Font size
WorksheetsEquilibrios de precipitación
Total questions: 5
Worksheet time: 4mins
Considerando los equilibrios de solubilidad de la imagen:
El carbonato de calcio presenta menor solubilidad que el fosfato de plata.
El carbonato de calcio presenta mayor solubilidad que el fosfato de plata.
Si el proceso de solubilización de un sólido poco soluble es exotérmico:
Incrementar la temperatura favorece la solubilidad del sólido.
Disminuir la temperatura favorece la solubilidad del sólido.
La solubilidad no se ve afectada por la temperatura.
La Kps permanece constante aun con cambios en la temperatura.
Si a una disolución saturada de sulfuro de bismuto, se le agrega sulfuro de sodio, el sistema:
No se verá afectado
Se incrementa la solubilidad del sulfuro de bismuto.
La solubilidad del sulfuro de bismuto disminuye.
El sistema se vuelve mas endotérmico.
Cuando hablamos de equilibrio química hablamos de que es un equilibrio dinámico, porque ...
la reacción se detiene, las concentraciones de reactivos y productos no cambian.
se alcanzó el máximo de producto que se podía con las concentraciones de reactivos iniciales.
la velocidad de formación de producto iguala a la velocidad de regeneración de reactivo.
se alcanza la velocidad máxima en formación de producto.
En un ensayo de laboratorio se mezclaran dos disoluciones, una de cloruro de sodio y otra de nitrato de plata. En función de las concentraciones de cada una de las disoluciones iniciales, se calcula el cociente de reacción Q para el equilibrio entre el cloruro de plata y sus iones en disolución. De esta manera, se determinó que el Q es mayor que la Kps. Esto indica que:
La reacción está en equilibrio.
La solución resultante está saturada.
Se formará un precipitado.
La solución resultante está insaturada.
La solución soportará solubilizar aún mas cloruro de plata.
