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WorksheetsPráctica calificada (ÁTOMO PARTE I) 8vo A
Total questions: 10
Worksheet time: 24mins
Leyenda necesaria:
- Rojo: p+
- Gris: n°
Observa el modelo atómico, responde: ¿Cuántos protones y electrones tiene?
10 p+ y 10 e-
9 p+ y 10 e-
10 p+ y 9 e-
9 p+ y 9 e-
¿Cuántos neutrones tiene el modelo atómico?
(a)
¿Es un átomo neutro? ¿Por qué?
¿Es un ion? ¿Qué tipo de ion es? ¿Por qué?
¿A cuál de todos los modelos hace referencia? ¿Por qué?
Escribe el nombre de la especie atómica o elemento químico al que hace referencia el modelo:
(a)
¿Cuántos niveles de energía presenta?
(a)
Definir átomo:
(a)
Llamado también número de masa o nucleones, es la suma de la cantidad de protones y neutrones que conforman el núcleo del átomo.
Número atómico A
Número másico Z
Número de másico A
Número atómico Z
Llamado también carga nuclear, señala la cantidad de protones en el núcleo del átomo.
Número atómico A
Masa atómica Z
Número atómico Z
Número atómico A
Reordenar lo siguiente, desde el modelo mas antiguo hasta el mas actualizado.
Demócrito
John Dalton
Joseph J. Thomson
Ernest Rutherford
Niels Bohr
Rotular las partes del átomo con sus partículas subatómicas.
Núcleo
Corteza electrónica
p+ y n°
e-
Une la descripción del modelo atómico con su autor intelectual.
El átomo era una esfera de carga positiva, semejante a una masa de pudin con "pasas" pequeñas de carga negativa distribuidas en el interior.
Joseph J. Thomson
Rescata las ideas de Demócrito para aplicarla ciencia. Para él los átomos eran pequeñas bolas duras, macizas e indivisibles de carga neutra.
Jhon Dalton
Demostró que el átomo casi vacío, debía tener un núcleo de carga positiva que concentraba casi toda la masa. Los electrones de carga negativa giraban alrededor del núcleo.
Ernest Rutherford
Su modelo concibe los electrones como ondulaciones de la materia, es decir, describe el comportamiento ondulatorio del electrón. Ya no hay órbitas sino orbitales.
Erwin Schrodinger
Planteó que los electrones debían tener órbitas circulares estables alrededor del núcleo, a distintos niveles energéticos, para explicar los espectros de emisión del átomo.
Niels Bohr
Átomos de un mismo elemento químico que tienen igual Z; pero diferente A y n°.
Tienen propiedades químicas iguales, pues tienen el mismo número de e-.
Las propiedades físicas son diferentes puesto que su masa es distinta en cada especie atómica.
Isótopo
Isóbaro
Isótono
(a) átomos de elementos químicos diferentes, que tienen igual A; pero diferente Z y n°.
Tienen propiedades físicas semejantes pero difieren en sus propiedades químicas.
Átomos de elementos químicos diferentes que poseen igual número de n°; pero diferente A y diferente Z.
Tienen propiedades físicas y químicas totalmente diferentes.
(a)
