Worksheetso- Halogéneos e gases nobres.Tipos de ligações químicas
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Considera os elementos químicos seguintes.
(A) 9F ;
(B) 10Ne ;
(C) 17Cl .
Para estes elementos químicos indica, respeitando a ordem, a sua distribuição eletrónica.
(a)
Considera os elementos químicos seguintes.
(A) 9F ;
(B) 10Ne ;
(C) 17Cl .
Para estes elementos químicos indica, respeitando a ordem, o número de eletrões de valência.
(a)
Considera os elementos químicos seguintes.
(A) 9F ;
(B) 10Ne ;
(C) 17Cl .
Para estes elementos químicos indica, respeitando a ordem, o seu grupo na Tabela Periódica.
(a)
Considera os elementos químicos seguintes.
(A) 9F ;
(B) 10Ne ;
(C) 17Cl .
Indica o(s) que pertence(m) ao grupo dos halogéneos.
(A)
(B)
(C)
Considera os elementos químicos seguintes.
(A) 9F ;
(B) 10Ne ;
(C) 17Cl .
Indica o(s) que pertence(m) ao grupo dos gases nobres.
(A)
(B)
(C)
Observa a imagem e estabelece a correspondência entre a coluna I, com os halogéneos e gases nobres, e a coluna II, com as suas propriedades químicas.
(A) – (1) e (4);
(B) – (2) e (3).
(A) – (2) e (4);
(B) – (1) e (3).
(A) – (2) e (3);
(B) – (1) e (4).
(A) – (1) e (3);
(B) – (2) e (4).
(A) – (3) e (4);
(B) – (1) e (2).
Completa a frase: O flúor forma, preferencialmente, iões mononegativos, que se representam pela fórmula
Fl .
Fl+ .
Fl− .
F+ .
F− .
Completa a frase: O néon não forma iões com facilidade. Por isso, encontra-se, vulgarmente, sob a forma de néon atómico, com fórmula química
Ne .
Ne+ .
Ne− .
Neo .
No .
Completa a frase: O hélio não forma iões com facilidade. Por isso, encontra-se, vulgarmente, sob a forma de hélio atómico, com fórmula química
He .
He+ .
H− .
H+ .
E .
Completa a frase: Os iões com fórmula ___ são os que resultam da captação de um eletrão por parte do bromo (Br).
Br−
Br+
B−
B+
Be
Quando se coloca o sódio metálico, Na, em contacto com o gás dicloro, Cl2, ocorre uma reação química que envolve libertação de calor e luz, formando-se um produto sólido. Escolhe a equação acertada que traduz a reação que ocorre.
Considera o gráfico da imagem, onde se representa a percentagem em massa de alguns dos elementos químicos mais comuns no organismo humano. Indica o elemento que representa mais massa num ser humano.
Oxigénio
Carbono
Hidrogénio
Nitrogénio
Outros elementos
Considera o gráfico da imagem, onde se representa a percentagem em massa de alguns dos elementos químicos mais comuns no organismo humano. Refere se os elementos mencionados no gráfico (oxigénio, carbono, hidrogénio e nitrogénio) são metais ou não metais.
Metais
Não metais
Considera o gráfico da imagem, onde se representa a percentagem em massa de alguns dos elementos químicos mais comuns no organismo humano. Entre os elementos não representados no gráfico contam-se alguns como o cálcio, o sódio, o magnésio, o cloro ou o ferro. Indica qual deles é um halogéneo.
Cálcio
Sódio
Magnésio
Cloro
Ferro
Assinala, dos materiais que se encontram listados, aqueles que são constituídos por átomos de carbono ligados através de ligações covalentes.
Sulfato de cobre
Diamante
Carbonato de cálcio
Grafite
Grafeno
Estabelece a associação entre as estruturas, na coluna I, e o tipo de substância a que correspondem, na coluna II.
(1) – (A);
(2) – (D);
(3) – (C);
(4) – (B).
(1) – (C);
(2) – (A);
(3) – (D);
(4) – (B).
(1) – (B);
(2) – (D);
(3) – (A);
(4) – (C).
(1) – (C);
(2) – (D);
(3) – (A);
(4) – (B).
(1) – (A);
(2) – (B);
(3) – (C);
(4) – (D).
O quartzo e o sulfato de cobre são dois minerais com características diferentes, ao nível corpuscular.
Enquanto o quartzo é constituído por átomos ligados entre si que formam gigantescas redes, os corpúsculos do sulfato de cobre são iões. Seleciona as combinação imagem-legenda corretas.
substância iónica
substância covalente
substância iónica
substância covalente
Seleciona a palavra que torna cientificamente correta cada uma das frases seguintes.
(A) As substâncias moleculares são constituídas por unidades estruturais designadas por átomos/moléculas.
(B) As substâncias que têm dois tipos de unidades estruturais, com carga elétrica positiva e negativa, designam-se por substâncias iónicas/covalentes.
(C) Nas substâncias covalentes/metálicas, os átomos não ocupam posições bem definidas e os seus eletrões encontram-se livres para se movimentarem.
(D) Os átomos das substâncias covalentes/metálicas ligam-se em posições relativamente rígidas, formando estruturas contínuas de milhares de átomos.
(A) moléculas;
(B) iónicas;
(C) metálicas;
(D) covalentes.
(A) átomos;
(B) covalentes;
(C) covalentes;
(D) metálicas.
(A) moléculas;
(B) covalentes;
(C) metálicas;
(D) metálicas.
(A) átomos;
(B) iónicas;
(C) metálicas;
(D) covalentes.
(A) moléculas;
(B) iónicas;
(C) metálicas;
(D) metálicas.
Estabelece a correspondência entre as substâncias da coluna I e as respetivas propriedades, na coluna II.
(1) – (B);
(2) – (A);
(3) – (C).
(1) – (A);
(2) – (B);
(3) – (C).
(1) – (A);
(2) – (C);
(3) – (B).
(1) – (C);
(2) – (B);
(3) – (A).
(1) – (C);
(2) – (A);
(3) – (B).
