c)

solubilità

d)

punto di ebollizione

e)

massa molare

3.

Domanda N° 201

Qual/i è/sono il/i prodotto/i della reazione tra Cl2O7 e H2O?

a)

HClO4

b)

HClO5

c)

H2Cl2O9

d)

ClO e H2

e)

Cl2, H2 e O2

4.

Domanda N° 204

Quale dei seguenti elementi, dei quali è indicato il numero atomico Z,

è un elemento di transizione?

a)

Cu (Z=29)

b)

Ca (Z=20)

c)

Cl (Z=17)

d)

Cs (Z=55)

e)

C (Z=6)

5.

Domanda N° 205

La variazione di quale dei seguenti fattori modifica il valore della

costante di equilibrio Kc di una reazione?

a)

Temperatura

b)

Concentrazione dei reagenti

c)

Presenza di catalizzatori

d)

Stato di suddivisione dei reagenti

e)

Velocità della reazione diretta

6.

Domanda N° 206

La relazione p/T = k rappresenta:

a)

la legge isocora

b)

la legge isobara

c)

la legge isoterma

d)

la legge di Charles

e)

la legge di Boyle

7.

Domanda N° 207

Dalla disidratazione di un alcool si ottiene:

a)

un alchene

b)

un alcano

c)

un’aldeide

d)

un chetone

e)

un etere

8.

Domanda N° 208

Le sostanze che disciolte in acqua liberano ioni sono dette:

a)

elettrolitiche

b)

ionizzanti

c)

solubili

d)

elettofile

e)

elettroforetiche

9.

Domanda N° 209

Quale dei seguenti è l’acido più debole?

a)

H2CO3

b)

H2SO4

c)

H3PO4

d)

HCl

e)

HNO3

10.

Domanda N° 210

Nella seguente reazione redox qual è la specie chimica riducente?

a)

b)

c)

d)

e)

11.

Domanda N° 211

Per le infusioni endovenose si utilizza normalmente una soluzione di

NaCl 0,9% m/v.

La soluzione ottenuta:

a)

contiene 9g di cloruro di sodio in 1L di soluzione

b)

ha un’osmolarità pari a 1,5 volte quella del plasma

c)

è ipotonica rispetto al plasma

d)

ha un’osmolarità pari a 0,9 volte quella del plasma

e)

contiene 0,9 moli di NaCl in 100mL di soluzione

12.

Domanda N° 212

Quale dei seguenti fattori NON influenza la velocità di reazione?

a)

La massa del sistema

b)

Natura dei reagenti

c)

Concentrazione dei reagenti

d)

Temperatura

e)

Presenza di catalizzatori

13.

Domanda N° 213

Rb ha Z = 37, mentre Br ha Z = 35. Pertanto Rb+ e Br– hanno:

a)

lo stesso numero di elettroni e la stessa configurazione elettronica

esterna

b)

lo stesso numero di elettroni ma differente configurazione elettronica

esterna

c)

differente numero di elettroni ma la stessa configurazione elettronica

esterna

d)

lo stesso numero di protoni e lo stesso numero di elettroni

e)

lo stesso numero di protoni e neutroni

14.

Domanda N° 214

Individuare la corretta variazione del numero di ossidazione del

cromo nella seguente reazione non bilanciata:

K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl → CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O

a)

da +6 a +3

b)

da +7 a +3

c)

da +12 a +3

d)

Il numero di ossidazione del cromo non varia nella reazione in quanto non

si tratta di un'ossidoriduzione

e)

da +6 a +9

15.

Domanda N° 215

Osservando la reazione 4 HCl + O2 → 2 H2O + 2 Cl2, indicare quante

moli di Cl2 si ottengono a partire da 2,5 mol di HCl.

a)

1,25 mol

b)

5 mol

c)

1 mol

d)

2 mol

e)

4 mol

16.

Domanda N° 216

“Tutte le soluzioni liquide di soluti non volatili hanno una pressione

di vapore più bassa rispetto al solvente puro.” Tale affermazione è

riferibile alla legge formulata da:

a)

W. Henry

b)

T. Graham

c)

W.H. Nernst

d)

G.H. Hess

e)

F. M. Raoult

17.

217

Nella Tavola Periodica l’elemento R appartiene al Gruppo 17,

l’elemento X al Gruppo 1 e l’elemento T al Gruppo 16. Se questi

elementi reagiscono tra loro formando dei composti binari, quale

combinazione descrive il carattere più probabile di ciascun legame?

R + X= ionico; R + T = covalente; X + T = ionico

a)

R + X= ionico; R + T = covalente; X + T = covalente

b)

R + X= covalente; R + T = ionico; X + T = ionico

c)

R + X= covalente; R + T = ionico; X + T = covalente

d)

R + X= ionico; R + T = ionico; X + T = covalente

e)

R + X= ionico; R + T = covalente; X + T = ionico

18.

Domanda N° 218

Qual è la concentrazione, espressa in moli dm-3, di una soluzione

ottenuta sciogliendo 2,0 g di idrossido di sodio in 25,0 cm3

d’acqua? [masse atomiche relative: Na = 23; O = 16; H = 1]

a)

2,00 mol dm-3

b)

0,25 mol dm-3

c)

0,50 mol dm-3

d)

1,00 mol dm-3

e)

2,50 mol dm-3

19.

Domanda N° 219

La seguente equazione mostra la reazione tra un composto organico

e l’ossigeno.

a C2H5SH + b O2 → c CO2 + 2SO2 + d H2O

Per quale valore di b l’equazione è bilanciata?

a)

9

b)

7

c)

12

d)

10+

e)

11

20.

220

Il legame chimico tra due atomi di carbonio appartenenti a una

catena idrocarburica satura è:

covalente

a)

dativo

b)

ionico

c)

covalente

d)

metallico

e)

doppio

21.

Domanda N° 221

In quale dei seguenti composti è presente un legame ionico?

a)

MgCl2

b)

HCl

c)

SO3

d)

H2O

e)

NH3

22.

Domanda N° 222

In una reazione di ossido-riduzione l’agente riducente:

a)

aumenta il proprio numero di ossidazione e perde elettroni

b)

aumenta il proprio numero di ossidazione e acquista elettroni

c)

diminuisce il proprio numero di ossidazione e perde elettroni

d)

diminuisce il proprio numero di ossidazione e acquista elettroni

e)

acquista elettroni senza variare il numero di ossidazione

23.

Domanda N° 223

Dalla degradazione dell’amilopectina si ottiene:

a)

α-glucosio

b)

una miscela di molecole di glucosio e di una proteina chiamata pectina

c)

una miscela di molecole di glucosio e saccarosio

d)

una miscela di molecole di β-glucosio-1-fosfato e β-maltosio

e)

una miscela di molecole di α-glucosio e ribofuranosio

24.

Domanda N° 224

Qual è la formula chimica bruta della dietilammina?

a)

C4H11N

b)

C4H10N

c)

C4H12N

d)

C2H7N

e)

C2H8N2

25.

Domanda N° 225

Il bario:

a)

ha configurazione elettronica esterna 6s2

b)

ha simbolo chimico B

c)

è un metallo di transizione

d)

ha raggio atomico minore di quello del berillio

e)

forma facilmente anioni

26.

Domanda N° 226

Si considerino 12 moli di metano a 0°C e 1 atm. Quale delle seguenti

affermazioni in merito a tale sostanza in tali condizioni è corretta?

a)

La massa delle 12 moli di metano è pari a 192 g

b)

Il volume occupato dal gas è pari a 291,2 l

c)

Nelle 12 moli di metano sono contenuti complessivamente 72,24 x 1023

atomi

d)

In tali condizioni la sostanza considerata si trova allo stato liquido

e)

In una molecola di metano sono contenuti 6 atomi di idrogeno

27.

Domanda N° 227

Si consideri la seguente equazione chimica non bilanciata: CuO +

NH3 → N2 + H2O + Cu. Se reagiscono 4,5 moli di CuO con NH3 in

eccesso, quante moli di N2 si formano?

a)

1,5

b)

3

c)

1,75

d)

2

e)

2,5

28.

Domanda N° 228

Mescolando 150 g di etanolo (massa molare dell’etanolo = 46 g/mol)

con 0,85 kg di acqua:

a)

si ottiene una soluzione acquosa con concentrazione 15% m/m di etanolo

b)

non si ottiene una soluzione in quanto le due sostanze sono immiscibili

c)

si ottiene una soluzione acquosa 0,1 M di etanolo

d)

si ottiene una soluzione acquosa 0,15 m di etanolo

e)

si ottiene una soluzione acquosa in cui la concentrazione di etanolo è 3,0

mol/l

29.

Domanda N° 229

Un miscuglio omogeneo:

a)

è formato da sostanze indistinguibili tra loro

b)

è costituito da due o più fasi fisicamente distinguibili

c)

ha caratteristiche chimico-fisiche diverse nei vari punti

d)

è il latte

e)

è formato sempre da un singolo elemento

30.

Domanda N° 230

Precisamente, quanti litri di azoto molecolare, a 0°C e 1 atm, si

formano dalla decomposizione di 3 moli di nitrito di ammonio

secondo la reazione da bilanciare NH4NO2 → N2 + H2O?

a)

67,2 l

b)

22,4 l

c)

44,8 l

d)

Non è possibile rispondere perché, in tali condizioni, l’azoto molecolare è

allo stato liquido

e)

33,6 l

31.

Domanda N° 231

Uno dei seguenti composti per riduzione dà luogo ad un composto

contenente il gruppo ossidrilico. Quale?

a)

Acido eptanoico

b)

Eptanolo

c)

C5H12

d)

C4H8

e)

Dimetilammina

32.

Domanda N° 232

Se una soluzione acquosa ha pH uguale a 8,5 quale sarà la

concentrazione degli ioni H+?

a)

3,16 x 10-9

b)

8,5 x 10-3

c)

2,3 x 10-7

d)

0,76 x 10-4

e)

0,93 x 10-8

33.

233

Nella nomenclatura delle molecole organiche quale desinenza si usa

per indicare la classe degli alcoli?

a)

- olo

b)

- ino

c)

- ale

d)

- ene

e)

- one

34.

Domanda N° 234

Individuare la reazione di ossidoriduzione

a)

Cr2O3 + 2Na2CO3 + 3KNO3 → 2Na2CrO4 + 2CO2 + 3KNO2

b)

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

c)

CaCO3 → CaO + CO2

d)

KOH + HNO3 → KNO3 + 3H2O

e)

CH3OCH3 + H2O → 2CH3OH

35.

Domanda N° 235

Nella reazione Zn + CuSO4⇆ Cu + ZnSO4 lo zinco metallico:

a)

si ossida

b)

acquista due elettroni e diventa lo ione Zn2–

c)

si riduce

d)

si trasforma in ioni con cariche diverse, sia negative sia positive

e)

dismuta

36.

Domanda N° 236

Il numero atomico del magnesio è 12 e la sua massa atomica è 24 u.

Qual è il numero totale di elettroni dello ione Mg2+?

a)

10

b)

12

c)

24

d)

22

e)

2

37.

Domanda N° 237

Il composto che ha formula chimica: CH3−CHOH−CH2−CH2−CH3 è:

a)

un alcol

b)

un’aldeide

c)

un acido

d)

un etere

e)

un idrocarburo aromatico

38.

Domanda N° 238

La massa atomica del calcio è 40 u, quella del cloro è 35 u.

Quanto cloruro di calcio (CaCl2) è contenuto in un litro di soluzione

0,5 M?

a)

55 g

b)

80 g

c)

110 g

d)

86 g

e)

70 g

39.

Domanda N° 239

Due soluzioni hanno rispettivamente pH = 3 e pH = 2.

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

a)

La prima è meno acida della seconda

b)

La prima è più acida della seconda

c)

Sono entrambe soluzioni basiche

d)

La prima si ottiene concentrando la seconda

e)

La seconda si ottiene diluendo la prima

40.

Domanda N° 240

Quale tra i seguenti gruppi funzionali caratterizza le ammine

terziarie?

a)

−NRR'

b)

−NHR

c)

−NO2

d)

−NH2

e)

−CONRR'

41.

Domanda N° 241

Individuare la formula chimica che corrisponde al solfato acido di

bario.

a)

Ba(HSO4)2

b)

Ba(HSO3)2

c)

BaSO4

d)

Ba(HS)2

e)

BaH2SO4

42.

Domanda N° 242

Quando una quantità determinata di una sostanza passa dallo stato

di aggregazione liquido allo stato di aggregazione gassoso:

a)

il suo volume aumenta e quindi diminuisce la sua densità

b)

diminuiscono considerevolmente la sua massa e la sua densità

c)

assorbe calore, pertanto la sua massa aumenta

d)

cede calore, pertanto il suo volume diminuisce

e)

la sua massa aumenta e quindi aumenta la sua densità

43.

Domanda N° 243

Individuare l’ossido basico.

a)

Fe2O3

b)

B2O3

c)

P2O3

d)

SO3

e)

As2O3

44.

Domanda N° 244

Se una mole di HClO4 reagisce con due moli di NaOH si formano due

prodotti, di cui uno è il perclorato di sodio. Nell’altro prodotto

formatosi nella reazione da quale legame sono uniti gli atomi o gli

ioni che lo costituiscono?

a)

Covalente polare

b)

Ionico

c)

Non avviene alcuna reazione tra sostanze di questo tipo

d)

Covalente puro

e)

Dativo

45.

Domanda N° 245

Qual è la massa molecolare dell’acido ortofosforico?

(P.A. di P = 31 u)

a)

98 u

b)

96 g/mol

c)

81 u

d)

80 g/mol

e)

63 u

46.

Domanda N° 246

Secondo Arrhenius una base:

a)

è una sostanza che libera ioni idrossido in soluzione acquosa

b)

è una sostanza che libera ioni idrogeno in una soluzione acquosa

c)

è un donatore di protoni

d)

è un accettore di una coppia di elettroni

e)

è un accettore di protoni

47.

Domanda N° 247

Quale delle seguenti affermazioni NON appartiene al modello

atomico di Dalton?

a)

Uno ione è un atomo dotato di carica elettrica

b)

La materia è composta da microscopiche particelle chiamate atomi,

indivisibili

c)

Atomi di uno stesso elemento sono uguali tra loro

d)

Gli atomi si combinano in rapporti numerici semplici

e)

In una reazione chimica gli atomi non possono essere né creati né

distrutti

48.

Domanda N° 248

Bilanciare la seguente reazione: Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4 + H2O.

a)

Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4 + 2 H2O

b)

Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → CaHPO4 + 3 H2O

c)

2 Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4 + 2 H2O

d)

Ca(OH)2 + 3 H3PO4 → CaHPO4 + H2O

e)

2 Ca(OH)2 + H3PO4 → 4 CaHPO4 + H2O

49.

Domanda N° 249

L’arsenico appartiene allo stesso gruppo al quale appartiene l’azoto,

pertanto la sua configurazione elettronica esterna è:

a)

4s2 4p3

b)

3s2 3p2

c)

5s2 5p4

d)

6s2 6p5

e)

3s2 3p1

50.

Domanda N° 250

A temperatura ambiente (20°C) i non metalli:

a)

sono in genere cattivi conduttori di elettricità

b)

sono tutti solidi

c)

sono duttili e malleabili

d)

hanno elevato punto di fusione

e)

hanno alta densità

51.

Domanda N° 251

Quanti grammi di KCl sono necessari per preparare una soluzione

acquosa 3 m di KCl in 2 kg di acqua?

(P.A. K = 39 u; P.A. Cl = 35,5 u)

a)

447,0

b)

223,5

c)

149,0

d)

111,75

e)

186,25

52.

Domanda N° 252

Si consideri la seguente equazione chimica non bilanciata: NH3 + O2

→ NO + H2O. Se vengono messe a reagire 2 moli di NH3 in condizioni

di eccesso di ossigeno, quante moli di H2O si formano?

a)

3

b)

6

c)

4

d)

5

e)

7

53.

Domanda N° 253

Il fluoro è un:

a)

alogeno

b)

lantanoide

c)

metallo alcalino

d)

metallo alcalino-terroso

e)

gas nobile

54.

Domanda N° 254

FeO + Mn → MnO + Fe

rappresenta una reazione di:

a)

ossidoriduzione

b)

dissociazione

c)

condensazione

d)

doppio scambio

e)

neutralizzazione

55.

Domanda N° 255

Il numero di Avogadro rappresenta il numero di molecole contenute:

a)

in una mole

b)

in un m3

c)

in un cm3

d)

in un kg

e)

in un dm3

56.

Domanda N° 256

Quale delle seguenti definizioni del petrolio è corretta?

a)

È una miscela di idrocarburi

b)

È un liquido di odore gradevole

c)

È facilmente estraibile

d)

È il prodotto della decomposizione di alberi

e)

È una miscela di gas

57.

Domanda N° 257

Le proteine sono macromolecole i cui monomeri sono:

a)

amminoacidi

b)

acidi grassi

c)

lipidi

d)

nucleotidi

e)

glucidi

58.

Domanda N° 258

La formula semistrutturale CH2=CH2 è quella:

a)

dell’etilene

b)

del propilene

c)

dell’isobutilene

d)

del cicloesilene

e)

del ciclopentanofenantrene

59.

Domanda N° 259

Se a temperatura costante si dimezza il volume di un gas, la sua

pressione:

a)

si raddoppia

b)

si dimezza

c)

si mantiene costante finché non varia la T

d)

aumenta ma non raddoppia

e)

diminuisce di un terzo

60.

Domanda N° 260

I carboidrati:

a)

sono poliidrossidaldeidi o poliidrossichetoni

b)

si presentano sempre in catene ramificate

c)

si presentano sempre in catene lineari

d)

sono tutti perfettamente solubili in acqua

e)

vengono tutti depolimerizzati dagli enzimi digestivi dell’apparato digerente

umano

61.

Domanda N° 261

Quale delle seguenti soluzioni acquose ha la minore tensione di

vapore a 20°C?

a)

0,75 M di K2SO4

b)

1,0 M di KBr

c)

1,5 M di C12H22O11

d)

0,75 M di KNO3

e)

1,0 M di CsNO2

62.

Domanda N° 262

L’energia minima richiesta per allontanare l’elettrone più esterno da

un atomo allo stato gassoso è detta:

a)

energia di prima ionizzazione

b)

raggio atomico

c)

affinità elettronica

d)

elettronegatività

e)

numero di ossidazione

63.

Domanda N° 263

Se la differenza di elettronegatività tra due atomi è maggiore di 2,0 il

legame:

a)

è ionico

b)

è covalente puro

c)

è covalente polare

d)

non è ionico

e)

è impossibile

64.

Si consideri l’equazione chimica: KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Di che tipo di reazione chimica si tratta?

a)

Neutralizzazione

b)

Condensazione

c)

Dissociazione

d)

Scambio semplice

e)

Sintesi

65.

Domanda N° 265

Quale tra i seguenti composti è un ossido acido?

a)

P2O3

b)

MnO

c)

Al2O3

d)

SrO

e)

Cs2O

66.

Domanda N° 266

Un orbitale:

a)

può contenere fino a due elettroni

b)

contiene al massimo un elettrone

c)

può contenere un numero infinito di elettroni

d)

non contiene mai elettroni

e)

può contenere da due a quattro elettroni

67.

Domanda N° 267

Bilanciare la seguente reazione: C2H6 + O2 = CO2 + H2O.

a)

2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O

b)

C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 3 H2O

c)

2 C2H6 + 3 O2 → 4 CO2 + 7 H2O

d)

3 C2H6 + 2 O2 → CO2 + 6 H2O

e)

2 C2H6 + O2 → 2 CO2 + H2O

68.

Domanda N° 268

Si consideri l’equazione chimica: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl

Di che tipo di reazione chimica si tratta?

a)

Metatesi

b)

Sintesi

c)

Decomposizione

d)

Spostamento

e)

Neutralizzazione

69.

Domanda N° 269

A quante moli di ammoniaca corrispondono 42,5 g di ammoniaca?

a)

2,5

b)

3

c)

2

d)

2,75

e)

3,15

70.

Domanda N° 270

Ordinare in base alla massa crescente i seguenti composti:

1)Cs2SO4;

2) Na2SO4; 3) MgSO4; 4) SrSO4; 5) Li2SO4

a)

5<3<2<4<1

b)

5<2<1<3<4

c)

5<2<3<4<1

d)

3<5<2<4<1

e)

2<5<4<3<1

71.

Domanda N° 271

Indicare la massa di un elettrone:

a)

9,11 x 10−31 kg

b)

9,11 x 1031 kg

c)

1,672 x 10−27 kg

d)

1,672 x 1027 kg

e)

9,11 x 1027 kg

72.

Domanda N° 272

Lo scandio è il primo elemento di transizione che si trova alla destra

del calcio nella tavola periodica degli elementi. Qual è la sua

configurazione elettronica?

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4d2

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1

e)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

73.

Domanda N° 273

Quale dei seguenti è l’ordine corretto di riempimento degli orbitali?

a)

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d

b)

2s 1s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s 4d

c)

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s

d)

1s 2p 2s 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d

e)

1s 3s 3p 2s 2p 4s 3d 4p 5s 4d

74.

Domanda N° 274

Qual è il numero atomico dello zinco?

a)

30

b)

65

c)

18

d)

50

e)

22

75.

Domanda N° 275

L'atomo di sodio e l'atomo di potassio:

a)

possiedono lo stesso numero di elettroni nei rispettivi livelli esterni

b)

appartengono al secondo gruppo della tavola periodica

c)

possiedono lo stesso numero di protoni

d)

appartengono allo stesso periodo della tavola periodica

e)

sono dei non metalli

76.

Domanda N° 276

Una molecola si dice idrofoba se essa:

a)

è insolubile in acqua

b)

è polare

c)

è solubile in acqua

d)

possiede atomi di azoto

e)

è carica negativamente

77.

Domanda N° 277

Se si fanno reagire un acido e una base monoprotici in quantità

equimolecolari, la soluzione risultante:

a)

sarà acida

b)

sarà neutra

c)

dipende dalla concentrazione dell’acido e della base

d)

sarà basica

e)

dipende dalla forza relativa dell’acido e della base

78.

Domanda N° 278

La chimica organica è la chimica:

a)

del carbonio

b)

dell'ossigeno

c)

dell'azoto

d)

dell'idrogeno

e)

del calcio

79.

Domanda N° 279

Il cloro a pressione e a temperatura ambiente si trova soltanto sotto

forma di:

a)

gas

b)

solido

c)

liquido e gas in equilibrio

d)

liquido

e)

soluzione

80.

Domanda N° 280

Le forze intermolecolari di van der Waals agiscono solamente:

a)

fra atomi sufficientemente vicini

b)

fra molecole apolari allo stato liquido

c)

fra molecole polari allo stato solido

d)

se altri tipi di forze sono meno favorevoli

e)

fra atomi o molecole allo stato gassoso

81.

Domanda N° 281

Quale dei seguenti composti si dissocia liberando 3 ioni per

ogni unità formula?

a)

HgCl2

b)

Na3PO4

c)

NH4MnO4

d)

CH3COOH

e)

KOH

82.

Domanda N° 282

I composti con formula CnH2n:

a)

possono essere cicloalcani o alcheni

b)

possono essere cicloalcheni o alchini

c)

sono sicuramente cicloalcani

d)

sono sicuramente alcheni

e)

sono sicuramente alchini

83.

Domanda N° 283

I costituenti del fosfato di calcio [Ca3(PO4)2] hanno le seguenti

masse molari espresse in g/mol: Ca = 40, P = 31, O = 16. Si può

affermare che 0,125 moli di tale composto:

a)

contengono 1 mole di atomi di ossigeno

b)

contengono 7,525x1024 molecole

c)

hanno massa 155 g

d)

contengono una massa di calcio superiore quella dell’ossigeno

e)

dissociandosi completamente liberano 0,25 moli di cationi

84.

Domanda N° 284

Quale delle seguenti rappresenta una possibile terna di numeri

quantici?

a)

n = 3 l = 2m = -1

b)

n = 2 l = 2m = -2

c)

n = 4 l = -2m = -1

d)

n = 1 l = 0m = 1

e)

n = 0 l = 1m = -1

85.

Domanda N° 285

Affinché un composto sia aromatico è necessario che:

a)

contenga elettroni π delocalizzati

b)

contenga solo atomi di carbonio e idrogeno

c)

i suoi atomi siano ibridizzati sp3

d)

non sia ciclico

e)

contenga legami tripli

86.

Domanda N° 286

Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA? Gli ossiacidi:

a)

possono essere formati esclusivamente da idrogeno, ossigeno e un

non metallo

b)

sono composti ternari

c)

sono composti molecolari

d)

contengono idrogeno

e)

possono contenere un metallo di transizione con elevato numero di

ossidazione

87.

Domanda N° 287

A un litro di soluzione acquosa di NaOH 0,1M viene aggiunto un

litro di soluzione acquosa di NaOH 0,01M. Qual è il pOH della

soluzione ottenuta?

a)

1,3

b)

0,1

c)

2,5

d)

3

e)

7,0

88.

Domanda N° 288

Indica quale dei seguenti composti è un ossiacido.

a)

H3PO4

b)

NaOH

c)

Sn(OH)4

d)

NH3

e)

HBr

89.

Domanda N° 289

Individuare la formula chimica bruta del 2-metil-2-butanolo

a)

C5H12O

b)

C6H14O2

c)

C6H13O

d)

C5H11O

e)

C5H10O

90.

Domanda N° 290

Uno dei seguenti composti per ossidazione dà luogo ad un

composto contenente il gruppo carbossilico. Quale?

a)

1-ottanolo

b)

CH3COOH

c)

C4H10

d)

Acido esanoico

e)

H2SO4

91.

Domanda N° 291

Qual è la molarità di 2 litri di una soluzione acquosa in cui sono

sciolti 92,15 g di MgBr2?

(P.A. Mg = 24,3 u; P.A. Br = 80 u)

a)

0,25 M

b)

0,5 M

c)

0,75 M

d)

2,0 M

e)

3,0 M

92.

Domanda N° 292

Secondo la legge di Proust, in un composto chimico:

a)

il rapporto tra le masse degli elementi che lo compongono è

costante e definito

b)

gli elementi che lo compongono sono sempre gli stessi, ma può

cambiare il loro rapporto di combinazione

c)

il rapporto tra le masse degli elementi che lo compongono è sempre

un numero piccolo e intero

d)

il numero di atomi degli elementi che lo compongono è pari al

numero degli atomi presenti in 12°g di °12C

e)

il rapporto tra le masse degli elementi che lo compongono è sempre

uguale al rapporto tra il numero dei loro atomi

93.

Domanda N° 293

Quale delle seguenti coppie di molecole è tale per cui un

membro della coppia può stabilire interazioni dipolo

permanente – dipolo permanente con l’altro membro?

a)

HCl, CHCl3

b)

O2, H2

c)

H2, H2O

d)

H2Se, F2

e)

F2, Cl2

94.

Domanda N° 293

Ad un palloncino contenente 1,0 moli di elio gas a 25 °C

vengono aggiunte altre 3,0 moli di elio. Se la temperatura resta

costante e il volume del palloncino raddoppia, come sarà

modificata la pressione rispetto a quella originale all’interno

dello stesso palloncino?

a)

La pressione sarà doppia

b)

La pressione sarà la metà

c)

La pressione sarà quattro volte superiore

d)

La pressione sarà tre volte superiore

e)

La pressione non sarà modificata

95.

Domanda N° 295

Quale fra le seguenti affermazioni riguardanti molecole

organiche è corretta?

a)

Le ammidi contengono il gruppo carbonilico

b)

Le ammidi non contengono alcun atomo di azoto

c)

Le aldeidi non contengono il gruppo carbonilico

d)

Gli alcoli contengono sempre legami covalenti doppi

e)

Gli alcheni includono sempre legami carbonio-carbonio tripli

96.

Domanda N° 296

La configurazione elettronica dello ione Li+ è rappresentata da:

a)

1s2

b)

1s2 2s1

c)

1s1 2s2

d)

1s1

e)

1s1 2s1 2p1

97.

Domanda N° 297

In quale dei seguenti composti è rispettata la regola

dell’ottetto?

NF3

a)

NF3

b)

BF3

c)

PF5

d)

NO

e)

BrO2

98.

Domanda N° 298

Per quale di queste molecole si può prevedere una geometria

ottaedrica?

a)

SeF6

b)

BrF3

c)

PF5

d)

SF4

e)

BF3

99.

Domanda N° 299

Ordinare in base alla massa molecolare decrescente le

seguenti molecole di acidi: 1) H2SO3; 2) HIO3; 3) HBrO3; 4)

HNO3; 5) H2CO3

a)

5<4<1<3<2

b)

4<5<1<3<2

c)

5<4<1<2<3

d)

5<4<3<1<2

e)

5<1<4<3<2

100.

Domanda N° 300

Indicare quante moli corrispondono a 4,80 x 1023 molecole di

C2H6O.

a)

0,80 mol

b)

1,60 mol

c)

0,24 mol

d)

2 mol

e)

0,48 mol

101.

Domanda N° 301

Se due moli di HNO3 reagiscono con una mole di Ca(OH)2 si

formano due prodotti, di cui uno è l’acqua. Nell’altro prodotto

formatosi nella reazione da quale legame sono uniti gli atomi

che lo costituiscono?

a)

Ionico

b)

Dativo

c)

Covalente polare

d)

Covalente puro

e)

Sostanze di questo tipo non reagiscono tra loro

102.

Domanda N° 302

Quale delle seguenti soluzioni acquose esercita la maggiore

pressione osmotica?

a)

KNO3 0,005M

b)

C6H12O6 0,001M

c)

Na3PO4 0,001 mol/L

d)

Na2SO4 10-3M

e)

NaCl 2 x 10-3 mol/L

103.

Domanda N° 303

Quale delle seguenti alternative NON è una sostanza pura?

a)

Bronzo

b)

Acqua distillata

c)

Sale da cucina

d)

Oro

e)

Acetone

104.

Domanda N° 304

Dall’alto verso il basso, il gruppo 16, o gruppo dell’ossigeno,

comprende i seguenti elementi:

a)

ossigeno, zolfo, selenio, tellurio, polonio

b)

ossigeno, argon, selenio, tellurio, polonio

c)

ossigeno, zolfo, stronzio, tellurio, polonio

d)

ossigeno, zolfo, selenio, ribidio, polonio

e)

ossigeno, zolfo, selenio, tellurio, boro

105.

Domanda N° 305

Quale dei seguenti composti è un idrossido?

a)

Fe(OH)2

b)

HNO2

c)

HIO4

d)

N2O3

e)

C6H6

106.

Domanda N° 306

Quanti grammi di NaCl sono necessari per preparare 3 litri di

una soluzione acquosa 2 M?

(P.A. Na = 23 u; P.A. Cl = 35,5 u)

a)

351,0

b)

58,5

c)

117,0

d)

175,5

e)

87,75

107.

Domanda N° 307

A temperatura ambiente (20°C), quale delle seguenti molecole

diatomiche si trova allo stato liquido?

a)

Br2

b)

H2

c)

O2

d)

F2

e)

I2

108.

Domanda N° 308

Qual è la molalità di una soluzione formata da 55,5 g di CaCl2 in

1000 g di acqua?

(P.A. Ca = 40 u; P.A. Cl = 35,5 u)

a)

0,5 m

b)

1,0 m

c)

2,0 m

d)

0,1 m

e)

1,45 m

109.

Domanda N° 309

A parità di temperatura, quale delle seguenti soluzioni acquose

esercita la maggiore pressione osmotica?

a)

1,0 litri di soluzione 0,5 M di Na2SO4

b)

2,0 litri di soluzione 0,5 M di NaCl

c)

0,5 litri di soluzione 0,25 M di K3PO4

d)

1,0 litri di soluzione 1,1 M di C6H12O6

e)

2,0 litri di soluzione 1,0 M di CH4

110.

Domanda N° 310

In una delle seguenti coppie, gli elementi, combinandosi tra

loro, NON formano un composto ionico binario. Di quale

coppia di tratta?

a)

S e As

b)

Li e F

c)

Cl e Mg

d)

O e Cs

e)

Sr e Br

111.

Domanda N° 311

Secondo il modello VSEPR, in una molecola a forma trigonale

planare, gli angoli tra i legami sono di:

a)

120°

b)

180°

c)

109,5°

d)

90°

e)

100,5°

112.

Domanda N° 312

Lo ione idruro ha la stessa configurazione elettronica:

a)

dello ione Li+

b)

dell’atomo di litio

c)

dell’atomo di neon

d)

dello ione Be+

e)

dello ione He+

113.

Domanda N° 313

Una camera di scoppio contiene 10 moli di H2 e 7 moli di O2.

Quante moli saranno complessivamente presenti in seguito

all’esplosione di questa miscela?

a)

12

b)

10

c)

3

d)

17

e)

7

114.

Domanda N° 314

In opportune condizioni il prodotto di solubilità di Zn(OH)2 è

1,2×10-17. Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

a)

Il prodotto di solubilità di Zn(OH)2 non dipende dal pH

b)

Il prodotto di solubilità di Zn(OH)2 non dipende dalla temperatura

c)

La solubilità di Zn(OH)2 non varia se si aggiunge NaOH in soluzione

d)

Il prodotto di solubilità di Zn(OH)2 varia se si aggiunge ZnCl2 in

soluzione

e)

La solubilità di Zn(OH)2 non varia se si aggiunge ZnCl2 in soluzione

115.

Domanda N° 315

Si consideri la reazione necessaria per neutralizzare 1 litro di

soluzione 0,5 M di HCl, ottenendo come prodotto NaCl. Quale

affermazione in merito è FALSA?

a)

La soluzione che si forma, contenente NaCl, è acida a causa della

forte acidità di HCl

b)

La neutralizzazione può essere ottenuta aggiungendo 1 litro di

soluzione 0,5 M di NaOH

c)

La neutralizzazione di HCl con NaOH dà come risultato NaCl che è

un sale

d)

Una volta avvenuta la neutralizzazione di HCl, la soluzione di NaCl

avrà pH = 7

e)

Aggiungendo 1 litro di una soluzione 0,5 M di NaOH, a seguito della

neutralizzazione di HCl, si ottiene una soluzione 0,25 M di NaCl

116.

Domanda N° 316

La solubilità di N2 in acqua:

a)

aumenta al diminuire della temperatura

b)

è una proprietà che non dipende dalla temperatura ma solo dalla

pressione

c)

aumenta al diminuire della pressione

d)

aumenta al diminuire della pressione purché aumenti la temperatura

e)

è massima a 50 °C

117.

Domanda N° 317

I legami covalenti polari presenti nelle molecole d’acqua sono il

risultato:

a)

della differenza di elettronegatività tra l’atomo di H e quello di O

b)

del legame a idrogeno tra le diverse molecole d’acqua

c)

dei legami covalenti che si instaurano tra le diverse molecole

d’acqua

d)

della differenza di massa atomica tra l’atomo di H e quello di O

e)

dell’asimmetria della molecola d’acqua

118.

318

L’acido carbonico è un acido debole e insieme allo ione

bicarbonato costituisce un sistema tampone presente nel

sangue umano. Cosa accade se il pH del sangue scende sotto il

valore fisiologico di 7,4?

a)

Aumenta la quantità di H2CO3 nel sangue

b)

Aumenta la quantità di HCO3- nel sangue

c)

Aumenta la quantità di CO32- nel sangue

d)

Aumenta la quantità di H3CO2 nel sangue

e)

Aumenta la quantità di HCO22- nel sangue

119.

Domanda N° 319

Nel sistema periodico degli elementi, gli elementi Li, Na, K

appartengono al primo gruppo degli elementi rappresentativi

(IA) e quindi tutti:

a)

hanno un elettrone nell’orbitale s più esterno

b)

hanno un elettrone nell’orbitale p più esterno

c)

possono dare uno ione con una o più cariche elettriche negative

d)

formano solo legami covalenti

e)

sono fortemente elettronegativi

120.

Domanda N° 320

Quale affermazione riguardante le miscele è FALSA?

a)

Miscela è sempre sinonimo di soluzione

b)

Le miscele possono essere omogenee o eterogenee

c)

Le miscele possono essere solide, liquide o gassose

d)

In una miscela possono essere presenti una o più fasi

e)

Nelle miscele sono presenti gli atomi

121.

Domanda N° 321

Nell'acqua, che è un solvente polare, si scioglie meglio:

a)

NaCl (soluto ionico)

b)

un grasso

c)

la benzina

d)

un sapone

e)

nessuna delle altre alternative è corretta

122.

Domanda N° 322

Osservando la reazione 3 S + 2 O3 → 3 SO2, indicare quante

moli di SO2 si ottengono a partire da 2,7 mol di S.

a)

2,7 mol

b)

1,35 mol

c)

2 mol

d)

6 mol

e)

3 mol

123.

Domanda N° 323

Quale delle seguenti NON è una proprietà colligativa delle soluzioni?

a)

Densità

b)

Pressione osmotica

c)

Abbassamento relativo della tensione di vapore

d)

Innalzamento ebullioscopico

e)

Abbassamento crioscopico

124.

Domanda N° 324

Qual è la configurazione elettronica dell’elemento che ha per simbolo

Al?

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

b)

1s2 2s2 2p1

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1

d)

1s2 2s2

e)

1s2 2s2 2p2

125.

Domanda N° 325

Indicare il numero di ossidazione dell’azoto (N) nella molecola

KNO3.

a)

+5

b)

-5

c)

-2

d)

+3

e)

+1

126.

Domanda N° 326

Una mole di uno dei seguenti composti dissocia in soluzione

acquosa liberando 4 moli di ioni. Di quale composto si tratta?

a)

K3PO4

b)

NH4MnO4

c)

PbCl4

d)

Fe(OH)2

e)

CH4

127.

Domanda N° 327

Il gruppo funzionale R-COOH è tipico di quale classe di

molecole organiche?

a)

Acidi carbossilici

b)

Esteri

c)

Ammine primarie

d)

Chetoni

e)

Alogenuri

128.

Domanda N° 328

Quale tra i seguenti nomi può essere correttamente attribuito

alla formula PbO2?

a)

ossido piombico

b)

ossido piomboso

c)

ossido di dipiombo

d)

ossido dipiomboso

e)

piomburo di ossigeno

129.

Domanda N° 329

Quale delle seguenti affermazioni riguardo il processo di

osmosi è corretta?

a)

È il processo di diffusione di un solvente attraverso una membrana

semipermeabile da una soluzione a concentrazione minore ad una

a concentrazione maggiore

b)

È il processo di diffusione di un solvente attraverso una membrana

permeabile da una soluzione a concentrazione minore ad una a

concentrazione maggiore

c)

È il processo di diffusione di un solvente attraverso una membrana

semipermeabile da una soluzione a concentrazione maggiore ad

una a concentrazione minore

d)

È il processo di diffusione di un solvente da una soluzione a

concentrazione minore ad una a concentrazione maggiore in

assenza di una membrana tra le due

e)

È il processo di diffusione di un solvente da una soluzione a

concentrazione maggiore ad una a concentrazione minore in

assenza di una membrana tra le due

130.

Domanda N° 330

Dall’ossidazione di quale dei seguenti composti si ottiene un

composto contenente il gruppo carbossilico?

a)

Eptanale

b)

C6H5COONa

c)

Acido butirrico

d)

HNO3

e)

Candeggina

131.

Domanda N° 331

Ordinare in base alla massa crescente i seguenti idrossidi: 1)

Ba(OH)2; 2) Sr(OH)2; 3) Mg(OH)2; 4) Be(OH)2; 5) Fe(OH)2

a)

4<3<5<2<1

b)

4<3<5<1<2

c)

4<5<3<2<1

d)

1<3<5<2<4

e)

4<3<2<5<1

132.

Domanda N° 332

Quanti atomi di idrogeno sono contenuti nella formula del

solfito di ammonio?

a)

8

b)

4

c)

6

d)

3

e)

12

133.

Domanda N° 333

Il numero N = 6,022 · 1023:

a)

è il numero di particelle contenute in una mole di sostanza

b)

corrisponde alla costante dei gas perfetti

c)

non esiste

d)

corrisponde al numero quantico principale

e)

nessuna delle altre alternative è corretta

134.

Domanda N° 334

Per un gas ideale, se a temperatura costante:

a)

si triplica il volume, la pressione diventa la terza parte

b)

nessuna delle altre alternative è corretta

c)

si aumenta il volume, la pressione resta costante

d)

si dimezza la pressione, il volume si quadruplica

e)

si raddoppia la pressione, si raddoppia anche il volume

135.

Domanda N 335

Gli enzimi catalizzano le reazioni chimiche. Questo significa

che:

a)

le accelerano, diminuendo l'energia di attivazione (Ea) di una

reazione

b)

sottraggono energia ai reagenti

c)

le rendono energeticamente possibili

d)

aumentano la temperatura delle reazioni

e)

forniscono energia ai reagenti

136.

Domanda N° 336

Il composto KOH è:

a)

idrossido di potassio

b)

superossido di potassio

c)

perossido di potassio

d)

ossido acido di potassio

e)

idrossido di sodio

137.

Domanda N° 337

Indicare l'alogeno:

a)

I

b)

Xe

c)

Ca

d)

Fe

e)

nessuna delle altre alternative è corretta

138.

Domanda N° 338

Nel volume totale di un litro sono sciolte 0,1 moli di NH3 e 0,1

moli di HCl. Sapendo che per NH3 pKb = 4,75, la soluzione

risultante avrà un pH:

a)

acido

b)

basico

c)

neutro

d)

uguale a 7

e)

superiore a 7

139.

Domanda N° 339

Si possono avere atomi di idrogeno quaternari in un alcano?

a)

No, mai

b)

Sì, sempre

c)

Sì, dipende dall’alcano considerato

d)

Sì, talvolta

e)

Sì, nel metano

140.

Domanda N° 340

Il legame chimico tra gli atomi di carbonio nell'etano è un

legame di tipo:

a)

covalente apolare

b)

covalente polare

c)

ionico

d)

dativo

e)

metallico

141.

Domanda N° 341

La combustione completa di uno zucchero porta alla

formazione di:

a)

anidride carbonica e acqua

b)

un chetone e monossido di carbonio

c)

un acido e anidride carbonica

d)

anidride carbonica e alcol

e)

acqua e alcol

142.

Domanda N° 342

La sublimazione è il processo per mezzo del quale una

sostanza passa direttamente:

a)

dallo stato solido allo stato aeriforme

b)

dallo stato liquido allo stato aeriforme

c)

dallo stato solido allo stato liquido

d)

dallo stato liquido allo stato solido

e)

dallo stato aeriforme allo stato solido

143.

Domanda N° 343

Il processo mediante il quale un gas si trasforma in solido è

detto:

a)

brinamento

b)

evaporazione

c)

sublimazione

d)

condensazione

e)

solidificazione

144.

Domanda N° 344

Una sostanza allo stato gassoso:

a)

è facilmente comprimibile

b)

ha particelle strettamente impacchettate

c)

ha un volume definito ma forma indefinita

d)

ha particelle mobili ma rigidamente vincolate tra loro

e)

ha forma definita ma volume indefinito

145.

Domanda N° 345

Un litro di soluzione acquosa di KOH a pOH = 3 viene versato in

un litro di soluzione acquosa di KOH a pOH = 4. Qual è il pOH

della soluzione ottenuta

a)

3,3

b)

2,1

c)

5,5

d)

7,1

e)

1,3

146.

Domanda N° 346

La molarità di una soluzione indica:

a)

il numero di moli di soluto in un litro di soluzione

b)

il numero di moli di soluto per kilogrammo di solvente

c)

il volume percentuale di soluto contenuto in 100mL di soluzione

d)

la percentuale di grammi di soluto per 100mL di soluzione

e)

la percentuale di soluto disciolto in una certa massa di soluzione

147.

Domanda N° 347

Individuare la configurazione elettronica dell’elemento che ha

per simbolo Mg

a)

1s2 2s2 2p6 3s2

b)

1s2 2s2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

e)

1s2 2s2 2p6 3s1

148.

Domanda N° 348

Quale, tra le seguenti, è una reazione di ossidoriduzione?

a)

Bi2O3 + 2NaOH + 2NaClO → 2NaBiO3 + 2NaCl + H2O

b)

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2

c)

C4HgBr + NaOH → C4HgOH + NaBr

d)

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

e)

Na2SO3 + 2AgNO3 → Ag2SO3 + 2NaNO3

149.

Domanda N° 349

Determinare la concentrazione di ioni OH- in una soluzione

acquosa con pH pari a 11,8.

a)

6,3 x 10-3

b)

1,6 x 10-11

c)

3,16 x 10-4

d)

8,2 x 10-5

e)

1 x 10-4

150.

Domanda N° 350

Quale delle seguenti soluzioni acquose esercita la tensione di

vapore minore?

a)

CaBr2 2 x 10-2mol/L

b)

KCl 0,009M

c)

CH3COOK 6 x 10-3mol/L

d)

MgSO4 0,02M

e)

Na2SO4 0,009mol/L

151.

Domanda N° 351

Nella tavola periodica degli elementi il blocco s è formato:

a)

dai metalli alcalini e dai metalli alcalino terrosi, dall’idrogeno e

dall’elio

b)

solo dai metalli alcalini e dall’idrogeno

c)

dai gas nobili

d)

dagli elementi di transizione

e)

dai lantanidi e dagli attinidi

152.

Domanda N° 352

Individuare la corretta variazione del numero di ossidazione del

cromo nella seguente reazione non bilanciata:

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O

a)

da +6 a +3

b)

da +7 a +3

c)

da +7 a +6

d)

da +12 a +6

e)

Il numero di ossidazione del cromo non varia nella reazione in

quanto non si tratta di un’ossidoriduzione

153.

Domanda N° 353

Quanti atomi sono contenuti in una mole di acido perclorico?

a)

3,61 x 1024

b)

42,1 x 1023

c)

6

d)

6,02 x 1023

e)

3,01 x 1023

154.

Domanda N° 354

Individuare l’affermazione ERRATA.

a)

Gli idruri sono esclusivamente formati dalla combinazione di

idrogeno e un metallo

b)

Gli idruri sono composti binari

c)

Esistono idruri formati da idrogeno e un metallo di transizione

d)

Il composto FeH2 è chiamato diidruro di ferro

e)

Tra gli idruri salini sono compresi gli idruri dei metalli alcalini e

alcalino-terrosi

155.

Domanda N° 355

Qual è il corretto nome tradizionale del composto Br2O7?

a)

Anidride perbromica

b)

Anidride bromica

c)

Anidride perbromosa

d)

Ossido bromico

e)

Ossido ipobromoso

156.

Domanda N° 356

Quante moli di ammoniaca si formano dalla reazione di 3 moli

di azoto molecolare e 9 moli di H2?

a)

6

b)

4

c)

9

d)

3

e)

5

157.

Domanda N° 357

In una delle seguenti risposte NON sono inclusi elementi

metallici. Quale?

a)

carbonio, fosforo, selenio, ossigeno

b)

azoto, gallio, stagno, ossigeno

c)

fluoro, tallio, cesio, zolfo

d)

fosforo, zolfo, cloro, stronzio

e)

zolfo, cloro, potassio, sodio

158.

Domanda N° 358

Quale delle seguenti soluzioni acquose ha la temperatura di

ebollizione più bassa?

a)

CH3COONa 0,00005mol/L

b)

KNO3 8 x 10-5M

c)

MgBr2 0,0001M

d)

KClO4 3 x 10-4mol/L

e)

(NH4)2SO4 0,0002M

159.

Domanda N° 359

Alcuni elementi della tavola periodica presentano più isotopi, che

differiscono tra loro per numero di:

a)

neutroni

b)

protoni

c)

elettroni

d)

bosoni

e)

fermioni

160.

Domanda N° 360

Quanti atomi di idrogeno sono presenti in una molecola di solfato

d’ammonio?

a)

8

b)

10

c)

12

d)

6

e)

9

161.

Domanda N° 361

Con il termine “acqua dura” si indica:

a)

acqua ricca di sali

b)

acqua non potabile

c)

ossido di deuterio

d)

perossido di idrogeno

e)

acqua pesante

162.

Domanda N° 362

Calcolare la quantità di ammoniaca (17 u) contenuta in 500 ml di una

soluzione acquosa 0,02 M.

a)

0,17 g

b)

0,34 g

c)

0,17 mg

d)

0,085 g

e)

0,34 mg

163.

Domanda N° 365

Il cicloesanone è:

a)

un chetone

b)

una aldeide

c)

un idrocarburo aromatico

d)

un alcol

e)

un alchene

164.

Domanda N° 363

Calcolare qual è la concentrazione percentuale in massa (m/m) di

una soluzione ottenuta sciogliendo 5,4 g di NaCl in 535,6 g di acqua.

a)

1,00%

b)

10%

c)

20%

d)

40%

e)

0,10%

165.

Domanda N° 364

La seguente struttura organica CH3COOCH2CH3 corrisponde a:

a)

un estere

b)

un etere

c)

un acido carbossilico

d)

un chetone

e)

un fenolo

166.

Domanda N° 366

Se in una reazione gli ioni Ag+ in soluzione si trasformano in atomi

del metallo, ciò significa che gli ioni Ag+:

a)

agiscono da ossidanti

b)

si ossidano

c)

perdono protoni

d)

acquistano neutroni

e)

cambiano il loro numero atomico

167.

Domanda N° 367

Supponendo che l’abbondanza relativa dei diversi isotopi del cloro

sia: 75% cloro-35 (34,96 u.m.a.) e 25% cloro-37 (36,96 u.m.a.), la

massa del cloro risulterebbe:

a)

35,46 u.m.a.

b)

34,96 u.m.a.

c)

39,96 u.m.a.

d)

35,96 u.m.a.

e)

71,92 u.m.a.

168.

Domanda N° 368

Quanti atomi di magnesio, fosforo, ossigeno sono presenti nel

fosfato di magnesio?

a)

03:02:08

b)

01:01:03

c)

03:01:04

d)

03:01:08

e)

03:02:06

169.

Domanda N° 369

Date due soluzioni, la prima contenente 0,50 mol di NaCl in 250 ml di

acqua e la seconda contenente 0,20 mol di NaCl in 100 ml di acqua, si

può affermare che:

a)

le due soluzioni hanno la stessa concentrazione

b)

la prima soluzione è più concentrata della seconda

c)

la prima soluzione è più diluita della seconda

d)

le due soluzioni hanno la stessa molalità, ma la prima ha una molarità

maggiore

e)

la seconda soluzione ha concentrazione più che doppia rispetto alla prima

170.

Domanda N° 370

Qual è la corretta formula del fluoruro di alluminio?

a)

AlF3

b)

Al2F3

c)

AlF

d)

Al2F

e)

AlF2

171.

Domanda N° 371

Tra i seguenti elementi uno ha comportamento semimetallico.

Quale?

a)

Sb

b)

Se

c)

Pb

d)

P

e)

I

172.

272

La seguente reazione è esotermica:

2 T (g) + 3 X (g)+ 5 Z (g)

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

a)

All'equilibrio, T e X producono Z alla stessa velocità con cui Z produce T e

X

b)

Un catalizzatore aumenta la quantità di prodotto Z

c)

Un aumento di pressione causa un aumento della quantità di prodotto Z

d)

Un aumento di temperatura causa un aumento della quantità di prodotto Z

e)

L'aggiunta di Z sposta la posizione dell'equilibrio verso destra

173.

Domanda N° 373

2 g di idrossido di sodio sono sciolti in 200 ml di acqua.

Qual è la molarità dell’idrossido di sodio nella soluzione risultante?

[masse atomiche relative: H = 1; O = 16; Na = 23]

a)

0,25 M

b)

0,05 M

c)

0,10 M

d)

0,50 M

e)

0,18 M

174.

Domanda N° 374

Un alcol primario può essere ossidato a dare prima una aldeide e poi

un acido carbossilico.

Quale delle seguenti sequenze rappresenta l’ordine corretto di

queste reazioni?

a)

CH3CH2CH2CH2OH → CH3CH2CH2CHO → CH3CH2CH2COOH

b)

CH3CH(OH)CH3 → CH3COCH3 → CH3CH2COOH

c)

HCOOH → HCHO → CH2OH

d)

CH2=CH2 → CH3CHO → CH3COOH

e)

C4H9CH2OH → C4H9CHO → C4H9COOCH3

175.

Domanda N° 375

Quale/i delle seguenti affermazioni relative a una soluzione tampone

acida è/sono corretta/e?

1. Il pH non varia qualunque sia la quantità di acido o base aggiunti

alla soluzione

2. È formata da un sale di un acido disciolto in una soluzione dello

stesso acido

3. Le soluzioni tampone possono avere solo valori di pH compresi tra

3e6

a)

Solo 2

b)

Solo 1

c)

Solo 3

d)

Solo 1 e 2

e)

Solo 2 e 3

176.

Domanda N° 376

Quante delle seguenti reazioni sono solo ossidazioni (Ox), quante

solo riduzioni (Red),

quante ossidoriduzioni (Redox)?

a)

Ox: 2 , Red: 1 , Redox: 1

b)

Ox: 1 , Red: 1 , Redox: 2

c)

Ox: 1 , Red: 2 , Redox: 1

d)

Ox: 2 , Red: 1 , Redox: 2

e)

Ox: 2 , Red: 2 , Redox: 1

177.

Domanda N° 377

a)

Solo 1

b)

Solo 2

c)

Solo 3

d)

Solo 1 e 2

e)

Solo 1 e 3

178.

Domanda N° 378

L'elemento idrogeno ha tre diversi isotopi: 1H, 2H e 3H. Il numero

atomico dell'idrogeno è 1.

Considerando un singolo atomo per ciascun isotopo, quale delle

seguenti affermazioni è corretta?

a)

3H ha il doppio dei neutroni di 2H

b)

3H ha il triplo dei protoni di 1H

c)

2H ha il doppio dei neutroni di 1H

d)

1H ha la metà degli elettroni di 2H

e)

3H ha un protone, un neutrone e un elettrone

179.

Domanda N° 379

Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA? Una soluzione con una

elevata concentrazione di soluto, rispetto a una soluzione con una

bassa concentrazione di soluto ha una:

a)

pressione osmotica minore

b)

temperatura di congelamento inferiore

c)

temperatura di ebollizione più elevata

d)

tensione di vapore minore

e)

quantità di soluto maggiore per unità di volume

180.

Domanda N° 380

Quale delle seguenti sostanze rende acida una soluzione acquosa?

a)

NH4Cl

b)

BeO

c)

CaCO3

d)

Zn

e)

Na2O

181.

Domanda N° 381

Nello ione bicarbonato, HCO3-, qual è il numero di ossidazione del

carbonio?

a)

+4

b)

+1

c)

-2

d)

-4

e)

+3

182.

Domanda N° 382

Qual è la normalità di 4 litri di una soluzione acquosa in cui sono

sciolti 126 g di HNO3?

a)

0,5 N

b)

2,0 N

c)

0,125 N

d)

1,5 N

e)

0,25 N

183.

Domanda N° 383

Quale tra le seguenti formule rappresenta la composizione chimica

dell’anidride fosforica?

a)

P2O5

b)

P2O3

c)

PO2

d)

P3O2

e)

PO3

184.

Domanda N° 384

Quando un estere viene trattato con idrossidi di metalli alcalini e

successivamente con acidi, quale reazione si svolge?

a)

Saponificazione

b)

Sostituzione nucleofila

c)

Eliminazione

d)

Sostituzione elettrofila

e)

Alogenazione catalitica

185.

Domanda N° 385

Come varia la solubilità di un gas in acqua al variare della

temperatura?

a)

Aumenta al diminuire della temperatura

b)

Aumenta all'aumentare della temperatura

c)

Aumenta al diminuire della pressione

d)

Diminuisce al diminuire della temperatura

e)

Rimane costante al variare della temperatura

186.

Domanda N° 386

Il termine miscuglio identifica esclusivamente una miscela:

a)

di due o più sostanze pure non combinate chimicamente tra loro

b)

di due o più sostanze chimiche che hanno perduto le proprietà chimiche che avrebbero allo stato isolato

c)

eterogenea allo stato solido, liquido o gassoso

d)

di due o più sostanze chimiche purché siano in stati di aggregazione

differenti

e)

in cui è identificabile un solvente e un soluto

187.

Domanda N° 387

Che cosa si intende con struttura primaria di una proteina?

a)

La sequenza di amminoacidi che compongono la proteina

b)

Il ripiegamento della catena peptidica in eliche alfa

c)

Il ripiegamento della catena peptidica in foglietti beta

d)

La sequenza di legami idrogeno tra le catene laterali degli amminoacidi

e)

La struttura finale della proteina

188.

Domanda N° 390

Na e K sono rispettivamente i simboli atomici di sodio e potassio.

Rispetto a questi elementi si può affermare che:

a)

possiedono lo stesso numero di elettroni nei rispettivi livelli più esterni

b)

appartengono ai metalli di transizione

c)

hanno lo stesso numero di protoni e neutroni

d)

si trovano sulla stessa riga della tavola periodica

e)

appartengono agli alogeni

189.

Domanda N° 388

Aumentando di 100 volte la concentrazione degli ioni idrossido in

una soluzione, come varierà il suo valore di pH?

a)

Aumenterà di 2 unità

b)

Diminuirà di 2 unità

c)

Resterà invariato

d)

Aumenterà di 10 unità

e)

Diminuirà di 10 unità

190.

Domanda N° 389

Cosa caratterizza una ammina terziaria?

a)

L'atomo di azoto è legato a tre atomi di C

b)

L'atomo di azoto è legato a quattro atomi di H

c)

L'atomo di azoto è legato a un C terziario e a due H

d)

L'atomo di azoto è legato a tre atomi di azoto

e)

L'atomo di azoto ha tre valenze libere

191.

Domanda N° 391

In quale delle seguenti proprietà differisce l'acqua salata dall'acqua

pura?

a)

La temperatura di ebollizione dell'acqua salata è più elevata

b)

L'acqua salata bolle più velocemente dell'acqua pura

c)

L'acqua salata congela a temperatura superiore

d)

L'acqua salata congela a temperatura più elevata e pressione più bassa

e)

La temperatura di ebollizione dell'acqua non dipende dalla presenza di

sale

192.

Domanda N° 392

Quale tra i seguenti composti è quello avente lo zolfo con il numero

di ossidazione più elevato?

a)

Anidride solforica

b)

Anidride solforosa

c)

Acido solforoso

d)

Solfuro di idrogeno

e)

Acido solfidrico

193.

Domanda N° 393

In una sostanza che subisce un cambiamento del suo stato di

aggregazione quale processo sta avvenendo?

a)

Passaggio di stato

b)

Reazione chimica

c)

Eccitazione degli elettroni di valenza

d)

Ossidazione

e)

Riduzione

194.

Domanda N° 394

Lo ione I– ha la stessa configurazione elettronica:

a)

dello xeno

b)

del selenio

c)

del tellurio

d)

dell'antimonio

e)

del potassio

195.

Domanda N° 395

Quale tipo di forze intermolecolari esiste nel tetraclorometano?

a)

Attrazione istantanea dipolo-dipolo

b)

Attrazione permanente dipolo-dipolo

c)

Legame idrogeno

d)

Legame ionico

e)

Legame covalente

196.

Domanda N° 396

a)

Solo 1 e 2

b)

Solo 1

c)

Solo 2

d)

Solo 3

e)

Solo 1 e 3

197.

Domanda N° 397

Quando un catalizzatore è aggiunto ad una reazione chimica, quale/i

dei seguenti eventi accade/ono?

1. L'energia di attivazione viene abbassata

2. La quantità finale di prodotto aumenta

3. Aumenta la velocità di formazione dei prodotti

a)

Solo 1 e 3

b)

Solo 1

c)

Solo 2

d)

Solo 3

e)

Solo 1 e 2

198.

Domanda N° 398

Una soluzione acquosa 1,5 N di H2SO4 contiene:

a)

1,5 grammoequivalenti di H2SO4 in 1 litro di soluzione

b)

98 g di H2SO4 in 1 litro di soluzione

c)

3 moli di H+ in 1 litro di soluzione

d)

49 g di H2SO4 in 3 litri di soluzione

e)

3 moli di SO4–– in 1 litro di soluzione

199.

Domanda N° 399

Quale delle seguenti affermazioni è FALSA?

a)

Tra una molecola di butano e una di alcool butilico si formano legami a

idrogeno

b)

La molecola del butano ha massa minore della molecola dell’alcool butilico

c)

L’alcool butilico ha 4 atomi di C

d)

Il butano è un alcano

e)

Nel butano e nell’alcool butilico tutti gli atomi di carbonio hanno ibridazione

sp3

200.

Domanda N° 400

Una formula che descrive il rapporto tra il numero di atomi differenti

che costituiscono una specie chimica, senza indicare esattamente il

numero di atomi, come si definisce?

a)

Formula minima

b)

Formula molecolare

c)

Formula di struttura

d)

Formula bruta

e)

Formula grezza

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