Los equilibrios químicos son:

En el siguiente sistema en equilibrio,

aA + bB ⇋ cC + dD

se dice que un equilibrio es favorable a la formación de productos si:

En el siguiente sistema en equilibrio,

aA + bB ⇋ cC + dD

se dice que el equilibrio está desplazado hacia la izquierda si:

Expresa la relación entre las concentraciones (expresadas como presiones parciales en el caso de gases y como molaridades en el de disoluciones) de los reactivos y productos presentes en el equilibrio en cualquier reacción:

El numerador de la expresión de la constante de equilibrio es:

El denominador de la expresión de la constante de equilibrio es:

El valor de la constante de equilibrio a cualquier temperatura dada no depende de:

Si la constante de equilibrio es mucho mayor que 1 (es decir, K >>> 1):

Si la constante de equilibrio es mucho menor que 1 (es decir, K <<<1):

Para emplear las constantes de equilibrio necesitamos expresarlas en términos de:

El término se aplica a las reacciones en las que todas las especies reactivas se encuentran en la misma fase:

Una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases conduce a un:

Sustancias cuyas concentraciones no se incluye en la constante de equilibrio de la reacción:

Tiene la misma forma que la constante de equilibrio; sin embargo, comprende valores específicos que no necesariamente son concentraciones en el equilibrio:

Si Q_C < K_C:

Si Q_C = K_C:

Si Q_C > K_C:

El avance de reacción se puede facilitar haciendo uso de la llamada:

No es una etapa de la Tabla contable:

Establece que, si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio.

En la siguiente ecuación en equilibrio, indique en qué dirección se desplazará la reacción si se aumenta la concentración de A:   aA + bB  ⇋  cC + dD

En la siguiente ecuación en equilibrio, indique en qué dirección se desplazará la reacción si se aumenta la concentración de C:    aA + bB  ⇋  cC + dD

En la siguiente ecuación en equilibrio, indique en qué dirección se desplazará la reacción si se disminuye la concentración de B:   aA + bB  ⇋  cC + dD

En la siguiente ecuación en equilibrio, indique en qué dirección se desplazará la reacción si se disminuye la concentración de D:    aA + bB  ⇋  cC + dD

En la siguiente ecuación en equilibrio, indique en qué dirección se desplazará la reacción si se aumenta la presión del sistema:     SOCl₂ (g)  ⇋  SO (g) + Cl₂ (g)

En la siguiente ecuación en equilibrio, indique en qué dirección se desplazará la reacción si se disminuye la presión del sistema:     SOCl₂ (g)  ⇋  SO (g) + Cl₂ (g)

En la siguiente ecuación en equilibrio, indique en qué dirección se desplazará la reacción si se disminuye el volumen del sistema:     SOCl₂ (g)  ⇋  SO (g) + Cl₂ (g)

En la siguiente ecuación en equilibrio, indique en qué dirección se desplazará la reacción si se aumenta el volumen del sistema:     SOCl₂ (g)  ⇋  SO (g) + Cl₂ (g)

En la siguiente ecuación en equilibrio, indique en qué dirección se desplazará la reacción si se aumenta la temperatura del sistema:      PCl₅ (g)  ⇋  PCl₃ (g) + Cl₂ (g)    ΔH = +92.5 kJ

En la siguiente ecuación en equilibrio, indique en qué dirección se desplazará la reacción si se disminuye la temperatura del sistema:       PCl₅ (g)  ⇋  PCl₃ (g) + Cl₂ (g)    ΔH = +92.5 kJ

Reaccionan con algunos metales, como zinc, magnesio o hierro para producir hidrógeno gaseoso:

Reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos, como Na₂CO₃, CaCO₃ y NaHCO₃, para formar dióxido de carbono gaseoso:

Sustancias que se sienten resbaladizas:

Según la teoría de Brønsted-Lowry, es un donador de protones:

Según la teoría de Brønsted-Lowry, es un aceptor de protones:

Ejemplo de ácido diprótico:

Generalmente, en las reacciones acuosas ácido-base se forma:

Es la especie que resulta cuando el ácido pierde un protón:

Resulta de la adición de un protón a una base:

El agua se comporta como una base en reacciones con:

El agua funciona como un ácido frente a:

Es el producto de las concentraciones molares de los iones H⁺ y OH^- a una temperatura en particular:

Siempre que [H⁺] = [OH^-] se dice que la disolución acuosa es:

Disolución en la que hay un exceso de iones H⁺, de modo que [H⁺] > [OH^-]:

Disolución en la que básica hay un exceso de iones hidroxilo, por lo que [H⁺] < [OH^-]:

Se define como el logaritmo negativo de la concentración del ion hidrógeno:

Con el logaritmo negativo de la concentración de iones hidróxido de una disolución se obtiene una escala de:

la sumatoria del pH y el pOH (pH + pOH) es igual a:

Son electrólitos fuertes que, para fines prácticos, se supone que se ionizan completamente en el agua (puede seleccionar una o más respuestas):

Son aquellos que ionizan solo de forma limitada en agua (puede seleccionar una o más respuestas):

Si un ácido es fuerte, la fuerza de su base conjugada:

Es el ácido más fuerte que puede existir en disolución acuosa:

Es la base más fuerte que puede existir en disolución acuosa:

Es la constante para la ionización de un ácido:

A cierta temperatura, la fuerza del ácido HA se mide cuantitativamente mediante la magnitud de:

Es la constante de equilibrio para la reacción de ionización de una base:

Relación que existe entre Ka y Kb de un ácido y su base conjugada:

Tipo de pH de una disolución de una sal que contiene un ion de un metal alcalino o de un metal alcalinotérreo (excepto Be²⁺) y la base conjugada de un ácido fuerte (por ejemplo, Cl^-, Br^- y NO₃^-):

Tipo de pH de una disolución de una sal derivada de una base fuerte y un ácido débil:

Tipo de pH de una disolución de una sal derivada de un ácido fuerte, como HCl, y una base débil, como NH₃:

Tipo de pH de las disoluciones de sales derivadas de un ácido débil y una base débil donde la K_b del anión es mayor que la K_a del catión:

Tipo de pH de las disoluciones de sales derivadas de un ácido débil y una base débil donde la K_b del anión es menor que la K_a del catión:

Tipo de pH de las disoluciones de sales derivadas de un ácido débil y una base débil donde la K_a es aproximadamente igual que la K_b:

En ciertas ocasiones se pueden mezclar un ácido o una base con una sal que contenga su especie conjugada, a esta especie conjugada de un ácido o una base que se adiciona se le denomina:

Es el desplazamiento del equilibrio causado por la adición de un compuesto que tiene un ion común con la sustancia disuelta:

Para mantener el pH dentro de intervalo muy estrecho, el cuerpo humano utiliza una combinación de compuestos que recibe el nombre de:

Es una disolución de un ácido débil o una base débil y una sal de su especie conjugada:

Es una disolución tiene la capacidad de resistir los cambios del pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o de base:

Es la cantidad de ácido o base que la disolución amortiguadora puede neutralizar antes de que el pH comience a cambiar de manera apreciable:

Prediga el pH que tendría el K₂CO₃:

Ácido fosfórico (H₃PO₄) es un ácido triprótico que posee tres constantes de acidez: Ka₁ = 7.11x10^-3 (para la desprotonación del H₃PO₄), Ka₂ = 6.32x10^-8 (para la desprotonación del H₂PO₄^-) y Ka₃ = 4.5 x10^-13 (para la desprotonación del HPO₄^-2). Indique que pareja de especies sería la ideal si se desea preparar una disolución amortiguadora con un pH de 7.2.

Se prepararon dos disoluciones amortiguadoras, la primera está formada por CH₃COOH al 1 M y CH₃COONa al 1 M y la segunda está formada por CH₃COOH al 0.1 M y CH₃COONa al 0.1 M. Al medir el pH de ambas disoluciones se determinó que eran iguales con un valor de 4.76. Sin embargo, ambas disoluciones no resisten de igual forma a la adición de un ácido o una base. Indique cuál de las dos disoluciones soportará mejor la acción de los ácidos y bases: